上海市上海大学附属嘉定高级中学2021-2022学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附解析）

上海大学附属嘉定高级中学2021学年第二学期高一化学期中考试试题考试时间：60分钟满分：100分一、选择题(每小题2分，共70分，每小题只有一个选项符合题意)1.1869年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是A.道尔顿B.居里夫人C.门捷列夫D.拉瓦锡【答案】C【解析】【详解】1869年，俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了世界上第一张元素周期表，故选C。2.元素性质呈周期性变化的原因是（）A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化【答案】C【解析】【详解】原子结构决定元素性质，元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，元素周期律的实质是核外电子排布呈周期性变化的必然结果，故选C。3.原子核内的质子数决定了A.原子种类B.元素种类C.相对原子质量D.质量数【答案】B【解析】【详解】元素是核内核电荷数相同既质子数相同的一类原子的统称，则原子核内的质子数决定了元素种类，故选B。4.元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近最容易找到的材料是（）A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料【答案】D【解析】【详解】A．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故A不符合题意； B．耐高温、耐腐蚀的合金材料在过渡元素区寻找，故B不符合题意；C．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故C不符合题意；D．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故D符合题意；答案为D。5.下列金属中最活泼的是A.AgB.FeC.CuD.Al【答案】D【解析】【详解】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，选项中的金属活泼性顺序为：Al>Fe>Cu>Ag，则最活泼的是Al；答案选D。6.下列关于C的叙述中，错误的是A.质子数为6B.中子数为6C.电子数为6D.质量数为13【答案】B【解析】【分析】元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在原子中，质子数+中子数=质量数，核外电子数=核内质子数。【详解】A．C左下角的数字为质子数，则其质子数为6，故A正确；B．质子数+中子数=质量数，则C的中子数为13-6=7，故B错误；C．核外电子数=核内质子数，则C的电子数为6，故C正确；D．C左上角的数字为质量数，则其质量数为13，故D正确；答案选B。7.下列微粒属于同位素的是A.K和CaB.U和UC.H2O和D2OD.O2和O3【答案】B【解析】【详解】A．40K的质子数为19，40Ca的质子数为20，为2 种不同的元素，不互为同位素，选项A错误；B．和质子数相同，中子数不同，是铀的两种核素，互为同位素，选项B正确；C．H2O和D2O都是分子，不是原子，不可能是同位素，选项C错误；D．O2和O3是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，选项D错误；答案选B。8.下列微粒中，最外层电子数最多的是A.NaB.S2-C.SD.H+【答案】B【解析】【详解】钠原子的最外层电子数为1、硫离子最外层电子数为8、硫原子最外层电子数为6、氢离子最外层没有电子，则最外层电子数最多的为硫离子，故选B。9.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它们互称为A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素【答案】C【解析】【详解】C60、C50、C70、C120、C540等都是碳元素组成的不同单质，它们互称为同素异形体；答案选C。10.2种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数是A.11和17B.6和8C.10和14D.7和12【答案】B【解析】【详解】A．11号元素是Na，17号元素是Cl，二者形成化合物为NaCl，不是AB2型化合物，A不符合题意；B．6号元素是C，8号元素是O，二者形成化合物为CO2，是AB2型化合物，B符合题意；C．10号元素是Ne，原子结构稳定，不容易发生化学反应，因此不能形成AB2型化合物，C不符合题意；D．7号元素是N，12号元素是Mg，二者形成化合物为Mg3N2，不是AB2型化合物，D不符合题意； 故合理选项是B。11.下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是A.结构示意图B.电子式C.球棍模型D.比例模型【答案】B【解析】【详解】甲烷的比例模型更能够反映其真实存在状况，球棍模型是利用短线代替其共价键，也可以真实表示其结构，结构示意图也能反映其空间构型，电子式只表示出了甲烷中原子的成键情况，不能反映其空间构型，故选B。12.下列物质中，不能导电的是A.熔化的硝酸钾B.硝酸钾晶体C.硝酸钾水溶液D.稀硝酸【答案】B【解析】【分析】【详解】A．熔化的硝酸钾中含有自由移动的离子，可以导电，A不符合；B．硝酸钾晶体中不存在自由移动的离子，不导电，B符合；C．硝酸钾水溶液中含有自由移动的离子，可以导电，C不符合；D．