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江苏省镇江市镇江中学2022-2023学年高一化学下学期3月检测试题(Word版附解析)
江苏省镇江市镇江中学2022-2023学年高一化学下学期3月检测试题(Word版附解析)
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省镇中高一年级第二学期三月检测(化学)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Ni-59选择题(共39分)单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.我国计划在2030年实现“碳达峰”,体现了对解决全球环境问题的大国担当。下列说法正确的是A.利用火力发电,减少CO2的排放B.燃煤中加入CaO减少CO2气体排放C.采取节能低碳生活方式,禁止使用化石燃料D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现CO2的资源化利用【答案】D【解析】【分析】【详解】A.利用火力发电,会增加煤炭的燃烧,不利于减少CO2的排放,故A错误;B.CaO和CO2高温下几乎不反应,因此燃煤中加入CaO不能减少CO2气体排放,故B错误;C.采取节能低碳生活方式,不能禁止使用化石燃料,只能尽量使用新能源代替化石燃料,故C错误;D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现CO2的资源化利用,有利于减少CO2的排放,故D正确。综上所述,答案为D。2.钛有“二十一世纪的金属”、“生物金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛:。下列说法正确的是A.中子数为14的镁原子:B.结构示意图:C.的电子式:D.钛与人体骨骼相近,具有良好的生物相容性,能制造股骨头和各种关节【答案】D【解析】 【详解】A.中子数为14的镁原子质量数为26,该核素表示为,故A错误;B.核外有18个电子,结构示意图为,故B错误;C.是离子化合物,电子式为,故C错误;D.钛有“生物金属”的美称,钛与人体骨骼相近,具有良好的生物相容性,能制造股骨头和各种关节,故D正确;选D。3.氮是生命的基础,氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸,其热化学方程式为,和反应放出大量的热,在火箭燃料中使用。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.不溶于水,可用作保护气B.极易溶于水,可用作制冷剂C.具有强氧化性,可作火箭燃料推进剂D.易挥发,可用来制备硝酸盐【答案】C【解析】【详解】A.常做保护气,与其无毒无害,且性质稳定有关,与溶解性无关,因此故A错误;B.常做制冷剂,是因为其易液化,余溶解性无关,故B错误;C.具有强氧化性,能与发生氧化还原反应,反应放出大量热,因此可作火箭推进剂,故C正确;D.可用硝酸制备硝酸盐,是因为硝酸是典型的强酸,可与碱或盐等物质反应生成硝酸盐,与其挥发性无关,故D错误;故选:C。4.氮是生命的基础,氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸,其热化学方程式为,和 反应放出大量的热,在火箭燃料中使用。实验室采用下列装置制取氨气,正确的是A.生成B.干燥C.收集并验满D.吸收多余【答案】D【解析】【详解】A.氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢,在试管口重新反应生成氯化铵,不能制备氨气,A错误;B.浓硫酸与氨气能反应,故不能用浓硫酸干燥氨气,B错误;C.因氨气密度小于空气,收集氨气时导管应伸入试管底部,C错误;D.氨气极易溶于水,吸收多余的氨气时应该注意防倒吸,D正确;故选D。5.氮是生命的基础,氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸,其热化学方程式为,和反应放出大量的热,在火箭燃料中使用。对于反应,下列有关说法不正确的是A.在容器中充入和,一定条件下充分反应,反应结束后,电子转移的物质的量为B.在恒容容器内,反应达到平衡后,通入,压强增大,但v(正)和v(逆)都不变C.断裂键的同时,断裂键,说明该反应达到平衡伏态D.当混合气体的平均摩尔质量不变,说明该反应达到平衡状态【答案】A【解析】【详解】A.该反应为可逆反应,反应物不能完全转化,A错误;B.在恒容容器内,反应达到平衡后,通入,压强增大,但各物质浓度均不变,v(正)和v(逆)都不变,B正确; C.从方程式可以看出,断裂键的同时,断裂键,即断裂键的同时,断裂键,说明该反应达到平衡伏态,C正确;D.