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江西省赣州市十六县二十校2022-2023学年高二化学下学期期中联考试题(Word版附答案)
江西省赣州市十六县二十校2022-2023学年高二化学下学期期中联考试题(Word版附答案)
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2023年赣州市十六县二十校期中联考高二化学可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。1.生活处处有化学。下列有关物质用途的叙述错误的是()A.质谱仅可用于测定青蒿素的相对分子质量B.甘油润肤液中甘油起吸水和保湿作用C.人造奶油原理是不饱和油脂转化成饱和油脂D.四氟乙烯发生取代反应合或电饭锅内涂层聚四氟乙烯2.近日,空间站梦天实验舱燃烧科学实验柜成功执行首次在轨点火测试。空间站燃烧科学实验柜中甲烷燃烧图像(左)与地面同种工况甲烷燃烧图像(右)如图所示。下列有关叙述正确的是()A.甲烷是清洁能源和新能源B.梦天舱里甲烷着火点低于地面C.甲烷在轨燃烧的火焰比地面小,可能与浮力、对流有关D.梦天舱里甲烷燃烧发生了吸热反应3.近日,科学家开发了电催化双边加氢装置,最大电流效率达到200%,其装置原理如图所示,下列叙述正确的是()A.Pdc极为阳极,发生还原反应B.电子由PdA极通过AEM流向Pdc极C.每转移amol电子生成amal[R-H] D.PdA极反应式为4.赤藓糖醇,是一种填充型甜味剂,常作食品添加剂。结构简式如图所示,下列叙述错误的是()A.赤藓糖醇与乙二醇互为同系物B.赤藓糖醇能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol赤藓糖醇能与足量的钠反应生成4gH2D.赤藓糖醇属于和脂肪醇类5.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项()选项操作现象结论A在苯酚溶液中滴加FeCl3溶液溶液变紫色羟基使苯环上的H变活泼B在酸性KMnO4溶液中加入苯样品溶液褪色苯样品中一定含有甲苯C在2-溴丁烷中加入AgNO3溶液产生浅黄色沉淀2-溴丁烷含溴元素D在某种油中加入NaOH溶液,加热油层消失该油可能是植物油6.近日,科学家开发自动式沸石纳米片上稳定的高分散Pt用于高效催化丙烷脱氢。反应原理如图1所示,丙烷脱氢的能量变化如图2所示。下列叙述正确的是()A.等物质的量的丙烯和丙烷所含的C-H键数目之比为4:3B.催化剂能降低正反应活化能(E1)并增大道反应活化能(E2)C.丙烷脱氢反应全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》D.升高温度,丙烷脱氢反应的平衡常数K增大7.近日,抗流感“神药”奥司他韦(Oeltamiir)冲上热搜,其活性成分如图所示。下列叙述正确的是() A.奥司他韦分子中的官能团只含有酰胺基、氨基、酯基和醚键B.奥司他韦能发生加成,取代,消去反应C.奥司他韦在碱性环境中易失效D.奥司他韦分子中含4个手性碳原子8.已知:丙酮酸(CH3COCOOH)是一种弱酸。室温下,向20ml一定浓度的丙酮酸溶液中滴加溶液,混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.丙酮酸的浓度为B.①点溶液中:C.②点溶液中:D.水的电离程度:①<②<③9.近日,科学家通过调整平行反应路径在酸碱(K-Ce/Zrei)催化剂上从甲高选择性生产可再生丙,如图所示,丙的选择性等于生成丙的物质的量与甲转化的总物质的量之比。下列有关叙述错误的是() A.甲→丙发生了消去反应B.甲为1,4-戊二醇C.乙和丙都有顺反异构体D.催化剂对丙的选择性高于乙10.