稀硝酸中含有自由移动的离子，可以导电，D不符合；答案选B。13.已知下列原子的半径：原子NSO半径0.701.060.661.17根据以上数据，P原子的半径可能是A.B. C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】P是第三周期元素，位于硅与硫元素之间，根据元素周期律可知，磷原子的半径应在原子和S原子之间。故答案选A。14.下列微粒的电子式正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．Cl原子最外层有7个电子，故Cl原子的电子式为，A错误；B．S原子最外层有6个电子，故S原子的电子式为，B正确；C．Li是3号元素，Li原子最外层有1个电子，则Li原子电子式为，C错误；D．S原子最外层有6个电子，S原子获得2个电子形成S2-，S2-最外层有8个电子，其电子式为：，D错误；故合理选项是B。15.下列叙述错误的是A.阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.离子化合物中可能含有共价键【答案】A【解析】 【详解】A．阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫离子键，静电作用包含静电引力和静电斥力，故A错误；B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键，如氯化铝是含有共价键的共价化合物，故B正确，C．氢原子最外层只有一个电子，氢元素与卤素结合时所形成的化学键是共价键，不是离子键，故C正确；D．离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故D正确；故选A。16.有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是①②③A.①②是同种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子B.①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子C.②③是同种元素的原子D.①②属于同种元素的原子【答案】B【解析】【分析】A.①是原子，②是阳离子；B.①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子C.②是铝离子，③是氖元素的原子D.①②属于同种元素的原子和离子【详解】A.①是原子，②是阳离子，故A错误；B.①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子，故B正确；C.②是铝离子，③是氖元素的原子，故C错误；D.①②属于同种元素的原子和离子，故D错误；故选B。17.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是 A.金属元素B.第ⅦA元素C.第三周期元素D.第ⅠA族元素【答案】D【解析】【详解】某主族元素最外层只有1个电子，可能是H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，这些元素位于元素周期表ⅠA族，故选项是D。18.下列各组中的元素，属于同一周期的是A.Mg、Al、PB.O、Na、SC.N、O、ClD.H、Li、Na【答案】A【解析】【详解】A.Mg、Al、P都是元素周期表中第三周期元素，符合题意；B.O、Na、S中O是第二周期元素，Na、S是第三周期元素，不合题意；C.N、O、Cl中N、O是第二周期元素，Cl是第三周期元素，不合题意；D.H、Li、Na中，H是第一周期元素，Li是第二周期元素，Na是第三周期元素，不合题意。答案为A。19.下列元素中，非金属性最强的是（）A.SB.NC.PD.Cl【答案】D【解析】【分析】根据元素周期律进行判断。【详解】同周期从左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强的是Cl；答案选D。【点睛】非金属性强弱判断方法非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)判断方法①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强20.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.MgCl2B.NaOHC.NH3D.O2【答案】B【解析】【详解】A．MgCl2中只含有离子键，属于离子化合物，故A不符合题意；B．NaOH中Na+、OH-之间以离子键结合，OH-中含有共价键，属于离子化合物，故B符合题意；C．NH3中只含有共价键，属于共价化合物，故C不符合题意；D．O2中只含有共价键，属于单质，故D不符合题意；答案选B。21.下列说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物B.含有共价键的化合物就是共价化合物C.共价键只存在于单质和共价化合物中D.离子化合物中不可能含有共价键【答案】A【解析】【详解】A．离子化合物中一定含有离子键，则含有离子键化合物一定是离子化合物，则离子键只存在于离子化合物，故A正确；B．离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含O-H共价键，所以含有共价键的化合物不一定为共价化合物，故B错误；C．由选项B可知离子化合物中也可能会含有共价键，故C错误；D．由选项B可知，离子化合物中也可能含有共价键，故D错误；故选A。22.元素A的质子数为a，A-和B3+的电子数相同，则B的核电荷数为A.a+1B.a+3C.a+4D.a-4【答案】C 【解析】【详解】B原子失去3个电子形成阳离子B3+，A原子获得1个电子形成阴离子A-。