四川省自贡市富顺县城关中学2021-2022学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附解析）

城关中学2023届高二(下)期中考试化学试题考试时间共90分钟。试卷满分100分。本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷6至8页，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Zn—65第Ⅰ卷(选择题共50分)Ⅰ卷共25题，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.医用消毒酒精中乙醇的质量分数为75%C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质【答案】B【解析】【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维是合成有机高分子化合物，灼烧时会燃烧并伴有浓烈黑烟产生，两者灼烧时实验现象不同，所以可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A正确；B．医用消毒酒精中乙醇的体积比浓度为75%，故B错误；C．蛋白质加热时会因为蛋白质受热变性而失去其生理活性，所以可以用加热的方法杀死流感病毒，故C正确；D．油脂反复加热会产生苯并芘等稠环芳香烃，苯并芘为致癌物质，所以食用油不能反复加热，故D正确；故选B。2.下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是A.加入水中，浮在水面上的为植物油B.尝一尝，能食用的为植物油 C.点燃，能燃烧的为矿物油D.加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油【答案】D【解析】【分析】【详解】A．植物油和矿物油的密度都小于水，都浮在水面上，A错误；B．实验室中不能通过尝味道的方法鉴别物质，以免中毒，B错误；C．植物油和矿物油都具有可燃性，C错误；D．植物油属于酯类物质，在碱性条件下能够水解，充分水解后生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，混合液不再分层；而矿物油属于烃类物质，在碱性条件下不能水解，和NaOH溶液充分混合后，混合液出现分层现象，上层是油状液体，下层为NaOH溶液，D正确。故选D。3.下下列有机物的化学用语正确的是A.过氧化钠的电子式：B.四氯化碳的电子式C.表示乙酸的球棍模型(表示C、H、O元素)D.CH(CH3)3：表示正丁烷的结构简式【答案】C【解析】【详解】A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为，选项A错误；B．四氯化碳为共价化合物，氯原子的最外层电子达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为 ，选项B错误；C．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，选项C正确；D．正丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3，CH(CH3)3表示异丁烷的结构简式，选项D错误；答案选C。4.已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A.在苯分子中的大π键是一种特殊的共价键，1mol苯分子中含有的共价键数为13NAB.1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NAC.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD.1mol羟基中含有的电子数为10NA【答案】D【解析】【详解】A．在苯分子中的大π键是一种特殊的共价键，苯分子中含有6个C-H键、6个C-C键和1个大π键，故1mol苯分子中含有的共价键数为13NA，A正确；B．CH2=CH2分子中含有4个C-H键、1个碳碳双键，故1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA，B正确；C．HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，故30gHCHO与CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1mol，故含有C原子数为NA，C正确；D．羟基为9电子基团，故1mol羟基中含有的电子数为9NA，D错误；答案选D。5.下列说法正确的是A.C4H9Cl有4种同分异构体B.乙醇的沸点比乙烷的沸点低C.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D.石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料【答案】A 【解析】【详解】A．先写出C4H10的同分异构体，即为CH3CH2CH2CH3(有两种不同的氢原子)、(CH3)3CH(有2种不同的氢原子)，因此一氯代物有4种，故A正确；B．乙醇分子间存在分子间氢键，乙烷不存在分子间氢键，乙醇的沸点高于乙烷，故B错误；C．糖类分为单糖、二糖、多糖，单糖不能水解，油脂、蛋白质能够水解，故C错误；D．石油分馏不能得到丙烯，石油裂解得到乙烯、丙烯等，故D错误。故选A。6.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【解析】【详解】A．硅胶多孔，吸附水分能力强，且没有毒，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，A正确；B．P2O5是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蚀性，而偏磷酸有毒，因此不可用作食品干燥剂，B正确；C．氯化钙具有吸水性，而六水合氯化钙不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，C错误；D．加工后具有吸水性的植物纤维没有毒，没有腐蚀性，因此可用作食品干燥剂，D正确；答案选C。7.