湖北省荆州市2023届高三化学下学期5月冲刺模拟试卷（Word版附答案）

荆州市2023年高三5月冲刺模拟试题化学一、选择题（本题共15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是A．醋酸钠结晶析出放热，可制作市场“热袋”B．头发主要由角蛋白构成，频繁烫发会对头发造成一定伤害C．味精是一种常用的增味剂，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产D．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀2．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是A．可用于飞机与舰艇等的隐形涂料的聚乙炔、聚苯胺等属于导电高分子材料B．聚酰胺纤维中的锦纶是较早通过加聚反应合成的纤维C．高纯度的单晶硅、二氧化硅属于新型无机非金属材料D．华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是无机高分子材料3．重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如下。下列说法不正确的是A．反应①中有氮元素的单质生成B．反应②是取代反应C．聚合物P能发生水解反应D．反应②的副产物不可能是网状结构的高分子4．解释下列事实的方程式不正确的是A．硝酸银溶液中加入过量氨水：B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：C．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：△H＞0D．向中投入固体：5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30g甲醛分子其中心原子的价层电子对数为4B．1mol中含有σ键数目为24C．1L0.01溶液中，和的离子数目之和为0.01D．浓硝酸热分解生成、共23g时，转移电子数为0.56．下列实验中，操作、现象及结论均正确的是选项操作现象结论A将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入溶液产生淡黄色沉淀含有溴原子B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L溶液产生红褐色沉淀C将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性溶液中溶液褪色乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯D在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒将混合物搅拌成糊状。加入过量NaOH溶液中和至碱性，再滴入3滴5%溶液加热产生砖红色沉淀纤维素在酸的催化下可水解，水解产物中含醛基7．某化合物A除在有机合成中有广泛的应用外，还可用作聚合引发剂、煤油抗氧化剂、杀菌剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如图所示。W、X、Y、Z、N均为短周期主族元素，原子半径为Y＞Z＞N＞W，X、Y基态电子排布中未成对电子数相同。下列说法不正确的是 A．最简单氢化物水溶液的pH：Z＞Y＞WB．第一电离能W＞Y＞NC．该结构中所有原子均满足8电子稳定结构D．X元素的最高价态为＋48．下列关于物质结构与性质的表述中，正确的是：A．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间B．HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HFC．气态物质均由气体分子构成D．0族元素氙可形成，分子为平面正方形结构9．下列操作能达到实验目的的是选项目的实验操作A证明氧化性：分别向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液颜色的变化B证明干燥的氯气不具有漂白性将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象C比较醋酸的和碳酸的的大小向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L溶液，观察现象D探究盐类水解的应用向烧杯中加入40mL蒸馏水，加热煮沸后，向其中加入5～6滴0.01溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。10．已知γ-AgI晶体属立方晶系，其晶胞截面如图所示（晶胞参数为620pm，设阿伏伽德罗常数的值为），则下列关于γ-AgI晶胞的描述错误的是A．与的配位数均为4B．与距离最近且相等的有12个C．填充在构成的四面体空隙中，其空隙填充率为50%D．该晶体的摩尔体积11．含铈（Ce）催化剂催化与甲醇反应的催化循环原理如图所示。下列说法正确的是 A．物质A为B．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有2种C．反应过程①②③均为取代反应D．反应的总方程式为12．环糊精是一类由葡萄糖单元相连形成的闭环低聚糖分子，具有类似截锥状的结构，是现代制药中的一种重要辅料。抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物如右图，下列说法错误的是A．α-环糊精含有6个葡萄糖单元B．环糊精可从淀粉的降解中获得C．环糊精的外截面为疏水区域D．形成超分子增大了阿霉素的水溶性，从而提高其药效13．1923年由布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子（）的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列叙述错误的是A．水既属于酸又属于碱B．可以根据的性质推断的碱性较强C．根据，则碱性：D．是酸碱反应14．电渗析法制取八钼酸铵[]的工作原理如图所示（装置进出口未标明）。已知当溶液的pH为2～4时，溶液中的Mo元素主要以形态存在。下列说法不正确的是 A．b极上的电极反应为：B．Ⅲ室中发生反应：C．电解完成后，可从Ⅱ室中回收氨水D．