该反应前后气体分子数增加,气体总质量不变,恒容条件下当混合气体的平均摩尔质量不变,说明该反应达到平衡状态,D正确;故选A。6.铁元素是重要的金属元素,含有铁元素的物质,在人类的生产生活中有着重要的应用。是炼铁工业中的主反应.硫铁矿烧渣中含有大量,工业上常用于制取绿矾。铁元素的常见价态有、价,实验室可用赤血盐溶液检验,黄血盐溶液检验。下列关于铁及其化合物的性质与用途,不具有对应关系的是A.具有还原性,可用作食品抗氧化剂B.属于碱性氧化物,可用作粉刷墙壁的红色涂料C.溶液中具有较强氧化性,可制作印刷电路板D.胶体具有吸附性,可用作自来水的净水剂【答案】B【解析】【详解】A.具有还原性,能与氧气反应,可用作食品抗氧化剂,性质和用途相对应,A不符合题意;B.呈红棕色,可用作粉刷墙壁的红色涂料,选项中性质和用途不相对应,B符合题意;C.溶液中具有较强的氧化性,能与铜反应,故可制作印刷电路板,性质和用途相对应,C不符合题意;D.胶体具有吸附性,能吸附悬浮性杂质,可用作自来水的净水剂,性质和用途相对应,D不符合题意;故选B。7.铁元素是重要的金属元素,含有铁元素的物质,在人类的生产生活中有着重要的应用。是炼铁工业中的主反应.硫铁矿烧渣中含有大量,工业上常用于制取绿矾.铁元素的常见价态有、价,实验室可用赤血盐溶液检验,黄血盐溶液检验。在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.B.C.D.【答案】AB【解析】【详解】A.铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气,故选A;B.氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵,故选B;C.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,铜不能置换出铁,故不选C;D.氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,故不选D;选AB。8.铁元素是重要的金属元素,含有铁元素的物质,在人类的生产生活中有着重要的应用。是炼铁工业中的主反应。硫铁矿烧渣中含有大量,工业上常用于制取绿矾。铁元素的常见价态有、价,实验室可用赤血盐溶液检验,黄血盐溶液检验。由硫铁矿烧渣(主要含)制取绿巩的流程如下:下列有关说法不正确的是A.第一次“过滤”所得滤渣的主要成分是B.“反应”时发生的主要反应为C.“检验”时可用溶液检验上一步“反应”是否进行完全D.“调”的主要目的是将未被还原的转化为沉淀除杂【答案】D【解析】【分析】硫铁矿烧渣酸溶后,二氧化硅不反应,过滤得到的滤渣为二氧化硅,滤液中的金属离子为Al3+和Fe3+,加入过量铁粉的目的是将铁离子完全转化为亚铁离子,检验过程用黄血盐溶液检验,无现象则完全反应,NaOH溶液调节pH值是将转化为沉淀,过滤后滤渣为沉淀,经过一系列操作得到绿矾。 【详解】A.根据分析,第一次“过滤”所得滤渣的主要成分是,A正确;B.“反应”时,加入过量铁粉的目的是将铁离子完全转化为亚铁离子,发生的主要反应为,B正确;C.根据分析,“检验”时可用溶液检验上一步“反应”是否进行完全,C正确;D.“调”的主要目的是将转化为沉淀除杂,D错误;故选D。9.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB.反应进行到1s时,v(A)=v(C)C.反应从开始到6s的时间内,B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等【答案】C【解析】【分析】【详解】A.从图象分析,达到平衡时B、C物质质量分别较少0.6mol、0.8mol,A、D物质增加1.2mol、0.4mol,各物质物质的量变量比值是B:C:A:D=3:4:6:2,故该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D,A错误;B.反应进行到1s时,v(A)=,v(C)=,不相等,B错误;C.反应从开始到6s的时间内,B的平均反应速率为,C正确;D.反应进行到6s时,反应达到平衡状态,各物质的正逆反应速率相等,同向反应速率之比等于系数之比,D错误;故选C。10.废旧中的金和回收的部分流程如下: 已知:。下列说法正确的是A.“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少B.“过滤”所得滤液中的阳离子只含有Cu2+和C.用浓盐酸和也可以溶解金D.用过量粉将完全还原为,参加反应的为【答案】C【解析】【分析】硝酸与金不反应,与银和铜反应,酸溶后过滤得到金,滤液中含金属离子为铜离子和银离子,经过溶金分离后得到氯金酸溶液,锌粉还原得到金。【详解】A.浓硝酸被还原产生NO2,产生1molNO2得1mol电子,稀硝酸被还原产生NO,产生1molNO得3mol电子,金属的量相同,“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的多,A错误;B.