广东省茂名市电白区2022-2023学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

2022-2023学年度第二学期期中考试高二化学说明：1．本试卷共6页，满分100分。考试时间75分钟。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Cl-35.5Ca-40一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．在日常生活中，许多可见光都与原子核外电子跃迁有关，下列情境与此无关的是A．蓝色的钴玻璃B．太阳耀眼的光C．各色的LED灯D．节日燃放的焰火2．下列化学用语正确的是A．甲烷的空间充填模型：B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2C．基态Fe3+的简化电子排布式：[Ar]3d34S2D．基态S2-的电子排布式：1S22S22p63S23p63．已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是A．元素②和⑤位于同一区B．s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素C．与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区D．元素③的基态原子中，价层电子的轨道表示式为：4．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4D．O3在水中的溶解度比O2的大5．“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是A．熔点：MgO<CaOB．在水中的溶解度：戊醇>乙醇C．硬度：金刚石<碳化硅<硅D．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸6．在核磁共振氢谱中出现两组峰，且氢原子个数之比为3:2的化合物是 A.B.C.D.7．抗坏血酸(维生素C)是重要的营养素，且常用作食品的抗氧化剂，其分子结构如下图所示。下列关于维生素C的说法不正确的是A．易溶于水B．含有四种官能团C．分子式为C6H8O6D．具有较强的还原性，能使碘的淀粉溶液褪色8．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，不正确的是A．乙醇中的水(生石灰，蒸馏)B．苯甲酸中的氯化钠(水，重结晶)C．甲烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液，洗气)D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液，分液)9．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A．Al和S熔化B．碘和干冰升华C．氯化钾和蔗糖熔化D．Na2O和SiO2熔化10．下列分子中键角由大到小排列顺序是①CH4②NCl3③H2O④BF3⑤BeCl2A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤11．下表中各粒子对应的空间结构及杂化轨道类型均正确的是选项粒子空间结构中心原子的杂化轨道类型AHCN直线形C原子：spBSO2V形S原子：sp3CH3O+平面三角形O原子：sp3DHCHO三角锥形C原子：sp212．同分异构现象是有机物数量庞大的原因之一。下列说法不正确的是A．丁烷有2种同分异构体B．丁烷有4种化学环境不同的氢原子C．分子式为C4H10O并能与Na反应放出H2的有机物共有4种(不含立体异构)D．分子式为C4H8Cl2的有机物共有10种（不含立体异构） 13.一种由短周期主族元素组成的麻醉剂的分子结构式如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X位于s区，E与其他四种元素不在同一周期。下列说法正确的是A．第一电离能：Y>Z>WB．化合物YX3E是极性分子C．元素的电负性：W>E>ZD．简单气态氢化物的稳定性：Y>E14．一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b=c=0.4665nm，晶胞棱边夹角均为90°)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是A．该氧化物的化学式为Li2OB．与O距离最近且相等的Li有4个C．Li原子之间的最短距离为pmD．若p原子的分数坐标为(，，)，则q原子的分数坐标为(，，)15.在催化剂MxOy作用下，CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理。设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．1mol乙苯中C-H键数目为11NAB．标准状况下，2.24LCO2中键数目为0.4NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的电子数大于5NAD．反应后制得0.5mol苯乙烯转移的电子数目为2NA16．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如右图所示。下列叙述不正确的是A．催化循环中Rh的配位数有3种B．[Rh(CO)2I2]－中Rh的化合价为+1价C．H2O和CH3I的VSEPR模型名称不同D．甲醇羰基化反应为:CH3OH+CO=CH3CO2H二、非选择题：共4小题，共56分。 17.（14分）根据下列几种有机化合物回答问题：①CH3CH=CHCH3②CH2=CHCOOH③④⑤⑥（1）______互为同分异构体(填序号)。（2）③、④的官能团名称分别为______、______。（3）按官能团分类，①属于______类有机物，最多有______个原子在同一平面上。（4）②转化为CH2=CHCOOCH2CH3的化学方程式为______。（5）④的同分异构体中，含苯环结构的共有______种(不含④)，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______。（6）根据化合物⑤的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考I的示例，完成下表。序号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型I—COOHCH3OH—COOCH3酯化反应II加成反应III18.