纳米级Ca2O是半导体材料,一种制备原理是,在甲、乙、丙容积相同的三个反应器中充入足量的CuO粉末和适量CO,在不同条件下发生上述反应,实验结果如下:容器温度/K起始n(CO)/mol平衡时n(CO2)/mol甲T11.00.5mol乙T12.0a丙T21.00.8mol下列有关叙述正确的是()A.平衡后,增大CuO的质量,正反应速率增大B.容器丙中达到平衡所用时间比甲的短C.a=1,丙中平衡体系中CO体积分数为20%D.容器乙中平衡常数大于容器甲11.甲基丙烯酸甲是合成有机玻璃的单体,用如图装置备甲基内烯酸甲酶,下列叙述错误的是()A.向三颈瓶中依次加入浓硫酸,甲基丙烯酸和甲醇B.及时打开油水分离器活塞并放出水,能提高产率C.冷凝管起冷凝回流作用,能提高原料利用率D.在粗产品中加入饱和碳酸钠溶液,分液提纯甲基丙烯酸甲酯12.已知:向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液,会使难溶电解质溶解度增大,这种现象叫作“盐效应”。盐效应与强电解质溶液浓度,离子带电荷数有关,强电解质溶液浓度越大、离子带电荷数越多,盐效应越大。常温下,在下列100ml溶液中,MgCO3固体溶解度由大到小排序是()①溶液②③溶液④溶液A.①②③④B.①③④②C.④③②①D.②④③①13.“宏观请识与微观探析是学科核心素养之一”。下列化学方程式符合题意且正确的是()A.实验室制乙烯: B.甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液共热:C.向对甲基苯酚钠溶液中通入少量CO2:+Na2CO3D.1,2-二溴环已烷与氢氧化钠水溶液共热:14.利用光电化学方法用废聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)塑料生产甲酸盐,同时生产绿色氢气,已知:磷酸镍(Ni-P)对,光阳极有催化作用,在不添加任何氧化剂的情况下,PET水解液生成甲酸盐的法拉第效率高(法拉第效率等于实际甲酸盐量与其理论量之比)。以NaOH溶液为电解质溶液,PET水解产物为对苯二甲酸钠(,)和乙二醇(,)且按1:1消耗生成甲酸钠,装置如图所示。实验测定,电路通过0.4mol电子时生成6.8gHCOONa。下列叙述错误的是()A.该装置能量转化形式为光能→电能→化学能B.放电一段时间后电解质溶液NaOH的物质的量保持不变C.对苯二甲酸钠发生氧化反应的电极方程式为D.生成HCOONa的法拉第效率为50%二、非选择题:本题包括4小题,共58分.15.(14分)近日,兰业乾教授团队通过将吸光基团与氧化基团共价连接,制备了一种钛簇基共价有机骨架(MCOF-Ti6BTT)纳米片(~4mm)并成功将其应用于HMF光催化氧化。 回答下列问题:(1)A中含氧官能团有______种。(2)B的分子式为______。(3)1molD与足量银氨溶液共热并完全反应,最多能生成______molAg,检验C中含碳碳双键的试剂有______(填字母)。a.NaHCO3溶液b.溴的CCl4溶液c.银氨溶液d.酸性KMmO4溶液(4)在催化制作用下,C与足量的氢气反应生成F,F的结构简式为______。1个F分子含个______手性碳原子。(5)已知极其不稳定,A满足以下条件的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。①具有稳定的链状结构;②能发生银镜反应;③能与NaHCO3溶液生成CO2;④含有2个碳碳双键。(6)在催化剂作用下,A与O2反应生成B,写出其反应的化学方程式:______。16.(15分)苯乙烯是一种重要化工原料。以苯乙烯为原料合成高分子材料(PS)和酮F的流程如下:问答下列问题:(1)A→PS的反应类型是______。(2)在溴水中滴加足量A,振荡,可观察到的现象是______。(3)B的分子式为______。E→F的试剂和条件是______。(4)F中官能团的名称是______。(5)D→E的化学方程式为______。(6)A在催化剂作用下与氢气反应生成G(C8H16),H是G的同分异构体,含六元环结构的H有______种(不考虑立体异构),其中含手性碳原子的结构简式为______(写一种即可)。