“过滤”所得滤液中的阳离子含有H+、Cu2+和,B错误;C.浓盐酸和在溶液中电离产生氢离子和硝酸根离子,相当于有硝酸,也可以溶解金,C正确;D.,氢离子也会与锌反应,参加反应时转移的电子物质的量为4mol,消耗锌的物质的量为2mol,D错误;故选C。11.常温下,取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.加入过量NaOH溶液:Na+、AlO、OH-、SOB加入过量氨水:NH、Al3+、OH-、SOC.通入过量Cl2:Fe2+、H+、ClO-、SOD.加入过量H2SO4溶液:Fe2+、Na+、NO、SO【答案】A【解析】 【分析】【详解】A.加入过量NaOH溶液后,铝离子转化为偏铝酸根,铁离子和亚铁离子转化为沉淀,溶液中主要存在的离子为Na+、AlO、OH-、SO,故A项正确;B.加入过量氨水后,Al3+转化为氢氧化铝沉淀,溶液中Al3+不能大量存在,故B项错误;C.通入过量Cl2后,Fe2+被氧化为Fe3+,故C项错误;D.加入过量H2SO4溶液,H+与NO混合后有强氧化性,Fe2+被氧化Fe3+,故D项错误。综上所述,本题正确答案为A。12.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是选项事实结论A向溶液中加入溶液,充分振荡,完全反应后,滴加溶液,出现血红色是可逆反应B工业制硫酸时,在的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积,使的吸收速率增大C其他条件相同,溶液和溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快DA、B两支试管中分别加入等体积的溶液,在B试管中加入2~3滴溶液,B试管中产生气泡块当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率AAB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.向溶液中加入 溶液,充分振荡,完全反应后,FeCl3过量,滴加溶液,出现血红色,不能证明是可逆反应,故A错误;B.工业制硫酸时,在的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环,可以增大气液接触面积,使SO3的吸收速率增大,故B正确;C.其他条件相同,溶液和溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短,时间越短出现浑浊,说明反应速率越快,能证明当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快,故C正确;D.A、B两支试管中分别加入等体积的溶液,在B试管中加入2~3滴溶液,B试管中产生气泡块,产生气泡越快说明反应越快,说明当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率,故D正确;选A。13.是引起酸雨的因素之一,工业上通过NaClO碱性溶液(含NaOH)吸收来控制和治理。在45℃时,将含有的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜;常加作催化剂,催化过程如图1所示。下列说法不正确的是A.催化过程1的化学方程式:B.催化过程2的离子方程式:C.反应釜中的总反应:D.用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好,可生成难溶CaSO4有利于反应进行【答案】D【解析】【分析】【详解】A.催化过程1中,Ni2O3与ClO-反应生成NiO2和Cl-,则化学方程式为,A正确; B.催化过程2中,NiO2和ClO-反应生成Ni2O3、Cl-和O,则反应的离子方程式为,B正确;C.反应釜中,含NaOH的NaClO溶液与SO2催化剂表面接触后发生反应,生成、Cl-等,总反应的化学方程式为,C正确;D.用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫,虽然也能将SO2氧化为H2SO4并最终转化为CaSO4,但难溶的CaSO4会堵塞催化剂层的气孔,使SO2、Ca(ClO)2溶液、催化剂三者难以充分接触,从而降低脱硫效果,D不正确;故选D。非选择题(共61分)14.工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物等气体,严重污染空气.对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。I.