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应B.lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2C.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D.戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同【答案】C【解析】【详解】A、聚乙烯不能发生加成反应，故A错误；B、葡萄糖无法发生水解反应，它可以在生物体内在各种酶的催化下被分解产生乙醇，故B错误；C、 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体，碳酸钠与乙酸产生气体,与乙醇不反应、混溶,与苯不反应、分层,故C正确；D、戊烷的一氯代物共8种，正戊烷一氯代物有3种：1.CH2Cl-CH2-CH2-CH2-CH3、2.CH3-CHCl-CH2-CH2-CH3、3.CH3l-CH2-CHCl-CH2-CH3异戊烷一氯代物有4种：1.CH2Cl-CH(CH3)-CH2-CH3、2.CH3-CCl(CH3)-CH2－-CH3、3.CH3-CH(CH3)-CHCl－-CH3、4.CH3-CH(CH3)-CH2－-CH2Cl；新戊烷一氯代物有1种，CH2Cl-C(CH3)3和丙烷的二氯代物的同分异构：CHCl2CH2CH3、CH2ClCHClCH3、CHClCH2CH2Cl、CH3CCl2CH3共4种，同分异构体数目不相同。故选C。8.下列各组物质能够发生化学反应,且甲组发生取代反应、乙组发生加成反应的是选项甲乙A苯与溴水乙烯与溴的四氯化碳溶液B甲苯与液溴(催化剂)氯乙烯与氢气(催化剂、加热)C乙酸乙酯和氢氧化钠溶液(加热)乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中D强光照射甲烷和氯气的混合物乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A.苯与溴水发生萃取，不发生反应，故A不符合题意；B.甲苯与液溴(催化剂)发生取代反应，氯乙烯与氢气(催化剂、加热)发生加成反应，故B符合题意；C.乙酸乙酯和氢氧化钠溶液(加热)发生水解反应，也叫取代反应，乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，故C不符合题意；D.强光照射甲烷和氯气的混合物发生取代反应，乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应发生氧化反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。【点睛】苯使溴水褪色，是发生萃取，溶液分层，上层为橙色，不是发生化学反应而褪色。9.下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A.苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C.乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D.乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液【答案】D【解析】【详解】A．溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误；D．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确；答案选D。10.某有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表化学键，不同颜色的“球”代表不同元素的原子，下列说法错误的是A.1mol该有机物可与2molNa反应，生成1mol气体B.该有机物可以发生加聚反应C.该有机物可以发生取代反应，氧化反应、酯化反应D.该有机物可以生成分子式为C6H8O4的酯 【答案】B【解析】【详解】蓝球代表碳原子，橙球代表氧原子，白球代表氢原子。该有机物的结构简式为CH3CH(OH)COOH。A.该分子含有两个羟基，其中一个是羧基羟基，所以1mol该有机物可与2molNa反应，生成1mol气体，故A正确；B.该有机物不含有碳碳双键，不可以发生加聚反应，故B错误；C.该有机物含有羟基及其α-H，可以发生氧化反应，含有的羟基、羧基可以发生取代反应、酯化反应，故C正确；D.该有机物的两个分子之间发生酯化反应可以生成分子式为C6H8O4的酯，故D正确。故选B。11.下列说法错误的是A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB.和C4H10的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C.乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D.植物油通过氢化可以变成脂肪【答案】A【解析】【详解】A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A错；B.根据分析知其二氯代物有12种，C4Hl0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，C4Hl0的二氯代物的数目共有9种，故B对；C.乙烯能使溴水褪色，发生加成反应、能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，，它们发生反应的类型不同，故C对；D.植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故D正确。点睛：本题考查有机物性质相关知识。主要考查乙醇，乙烯与酸性高锰酸钾反应原理，和溴水反应的区别。抓住碳碳双特征，易被加成和氧化。找二氯代物同分异构体的方法：定一移一，找对称性的方法进行确定。12.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（） A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1mol化合物X最多能与反应【答案】C【解析】【详解】A.