四川省成都外国语学校2022-2023学年高一化学下学期3月月考试题（Word版附解析）

成都外国语学校2022-2023学年度下期第一学月考试高一化学试卷注意事项：1.本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。2.本堂考试90分钟，满分100分。3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64第I卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是A.SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用B.泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成D.医疗上将BaCO3作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”【答案】C【解析】【详解】A．SO2具有还原性，可用于红酒中作抗氧化剂，故A错误；B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，硝酸盐还原为亚硝酸盐不符合氮的固定，故B错误；C．燃煤中加氧化钙，可以将燃烧生成的二氧化硫转化为亚硫酸钙，最终被氧化成硫酸钙，减少了二氧化硫的排放，减少酸雨形成，故C正确；D．BaCO3与胃酸中的HCl反应生成氯化钡，引起重金属中毒，医疗上用硫酸钡作钡餐，故D错误；故选：C。2.习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，说明保护环境的重要性。下列环境问题主要与硫的氧化物有关的是A.土地沙漠化B.酸雨C.光化学烟雾D.固体废弃物污染【答案】B 【解析】【分析】硫的氧化物经过一系列反应会生成硫酸。【详解】A．土地沙漠化(即沙漠化)是指在脆弱的生态系统下，由于人为过度的经济活动，破坏其平衡，使原非沙漠的地区出现了类似沙漠景观的环境变化过程，故A不选；B．硫的氧化物经过一系列反应会生成硫酸，形成硫酸型酸雨，故B选；C．汽车尾气中含有一氧化碳、氮的氧化物、粉尘等，这些有害物质会导致酸雨、光化学烟雾，故C不选；D．固体废物按来源大致可分为生活垃圾、一般工业固体废物和危险废物三种。此外，还有农业固体废物、建筑废料及弃土。固体废物如不加妥善收集、利用和处理处置将会污染大气、水体和土壤，危害人体健康，故D不选；故选：B。3.肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是A.NH3的电子式为B.N2H4的结构式为C.的结构示意图：D.NaClO中存在离子键和共价键【答案】A【解析】【详解】A．NH3的电子式为，A项错误；B．N的原子序数为7，最外层电子数为5，则N2H4的结构式为，B项正确；C．氯原子的原子序数为17，最外层电子数为7容易得到1个电子变为稳定结构，则的结构示意图：，C项正确；D．NaClO可电离出和，则NaClO为离子化合物，存在离子键和共价键，D项正确；答案选A。4.下列反应中须加入氧化剂且一步反应就能实现转化的是A.B.C.D. 【答案】B【解析】【详解】A．硫和氧气反应生成二氧化硫，不生成三氧化硫，A错误；B．铁丝在纯氧里燃烧生成四氧化三铁，铁转变成四氧化三铁，氧气做氧化剂，B正确；C．氮气和氢气反应生成氨气，氮气变成氨气，加入的是还原剂，C错误；D．二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，是自身氧化还原反应，不需要另外加入氧化剂，D错误；答案选B。5.下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)B.浓硝酸在光照下颜色变黄(浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)D.浓硫酸可与铜反应(只表现浓硫酸的强氧化性)【答案】B【解析】【详解】A．敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大，是因为浓硫酸具有吸水性，能吸收空气的水蒸气使溶液质量增大，故A错误；B．浓硝酸不稳定，见光易分解，生成红棕色二氧化氮，二氧化氮气体溶于浓硝酸使溶液显黄色，故B正确；C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D．浓硫酸可与铜反应即表现浓硫酸的强氧化性，也表现其酸性，故D错误；故选：B。6.只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液及KCl溶液区别开，这种试剂A.Ba(OH)2溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.KOH溶液【答案】A【解析】【详解】A．Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，与K2SO4溶液反应有白色沉淀生成，与KCl溶液无现象，能区别开，故A符合题意；B．AgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成，而无其他现象，不能区别开，故B不符合题意；C．BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液都有白色沉淀生成，都无其他现象，与 NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象，不能区别开，故C不符合题意；D．KOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性气味生成，与K2SO4溶液及KCl溶液无现象，不能区别开，故D不符合题意。综上所述，答案为A。7.既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的气体是A.Cl2B.SO2C.N2D.NH3【答案】C【解析】【详解】A．Cl2为酸性气体，能与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，A不符合题意；B．SO2为酸性气体，能与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，B不符合题意；C．N2为中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，C符合题意；D．NH3为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D不符合题意；故选C。8.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是A.反应①属于氮的固定B.反应②属于氧化还原反应C.反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生D.该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，产物是NH3和O2【答案】B【解析】【详解】A．