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湖北省恩施州高中教育联盟2022-2023学年高二化学下学期期中考试试卷(Word版附答案)

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恩施州高中教育联盟2023年春季学期高二年级期中考试化学试题2023.4.28一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.聚氯乙烯材料用于制作食品包装袋B.明矾可用于水的净化和杀菌消毒C.食盐可用作调味剂和食品防腐剂D.汽车尾气中的NO来源于汽油的不完全燃烧2.布洛芬是一种常见的解热镇痛类药物,其结构简式如图所示。有关该物质的说法错误的是A.布洛芬属于芳香烃类化合物B.布洛芬的核磁共振氢谱有8组峰C.1mol布洛芬与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2D.布洛芬中碳原子的杂化方式有两种3.下列相关化学用语表示正确的是A.乙烷的分子式:CH3CH3B.Cl2的共价键电子云轮廓图:C.丙炔的键线式:D.Fe3+的价层电子排布式为3d34s24.中华民族在五千年的历史长河中,创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是A.战国·曾侯乙编钟的制作原料为青铜,属于合金,硬度比纯铜小B.徽墨的主要成分是石墨C.明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品,其“红”来自Cu2OD.“火树银花十里开”涉及金属元素核外电子跃迁,属于化学变化5.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.等质量的金刚石和石墨烯均含有NA个碳原子B.质量为3.4g的-OH(羟基)所含电子数为1.4NA C.常温下,5.6g铁与足量浓硝酸反应,转移0.3NA个电子D.1mol[B(OH)4]-中,所含σ键的数目为8NA 6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.用铜做电极电解KCl溶液:2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O C.碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳:CO32-+CO2+H2O2HCO3- D.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O 7.“液态阳光”由中国科学院液态阳光研究组命名,指的是利用太阳能、风能等可再生能源分解水制氢,再将空气中的CO2加氢制成CH3OH等液体燃料。该过程零污染、零排放,并且可形成循环,是迄今为止人类制备CH3OH最清洁环保的方式之一,下列说法错误的是 A.SiO2的熔点比CO2高,原因是SiO2的分子间作用力更强B.CO2是直线形分子 C.即使使用高效催化剂,改变反应历程,CO2和H2O合成CH3OH和O2也为吸热反应 D.甲醇的沸点高于甲硫醇(CH3SH) 8.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A检验乙炔性质B实验室制备NH3C测生成氢气的速率D除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-9.前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且处于四个不同的周期和四个不同的主族。A为Y元素组成的单质;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物;常温下乙为液体。下列说法正确的是 A.简单离子半径:Z>Y B.电负性:X>Y>W>Z C.乙的热稳定性在其同主族元素最简单氢化物中最高,是因为乙分子之间能形成氢键 D.丁和戊中阴、阳离子的个数比均为1:2 10.为减轻环境污染,提高资源的利用率,可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如下: 已知:“氯化”过程在高温下进行,且该过程中Ti元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是 A.FeTiO3中Ti为+4价 B.“合成”过程中原子利用率为100% C.“氯化”时发生反应的化学方程式为 7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO D.上述流程中生成钛时可用CO2代替Ar 11.硒化锌是一种重要的半导体材料;其晶胞结构如图甲所示,已知晶胞参数为pnm,图乙为晶胞的俯视图,下列说法正确的是 A.晶胞中硒原子的配位数为8 B.晶胞中d点原子分数坐标为(3/4,1/4,1/4) C.Zn位于元素周期表的d区 D.Zn和Se的最短距离为/4pnm 12.下列操作能达到实验目的的是 选项目的实验操作A比较HClO和CH3COOH的酸性强弱室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pHB探究浓度对反应速率的影响向2支分别盛有3mL不同浓度的Na2SO3溶液的试管中,同时加入3mL5%H2O2溶液C探究温度对化学平衡的影响加热1mol·L-1FeCl3溶液D检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,观察紫红色是否褪去13.温度为T℃,向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X,发生反应X(g)Y(g)+Z(g)ΔH,反应均进行10min,测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A.a点再充入一定量的X,平衡正向移动,X的转化率增大 B.d点有v正<v逆 C.正反应速率v(b)=v(d) D.若b点为平衡点,则浓度平衡常数K=0.5 14.利用微生物除去废水中的乙酸钠和氯苯,其原理如图所示,下列说法中正确的是 A.电流方向:N极→导线→M极 B.M极的电极反应式为 C.该装置在高温环境下工作效率更高 D.每除去1mol氯苯,同时产生11.2L(标准状况)CO2 15.常温下,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,若pC=-lgc,则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A.M点时,3c(HC2O4-)>c(Na+) B.pH=x时,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-) C.常温下,Ka2(H2C2O4)的数量级为10-4 D.随pH的升高而增大 二、非选择题(本题共4小题,共55分) 16.