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湖南省 2022-2023学年高二化学下学期第一次月考试题(Word版附答案)

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高二月考化学试题可能用到的柏对银子质亚:H~1C~12N~14O~16Cl~35.5Ca~40Fe~56一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温下,11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NAB.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NAC.标准状况下,22.4L氯仿中含有的氯原子数目为3NAD.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA2.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法错误的是A.将饱和溶液加入饱和澄清石灰水中,有白色沉淀产生,说明B.已知25℃时,,,则该温度下和的混合悬浊液中,C.已知25℃时,,该温度下反应的平衡常数D.已知25℃时,,在溶液中加入氨水,有白色沉淀生成,测得混合液的,则溶液中3.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中,正确的说法有几项①Mg(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量②MgCl2电解制Mg(s)和Cl2(g)是吸热过程 ③热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2④常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2A.1项B.2项C.3项D.4项4.下列说法不正确的是A.HCHO分子为平面三角形,分子中含3个键和1个键B.碘单质升华或NaCl溶解于水,不需克服化学键C.熔点:MgO>NaCl;D.在氯化钠晶体中,每个周围与它距离最近且相等的的共有12个5.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中,高温下进行下列反应:C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=QkJ-mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是A.0~1min,v(CO)=1mol/(L·min);1~3min时,B.当溶器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态且C.3min时温度由T1升高到T2,则可以判断Q>0D.5min时再充入一定量的CO,n(CO)、n(CO2)的变化可分别由a、b曲线表示6.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,b3-与C2-核外电子排布相同,d与c同族;e的最外层只有1个电子,次外层全充满。下列说法错误的是A.a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为sp3B.b、c、d中电负性最大的是d C.e的价层电子排布图为D.这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,该晶体结构中的作用力有离子键、极性键、配位键7.下列热化学方程式或叙述正确的是A.1mol液态肼()在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642kJ热量:  B.12g石墨转化为CO时,放出110.5kJ热量:C.已知:  ,则  D.已知:  ,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol和1.5mol充分反应放出46.2kJ的热量8.NOx是生成光化学烟雾、破坏臭氧层和形成酸雨的前驱气体之一。烟道气中氮氧化物可采用氯气催化脱硝,下图是相同流速不同温度下的脱硝率,反应方程式可表示为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)。下列说法不正确的是A.脱硝的适宜温度约400℃左右B.平衡时,其他条件不变,升高温度该反应的平衡常数减小C.其他条件不变,使用高效催化剂,脱硝率增大D.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡9.水煤气变换。721℃时,在1L刚性容器中将和混合,采用适当催化剂进行反应,测得随时间变化的曲线如a所示。下列叙述错误的是 A.曲线a也可代表的变化B.平衡后再充入一定量,平衡右移且比原平衡大C.内,用来表示的反应速率为D.721℃时,该反应的平衡常数为10.ag某有机物X在足量的氧气中充分燃烧,只生成4.4gCO2和3.6gH2O,下列说法正确的是A.X不可能是甲烷B.若X含有三种元素,则a可能为3.2C.燃烧中消耗的n(X):n(O2)=1:2D.X是含氢量最高的有机物11.下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是A.图①中的铁钉不易生锈B.图②中,若将钢闸门与电源的正极相连,可防止钢闸门被腐蚀C.图②中,若断开电源,钢闸门将发生吸氧腐蚀D.图③中,若金属M比Fe活泼,可防止输水管腐蚀12.据某科学杂志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60,也有Si60结构。下列叙述正确的是(  )A.该物质有很高的熔点、很大的硬度B.该物质形成的晶体属于分子晶体C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面D.该物质的相对分子质量为1200 13.蒸干含有下列溶质的溶液,能得到原溶质的是A.NaClOB.CuSO4C.Fe(NO3)3D.NH4HCO314.利用数字化实验进行铁的电化学腐蚀实验探究,实验结果如下图所示,以下说法中正确的是  A.时,体系压强增大的原因主要是因为反应放热B.整个过程中,负极是铁参与反应生成铁离子C.时,只发生析氢腐蚀D.时,只发生吸氧腐蚀二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.