上海市第十中学2021-2022学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附解析）

2021学年度第二学期高一年级期末考试化学试卷(考试时间：60分钟，满分：100分)考生注意：1.本考试分设试卷和答题纸。本试卷包括两部分，第一部分全部为单项选择题，第二部分为综合分析题。2.作答必须写在答题纸上(第一部分提交至问卷星)，试卷上作答一律不得分。一、选择题(每小题只有一个答案，每小题2分，共40分)1.我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子(Rb)说法正确的是A.中子数是37B.质量数是85C.电子数是48D.与Rb互称同素异形体【答案】B【解析】【详解】据题意，Rb的质子数为37，质量数为85，故中子数=质量数-质子数=48，核外电子数等于质子数为37,；同素异形体指有同种元素组成的不同的单质，Rb和Rb互为同位素，故答案选B。2.下列物质中，属于共价化合物的是A.N2B.H2OC.KClD.NaOH【答案】B【解析】【详解】A．N2含共价键，但是单质，A不选；B．H2O中含有H-O共价键，属于共价化合物，B选；C．KCl含离子键，属于离子化合物，C不选；D．NaOH含离子键和共价键，属于离子化合物，D不选；故选：B。3.下列氢化物中，最稳定的是A.SiH4B.H2SC.PH3D.HCl【答案】D【解析】 【详解】元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此有非金属性：Cl>S>P>Si，则氢化物的稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4；答案选D。4.下列有关化学用语表示正确的是A.硫原子结构示意图：B.NaCl的电子式：C.甲烷分子的球棍模型：D.中子数为1的氢原子：H【答案】A【解析】【详解】A．硫原子结构示意图：，A正确；B．氯化钠是离子化合物，其电子式为：，B错误；C．该图展示的是甲烷分子的比例模型，C错误；D．中子数为1的氢原子：H，D错误；答案选A。5.下列事实可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A.水溶液能导电B.熔融状态下能导电C.具有较高的熔点D.常温下易溶于水【答案】B【解析】【详解】A．水溶液能导电的化合物不一定含有离子键，如HCl、H2SO4等水溶液能够导电，却只含有共价键，A不合题意；B．熔融状态下能导电的化合物中一定是离子化合物，一定含有离子键，B符合题意；C．具有较高的熔点的化合物不一定含有离子键，故晶体硅熔点很高，只含共价键，金属钨的熔点很高，却只含金属键，C不合题意；D．常温下易溶于水的化合物不一定含有离子键，如HCl、NH3、H2SO4等易溶于水，却只含共价键，D不合题意； 故答案为：B。6.简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是：A.①②③互为同位素B.①②③是三种不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的微粒D.①②③具有相同的质量数【答案】A【解析】【详解】●表示质子或电子，○表示中子，则三种微粒分别是、、，所以三种微粒互为同位素，是氢元素的三种核素，A.①②③互为同位素，选项A正确；B.①②③是三种不同的核素，属于同一元素，选项B错误；C.①②③是三种化学性质相同的微粒，选项C错误；D.①②③具有相同的质子数，质量数分别为1、2、3，不相同，选项D错误。答案选A。7.图是53号元素的原子结构示意图，下列说法错误的是A.该元素位于第5周期B.该元素位于Ⅶ族C.该元素属于非金属元素D.该元素能与氢元素形成共价化合物【答案】B【解析】【详解】A．该原子有5个电子层，说明在第五周期，A正确；B．其核外电子，前四层都排满，最外层电子数为7，属于ⅦA族，B错误；C．据B可知该元素属于卤族元素，是非金属元素，C正确； D．该元素与氢元素能形成共价化合物HI，D正确；答案选B。8.不符合原子核外电子排布基本规律的是A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B.K层是能量最低的电子层C.N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D.各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2【答案】D【解析】【详解】A．核外电子总是首先排布在能量低的电子层上，故A正确；B．K层离原子核最近，能量最低，故B正确；C．N层最多可以排布2×42个电子，为最外层时最多排8个，为次外层时最多排18个，故C正确；D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为2n2，故D错误；故选D。9.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC.热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4D.非金属性：F＞O＞N【答案】A【解析】【详解】A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，非金属性：Cl＞Si，故酸性：HClO4＞H2SiO3，但H2SO3不是最高价氧化物对应水化物，故无法用元素周期律解释，A符合题意；B．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性一致，Li、Na、K是同一主族元素，从上往下金属性依次增强，即金属性：K＞Na＞Li，故碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B不合题意；C．