反应①是氮气和镁化合生成氮化镁，由游离态转化为化合态，属于人工固氮，A正确；B．反应②是氮化镁和氯化铵反应生成氯化镁、氨气，元素的化合价均不变，因此属于非氧化还原反应，B错误；C．反应⑤是氨气和氯化氢化合生成氯化铵，因此在无水环境中进行时，有白烟产生，C正 确；D．根据转化关系图可判断该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，最终产物是NH3和O2，D正确；故选：B。9.工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体NO2，污染环境，A不符合题意；B．该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体NO，污染环境，B不符合题意；C．该反应中硝酸只体现酸性，且反应过程中没有有毒气体生成，消耗酸少且环保，C符合题意；D．该反应中生成有毒气体二氧化硫，且硫酸铜与硝酸不反应，消耗酸多且污染环境，D不符合题意；故选C。10.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LSO3中含有分子数为NAB.1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3C.常温下，5.6g铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为0.3molD.150mL18mol•L-1硫酸与足量Cu共热，生成的SO2的数目为1.35NA【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积衡量，22.4LSO3中含有分子数远大于NA，A错误；B．氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，1molN2与3molH2反应生成氨气小于2mol，B错误；C．常温下，5.6g铁物质的量为0.1mol，与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，转移的电子为0.3mol，C正确； D．铜和稀硫酸不反应，150mL18mol•L-1硫酸与足量Cu共热，生成的SO2的数目小于1.35NA，D错误；故选C。11.X、Y、Z、W、E是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X的族序数=周期序数=原子序数，Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法不正确的是A.由X、Z、E三种元素形成的正盐中，既存在离子键也存在共价键B.Y、Z、W、E的简单氢化物的稳定性依次增强C.X、Z、W、E四种元素组成的两种酸式盐之间可以发生化学反应D.Y、E形成的化合物可以用于清洗试管内残留的E单质【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、E是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X的族序数=周期序数=原子序数，X是H；Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，Y是C；W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，W是O，则Z是N；E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，E是S，据此解答。【详解】A．由H、N、S三种元素形成的正盐如硫酸铵，既存在离子键也存在共价键，A正确；B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O＞N＞S＞C，则简单氢化物的稳定性是O＞N＞S＞C，B错误；C．H、N、O、S四种元素组成的两种酸式盐，硫酸氢铵和亚硫酸氢铵之间可以发生化学反应，C正确；D．硫单质易溶于二硫化碳，Y、E形成的化合物二硫化碳，可以用于清洗试管内残留的硫单质，D正确；故选B。12.下列离子方程式，书写正确的是A.铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+CO+H2OC.铁粉溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OD.硫化氢通入氯化铁溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓【答案】B【解析】 【详解】A．铜溶于浓硝酸离子方程式：Cu+4H++2NO=Cu2++2H2O+2NO2↑，A错误；B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+CO+H2O，B正确；C．铁粉溶于过量稀硝酸的离子方程式：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，C错误；D．硫化氢通入氯化铁溶液的离子方程式：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，D错误；故选B。13.常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是A.无色溶液中：B.溶液中：C.使石蕊变红的溶液中：D.的溶液中：【答案】D【解析】【分析】【详解】A.在水溶液中显紫色，不符合题意要求，A错误；B.与发生氧化还原反应，不能共存，B错误；C.使石蕊变红的溶液为酸性溶液，与反应生成亚硫酸，不能共存，C错误；D.溶液为碱性溶液，均能共存，D正确；故答案为：D。14.下列说法正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故液氨可用作制冷剂B.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化C.常温下，浓硫酸和浓硝酸都不能与铁反应D.将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有白烟产生【答案】A【解析】【详解】A．氨气易液化，汽化时吸收热量导致周围环境温度降低，所以液氨常作制冷剂，故A正确；B．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，因为在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，所以溶液颜色由浅绿色变为黄色， 有气泡冒出，遇空气显红棕色，故B错误；C．常温下，铁和铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应，在金属表面产生一层致密氧化薄膜，保护内部金属不被腐蚀，因此可用铝制或铁制容器保存，故C错误；D．浓硫酸是不挥发性酸，不能挥发出硫酸蒸汽，将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，没有反应发生，没有白烟产生，故D错误；故选A。15.下列有关离子检验的描述正确的是A.