陕西省西安市2022-2023学年高一化学下学期3月阶段检测试题（Word版附答案）

西安市高一年级阶段检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试时间75分钟，2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章第二节。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国是瓷器的故乡。下列有关说法错误的是A.高品质的景德镇白瓷晶莹剔透，属于纯净物B.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料C.色釉瓷的颜色变化是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的D.青花瓷属于硅酸盐制品，耐酸碱腐蚀，但是不适宜用来盛装氢氟酸2.近年来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是设备名称微波炉木炭烧烤摄像机电池太阳能路灯选项ABCDA.AB.BC.CD.D3.下列含硅制品中，主要成分为硅单质的是A.水晶镜片B.玛瑙手镯C.陶瓷餐具D.计算机芯片4.下列图示的装置不能形成原电池的是A.B.C.D. 5.以下氧化物的主要来源与其引起的环境问题对应正确的是选项氧化物环境问题主要来源A酸雨化石燃料的燃烧B光化学烟雾汽车尾气排放C温室效应工厂废气的排放DCO煤气中毒煤炭的不完全燃烧A.AB.BC.CD.D6.用1的硫酸与铁反应制取氢气时，下列措施能使生成氢气的速率加快的是A.加饱和食盐水B.不用铁片，改用铁粉C.加水D.改用18.4的硫酸7.从海水所得的粗盐中含有杂质、、，除去粗盐中的杂质加入药品顺序正确的是A溶液溶液溶液过滤后加盐酸B.溶液溶液溶液过滤后加盐酸C.溶液溶液溶液过滤后加硫酸D.溶液溶液溶液过滤后加盐酸8.下列各图中，能表示碳酸钙分解制CO2反应的能量变化的是A.B. C.D.9.在某温度下，发生反应。在四种不同情况下测得的反应速率分别为：①②③④下列有关反应速率的比较中正确的是A.④>③=②>①B.③=②<④<①C.①>②>③>④D.④>③>②>①10.根据能量变化示意图，下列说法正确的是A.状态1既可能是气态也可能是液态或固态B.状态3是液态，则状态4一定是气态C.相同条件下，C(状态3)比C(状态4)更稳定D.A(状态2)与反应生成C(状态3)与过程为吸热反应11.实验室制取氨气并验证其化学性质和用途，下列装置对应的说法错误的是A.可利用装置甲制备氨气B.可利用装置乙干燥氨气 C.可利用装置丙收集氨气并进行喷泉实验D.可利用装置吸收氨气并防倒吸12.下列说法正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，且均表现为吸热B.能量守恒定律说明，必须从外界吸收能量后才表现出放热C.石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石稳定D.化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量13.食品添加剂是指为改善食品的色、香、味，以及对食品进行防腐和加工而加入食品中的化学合成或天然物质。下列关于SO2的说法正确的是ASO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥B.SO2是一种无色无味的有毒气体C.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性D.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质14.一定温度下，铜与稀反应的过程如下：下列说法错误的是A.I中生成无色气体是NOB.III的反应速率比I快的原因是溶于水，对反应具有催化作用C.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解D.将上述1mL无色气体与1mL氧气混合通入水中，恰好能完全被水吸收15.向某密闭容器中加入0.3molH2、0.1molNH3和一定量的N2，一定条件下发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示[t0~t1阶段的c(N2)变化未画出]，下列说法中正确的是 A.若t1=15s，则t0~t1阶段v(H2)=0.004mol·L-1·s-1B.t1时该反应中H2的转化率为60%C.该容器的容积为2L，N2的起始的物质的量为0.32molD.a点时，容器内c(NH3)=c(H2)，反应达到平衡二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。（1）某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。①若，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。②若，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。（2）化学反应中相关的化学键键能数据如表所示。化学键436745465413已知每生成1水蒸气反应放出187能量，则_______。（3）如图所示，25℃时，把试管放入盛有少量饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入镁片，再用滴管滴入5浓盐酸于试管中。试回答下列问题。 ①实验中观察到的现象为_______。②产生上述现象的原因是_______。17.氮元素的常见化合价及其化合价对应的常见物质的化学式如下表，试回答下列问题：化合价-3+1+2+3+4+5化学式NH3N2ONON2O3NO2N2O5（1）从化合价上看，N2O5具有_______(填“氧化”或“还原”)性。（2）下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填标号)。A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体D.CaCl2固体（3）NO与NO2中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与NO2均既有氧化性又有还原性。①NO极易与氧气反应，NO表现_______性；在一定条件下NO与氨气发生归中反应生成N2，其化学方程式为_______。②NO2可与H2O发生自身歧化反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；NO2与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNO2，写出NO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。③汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，将汽车尾气中的有害气体CO和NO转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：写出NO2被吸收过程中的离子方程式：_______。18.化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，化学反应原理的研究与其他科学的研究在相互促进中发展。（1）已知在2L的恒容密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下： 起始物质的量浓度/mol·L-11.51.002s末物质的量浓度/mol·L-10.90.80.4请回答下列问题：①该可逆反应的化学方程式可表示为_______。②用物质B来表示的0～2s内的平均反应速率为_______。③从反应开始到2s末，A的转化率为_______。（2）反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率_______(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持容积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率_______。（3）汽车尾气中含有大量的氮氧化物，为减少汽车尾气的污染，应逐步向着新能源汽车方向发展。肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极上的电极反应式为_______。②电池工作时，移向_______(填“a”或“b”)电极。③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。19.二氧化硫易形成酸雨而污染大气，有效去除和利用是环境保护的重要议题。（1）氧化法吸收。向溶液中通入含有的烟气，反应温度为323K，反应一段时间。①上述反应的离子方程式为_______。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。（2）利用。燃料电池的示意图如图。电极a为电池的_______极，电极b上发生的电极反应为_______。 （3）用含碘废水、制取碘酸钾，其工艺流程如下：①检验含碘废水中是否含有的常用试剂是_______(写试剂名称)。②通入的目的是将还原为，该反应的离子方程式为_______。③该工艺的五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制_______”。 西安市高一年级阶段检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试时间75分钟，2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章第二节。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】B【12题答案】 【答案】D【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】B二、非选择题：本题共4小题，共55分。【16题答案】【答案】（1）①.放热②.A③.吸热④.B（2）351（3）①.镁片不断溶解，表面有气泡产生，烧杯中出现浑浊②.镁与盐酸反应放热，在水中的溶解度随温度升高而降低，析出【17题答案】【答案】（1）氧化（2）AD（3）①.还原②.③.1：2④.⑤.⑥.【18题答案】【答案】（1）①.②.③.40％（2）①.不变②.不变（3）①.空气②.③.a④.80【19题答案】【答案】（1）①.②.减小（2）①.负②.（3）①.淀粉溶液②.(或)③.