两个苯环中间有一个碳原子，该碳原子形成四个单键，单键可以自由旋转，所以该碳原子和两个苯环不一定处于同一平面，选项A错误；B.X分子中含有羧基，可以和反应，选项B错误；C.在酸性条件下，分子内酯基断开，产物只有一种，选项C正确；D.分子中有酚酯，其水解需要，羧基也会与反应，则最多可以与反应，选项D错误。答案选C。【点睛】该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。13.下列物质的性质和用途叙述均正确，且有因果关系的是选项性质用途A蛋白质能水解供给人体营养B淀粉溶液遇I2会变蓝可用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素 C某些油脂常温时是固态可用于制作肥皂D乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质中含有肽键能水解，水解的最终产物为氨基酸，与供给人体营养没有因果关系，故A不符合题意；B．淀粉溶液遇I2会变蓝，不能用这个性质检验海水中是否含碘元素，因为海水中碘元素是以碘离子的形式存在，故B不符合题意；C．肥皂的主要成分是硬脂酸甘油酯，是由甘油和硬脂酸反应而成，与油脂常温时状态无关，故C不符合题意；D．乙烯是水果的催熟剂，且乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，故D符合题意；故答案：D。14.下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A.AB.BC.CD.D 【答案】A【解析】【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，可与溴四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色，A正确；B．乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈，说明乙醇—OH中H的活泼性比水中的H的活泼性弱，B错误；C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸能够与碳酸钙反应，乙酸的酸性强于碳酸，C错误；D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，D错误；故选A。15.环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是A.环扁桃酯的分子式是C17H24O3B.1mol环扁桃酯最多能与3molH2反应C.环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D.环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应【答案】C【解析】【详解】A．根据结构简式可知，环扁桃酯的分子式是C17H24O3，A正确；B．环扁桃酯分子中含有一个苯环，1mol环扁桃酯最多能与3molH2反应，B正确；C．环扁桃酯水解得到的醇，与苯甲醇不互为同系物，C错误；D．环扁桃酯含有酯基、羟基能发生取代反应，含有苯环能发生加成反应、还原反应，含有羟基能发生氧化反应，D正确；故选C。 16.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是A.己烯、苯、四氯化碳B.苯、己炔、己烯C.己烷、苯、环己烷D.甲苯、己烷、己烯【答案】A【解析】【详解】A．向己烯、苯、四氯化碳中分别加入溴水，可以观察到的现象分别是溴水褪色，上下两层均无色；分层，上层颜色深；分层，下层颜色深，因此三种液体的颜色各不相同，可以鉴别，正确；B．己炔、己烯都可以使溴水褪色，不能鉴别，错误；C．己烷、苯、环己烷都与溴水不发生反应，密度都比水小，分层，上层颜色深，因此不能鉴别，错误；D．己烯使溴水褪色，而甲苯、己烷与溴水不发生反应，密度比水小，分层，萃取使溴水褪色，上层颜色深，不能鉴别，错误。答案选A。17.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。18.下图是几种常见有机物之间的转化关系，下列有关说法正确的是A.反应①、②、③、④均属于取代反应B.反应④的条件为：稀硫酸，加热C.与d含有相同官能团的e的同分异构体只有1种D.a遇碘单质变蓝，b能与银氨溶液水浴加热条件下反应析出银【答案】D【解析】【详解】淀粉水解最终生成葡萄糖，葡萄糖发生氧化还原生成乙醇，乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应，也属于取代反应生成乙酸乙酯。A.只有反应④属于取代反应，选项A错误；B.反应④的条件为：浓硫酸，加热，选项B错误；C.与d乙酸含有相同官能团羧基的e的同分异构体有正丁酸、2-甲基丙酸2种，选项C错误；D.a遇碘单质变蓝，b含有醛基，能与银氨溶液水浴加热条件下反应析出银，选项D正确；答案选D。19.下列离子方程式正确的是 A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH+3NH3+3Ag↓+H2OC.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO+6H++2MnO=5SO+2Mn2++3H2OD.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO【答案】C【解析】【详解】A．水是弱电解质，不能拆写成离子，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液离子反应为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，A错误；B．方程式没有配平，用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH+3NH3+2Ag↓+H2O，B错误；C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO+6H++2MnO=5SO+2Mn2++3H2O，C正确；D．苯酚的酸性强于碳酸氢根，应该生成碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO，D错误；故选C。20.