17.(14分)常用于配制奶油的食用香精H的一种合成路线如图所示。 回答下列问题:(1)A的名称是______;C中官能团是______(填名称)。(2)D→E的反应类型是______。(3)G→H中NaOH的作用是______。(4)E→F的化学方程式为______。(5)在E的芳香线同分异构体中,既能发生解反应,又能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色固体的有______种,其中,核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积之比为1:2:2:3的结构简式为______。18.(15分)实现“双碳达标”有效途径之一是固定二氧化碳。工业上,可利用CO2和天然气反应制备合成气,再以合成气为原料制备高附加值产品。主反应:;副反应:。回答下列问题:(1)几种可燃物的燃烧热数据如下:物质COH2CH4燃烧热/KJ.mol-1-283-286-890上述反应中,=______。(2)在恒温恒容条件下,向密闭容器中充入1mlCO2和1mCH4,发生上述反应。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是______(填字母)。A.混合气体总压强不随时间变化B.混合气体密度不随时间变化C.混合气体中CH4的体积分数不随时间变化D.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化(3)在制备合成气的反应中,CO2的平转化率与温度,压强的关系如图1所示。 判断P1、P2大小关系:P1______P2(填“>”“<”或“=”),判断依据是______。(4)利用合或气合成CH3OH的原理是。向恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2,不同条件下合成CH3OH(g),平衡时CH3OH(g)的体积分数与温度,压强的关系如图2所示.①图2中X代表______(填“湿度”或“压强”)。Q点对应的容器体积为2L,此时容器内压强为akPa。P点压强平面常数Kp=______(要求带单位)。②图3能正确表示平衡数的负对数pK(pK=-lgk)与X的关系的是曲线______(填序号)。2023年赣州市十六县二十校期中联考高二化学参考答案1.【答案】D【解析】质谱仪用于测定物质的相对分子质量,具有快而准等特点,质荷比最大值就是相对分子质量,A项正确;甘油具有吸水性、保湿性,B项正确;人造奶油就是将植物油等不饱 和油脂与氢气发生加成反应生成饱和油脂,如油酸甘油酯转化成硬脂酸甘油酯,C项正确;四氟乙烯发生加聚反应合成聚四氟乙烯,D项错误。2.【答案】C【解析】甲烷是化石能源,不是新能源,A项错误;甲烷着火点是固有性质,与所处位置无关,B项错误;太空中地球引力较小,空间站甲烷燃烧的火焰受浮力及对流的影响,比在地面上燃烧的火焰短而圆,C项正确;天空中甲烷燃烧和地面上甲烷燃烧都是放热反应,D项错误。3.【答案】D【解析】根据电池符号,Pdc极为阴极,PdA极为阳极,阴极发生还原反应,A项错误;电子只能在外电路上迁移,不能在电解质中迁移,B项错误;理论上,迁移1mol电子,阴阳两极各生成1mol[R-H],共生成2mol[R-H],C项错误;PdA极上HCHO发生氧化反应,根据得失电子、电荷及质量守恒,阳极反应式为,D项正确。4.【答案】A【解析】同系物中官能团数目必须相等,它们只是官能团种类相同,数目不相等,A项错误;它能被酸性高锰酸钾溶液氧化,B项正确;1mol赤藓糖醇能与足量的钠反应生成2molH2,2molH2质量为4g,C项正确;该醇分子中每个碳原子形成4个单键使碳原子的化合价都达到“饱和”,D项正确。5.