(13分)硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品,常用于检验铁离子、银离子等,某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如图所示(三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂): (1)NH4SCN的制备:打开K1,向三颈烧瓶的CS2层通NH3并油浴加热以制取NH4SCN,同时生成一种酸式盐,写出该反应的化学方程式:。 (2)KSCN溶液的制备:关闭K1,保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间以使酸式盐杂质分解除去,打开K2,缓缓滴入适量的KOH溶液以制备KSCN溶液,橡皮管的作用是。 (3)尾气处理:浸入烧杯中的玻璃仪器名称是,其作用是,烧杯中酸性K2Cr2O7溶液用于除去产物尾气中两种污染性气体,其中一种气体A能使酚酞溶液变红,另一种气体B使酸性K2Cr2O7溶液颜色变浅(含Cr3+),且产生浅黄色沉淀,写出除去杂质气体B相关的离子方程式: (4)硫氰化钾晶体的制备:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压蒸发浓缩、冷却结晶、、干燥,得到硫氰化钾晶体。 (5)晶体中KSCN的含量测定:取适量样品溶液置于锥形瓶中,加稀硝酸酸化,以Fe(NO3)3溶液作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时现象是。向Fe(SCN)3溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液, 产生蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6],同时生成黄色液体(SCN)2,该步骤的化学方程式为。 17.(14分)锑白(Sb2O3,两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分 Sb2O3、Sb2O5,含有CuO、Fe2O3和SiO2等杂质)中制取Sb2O3的工业流程如下图所示。 已知:①“滤液1”的主要阳离子是Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+。 ②“滤饼”的成分是SbOCl. 回答下列问题: (1)“滤渣1”的主要成分是,写出其一种用途:。 (2)“还原”步骤发生反应的离子方程式为。 (3)“稀释水解”时反应的化学方程式为。 (4)“滤液3”的主要溶质是(写化学式),“酸洗”后验证沉淀已洗净的操作是。 (5)“中和”时需控制溶液的pH在7~8,碱性不能过强的原因是。 18.(14分)下图表示以苯为原料制备一系列有机物的转化过程: 已知: ①R-NO2R-NH2; ②苯环上的取代基对新导人的取代基进入苯环的位置有显著的影响。 (1)A的化学名称是,C中所含官能团的名称是。 (2)C→D的反应类型是。 (3)写出的化学方程式:。 (4)E的结构简式为。 (5)中最多有个原子共平面。(6)有机物B苯环上的二氯代物有种。 (7)参照上述流程信息,写出以溴苯和乙烯为原料,合成的路线,其他无机试剂任选。合成路线流程图示例如下:CH4CH3Cl. 。 19.(14分)氨的用途十分广泛,是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。 I.以氨为原料可生产尿素:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)ΔH,其反应分两步进行: ①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4ΔH1=-117kJ·mol-1②NH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(g)ΔH2=+15kJ·mol-1(1)生产尿素的决速步骤是第二步,可判断活化能较小的是(填“①”或“②”)。 (2)总反应的ΔH=。 II.传统的“哈伯法”合成氨原理为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1ΔS=-200J·K-1·mol-1 (3)上述反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。 (4)一定条件下,在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和H2发生反应生成NH3下列状态能说明反应达到平衡的是(填标号)。 A.容器内气体的平均摩尔质量不变B.N2的体积分数不变 C.混合气体的颜色不再改变D.3v正(NH3)=2v逆(H2) (5)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应,向体积可变的密闭容器中充入6molN2和10molH2,不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。 ①T1、T2、T3由小到大的顺序为。 ②在T2、60MPa条件下,平衡时N2的转化率为%; 平衡常数Kp=(保留两位有效数字)。 (用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压x物质的量分数)恩施州高中教育联盟2023年春季学期高二期中考试化学参考答案2023.4.28一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求题号123456789101112131415答案CABCDCABBDDCBDA二、非选择题(本题包括4小题,共55分)16.(13分,除标注外每空2分)(1)CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(2)平衡压强(1分)(3)球形干燥管(1分);防止倒吸(1分);3H2S+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3S↓+7H2O(4)过滤(1分);洗涤(1分)(5)红色褪去,且30秒内不恢复原来的颜色;2Fe(SCN)3+2K3[Fe(CN)6]2KFe[Fe(CN)6]↓+(SCN)2+4KSCN17.(14分,除标注外每空2分)(1)SiO2(1分);制光导纤维、制玻璃等(合理即可,1分)(2)Fe+Cu2+Fe2++Cu、Fe+Sb5+Fe2++Sb3+(4分)(3)SbCl3+H2OSbOCl↓+2HC1(4)HCl、FeCl2;取最后一次洗涤液于试管中,加入适量铁氰化钾溶液,若未生成蓝色沉淀,则沉淀已洗净(5)碱性过强会造成Sb2O3的溶解损失18.(14分,除标注外每空2分)(1)硝基苯(1分);碳溴键(1分)(2)取代反应(1分)(3)(4)X(X是卤素原子)(5)14(6)619.(14分,每空2分)(1)①(2)-102kJ·mol-1(3)能(4)AD(5)①T1<T2<T3 ②50;0.33MPa-2

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-05-19 16:54:02 页数:9
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文章作者:随遇而安

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