元素的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，非金属性：O＞S＞Si，故热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，C不合题意；D．同一周期，从左往右，元素的非金属依次增强，故非金属性：F＞O＞N，D不合题意；故答案为A。 10.已知原子核外电子层数不大于3的元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：B.原子的最外层电子数：C.原子序数：D.离子半径：【答案】D【解析】【分析】【详解】根据题意，A、B原子的核外电子层数为3，C、D原子的核外电子层数为2，则核外电子排布A原子的为，B原子的为，C原子的为，D原子的为，所以原子序数；原子半径；离子半径；原子的最外层电子数。故选：D。11.聚氯乙烯的单体是A.—CH2—CHCl—B.CH2=CHClC.—CH2=CHCl—D.【答案】B【解析】【详解】聚氯乙烯是由氯乙烯发生加聚反应生成的高分子化合物，结构简式为，因此其单体是CH2＝CHCl。答案选B。【点睛】首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断。12.不属于石油分馏产品的是（）A.石蜡B.天然气C.汽油D.沥青 【答案】B【解析】【详解】石油中含有多种成分，这些成分沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品，天然气不是从石油中分离出来的，选B，故答案为：B。13.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙醇B.乙烷C.乙烯D.乙炔【答案】B【解析】【详解】A.乙醇分子中含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B.乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C.乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.乙炔含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；答案选B。14.与互为同分异构体的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，题干中的有机物的分子式为C5H12，根据系统命名法，名称为2-甲基丁烷。【详解】A．分子式为C4H10，和题干中的有机物分子式不同，不互为同分异构体，故A不选；B．分子式是C5H12，名称也为2-甲基丁烷，和题干中的有机物是同种物质，故B不选；C．分子式是C5H12，名称为2，2-二甲基丙烷，和题干中的有机物是同分异构体，故C选；D．分子式是C6H14，和题干中的有机物分子式不同，不互为同分异构体，故D不选；故选C。15.检验无水乙醇中是否有水的方法是 A.加金属钠B.加入无水硫酸铜C.加热蒸馏D.加无水氯化钙【答案】B【解析】【详解】检验无水乙醇中是否有水的方法是加入无水硫酸铜，如果变蓝色，说明含有水；答案选B。16.有机物：①正戊烷②异戊烷③新戊烷④正丁烷⑤异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是A.①＞②＞③＞④＞⑤B.⑤＞④＞③＞②＞①C.①＞②＞④＞③＞⑤D.①＞②＞③＞⑤＞④【答案】A【解析】【详解】烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，所以：①正戊烷、②异戊烷、③新戊烷的沸点大于④正丁烷和⑤异丁烷；碳原子数相同时支链越多，沸点越小，所以：①正戊烷＞②异戊烷＞③新戊烷；④正丁烷＞⑤异丁烷，故沸点大小关系为：①＞②＞③＞④＞⑤，A项正确。17.下列反应中，属于取代反应的A.CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2BrB.CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2OC.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClD.CH4＋2O2CO2＋2H2O【答案】C【解析】【详解】A．CH3CH=CH2和Br2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，A项不选；B．CH3CH2OH在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成CH2=CH2和H2O，B项不选；C．CH3CH3和Cl2在光照下发生取代反应生成CH3CH2Cl和HCl，C项选；D．CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，CH4被氧化，不属于取代反应，D项不选；答案选C。18.下列关于油脂的叙述不正确的是 A.油脂属于酯类B.油脂的组成元素为C、H、OC.油脂是高分子化合物，是纯净物D.油脂可以在碱性条件下加热水解可以制造肥皂【答案】C【解析】【详解】A．油脂含有酯基，属于酯类，A正确；B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，组成元素为C、H、O，B正确；C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，，属于小分子，C不正确；D．油脂可以在碱性条件下加热水解，得到高级脂肪酸钠，可以制造肥皂，是为皂化反应，D正确；答案C。19.乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在发生酯化反应时,化学键断裂的位置是A.①B.