【答案】D【解析】苯酚遇氯化铁溶液变紫色,说明苯环使羟基活泼,A项错误;甲苯、乙苯、己烯等都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项错误;碳溴键不能在水中电离,现象不正确,C项错误;植物油在氢氧化钠溶液中水解生成可溶性物质,D项正确。6.【答案】D【解析】1个丙烷中含有8个C-H键,一个丙烯中含有6个C-H键,等物质的量的丙烯和丙烷所含的C-H键数目之比为3:4,A项错误;催化剂同倍数降低正、逆反应活化能,B项错误;反应热等于正、逆反应活化能之差,C项错误;脱氢反应是吸热反应,升高温度,平衡常数增大,D项正确。7.【答案】C【解析】奥司他韦分子中的官能团除含有酰胺基、氨基、酯基和醚键外,还含有碳碳双键,A项错误;该有机物含有碳碳双键、氨基、酰胺基、酯基、醚键,不能发生消去反应,B项错误;奥司他韦含酯基、酰胺基,它们在碱性介质中易水解,C项正确;奥司他韦分子含3个手性碳原子,与2个乙基连接的碳原子不是手性碳原子,D项错误。8.【答案】B【解析】加入20mLNaOH溶液时酸碱恰好完全反应,故丙酮酸溶液浓度等于氢氧化钠溶液浓度,A项正确;①点加入氢氧化钠的物质的量是丙酮酸的一半,根据物料守恒,,B项错误;②点溶液显中性,C项正确;③点时酸碱恰好完全反应,水的电离程度最大,D项正确。9.【答案】C【解析】甲→丙的反应属于醇的消去反应,A项正确;甲分子中羟基位于1号和4号碳原子上,B项正确;乙分子为非共轭二烯烃没有顺反异构体,丙分子为共轭二烯烃有顺反异构体, C项错误;如图所示,丙的百分含量远高于乙,故催化剂对丙的选择性远高于乙,D项正确。10.【答案】C【解析】氧化铜是固体,固体质量的改变不影响反应速率,A项错误;比较甲、丙容器,起始投入CO的物质的量相等,正反应是放热反应,由平衡时丙中CO2的量比甲中多,说明T2小于T1容器丙中平均速率小于甲,达到平衡所用时间比甲长,B项错误;由于甲、乙容器温度相同,上述反应是等气体分子数反应,甲、乙容器中反应的平衡常数相等,都等于1,则a=1。丙容器中平衡时CO2的物质的量为0.8mol,则CO的物质的量为0.2mol,CO体积分数为20%,C项正确:平衡常数只与温度有关,与浓度无关,D项错误。11.【答案】A【解析】加入试剂顺序是先加甲醇、再加浓硫酸,最后加甲基丙烯酸,A项错误;及时分离水,促进平衡向右移动,B项正确;甲醇易挥发,冷凝管起冷凝回流的作用,有利于原料充分利用,C项正确;饱和碳酸钠溶液可以降低甲基丙烯酸甲酯在溶液中的溶解度,利于分层,同时吸收甲醇,中和甲基丙烯酸,D项正确。12.【答案】C【解析】在碳酸钠溶液、氯化镁溶液中存在同离子效应,抑制碳酸镁溶解;硝酸钡溶液和氯化钾溶液浓度相同,硝酸钡中钡离子带电荷数比钾离子多,硝酸根离子浓度比氯离子浓度大,故在硝酸钡溶液中碳酸镁溶解度最大。碳酸镁溶解度由大到小排序为④>③>②>①。13.【答案】B【解析】实验室制备乙烯的温度为170℃,A项错误;HCHO分子相当于含2个醛基,新制氢氧化铜悬浊液含氢氧化钠,B项正确;碳酸氢根离子的电离程度小于酚羟基,对甲基苯酚与碳酸钠不能大量共存,产物为碳酸氢钠,C项错误;卤代烃在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇,D项错误。14.【答案】B【解析】依题意,上述装置利用光能转化成电能,最终转化为化学能,A项正确;发生的氧化反应有,,发生的还原反应有,在电子守恒条件下,消耗的氢氧根离子数大于生成的氢氧根离子数,放电一段时间后,减少,B项错误,C项正确;对苯二甲䛛乙二醇酯在溶液中水解生成(乙二醇)和(对苯二甲酸钠),由、可知转移电子的分配比为,电路通过电子时生成的质量 (理论质量)为,实验测定,电路通过电子时生成(实际质量),法拉第效率等于实际甲酸盐量与其理论量之比,则法拉第效率为,D项正确。15.【答案】(1)3(2)C6H4O5(3)4(2分)b(1分)(4)(2分)2(2分)(5)7(2分(6)【解析】(1)A含有碳碳双键、羟基、醚键和醛基,其含氧官能团有3种。(2)B分子含6个C、4个H、5个O。(3)1个D分子含2个醛基,1mol醛基与银氨溶液反应,最多生成2molAg。