假设B元素质子数为b，则b-3=a+1，因此b=a+4，核电荷数等于质子数，则B的核电荷数为a+4，故合理选项是C。23.下列微粒结构的表达方式中，正确的是A.钠离子的电子式B.氩原子电子式C.硼原子的结构示意图D.氟离子的结构示意图【答案】B【解析】【分析】【详解】A.钠离子的电子式为其离子符号：Na+，A错误；B.氩原子最外层有8个电子，因而氩原子电子式，B正确；C.硼原子的结构示意图中圈内表示质子数，应写+5，故结构示意图为，C错误；D.氟离子最外层有8个电子，因而结构示意图为，D错误。故选B。24.某一价阳离子含36个电子，它的质量数为85，则该离子核内中子数是A.46B.48C.85D.36【答案】B【解析】【详解】阳离子核外电子数=质子数-带电荷数，则其质子数为36+1=37，质量数=质子数+中子数，则其中子数为85-37=48，故选B；答案选B。25.下列电子式中错误的是 A.氯分子：B.氟离子：C.氯化氢：D.硫化钠：【答案】D【解析】【分析】电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。【详解】A、氯气分子中含有非极性键，电子式正确，A正确；B、氟离子是带一个单位负电荷的阴离子，电子式正确，B正确；C、氯化氢分子中含有极性键，电子式正确，C正确；D、硫化钠是离子化合物，电子式应该是，D错误。答案选D。26.能证明NaCl是离子化合物的事实是A.常温下是固体B.熔融态能导电C.水溶液能导电D.易溶于水【答案】B【解析】【详解】离子化合物在熔化状态下能电离出自由移动的离子，熔融态能导电，共价化合物在熔化状态下不能电离出自由移动的离子，熔融态不能导电，则能证明NaCl是离子化合物的事实是熔融态能导电，故选B。27.短周期的非金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则此非金属元素在周期表中的位置为（）A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅣA族C.第二周期第ⅤA族D.第三周期第ⅤA族【答案】D【解析】【分析】原子核外最外层电子数是内层电子数的一半的元素有可能在第二周期，也有可能在第三周期，若该元素在第二周期，K层排2个电子，L层排1个电子，是3号元素锂，若该元素在第三周期，K层排2个电子，L层排8个电子，M层排5个电子，是15号元素磷。 【详解】根据分析可知，该元素可能是锂或磷，由于该元素是短周期的非金属元素，因此该元素为15号元素磷，位于第三周期第VA族；答案选D。【点睛】利用原子结构、核外电子排布特征为元素推断的突破口，是元素推断的重要类型之一，题目通常以文字叙述的形式给出元素原子的核外电子排布，位置关系等关键信息，解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质，对元素进行合理的推断。28.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子说法正确的是A.原子半径：F>C1>BrB.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同【答案】B【解析】【详解】A．同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：F＜Cl＜Br，A错误；B．最外层电子数都相同，均是7个，B正确；C．同主族自上而下核外电子层数逐渐增大，均不相同，C错误；D．最外层电子数都相同，均是7个，D错误；答案选B。29.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为A.4B.5C.6D.7【答案】C【解析】【详解】根据元素的最高正价+∣最低负价∣=8可知，最高正价与最低负价的代数和为4时元素原子的最外层电子数为6，故选项C正确。30.下列比较正确的是A.稳定性：H2O<H2SB.酸性：H2SO4>HClO4C.碱性：Mg(OH)2<NaOHD.氧化性：S>O2【答案】C【解析】【详解】A．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>S，因此稳定性：H2O>H2S，故A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S ，则酸性：H2SO4<HClO4，故B错误；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Mg<Na，则碱性：Mg(OH)2<NaOH，故C正确；D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性：O>S，则氧化性：O2>S，故D错误；答案选C。31.关于元素周期表和元素周期律说法中错误的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增多而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失电子，所以Na比K的金属性强D.O与S为同主族元素，且氧比硫的非金属性强【答案】C【解析】【分析】A.Li、Na、K三种元素均位于第IA族，同主族的元素；B.同周期从左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；C.Na和K同主族，从上到下金属性逐渐增强；D.同主族，从上到下非金属性逐渐减弱。【详解】A.Li、Na、K三种元素均位于第IA族，同主族的元素，随着核外电子层数的增多，核电荷数逐渐增多，A项正确，不符合题意；B.