将干净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则该溶液中含有，不含B.取样，加入稀盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有C.取样，滴加NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验发现变红，则该溶液中一定含有D.取样，滴加硫氰化钾溶液，无现象，再通入氯气，溶液变红，则该溶液中一定含有，不含【答案】D【解析】【详解】A．焰色试验时观察到火焰呈黄色，能证明原溶液一定含有，要证明是否含有，还需要通过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色来确定，A错误；B．加入稀盐酸酸化的溶液，出现的白色沉淀可能是，也可能是，故不能证明一定含有，B错误；C．检验由时，和OH-在加热条件下反应生成的，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，现象是试纸变蓝，C错误；D．取样，滴加硫氰化钾溶液，无现象，证明溶液中不含，再通入氯气，溶液变红，证明原溶液中含有，被氯气氧化生成，再与络合生成红色物质，D正确；故选D。16.在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是A.黄铁矿SO2SO3H2SO4B.FeFeCl2FeCl3FeCl2C.NaNa2ONaOHNa2CO3D.NH3NONO2HNO3【答案】B 【解析】【详解】A．黄铁矿煅烧生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3和浓硫酸中水反应生成H2SO4，能实现转化，A不选；B．Fe和氯气反应只能生成氯化铁，不能实现转化，B选；C．Na和氧气反应生成Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，NaOH和CO2反应生成Na2CO3，能实现转化，C不选；D．NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，能实现转化，D不选；故选B。17.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是A.制备并收集NH3B.鉴别纯碱与小苏打C.进行喷泉实验D.收集NO气体A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．NH4Cl加热分解产生NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又生成NH4Cl，不能用加热NH4Cl的方法制备氨气，故A错误；B．纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，NaHCO3不稳定受热分解产生CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3受热不分解，可以通过加热的方法鉴别纯碱与小苏打，但加热固体时，试管应该略向下倾斜，故B错误；C．SO2可以和NaOH溶液反应，向圆底烧瓶中挤入NaOH溶液，可以引发喷泉实验，故C正确；B．NO在空气中易被氧化成NO2，不能通过排空气法收集，故B错误；故选C。18.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙 等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了下图粗盐精制的实验流程(注：在浓度较大的碳酸钠溶液中，可能存在反应BaSO4+CO=BaCO3+SO)，下列说法正确的是A.试剂①可以是Na2CO3溶液B.每一步加入的除杂试剂一定需要足量C.操作a是过滤，为了简化操作，可在加入试剂②后，将前述沉淀一并过滤D.检验SO是否除净的操作：取少量溶液C，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明未除尽【答案】B【解析】【分析】粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，其中泥沙不溶于水，可以直接过滤除去，镁离子用氢氧化钠沉淀除去，钙离子用碳酸钠沉淀除去，硫酸根离子用氯化钡沉淀除去，为保证杂质去除彻底，需加入过量的除杂试剂，过量的除杂试剂也需在后续操作中去除，过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，因此加入试剂顺序，氯化钡在碳酸钠前面加入，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，但在加盐酸之前应该先过滤，防止生成的碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙等沉淀溶解，过量的盐酸在蒸发结晶过程中挥发除去，最终得到精盐，据此作答。【详解】A．由分析可知除杂过程中，过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，故试剂①为BaCl2溶液，试剂②为Na2CO3溶液，故A错误；B．每一步加入的除杂试剂一定需要足量才能保证离子完全除掉，故B正确；C．两步操作a是过滤，可以将沉淀除的更干净，故C错误；D．检验是否除净的操作：取少量溶液C，盐酸酸化，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明未除尽，故D错误；故选：B。19.将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是A.5∶3B.3∶5C.3∶2D.2∶3【答案】C 【解析】【详解】3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中NO2转化为1/3体积的NO而使气体体积减少2/3。气体体积减少20mL，所以NO2的体积是30mL，NO的体积是20mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是3∶2，故选C。点睛：解答本题的关键是明确3NO2+H2O2HNO3+NO的反应中NO2转化为1/3体积的NO而使气体体积减少2/3。20.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、的混合气体，这些气体与2.24L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入8mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mLB.50mLC.40mLD.30mL【答案】B【解析】【详解】量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、的混合气体，这些气体与2.24L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒得：2n(Cu)=4n()，则n(Cu)=×2=0.2mol，所以Cu(NO3)2为0.2mol，根据Cu2+~2OH-~Cu(OH)2，则消耗NaOH的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，则消耗NaOH溶液的体积是=0.05L=50mL，故选B。