有五种物质：①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④对﹣二甲苯、⑤1﹣丁炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是A.②③B.①④C.③⑤D.④⑤【答案】C【解析】【详解】分析：能使KMnO4酸性溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色，则有机物中含双键或三键，以此来解答。详解：①苯、②聚氯乙烯中不含有碳碳双键或三键，不能使溴水、高锰酸钾反应褪色，③丙烯、⑤2-丁炔中含碳碳双键或三键，能使KMnO4酸性溶液褪色，也能与溴水发生加成反应而褪色，④对-二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生化学反应使之褪色，故选 C。21.下列关于化石燃料的加工说法正确的是A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径【答案】C【解析】【详解】A．石油裂化的主要目的是提高轻质油的产量和质量，特别是汽油的产量和质量，故A错误；B．石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．煤干馏是煤在隔绝空气条件下加热分解生成焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水、煤气等产物的过程，故C正确；D．煤制煤气的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选C22.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A.该物质分子式为C16H13O5B.该物质遇FeCl3溶液发生显色反应C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B【解析】【分析】该有机物中含有酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键，具有酚、醚、酮和烯烃的性质，一定条件下能发生显色反应、氧化反应、取代反应、加成反应、加聚反应等。 【详解】A．根据结构简式可知该物质的分子式为C16H12O5，故A错误；B．含酚－OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；C．酚－OH邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2，故C错误；D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；故选B。23.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示，下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NAB.0.1molN(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NAC.2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NAD.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA【答案】D【解析】【详解】A．分子中含有22个电子，所以标准状况下，22.4L二氧化碳中含有的电子数目为×22×NAmol—1=22NA，故A错误；B．N(C2H5)3分子中含有18个碳氮、碳氢极性键，则0.1molN(C2H5)3中所含的极性共价键数目为0.1mol×18×NAmol—1=1.8NA，故B错误；C．Au为金属单质，不含有分子，故C错误；D．100g46%的甲酸水溶液中甲酸质量为46g，水的质量为100g-46g=54g，则100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为×2×NAmol—1+×3×NAmol—1=5NA，故D正确；故选D。24.欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案，甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH溶液，加热煮沸，冷却后，加入AgNO3 溶液，若有浅黄色沉淀生成，则为溴代烃。乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则为溴代烃。关于甲、乙同学的实验评价正确的是A.甲同学的方案可行B.乙同学的方案可行C.甲、乙同学的方案都有局限性D.甲、乙两同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样【答案】C【解析】【详解】甲同学利用卤代烃与氢氧化钠溶液在加热的条件下发生取代反应，生成卤化钠，反应时氢氧化钠过量，没有加入稀硝酸酸化，生成的沉淀不一定为卤化银；乙同学本意是利用卤代烃的消去反应，将卤代烃中的卤原子转换为卤素离子，再加硝酸银进行检验，但卤代烃的消去反应是有前提的，如CH3Br等就不能发生消去反应，所以此法有局限性，两种方案均不合理。故选C。【点睛】卤代烃的消去反应必须满足两点：一是至少有2个C原子；二是与卤素原子连接的C原子的相邻C原子上必须有H原子。25.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A.装置①：实验室制取乙烯B.装置②：实验室制取乙酸乙酯C.装置③：验证乙炔的还原性D.装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃【答案】D【解析】【详解】A.实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇混合加热170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错误；B. 实验室制取乙酸乙酯，为了更好的分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能伸入到液面以下，B错误；C.