同周期从左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，B项正确，不符合题意；C.Na和K同主族，从上到下金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，因此K比Na容易失电子，K比Na的金属性强，C项错误，符合题意；D.同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此氧比硫的非金属性强，D项正确，不符合题意；答案选C。32.某元素在自然界里由两种核素组成，其原子个数比为2.44：1.05，第一种核素的质量数为63，第二种核素的质量数比第一种多2个，该元素平均相对原子质量约是A.64.00B.63.60C.65.00D.63.00【答案】B【解析】 【详解】第一种核素的质量数为63，第二种核素的质量数比第一种多2个，又因为原子个数比为2.44：1.05，所以该元素的平均原子量==63.60，故选B。33.有A、B、C、D四种元素的离子A+、B2+、C-、D2-，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是A.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期B.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素C.原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞DD.原子半径由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D【答案】C【解析】【分析】金属元素的原子失去最外层电子形成阳离子，非金属元素的原子获得电子形成阴离子。A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为：B＞A＞C＞D。A、B同周期，C、D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，而同周期元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小。【详解】A．A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数B＞A＞C＞D，A、B同周期，C、D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，不可能处于同一周期，A错误；B．A、B、C、D四种元素可能都属于短周期元素，也可能属于长周期元素，B错误；C．金属元素的原子失去最外层电子形成阳离子，具有上一周期惰性气体原子的稳定结构；非金属元素的原子获得电子形成阴离子，具有同一周期惰性气体原子的稳定结构。A、B、C、D四种元素的离子A+、B2+、C-、D2-，它们具有相同的电子数，则原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D，C正确；D．同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，同主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大，则原子半径大小关系为：A＞B＞D＞C，D错误；故合理选项是C。34.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是 A.C、Al、PB.N、Si、SC.O、P、ClD.F、S、Ar【答案】C【解析】【详解】A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A为第二周期，B、C在第三周期，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为Cl，答案选C。35.有一种物质的名称叫碘酸碘，其中碘元素的化合价有+3和+5价两种，则碘酸碘的化学式应该是A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O9【答案】D【解析】【详解】氯元素与碘元素处于同一主族，元素化合物结构与性质相似，氯酸钾为KClO3，所以碘酸根为，碘酸根中I为+5价，则碘酸碘为I(IO3)3，其化学式为I4O9，故选D；答案选D。二、填空题(本大题包括四小题，共30分)36.已知某粒子的结构示意图为。(x为质子数，y为最外层电子式)。试回答：（1）当x-y=10时，该微粒为_______(选填“原子”“正离子”或“负离子”)，当y=6时，写出该原子的电子式_______。（2）当y=8时，正离子或负离子可能为_______(填离子符号，各写一例)。若它们形成化合物时离子数之比为1：2，则该种化合物的电子式为_______。【答案】（1）①.原子②.（2）①.Cl-(或S2-等)、Ca2+(或K+等)②.(或)【解析】【小问1详解】 当x-y=10时，x=10+y，核内质子数等于核外电子数，该微粒为原子；当y=6时，x为16，则该微粒为S原子，S原子最外层有6个电子，其电子式为，故答案为：原子；；【小问2详解】当y=8时，该离子核外电子数为18，若为正离子，可能为Ca2+、K+等，若为负离子，可能为Cl-、S2-等，若它们形成化合物时离子数之比为1：2，则可能为K2S、CaCl2，K2S为离子化合物，由2个K+和1个S2-构成，其电子式为，CaCl2也是离子化合物，由2个Cl-和1个Ca2+构成，其电子式为，故答案为：Cl-(或S2-等)、Ca2+(或K+)；(或)。37.有关Cl-微粒，回答下列问题：（1）所含质子数_______；中子数_______；电子数_______；质量数_______。（2）该微粒的结构示意图_______。（3）Cl、Cl之间的关系是_______。