脱硝:(1)催化剂存在下,还原生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为_______。II.脱碳:向密闭容器中加入,在恒温恒容的条件下发生反应。(2)下列叙述中,能说明此反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A.单位时间内生成的同时生成B.和的物质的量分数保持不变C.和的浓度保持不变D.混合气体的密度保持不变(3)该反应过程中的部分数据见下表:反应时间/02600104.5201301①时,反应是否达到平衡状态?__________(填“是”或“否),理由是 ____________。②前内的平均反应速率____________;平衡时的浓度为____________;平衡时的转化率为________________。③在其他条件不变的情况下,若时向该密闭容器中通入,此时正反应速率将___________(用“变快”,“变慢”或“不变”填空)。【答案】(1)(2)BC(3)①.是②.30min时各物质物质的量和20min时相同③.0.025④.1.5⑤.50%⑥.变快【解析】【小问1详解】催化剂存在下,还原生成水蒸气和其他无毒物质,根据氧化还原反应规律,无毒物质是氮气,反应的化学方程式为:;【小问2详解】A.单位时间内生成的同时生成,全部为正反应方向,不能判断达到平衡,A错误;B.和的物质的量分数保持不变,可以判断达到平衡,B正确;C.和的浓度保持不变,可以判断达到平衡,C正确;D.恒容条件下,混合气体总质量不变,混合气体的密度保持不变,不能判断达到平衡,D错误;故选BC;【小问3详解】①由表格中数据可列出:,20min时已经达到平衡,理由是:30min时各物质物质的量和20min时相同; ②前内的平均反应速率;平衡时的浓度为;平衡时的转化率为;③在其他条件不变的情况下,若时向该密闭容器中通入,反应物浓度增大,正反应速率变快。15.以含镍废料(主要成分为,还含有少量)为原料制备和碳酸钴的工艺流程如下:(1)酸溶时,将含镍废料粉碎,目的是_________。(2)“氧化”中添加的作用_________(用离子方程式表示)。(3)调过程中生成黄钠铁钒沉淀,同时产生无色无味气体,其离子方程式为________。(4)从溶液获得晶体的操作依次是:_________,过滤,洗涤,干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如题图所示,该曲线中B段所表示氧化物的化学式为_________(写出计算推理过程)。【答案】(1)增大与硫酸的接触面积,加快反应速率,提高浸取率(2)(3)(4)①.蒸发浓缩、冷却结晶②.26.3g的物质的量为0.1mol,根据Ni元素守恒,B段氧化物中Ni元素的物质的量为0.1mol,则O元素的物质的量为 ,n(Ni):n(O)=2:3,则该曲线中B段所表示氧化物的化学式为Ni2O3【解析】【分析】含镍废料主要成分为,还含有少量,二氧化硅不溶于硫酸,过滤,滤液中含有Ni2+、Fe2+、Fe3+、Co2+等阳离子,加NaClO3把Fe2+氧化为Fe3+,加Na2CO3调节溶液pH=2.2生成黄钠铁钒沉淀除铁;过滤,滤液中加有机萃取剂萃取Ni2+,水层中含有Co2+加NaHCO3得到CoCO3;溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得,煅烧得。【小问1详解】酸溶时,将含镍废料粉碎,目的是增大与硫酸的接触面积,加快反应速率,提高浸取率。【小问2详解】“氧化”中加NaClO3把Fe2+氧化为Fe3+,反应离子方程式为。【小问3详解】调过程中加Na2CO3调节溶液pH=2.2生成黄钠铁钒沉淀和无色无味的二氧化碳气体,反应的离子方程式为;【小问4详解】从溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶,过滤,洗涤,干燥。26.3g的物质的量为0.1mol,根据Ni元素守恒,B段氧化物中Ni元素的物质的量为0.1mol,则O元素的物质的量为,n(Ni):n(O)=2:3,则该曲线中B段所表示氧化物的化学式为Ni2O3。16.科学研究发现在不同金属催化剂的作用下,密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮,以达到消除污染的目的,其工作原理如图所示。 (1)导电基体上消除含氮污染物具体历程可描述为:在导电基体的单原子铂上失去转化为,电子进入导电基体中进行传导,______为,在单原子铂表面得到一部分还原为,_______。其中导电基体上生成的总反应离子方程式为______。(2)导电基体上的颗粒增多____________(用“无影响”,“有利于”或“不利于”填空)降低溶液中的含氮量,原因_______。(3)若导电基体上只有单原子,含氮污染物_______(用“能”或“不能”填空)被消除,原因______。(4)铱的表面发生反应的化学方程式:______________。