电石中含有的杂质与水反应产生H2S也具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能验证乙炔的还原性，C错误；D.溴乙烷发生消去反应生成烯烃,能够使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，而挥发的乙醇不能发生反应，因此可以达到验证反应产物，D正确；故合理选项是D。第Ⅱ卷(非选择题共50分)注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。Ⅱ卷共4题。26.A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：（1）常温下含氢质量分数最高的气态烃是_______(填字母)。（2）写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构简式：_______。（3）一卤代物种类最多的是_______(填字母)。（4）写出实验室用乙醇制取C的化学方程式：_______，反应类型_______。（5）写出实验室制取D的化学方程式：_______。（6）写出F发生硝化反应的化学方程式：_______，反应类型_______【答案】（1）A（2）CH3CH2CH2—、（3）G（4）①.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O②.消去反应（5）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑（6）①.+HO—NO2+H2O②.取代反应（或硝化反应）【解析】【分析】根据A~G几种烃分子的球棍模型可知，A为CH4，B为CH3CH3，C为CH2=CH2，D 为CH≡CH，E为CH3CH2CH3，F为，G为；据此作答。【小问1详解】常温下呈气态的烃有CH4、CH3CH3、CH2=CH2、CH≡CH、CH3CH2CH3，将它们的分子式依次改写成CH4、（CH3）2、（CH2）2、（CH）2、（CH）3，可见含氢质量分数由大到小的顺序为CH4＞CH3CH3＞CH3CH2CH3＞CH2=CH2＞CH≡CH，即常温下含氢质量分数最高的气态烃为A，答案为：A。【小问2详解】E为CH3CH2CH3，E中有两种氢原子，E失去一个氢原子后所得烃基的结构简式为CH3CH2CH2—、，答案为：CH3CH2CH2—、。【小问3详解】A、B、C、D、E、F、G中所含氢原子的种类依次为1、1、1、1、2、1、4种，则一卤代物的种类依次有1、1、1、1、2、1、4种，即一卤代物种类最多的是G，答案为：G。【小问4详解】乙醇与浓硫酸迅速升温到170℃发生消去反应生成CH2=CH2和H2O，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反应。【小问5详解】实验室用CaC2与水反应制取CH≡CH，反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，答案为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑。【小问6详解】F为苯，苯发生硝化反应生成硝基苯和H2O，反应的化学方程式为+HO—NO2+H2O，该反应为取代反应（或硝化反应），答案为： +HO—NO2+H2O；取代反应（或硝化反应）。27.正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性相对分子质量正丁醇117.20.8109微溶74正丁醛75.70.8017微溶72实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，_______(填“能、不能”)将Na2Cr2O7溶液滴加到浓硫酸中，说明理由_______。（2）加入沸石的作用是_______。反应中加入浓硫酸、Na2Cr2O7溶液的作用是_______、_______。 （3）上述装置图中，B仪器的名称是_______，D仪器的名称是_______。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_______(填字母)。a.润湿b.干燥c.检漏d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在_______(填“上”或“下”)层。（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是_______。（7）该实验过程中正丁醛的产率为_______。【答案】（1）①.不能②.浓硫酸的密度比Na2Cr2O7溶液的密度大，且溶于水放出大量的热，容易发生迸溅，产生危险（2）①.防止暴沸②.作催化剂、吸收剂③.作氧化剂（3）①.分液漏斗②.直形冷凝管（4）c（5）下（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（7）51%【解析】【小问1详解】实验中，不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比Na2Cr2O7溶液的密度大，且溶于水放出大量的热，容易发生迸溅，产生危险。【小问2详解】加入沸石的作用是防止暴沸；反应CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO中还生成水，加入浓硫酸是作催化剂、吸收剂，正丁醇被Na2Cr2O7溶液氧化为正丁醛，故Na2Cr2O7溶液的作用是作氧化剂。【小问3详解】B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管。【小问4详解】分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，故选c。【小问5详解】正丁醛密度为0.8017g·cm-3，小于水的密度，则水在下层。【小问6详解】根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及 时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化。【小问7详解】设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C4H10O~C4H8O可得，，则，解得x=51%，该实验过程中正丁醛的产率为51%。