②C.③D.④【答案】D【解析】【详解】醇和羧酸的酯化反应中，醇脱去氢原子，羧酸脱去羟基，所以乙醇在发生酯化反应时，化学键断裂的位置是④，故答案为D。20.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A.乙烯与溴水加成(1，2-二溴乙烷)B.等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应(氯乙烷)C.乙烯与水加成(乙醇)D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应(氯乙烷)【答案】B【解析】【详解】A．乙烯与溴水加成，产物只有1,2-二溴乙烷，是纯净物，A正确； B．氯气与乙烷的反应为逐步取代，产物有多种，是混合物，B错误；C．乙烯与水的加成产物只有乙醇，为纯净物，C正确；D．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应，只生成氯乙烷，为纯净物，D正确；答案选B。二、综合分析题(共60分)21.一些粒子的结构都可用示意图来表示，且0＜y≤8请回答下列问题：（1）若x=12时对应元素为A，则A的元素符号为_______；（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时。①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为_______；②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是_______；③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为_______。④若x=11时，与对应离子具有相同电子数的微粒有(各写出1个)：正离子_______负离子_______分子_______。【答案】（1）Mg（2）①.Na+②.CO③.Mg3N2④.Mg2+⑤.F-⑥.H2O【解析】【小问1详解】若x=12，则y=8，A的元素符号为Mg【小问2详解】据题意，由于示意图中的粒子均具有稳定结构，则y=8。①若某粒子带一个单位正电荷，则说明该元素的原子失去了一个电子，x=2+8+1=11，该粒子的化学符号为：Na+；②若某粒子带两个代为负电荷，说明该元素的原子得到两个电子，则x=2+8-2=8，为O元素，与碳元素形成的常见化合物中，具有还原性的为CO；③若粒子的绝对值为3，则该元素可能是N或Al，若能与Mg形成化合物，由于金属元素没有负价，则该元素为N，该化合物的化学式为Mg3N2；④若x=11，则图示示意图为Na+，其有10个电子，与其相同的符号条件的微粒分别为： Mg2+，F-，H2O。22.已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。元素原子结构特征或有关物质的性质A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍B其单质是空气中含量最多的物质C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍D位于第IIA族，其原子半径比E的大E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期F原子序数16，其单质在通常状况下为固体G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个完成下列问题：（1）元素F在元素周期表中的位置是_______。这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是_______。（2）在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号)，其离子的电子式是_______。（3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为_______，分子的空间结构为_______。A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的结构式为_______。（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因为_______(用方程式表示)。B和G的气态氢化物相互反应的化学方程式为_______。【答案】（1）①.第三周期第ⅥA族②.氖（2）①.Cl②.（3）①.共价键②.正四面体③.（4）①.碱②.③.NH3+HCl=NH4Cl【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数是4，则A为C元素；B的单质是空气中含量最多的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍，原子核外只能有2个电子层，最外层电子数为8，则C为Ne元素；D位于第IIA族，结合原子序数可以知道D为Mg元素；E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期，则E为Al元素；F原子序数16，其单质在通常状况下为固体，则F为S元素；G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个，原子序数大于S，处于第三周期，则最外层电子数为7，故G为Cl元素。小问1详解】由上述分析可以知道，F为S元素，处于第三周期ⅥA族；这七种种元素中，不属于主族元素的元素名称是氖；【小问2详解】E、F、G分别为Al、S、Cl，根据在同一种周期中，从左至右，原子半径越来越小，可知原子半径最小的是Cl，其离子的电子式是；小问3详解】元素A与G可形成化合物是CCl4，属于共价化合物，含有的化学键类型为共价键，形成的空间构型是正四面体，A与氧元素可形成化合物是CO2，分子中C原子和O原子之间形成两对共价键，其结构式为；【小问4详解】元素B与氢元素形成化合物是NH3，NH3的水溶液是氨水，氨水在水中发生电离，呈碱性；B和G的气态氢化物分别是NH3和HCl，两者反应的方程式为NH3+HCl=NH4Cl。