【答案】(1)①.在单原子铜表面得到一部分电子还原②.在Pt颗粒表面得到一部分还原为③.(2)①.不利于②.在颗粒表面被还原为(3)①.不能②.在单原子铂表面得到一部分还原为,若导电基体上只有单原子,不能被还原为NO(4)【解析】【小问1详解】根据图示,在导电基体的单原子铂上失去转化为,电子进入导电基体中进行传导,在单原子铜表面得到一部分电子还原为,在单原子铂表面得到一部分还原为,在Pt颗粒表面得到一部分还原为。其中导电基体上 得电子发生还原反应生成,根据电子守恒,总反应离子方程式为。【小问2详解】导电基体上的颗粒增多,在颗粒表面被还原为,不利于降低溶液中的含氮量。【小问3详解】在单原子铂表面得到一部分还原为,若导电基体上只有单原子,不能被还原为NO,含氮污染物不能被消除。【小问4详解】铱的表面氢气和N2O反应生成N2和水,发生反应的化学方程式。17.实验小组以某铜渣(主要成分,含少量和)为原料先制备硫酸铜,再由硫酸铜制备碱式碳酸铜。实验包括如下过程:I浸取。将一定量的铜渣粉碎后加入到如图所示的三颈烧瓶中,再通过分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液,滴加液体的间隔利用二连球鼓入,铜渣充分反应后,向溶液中加入少量,过滤。(1)已知浸取时无S和生成,写出浸取时所发生反应的离子方程式: __________。(2)整个浸取过程中,发生还原反应的物质有_______a.b.c.d.(3)滴加液体的间隔向三颈烧瓶内鼓入的目的是____。当观察到_____,可以停止鼓入。II制取。向滤液中加入溶液调节为7左右,过滤;向滤渣中加入稀硫酸至滤渣恰好完全溶解,得溶液。III制。已知的产率随起始与的比值和溶液的关系如图所示。(4)补充完整制取的实验方案:向烧杯中加入溶液,将烧杯置于的水浴中,边搅拌边加入____溶液,在计测定溶液条件下,用溶液或盐酸调节溶液约_____,充分反应后,过滤,________,低温烘干,得到。(实验中可选用的试剂或仪器:溶液、溶液、溶液、盐酸、计)(5)实验时发现,若反应时溶液过大,所得的产率偏低,但元素含量偏大,原因是_________。【答案】(1)(2)ad(3)①.使NO转化为硝酸,提高硝酸的利用率②.装置中气体不再出现红棕色(4)①.25②.9.0③.洗涤 (5)若反应时溶液过大,根据图2可知的产率偏低,沉淀中含有,而中铜元素的质量分数大于,所得所得的产率偏低,但元素含量偏大。【解析】【分析】三颈烧瓶中发生反应,Cu、Cu2S、Mn、Ag能与硝酸发生氧化还原反应,硝酸被还原产生的NO与氧气和水反应重新生成硝酸,提高硝酸的利用率。【小问1详解】浸取时无S和生成,转化为铜离子和硫酸根,离子方程式为:;【小问2详解】根据分析,整个浸取过程中,发生还原反应的物质有:硝酸,氧气,选ad;【小问3详解】硝酸被还原成NO,为了充分利用硝酸,可向反应装置中不时的通入氧气,使其转化为硝酸,提高硝酸的利用率,故鼓入氧气的目的是:使NO转化为硝酸,提高硝酸的利用率;当鼓入氧气后,装置中气体不再出现红棕色,说明装置中就没有NO了,此时可以停止鼓入氧气;【小问4详解】从图中可以看出,当时碱式碳酸铜的产率最大,此时需要加入溶液的体积为=25mL,当pH=9.0时,碱式碳酸铜的产率最大,可通过加盐酸或氢氧化钠调节溶液pH为9.0,充分反应后过滤,洗涤,低温烘干,得到碱式碳酸铜,则由溶液制取的实验方案:向烧杯中加入溶液,将烧杯置于的水浴中,边搅拌边加入25溶液,在计测定溶液条件下,用溶液或盐酸调节溶液约9.0,充分反应后,过滤,洗涤,低温烘干,得到。【小问5详解】若反应时溶液过大,根据图2可知的产率偏低,沉淀中含有 ,而中铜元素的质量分数大于,所得所得的产率偏低,但元素含量偏大。
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高中 - 化学
发布时间:2023-05-05 22:27:01
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三年级上册道德与法治教学计划及教案
部编版六年级道德与法治教学计划
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部编版六年级道德与法治教学计划
部编五年级道德与法治上册教学计划
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高一上学期语文教师工作计划
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小学一年级语文教师工作计划
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八年级数学教师个人工作计划
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