28.某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。请分析后回答下列问题（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。（2）D试管内出现的现象为___________________________。（3）E试管内出现的现象为____________________________。（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是___________。（5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是_________________________________________________。（6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是_______。（铁屑已分离）【答案】①.②.紫色石蕊试液变红③.溶液中有淡黄色沉淀生成④.冷凝回流⑤.与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入三颈烧瓶⑥.分液【解析】 【分析】实验目的是探究苯和液溴的反应并制备溴苯。在三颈烧瓶里发生苯和液溴的取代反应，生成溴苯和溴化氢。溴化氢在常温下是气体，进入D中使石蕊试液变红，再进入E中，和硝酸银溶液生成溴化银淡黄色沉淀，最后用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。左边的广口瓶里的氢氧化钠溶液会在打开F后倒吸入三颈烧瓶中，可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴。【详解】（1）在催化剂的作用下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式是。（2）由于生成的溴化氢极易挥发，溶于水显酸性，则紫色石蕊试液变红。（3）溴化氢溶于水和硝酸银反应生成的溴化银是淡黄色，即实验现象是溶液中有淡黄色沉淀生成。（4）由于苯和液溴都是易挥发的，所以三颈烧瓶右侧导管除导气外还起的作用是冷凝回流作用。（5）由于溴化氢极易溶于水，所以待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入三颈烧瓶。（6）溴苯不溶于水，分液即可得到溴苯。29.聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。生成PPG的化学方程式为PPG的一种合成路线如下：已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8 ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质④R1CHO+R2CH2CHO回答下列问题：（1）A的结构简式为_______。（2）由B生成C的化学方程式为_______。（3）由E和F生成G的反应类型为_______，G的化学名称为_______。（4）已知戊二酸、丙二醇的相对分子质量分别为132、76，若聚戊二酸丙二醇酯(PPG)平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为_______(填标号)。a.48b.58c.75d.102（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不含立体异构)；①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是_______(写结构简式)；③D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填标号)。a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪【答案】（1）（2）（3）①.加成反应②.3-羟基丙醛（4）b（5）①.5②.③.c【解析】【分析】烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，因为，所以A是环戊烷，则A的结构简式为，已知化合物B为单氯代烃，化合物C的分子式为C5H8，则环戊烷与氯气发生取代反应生成B的结构简式为。根据B生成C的 反应条件以及C的分子式，可知该反应是卤代烃的消去反应，C为，E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质，则F是甲醛，所以E是乙醛。根据已知信息④可知由E和F生成G是醛基的加成反应，G为HOCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H，所以H的结构简式为HOCH2CH2CH2OH。C氧化生成D，则D是戊二酸，结构简式为HOOCCH2CH2CH2COOH，D和H发生缩聚反应生成PPG，据此分析解题。【小问1详解】A的结构简式为。【小问2详解】由分析知，由B生成C的化学方式为：。【小问3详解】由分析知，由E和F生成G的反应类型为加成反应，G为HOCH2CH2CHO，化学名称为3-羟基丙醛。【小问4详解】根据PPG的结构简式可知链节的式量是172，所以若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为，答案选b。【小问5详解】①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH2COOH、HCOOCH2CH(COOH)CH3、HCOOCH(COOH)CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2COOH、HCOOC(CH3)2COOH，共计5种。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是；a．质谱仪又称质谱计，分离和检测不同同位素的仪器。即根据带电粒子在电磁场中能够偏转的原理，按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器。b．红外光谱仪是测定结构的。d．核磁共振仪是测定氢原子种类的。而c．元素分析仪是测定元素种类的，因此完全相同的是元素分析仪，答案选c。