第II卷(非选择题，共60分)二、填空题21.按照要求回答问题。（1）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，则C→D的化学方程式：_____。（2）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示回答问题： ①Y的化学式为______，检验Y所用的试剂为_____。②W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为______；若反应后收集到336mL气体产物(标准状况)，则被还原的W物质的量为_____，电子转移数目为_____。③欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_____(填序号)。A.Na2S+SB.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4D.SO2+Na2SO4【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）①SO2②.品红溶液③.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O④.0.015mol⑤.0.03NA⑥.B【解析】【分析】（1）将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，试管容积的是气体，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，气体C为NO2，则D为HNO3，B为NO，A为N2。（2）X为气态氢化物H2S，Y为硫元素+4价的氧化物SO2，Z为硫元素+4价的盐，可以为Na2SO3，W为+6价的含氧酸H2SO4。【小问1详解】C为NO2，D为HNO3，则C→D的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。【小问2详解】①由上述分析可知Y为SO2，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热恢复红色，所以检验二氧化硫的试剂可以用品红溶液。②W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、水和二氧化硫气体，则反应的化学方程式为：，336mL气体为SO2，物质的量为0.015mol，则被还原的W物质的量0.015mol，硫元素由+6价变为+4价，则电子转移数目为0.015mol×2×NA/mol=0.03NA。③Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于+2 和小于+2，A中S化合价都小于+2，CD中S的化合价都大于+2，只有B符合题意。22.几种常见物质的转化关系如图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体：请填写下列空白：（1）物质X可以是_____，A是_____，F是_____。（2）反应②的化学方程式是_____。（3）写出实验室制C的化学反应方程式_____。【答案】（1）①.(NH4)2CO3或NH4HCO3②.CO2③.NO2（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【解析】【分析】反应①中A能与Na2O2反应，根据H2O或CO2与Na2O2的反应，因为A为气体，则A为CO2，D为O2，X与盐酸反应生成CO2，说明X中含有CO或HCO，X与NaOH共热反应，生成气体C，则C为NH3，即X为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为H2O，反应②是NH3与氧气反应生成E为NO，NO与O2反应生成F为NO2，NO2与水反应生成G为HNO3，据此分析解答。【小问1详解】根据上述分析，X为(NH4)2CO3或NH4HCO3，A为CO2，F为NO2；【小问2详解】反应②发生氨的催化氧化，即反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；【小问3详解】C为NH3，实验室制C的化学反应方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。23.某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器Q的名称为_____；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有_____性。（2）装置b的作用是_____。（3）装置c中KMnO4溶液褪色，可证明SO2具有_____性。（4）探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_____溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，_____，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO。综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_____。【答案】（1）①.圆底烧瓶②.漂白（2）安全瓶，防止倒吸（3）还原性（4）①.淀粉溶液②.先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液③.3SO2+2H2OS+2SO+4H+【解析】【分析】由装置可知，a中铜和浓硫酸加热反应制备二氧化硫，b为安全瓶，可防止倒吸，c中品红褪色，检验SO2漂白性，d用于检验二氧化硫的氧化性，如反应，可生成碘，溶液变黄色，e中SO2被氧化，体现SO2还原性，f为尾气处理装置。【小问1详解】 仪器Q的名称为圆底烧瓶，装置c中品红溶液褪去，可证明SO2具有漂白性；故答案为：圆底烧瓶；漂白；【小问2详解】装置b的作用是安全瓶，防止倒吸；故答案为：安全瓶，防止倒吸；【小问3详解】酸性高锰酸钾具有强氧化性，极易被还原而褪色，装置e中出现高锰酸钾溶液紫红色变浅甚至褪去，即可证明SO2具有还原性，故答案为：还原性；【小问4详解】实验Ⅰ用于证明浊液中无I2，则可用淀粉溶液检验；实验Ⅱ将浊液进行分离，得到淡黄色固体和澄清溶液，要证明发生SO2+I2+2H2O═SO+2I-+4H+，可检验硫酸根离子，方法是取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，可观察到出现白色沉淀，白色沉淀不溶于稀盐酸，则可证明产物中有SO，综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为3SO2+2H2OS+2SO+4H+。故答案为：淀粉溶液；先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液；3SO2+2H2OS+2SO+4H+。