（14分）氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。（1）基态F原子的价电子排布式为______。（2）HF、CH4、HCl的沸点由高到低的顺序为______。（3）OF2分子的空间构型为______。（4）CF2=CF2分子中C的杂化轨道类型为______，聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因______。（5）XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如右图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有______个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为______；晶胞中A、B间距离d=______pm。19.（14分）某小组发现CuCl2溶液呈绿色，与CuSO4溶液颜色(蓝色)不一样，于是对CuCl2 溶液呈绿色的原因展开了研究。查阅资料在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl—ΔH<0；颜色叠加:蓝+黄=绿。（1）[Cu(H2O)4]2+的结构式为______，Cu2+与H2O之间形成的化学键称为______，配体为______。提出假设CuCl2溶液呈绿色的原因是其溶液中既有黄色的[CuCl4]2-又有蓝色的[Cu(H2O)4]2+，存在上述平衡。（2）设计方案并完成实验限选实验试剂和仪器：0.5mol·L−1CuCl2溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液、蒸馏水、饱和NaCl溶液、饱和Na2SO4溶液、恒温水浴槽、试管等。序号温度(℃)V(0.5mol·L−1CuCl2)/mLV(0.5mol·L−1CuSO4)/mLV(饱和Na2SO4)/mLV(饱和NaCl)/mLV(H2O)/mL溶液颜色I25//4.0//无色II25///4.0/无色III25/4.0///蓝色IV254.0////绿色V252.0///a蓝绿色VI252.0//2.0/黄绿色VIIb4.0////黄绿色①实验I、II的目的是______。②根据表中信息，补充数据：a=______，从浓度熵(Qc)与平衡常数(K)的相对大小的角度定量分析实验IV→V中溶液颜色由绿色变为蓝绿色的原因______。③实验V和VI探究______对溶液颜色的影响。④根据表中信息，推测b______25℃（填“>”“=”或“<”）。实验结论假设成立。（3）查阅资料：[CuCl4]2—比[Cu(H2O)4]2+更稳定。与Cu2+配位时，Cl—比H2O的配位能力更强，原因可能是______。20.（14分）青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35℃。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。 （1）分离、提纯。如图是从青蒿中提取青蒿素的工艺流程：①操作I的名称为______，操作Ⅱ的名称为______。②操作Ⅲ的主要过程可能是______(填字母)。A．加入乙醚进行萃取分液B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶C．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤（2）元素分析确定实验式。将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓鼓入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量。①装置E中盛放的物质为______。②该装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进的方法为______。③用合理改进后的装置进行实验，称量，测得青蒿素的实验式是C15H22O5。（3）质谱法确定分子式。在质谱图上青蒿素的最大质荷比为______。（4）确定结构①在青蒿素的红外光谱上检测到C-H、C-O等化学键，检测到的官能团有酯基、______(写名称，过氧基团除外)；在核磁共振氢谱上检测到______种不同化学环境的氢原子。分子中抗疟疾的基团可能是______。②用X射线衍射测定分子的空间结构。测量晶胞各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中的C、H、O原子核附近的电子云密度大小_____。 ③测出青蒿素晶体的晶胞是长方体，三条棱长分别为anm、bnm、cnm，棱的夹角都是90°，晶体的密度为_____g·cm-3(用NA表示阿伏伽德罗常数；1nm=10-9m)。 2022－2023学年度第二学期期中考试答案高二化学一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910111213141516答案ADCBDDBCBAADBBCC二、非选择题：共4小题，共56分。17.（14分）（1）①⑥（1分）（2）碳碳双键、醛基（2分）羟基（1分）（3）烯烃（1分）8（1分）（4）（2分）（5）4（1分）（1分）（6）II:—CH=CH—H2(或HCl)—CH2—CH2—(或—CHCl—CH2—)（2分）III:—CH2OHO2(或酸性高锰酸钾溶液)—CHO(或—COOH)氧化反应（2分）18.（14分）（1）2s22p5（2分）（2）HF>HCl>CH4（2分） （3）V形（2分）（4）sp2（1分）C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定（2分）（5）2（1分）(0，0，)（2分）pm或pm（2分）19.（14分）（1）（2分）配位键（1分）H2O（1分）（2）①相同阴离子的溶液对照，说明蓝色和绿色不是由这些阴离子导致的（或说明这些阴离子是无色的）（2分）②2.0（1分）IV→V，加水稀释使溶液浓度变为原来的一半，由可知，实验V中的平衡正向移动，使[Cu(H2O)4]2+的浓度增大，溶液颜色由绿色变为蓝绿色。（2分）③Cl—的浓度（1分）④>（2分）（3）Cl的电负性比O小，对孤电子对的吸引能力稍弱，更易给出，而且Cl—带负电荷，比电中性的H2O更易与阳离子配位。（2分）20.（14分）（1）①萃取、过滤（2分）蒸馏（1分）②C（1分） （2）①无水CaCl2(或P2O5)（1分）②在F后连接一个装有碱石灰的U型管(或干燥管)（2分）（3）282（1分）（4）①醚键12过氧基（3分）②H<C<O(或O>C>H)（1分）③（2分）