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广东省茂名市电白区2022-2023学年高二化学上学期期中考试试卷(Word版含答案)

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电白区2022-2023学年度第一学期期中考试高二化学(选择性考试)说明:(1)请用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上,考试结束时只交答题卡。(2)全卷满分100分,考试时间75分钟(3)可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Cu-64,S-32第Ⅰ卷(选择题共44分)一、单项选择题:本题共10小题,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。1.下列不属于新能源的是()A.石油B.太阳能C.地热能D.生物质能2.已知“凡气体分子总数增加反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是()A.B.C.D.3.在25^∘C和101kPa下,1g燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,则下列属于的燃烧热的热化学方程式的是()A.kJ/molB.kJ/mol C.kJ/molD.kJ/mol4.生活因化学更美好,以下生活用途和化学原理表达都正确且有因果关系的是()选项生活用途化学原理A用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素B过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂过氧化钠具有氧化性C用小苏打治疗胃酸过多中和胃酸D用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备A.AB.BC.CD.D5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是()A.放入水中:B.通过灼热铁粉:C.用醋酸除去水垢:D.通入水中制硝酸:6.已知臭氧第二步分解过程的机理为①、②。下列说法错误的是()A.该过程的化学方程式为B.若改变催化剂,反应的不变C.催化剂可以加快反应速率,使反应焓变增大 D.氯原子可以降低反应的活化能,增加活化分子的数目7.一定条件下,在2L密闭穼器中发生反应:,测得5min内,A的物质的量减少了10mol,则0∼5min内该反应的平均速率为()A.mol·L·minB.mol·L·minC.mol·L·minD.mol·L·min8.布洛芬是一种高效的解热镇痛药,其结构如图所示。下列有关布洛芬的说法中正确的是()A.可以发生取代反应、加成反应,不能发生氧化反应B.所有的碳原子可在同一平面C.与苯甲酸互为同系物D.苯环上的二氯代物共有6种结构9.向10mL氨水中加人蒸馅水,将其稀释到1L后,下列变化中不正确的是()A.的电离程度增大B.增大C.的数目增多D.增大10.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,哈伯法合成氨需要在20∼50MPa的高压和500℃左右的高温下,并用铁触媒作为催化剂,氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂,在常温下合成氨,反应方程式可表示为有关说法正确的是()A.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应B.新催化剂降低了反应所需要的能量,使平衡正向移动C.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D.新法合成氨不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有发展前景二、单选选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分。每小题只有一个选项符合题意。11.是一种一元弱酸,与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成,下列叙 述正确的是()A.的溶液是酸式盐B.溶液中存在电离平衡:C.0.01mol/L水溶液加水稀,pH增大D.溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为12.根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是()选项实验目的实验及现象结论A比较S、C的非金属性分别测定等物质的量浓度的和溶液的pH,后者较大证明非金属性:S>CB检验某溶液中是否含二价铁离子取少量溶液于试管中,滴入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去证明溶液含有二价铁c探究氢离子浓度对、相互转化的影响向溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变为橙红色增大氢离子浓度,转化平衡向生成的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体乙醇中含有水A.AB.BC.CD.D13.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.的溶液中:、、、B.无色溶液中:、、、C.由水电离的mol/L的溶液中:、、、D.的溶液中:、、、14.定量实验是学习化学的重要途径,下列操作规范且能达到定量实验目的的是() A.用图1所示装置测定中和反应的反应热B.用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C.用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D.用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量15.为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是()A.18g含有的中子数为B.1mol硝蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的磺化氢分子数小于C.25℃时的氨水中的数目为D.1L1mol·L的稀中,氧原子数目为16.相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示:下列推理不正确的是()A.,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B.,说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用,有利于物质稳定C.,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D.,说明苯分子比稳定 第Ⅱ卷(选择题共56分)三、非选择题17.(14分)Ⅰ.回答下列问题现有以下物质:①NaCl晶体②液态醋酸④铜⑤固体⑥纯蔗糖()⑦乙醇()⑧熔化的⑨盐酸⑩液氨。请回答下列问题。(填相应序号)(1)以上物质能导电的是______;(2)以上物质属于非电解质的是______;(3)以上物质属于强电解质的是______.Ⅱ.在一定温度下,冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示,请填写下列空白。(1)加水前导电能力约为零的原因是__________________________________________。(2)写出醋酸电离方程式____________________________________。(3)a、b、c三点对应的溶液中,pH最大的是____________。(4)若使b点对应的溶液中增大,可采用的方法是______(填序号)。①加入②加入NaOH固体③加入固体④加入Zn粒18.(14分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤:(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL______(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴作______指示剂。(3)读取盛装0.1000mol·LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为______mL。 (4)滴定终点的现象是II.数据记录:滴定次数实验数据/mL1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理:某同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积mLmL。(5)指出他的计算的不合理之处:_______________________________________。该白醋的总酸度为______g/100mL。Ⅳ.误差分析:(6)下列说法中测定结果偏小的为______(填序号)。①用甲基橙作指示剂②滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出③锥形瓶用待测液润洗④锥形瓶不干燥,有少量水⑤配制0.1000mol·LNaOH溶液时,称量的NaOH固体中有⑥滴定前仰视,滴定后俯视读数19、(14分)以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂,其制备流程如下: 回答下列问题:(1)在加热条件下,尿素在水中发生非氧化还原反应,放出______和______两种气体(写化学式)。(2)“晶化”过程中,需保持恒温60℃,可采用的加热方式为____________。(3)“洗涤”过程中,检验滤饼是否洗净的方法是____________________________________。(4)“还原”过程中所发生反应的化学方程式为____________________________________。(5)溶液在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH沉淀,请写出对应离子方程式___________________________________。20.(14分)美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如下图:(1)此流程的第Ⅰ步反应为kJ/mol,①已知断开1mol相关化学键所需键能如下表:化学键H-HO-HC-HC=O键能(kJ/mol)436465a1076则______②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则______(填“<”“>”“=”),说出判断依据__________________。 (2)此流程的第Ⅱ步反应为:,该反应的化学平衡常数表达式为______;反应的平衡常数随温度的变化如下所示:温度/℃4005008301000平衡常数/K10910.6从上表可以推断:此反应是______(填“吸”“放”)热反应。(3)此流程的第Ⅱ步反应,①在1000℃时,某时刻反应混合物中CO、、、的物质量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L,则此时反应朝______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行;(4)在一个不绝热的固定容积的容器中,判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是______(填序号)①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变③混合气体平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化⑥ 2022-2023学年度第一学期期中考试序号12345678答案ABDADCBC序号910111213141516答案BDCCDABA17、(共14分,每空2分)Ⅰ(1)④⑧⑨(2)②⑦⑩(3)①⑤⑧Ⅱ(1)加水前,末电离,无自由移动的离子(合理即可);(2)(3)c(4)②③④18、(共14分,每空2分)Ⅰ.(1)容量瓶(2)酚酞试液(3)0.70(4)当滴加最后半滴NaOH溶液后,溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不变色Ⅲ.(5)第一组数据与后三组数据相差较大.属于异常值.应舍去:4.5(6)①②⑤⑥19、(共14,每空2分,)(1)(2)水浴加热(3)取最后一次洗涤液少量于试管,(4)、(5)20、(共14分,每空2分)(1)(1)415.1②<:该反应的正反应为气体分子增加的反应,相同温度下,增大压强,反应平衡向逆反应方向移动,甲烷的平衡转化率减小,故。(2);放(3)正反应方向(4)④⑤⑥

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-02-24 08:45:01 页数:10
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文章作者:随遇而安

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