24.某化学学习小组借助如图装置对浓硝酸的性质进行探究。（1）连接装置，______后开始如下实验：将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞滴加浓硝酸，可观察到瓶中产生红棕色的气体。（2）装置C中盛有足量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为______(写化学式)。（3）装置D中收集到了无色气体，同学甲认为是NO，乙认为是O2，丙认为是NO和O2。①甲、乙、丙三人的判断中肯定不合理的是_____。②下列对该气体的检验方法合适的是_____(填字母)。A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃③如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是(用化学方程式表示)____。（4）将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其NO离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：①开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为____mol/L。②应再往此反应体系中滴加_____mL2mol/L的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解。(已知此过程中NO的还原产物为NO)【答案】（1）检验装置气密性（2）BaCO3（3）①.丙②.C③.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O（4）①.10②.100【解析】【分析】炽热的木炭与浓硝酸再三颈烧瓶中发生反应生成二氧化碳、二氧化氮，混合气体进入C中与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀、硝酸钡和NO气体，NO难溶于水用排水法收集，装置B作安全瓶，防倒吸，据此分析解答。【小问1详解】按图示连接好装置后，需对装置进行气密性检验，故答案为：检验装置气密性；【小问2详解】由以上分析混合气体进入C中与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，故答案为：BaCO3；【小问3详解】①NO和氧气混合能发生反应生成二氧化氮，因此丙的判断肯定不合理，故答案为：丙；②A.NO及NO2均有毒，不能敞口观察气体的颜色变化，故错误；B.NO和氧气均不能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，故错误；C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，利用NO不支持燃烧而氧气支持燃烧的性质检验，故正确；故答案为：C； ③如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是可能是硝酸的分解，反应为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故答案为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；【小问4详解】①起始NO的物质的量为1.0mol，溶液体积为0.1L，浓度为：；故答案为：10；②铜与硝酸反应：，由图可知反应后溶液中的物质的量为0.6mol，可知硝酸铜的物质的量为0.3mol，则消耗的Cu的物质的量为0.3mol，剩余铜单质的物质的量为：-0.3=0.15mol，结合离子方程式可知需要消耗0.4mol氢离子，则需要硫酸0.2mol，需2mol/L的硫酸的体积为0.1L，即100mL，25.习总书记提出要构建美丽中国的伟大构想，要实现这个构想，必须解决环境污染问题。拟综合处理含NH的废水和工业废气(主要含CO2、N2、SO2、CO、NO)，处理流程如图所示：请回答下列问题：（1）CO2、N2、SO2、CO、NO几种气体中，能溶于水的是_____，属于酸性氧化物的是_____，捕获剂所捕获的产物是_____。(均填化学式)（2）流程中“固体1”的主要成分的化学式是_____。（3）流程中“气体1”与适量O2反应的化学方程式为_____。（4）流程中处理NH时，发生反应的离子方程式为_____。（5）为了测定空气中SO2的含量，某同学将空气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密闭容器中，发生的离子反应为2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。若管道中空气流量为aL/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO2被充分吸收，该空气样品中SO2的含量为_____g/L。(假设空气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)【答案】（1）①.CO2、SO2②.CO2、SO2③.CO（2）CaCO3、CaSO3 （3）2NO+O2=2NO2（4）NH+NO=N2↑+2H2O（5）【解析】【分析】工业废气(主要含CO2、N2、SO2、CO、NO)通过过量石灰乳，其中CO2、SO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙和亚硫酸钙沉淀，N2、CO、NO不溶于碱，气体1与过量氧气混合，其中NO与氧气反应生成NO2，再通过NaOH吸收NO2，反应生成亚硝酸钠溶液，剩余气体为N2、CO，亚硝酸钠与铵根离子反应生成无污染的氮气，气体2被捕获剂分离出氮气和CO，据此解答。【小问1详解】几种气体中，能溶于水的是CO2、SO2，两者均能与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物；由以上分析可知捕获剂所捕获的产物是CO，故答案为：CO2、SO2；CO2、SO2；CO；【小问2详解】CO2、SO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙和亚硫酸钙沉淀，即固体1为CaCO3、CaSO3，故答案为：CaCO3、CaSO3；【小问3详解】气体1为N2、CO、NO的混合气体，其中NO能与氧气反应生成二氧化氮，反应方程式为：2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；【小问4详解】亚硝酸钠与铵根离子反应生成无污染的氮气，根据得失电子守恒可得反应离子方程式：NH+NO=N2↑+2H2O，故答案为：NH+NO=N2↑+2H2O；【小问5详解】400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中含高锰酸钾0.04mol，根据反应可知吸收的二氧化硫的物质的量为：0.1mol，质量为6.4g；空气流量为aL/min，时间8min，则空气的质量为8aL，该空气样品中SO2的含量为=g/L，故答案为：。