生成0.1mol，Ⅳ室溶液质量理论上增加21.6g15．某温度下，改变0.1溶液的pH，各种含铬元素微粒及的浓度随pH的变化如图所示。下列有关说法正确的是A．该温度下B．该温度下溶液呈碱性C．的平衡常数D．C点溶液中存在：二、非选择题16．（14分）四碘化锡（，M＝627g/mol）用作分析试剂，也可用于有机合成，它是一种橙红色针状晶体，遇水易发生水解，其制备实验装置如图（加热装置略去）所示。 实验步骤如下：组装仪器并加入、过量碎锡箔、醋酸和醋酸酐（熔点－73℃）后，通入冷凝水，水浴加热圆底烧瓶，保持回流状态，直到反应完全。趁热抽滤，将滤液冷却结晶，得到粗产品。请回答下列问题：（1）该实验中醋酸和醋酸酐的作用是。（2）仪器A的名称为，回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过仪器A高度的三分之一。若气雾上升过高，可采取的措施是。（3）回流结束后，需进行的操作有a.停止加热b.关冷凝水c.移去水浴，正确的顺序为（填字母）。（4）反应完全的现象为。（5）产品的纯度可用滴定法测定：称取mg产品加入足量的水，使产品充分水解生成。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量和几滴KSCN溶液，用cmol/L的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液的体积为VmL。（已知：）①写出水解生成的化学方程式。②下列关于滴定分析，不正确的是（填字母）。a．标准溶液用酸式滴定管盛装b．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶的内壁c．当下层溶液变为紫红色且半分钟不褪色即为滴定终点d．若不加则测得样品的纯度可能偏高③产品纯度的表达式为%。17．（14分）氟伐他汀H（fluvastatin）是第一个全化学合成的降胆固醇药物，为羟甲戊二酰辅酶A还原酶抑制剂，与其他同类药物相比，它具有结构简单、作用具有选择性、不良反应发生率低等优点，是一种优良的降血脂药。氟伐他汀的合成路线如图所示： 已知：Ph－代表苯基；代表－COONa回答下列问题：（1）G中不含氮的官能团的名称是（2）C→D的反应类型是，D→E的反应方程式为（3）E与F反应生成G的同时，还生成了另外一种有机产物，其结构简式为（4）许多有机物可与加成还原，等物质的量的G和H与加成还原最多可消耗的物质的量之比为。（5）分子组成比X少1个的芳香族的结构有种，请写出其中核磁共振氢谱峰值面积比为1：2：2：6所有物质的结构简式。18．（13分）镍、钴是重要的战略金属。广泛应用于国防、新能源、电子等工业，一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣（含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca、Fe的氧化物）中提取铜、镍和钴的部分工艺流程如图：已知： ⅰ．，；离子浓度时，认为该离子沉淀完全。ⅱ．在水中的溶解度随温度升高明显增大，不溶于乙醇和苯。（1）基态和中的未成对电子数之比为。（2）除铁是用将溶液中的氧化为，再通过调pH，转化为黄钠铁矾。写出氧化的离子方程式：。（3）除钙镁时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是。当沉淀完全时，溶液中是否沉淀完全？。（写出计算过程）（4）已知：萃取剂P204和P507对金属离子的萃取率与平衡pH的关系如图甲、乙所示，则萃取步骤中应选择的萃取剂是，最佳pH在左右。（5）实验室从溶液中得到晶体，操作过程为：蒸发浓缩、当（填现象），停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤干燥等。19．（14分）是当今最主要的温室气体，全球各国都面临着严峻的减排压力。与此同时，也是一种“碳源”，转化为高附加值的燃料或化学品不仅可以解决的问题，还可变废为宝得到有用的化学品。加氢制甲醇是实现这一过程的理想方法之一。主要发生以下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：（1）已知部分化学键的键能如下表，则x＝化学键H-HH-OC-HC-O键能/（）4364654131076.8x （2）Fujta等学者开展了在Cu/ZnO催化剂上进行CO2＋H2合成甲醇机理的研究。机理如下：①过程2的化学方程式为；研究表明，过程3的活化能小但实际反应速率慢，是速控步骤，导致该步反应速率小的原因可能是A．温度变化导致活化能增大B．的存在削弱了同一吸附位上的吸附C．对该反应有阻碍作用D．温度变化导致平衡常数减小（3）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入amol（g）和3amol（g），起始压强为在达到平衡，测得容器内的压强为起始的0.8倍，（g）的物质的量为0.6amol。在此条件下，的转化率＝，反应Ⅲ的平衡常数（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）（4）甲醇水蒸气重整制氢（SRM）系统可作为电动汽车燃料电池的理想氢源。系统中的两个反应如下：主反应：副反应：单位时间内，转化率与CO生成率随温度的变化如图所示：升温过程中实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是；温度升高，CO实际反应生成率并没有不断接近平衡状态的生成率，其原因可能是。荆州市2023年高三5月冲刺模拟试题化学参考答案题号12345678答案DBDDDDAD题号9101112131415 答案CDDCBDC16．（14分）（1）作溶剂（2）球形冷凝管调低热源的加热温度或调快冷凝水流速或向水槽中加入冷水（3）acb（4）烧瓶中无紫色蒸气（或烧瓶内溶液的颜色由紫红色变为橙红色）（5）①②cd③627cV/4m17．（14分）（1）碳碳双键、醛基、碳氟键（2）加成反应（3）（4）9：8（5）2018．（13分）（1）2：3（2）（3）pH偏低，氢离子浓度过大导致氟离子和氢离子结合成HF分子使和的溶解平衡逆向移动，NaF用量更多镁离子沉淀完全时，镁离子沉淀完全时，，此时，未沉淀完全（4）P5074（5）有晶膜析出时19．（14分）（1）339.7 （2）（3）60%（4）温度升高，反应速率加快，单位时间内甲醇消耗量增多催化剂对副反应的选择性低