【点睛】在元素周期表中，电子数最多为2n2（n代表周期数），所以第一层电子数最多为2，第二层电子数最多8，第三层电子数多为18。原子半径大小比较：在同一周期中，从左至右，原子半径依次变小；在同一族中，自上而下，原子半径依次变大。23.现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题： （1）写出D的结构简式：_______；为了鉴别C和D，可选用，_______(填试剂名称)。（2）写出一个A与Cl2反应的化学方程式_______。（3）工业上用B与水反应可制得乙醇。①上述反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。②利用下图装置(部分夹持装置略)进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛。甲装置常常浸在70~80°C的水浴中，目的是_______；写出乙醇催化氧化制取乙醛的化学反应方程式_______。（4）上述四种烃中在120°C、1.01×105Pa条件下，与足量的O2混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是_______(填分子式)。【答案】（1）①.CH3CH=CH2②.溴水或酸性KMnO4溶液等（2）CH4+Cl2CH3Cl+HCl（3）①.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH②.加成反应③.加快乙醇汽化的速率④.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）CH4、C2H4【解析】【分析】根据球棍模型可判断A是甲烷，B是乙烯，C是乙烷，D是丙烯，据此解答。【小问1详解】D是丙烯，结构简式为CH3CH=CH2；丙烯能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，因此为了鉴别C和D，可选用溴水或酸性KMnO4溶液等。 【小问2详解】甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，化学方程式可以为CH4+Cl2CH3Cl+HCl。【小问3详解】①乙烯和水反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应。②乙醇沸点低，易挥发，因此甲装置常常浸在70~80°C的水浴中，目的是加快乙醇汽化的速率；乙醇催化氧化制取乙醛的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【小问4详解】根据CnHm+()O2→nCO2+H2O(g)可知完全燃烧前后气体体积没有变化，说明1+＝n+，解得m＝4，所以符合条件的是甲烷和乙烯，即CH4、C2H4。24.下图中A是乙炔，1molA与1molHCl加成可得到B；1molA与1molH2加成可得到C，E能使希夫试剂变为紫红色，G是具有果香味的液体。据此回答下列问题：（1）A的结构式为_______，C的空间构型为_______，D的俗称为_______，E的结构简式为_______，F中的官能团是_______，G的名称是_______。（2）B_______(填“属于”或“不属于”)烃的衍生物，以B为原料经过加聚反应所得的塑料的结构简式为_______，_______(填“可以”或“不可以”)用于食品包装材料。（3）写出A→C的化学方程式_______。（4）写出D+F→G的化学方程式_______。（5）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式(写出1个即可)_______。【答案】（1）①.CH≡CH②.平面形③.酒精④.CH3CHO⑤.羧基或-COOH⑥.乙酸乙酯 （2）①.属于②.③.不可以（3）CH≡CH+H2CH2=CH2（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（5）CH3CH2CH2COOH或【解析】【分析】A是乙炔，1molA与1molHCl加成可得到B，则B为CH2=CHCl；1molA与1molH2加成可得到C，C为CH2=CH2，C发生加成反应生成D为CH3CH2OH，B发生加聚反应生成，D发生氧化反应生成E，E能发生氧化反应生成F，D和F发生酯化反应生成G，则E为CH3CHO、F为CH3COOH、G为CH3COOCH2CH3，结合题目分析解答。【小问1详解】由分析可知，A是乙炔，结构式为CH≡CH；C为CH2=CH2，乙烯的空间构型是平面形；D为CH3CH2OH，俗称酒精；E为乙醛，结构简式为CH3CHO；F为CH3COOH，官能团是羧基；G为CH3COOCH2CH3，名称为乙酸乙酯。【小问2详解】B为CH2=CHCl，属于烃的衍生物，以B为原料经过加聚反应所得的塑料为聚氯乙烯，结构简式为，不可以用于食品包装材料；【小问3详解】在Ni作催化剂条件下，乙炔和氢气发生加成反应生成乙烯，反应方程式为CH≡CH+H2CH2=CH2；【小问4详解】D和F发生酯化反应生成G，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；【小问5详解】乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，它的同分异构体中与乙酸互为同系物的应该为羧酸类，分子式 为C4H8O2的羧酸的结构简式分别为：CH3CH2CH2COOH、。