【答案】（1）①.17②.18③.18④.35（2）（3）同位素【解析】【分析】元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在原子中，质子数+中子数=质量数，核外电子数=核内质子数。【小问1详解】Cl-左下角的数字为其质子数，则其质子数为17；质子数+中子数=质量数，则其中子数为35-17=18；Cl原子得到一个电子形成Cl-，则Cl-的电子数为18；Cl-左上角的数字为质量数，则其质量数为35，故答案为：17；18；18；35；【小问2详解】Cl原子得到一个电子形成Cl-，Cl-核外有3个电子层，每一层的电子数分别为2、8、8，其结 构示意图为：，故答案为：；【小问3详解】Cl与Cl质子数相同，中子数不同，互为同位素，故答案为：同位素。38.元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。NFMgAlSCl（1）N在元素周期表中的位置是_______；N和F处于同一行，是由于它们的_______相同(填电子层数或最外层电子数)。（2）以上元素中，原子半径最小的是_______(写元素名称)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______(写化学式)。（3）Mg和Al中金属性较强的是_______(写元素符号)，能说明这一事实的是_______。（4）写出硫元素气态氢化物的结构式_______；氯化镁中所含的化学键是_______，用电子式写出其形成过程_______。【答案】（1）①.第2周期VA族②.电子层数（2）①.氟②.HClO4（3）①.Mg②.Mg和Al分别与同浓度的盐酸反应，Mg产生气泡的速率快；Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强（4）①.H—S—H②.离子键③.【解析】【小问1详解】氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第2周期VA族；氮原子和氟原子的电子层数都为2，都位于元素周期表第2周期，故答案为：第2周期VA族；电子层数；【小问2详解】同周期元素，从左到右原子半径依次减小、非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，同主族元素，从上到下原子半径依次增大、非金属性依次减弱，最高价氧化 物对应水化物的酸性依次减弱，则氟原子的原子半径最小、氯元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强，故答案为：氟；HClO4；小问3详解】同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，与酸反应的剧烈程度减小，则镁和铝分别与同浓度的盐酸反应，镁g产生气泡的速率快及氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强说明镁的金属性强于铝，故答案为：Mg和Al分别与同浓度的盐酸反应，Mg产生气泡的速率快；Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强；【小问4详解】硫化氢的分子式为H2S，结构式为H—S—H；氯化镁是含有离子键的离子化合物，形成氯化镁的电子式形成过程为，故答案为：H—S—H；。39.可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)。试回答下列问题。（1）推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_______溶(填易、微、难)。（2）已知卤族元素(氟、氯、溴、碘)的性质递变规律，可推知元素砹(At)【卤族元素中原子序数最大的】形成的单质应为_______色固体，与氢_______化合(填易、难)，AgAt_______于水(填溶、不溶)。致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（3）氢化物的易燃性：第二周期中CH4>NH3>H2O、HF；第三周期中PH3_______H2S(填>或＜)。（4）化合物的毒性：PH3>NH3、H2S>H2O、CS2>CO2、CCl4>CF4。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是_______(写一种)。（5）求助于周期表中元素及其化合物的_______(填A、B、C)变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 ①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色A.②③④B.①②③C.②④⑤【答案】（1）难（2）①黑②.难③.不溶（3）>（4）CFCl3或CF3Cl（5）B【解析】【小问1详解】同主族元素，原子结构具有相似性和递变性，物质的性质具有相似性和递变性，由氢氧化镁难溶于水、氢氧化钙微溶于水可知，ⅡA族元素最高价氧化物对应水化物的溶解性从上到下依次增大，则氢氧化铍难溶于水，故答案为：难；【小问2详解】由卤族元素的性质可知，卤族元素从上到下，单质的熔沸点依次增大、颜色依次加深，元素的非金属性依次减弱、与氢气化合由易到难，卤化银的溶解性依次减小，由碘单质的颜色为紫黑色、与氢气化合较难、碘化银难溶于水可知，砹单质的颜色为黑色、与氢气化合难、砹化银难溶于水，故答案为：黑；难；不溶；【小问3详解】由第二周期元素的氢化物的易燃性从左到右依次减弱可知，第三周期元素的氢化物的易燃性从左到右也依次减弱，则磷化氢的易燃性强于硫化氢，故答案为：>；【小问4详解】由新的致冷剂氟里昂CF2Cl2的组成可知，其它类似的致冷剂还可以是CFCl3或CF3Cl，故答案为：CFCl3或CF3Cl；【小问5详解】