C中含有醛基,醛基能与酸性高锰酸钾溶液反应,故用溴的CCl4溶液检验碳碳双键。(4)羧基不能与H2反应,醛基、碳碳双键都能与H2发生加成反应,F分子含2个手性碳原子,如图所示(*号碳为手性碳原子)。(5)A的分子式为C6H6O3,其同分异构体能发生银镜反应,说明含有一CHO,能与NaHCO3溶液生成CO2,说明A含有一COOH,具有稳定的链状结构,则A具有,将-CHO标为→,-COOH标为,根据两个取代基“定-移-”原则,其同分异构体则有,共7种。(6)A和B对照可知,A中醇羟基、醛基均被氧化成羧基,化学方程式如下:16.【答案】(1)加聚反应(1分(2)溴水褪色,液体分层(2分) (3)C8H8Br2(2分)O2/Cu,加热(2分)(4)(酮)羰基、醛基(2分)(5)(6)4或【解析】(1)PS是聚苯乙烯,A发生加聚反应生成PS。(2)溴代烃不溶于水,液体分层,上层是水溶液。(3)A分子中苯环侧链上的碳碳双键与溴加成生成B,B的分子式为C8H8Br2。(5)根据上述流程以及D、F的结构简式可知,E为三元醇,D→E发生卤代烃的水解反应。(6)由G的分子式可知,G的不饱和度为1。G的六元环结构分子有4种,同分异构体不包括本身,即1,1-二甲基环己烷、1,2-二甲基环己烷、1,3-二甲基环己烷、1,4-二甲基环己烷。其中,含手性碳原子的结构有1,2-二甲基环己烷1,3-二甲基环己烷。17.【答案】(1)甲苯(2分)醛基、碳氯键(2分)(2)取代反应(2分)(3)中和副产物HCl,提高产率(2分)(4)(5)4(2分)(2分)【解析】由A的分子式和B的结构简式可知,A为甲苯。C发生水解反应并酸化得到D,D的结构简式为(3)比较G和H的结构简式可知,副产物为氯化氢,用氢氧化钠中和氯化氢,促进平衡右移,提高产率。(4)在苯环上引入氯原子,E在氯化铁或铁作用下与氯气发生取代反应得到F。(5)根据条件可知E的芳香族同分异构体中含有甲酸酯基。若苯环上只含一个取代基,则只有一种;若苯环上含2个取代基,则有3种。符合条件的同分异构体如下:,其中核磁共振氢谱上有四组峰,且 峰面积之比为1:2:2:3的结构简式为。18.【答案】(1)+248(2分)(2)B(2分)(3)<(2分)主反应是气体分子数增大的反应,副反应是气体分子数不变的反应,其他条件不变,减小压强,CO2的平衡转化率增大(2分)(4)①温度(2分)②I【解析】(1)根据燃烧热定义和盖斯定律可知,。(2)气体总分子数增大,恒温恒容条件下,气体总压不变时,说明反应已达到平衡,A项正确;气体总质量不变,混合气体密度始终不变,B项错误;副反应气体分子数不变,主反应中,起始量:1100变化量:xx2x2x某时量:1-x1-x2x2x混合气体中CH4的体积分数为万元,当其不变时,说明反应已达到平衡状态,C项正确;气体总质量不变,气体总物质的量增大,摩尔质量减小,当混合气体的平均摩尔质量不变时,说明反应已达到平衡,D项正确。(3)主反应是气体分子数增大的反应,副反应是气体分子数不变的反应,故增大压强,CO2的平衡转化率降低,图1中P2大于P1。(4)①图2中合成甲醇的反应是气体分子数减小的放热反应,如果X代表压强,增大压强,平衡体系中甲醇的体积分数增大,不符合题意;如果X代表温度,升高温度,平衡左移,甲醇的体积分数减小,符合题意。故X代表温度,Y代表压强。平衡常数与压强无关,O、P点对应的温度相同,故Q点、P点平衡常数相等。起始物质的量(mol):120变化物质的量(mol):y2yy平衡物质的量(mol):1-y2-2yyQ点时甲醇的体积分数为25%,有:,解得:y=0.5。平衡时分压:。。。②升高温度,平衡常数减小,平衡常数负对数增大,故曲线I符合题意。
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高中 - 化学
发布时间:2023-05-06 15:54:02
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