某小组利用数字化实验模拟制备并探究其相关性质。Ⅰ.模拟制备装置如图:打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强,便于溶液能够进入右瓶);然后,依次打开鲁尔阀、推动注射器,将注射器中的溶液加入左瓶的溶液中,促使左瓶中的溶液流入右瓶;当右瓶中明显有白色沉淀生成时,停止加液,依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。 (1)实验证明制备最佳是6~8,采用代替、氨水代替溶液效果更好的原因是_______,的作用是_______。Ⅱ.探究原材料的相关性质。向蒸馏水中加入晶体搅拌以加快溶解,用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化,点时加入溶液所得曲线如图。(2)对比ab、bc段溶解氧的消耗速率,可以得出什么结论_______。(3)已知:在时溶液中,被氧化成的过程中会产生,且降低量大于增加量,几乎不变,用总离子方程式说明原因_______,检验反应后的溶液中是否存在,可以选择的试剂是_______。A.溶液    B.    C.    D.邻二氮菲Ⅲ.用铈量法测定市售中(III)的含量。 实验步骤如下:①取一定量产品溶于稀硫酸中,取待测液,以二苯胺磺酸钠作指示剂,用cmol/L硫酸铈标准溶液进行滴定可得出的含量,终点时消耗硫酸铈标准溶液,原理如下:。②取待测液,溶液中的Fe3+在盐酸介质中用还原成,再用氧化过量的:,。(4)重复①的滴定过程,终点时消耗硫酸铈标准溶液,待测液中c(Fe3+)=_______(用含、、的式子表示);若②中加入的氯化亚锡不足,则测得的含量_______,若没有加入氯化高汞,则测得的含量_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)16.硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO•PbSO4•H2O(三盐)等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下:已知:i)PbCl2难溶于冷水,易溶于热水ii)iii),(1)“浸取”时需要加热,该过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为_______;该步骤中FeS2和MnO2颗粒可以组成两个原电池,如图所示。其中MnO2原电池反应迅速,而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面,溶解速率变慢。 ①MnO2原电池中,每消耗3molMnO2,生成_______molFe3+,该电池正极上的电极反应式为_______。②FeS2原电池负极上的电极反应式为_______。(2)“调pH”的目的是_______。(3)“沉降”中获得PbCl2采取的措施是_______。(答出一条即可)(4)“滤液a”经过处理后可以返回到_______工序循环使用。(5)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃~60℃反应可以制备三盐,该反应的离子方程式为_______。17.甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-58kJ/mol③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ/mol回答下列问题:(1)CO2的电子式是_________________。(2)△H1=______kJ/mol,①反应正向的熵变△S___0(填>、<或=)。(3)在容积为2L的密闭容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应),在其他条件不变时,温度T1、T2对反应的影响图象如图,下列说法正确的是__________(填序号)①温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)②当v(CH3OH)=v(H2O)时,说明反应达到平衡③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点 ④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大(4)在T1温度时,将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中,充分反应(上述②反应)达到平衡后,若CO2转化率为50%,,则容器内的压强与起始压强之比为__________;T1温度,反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为__________。18.世上万物,神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。(1)根据杂化轨道理论判断,下列分子的空间构型是V形的是_________(填字母)。A.BeCl2B.H2OC.HCHOD.CS2(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_________________,Q2+的未成对电子数是______。(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。①铜元素在周期表中的位置是________________,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有_______(填字母)。A.离子键    B.金属键      C.配位键  D.非极性键     E.极性键③NH3中N原子的杂化轨道类型是________,写出一种与互为等电子体的分子的化学式:__________。④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________。(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为_________。若该晶体的密度为g/cm3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____________(用含的代数式表示,其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。 答案:1.B2.A3.A4.B5.C6.B7.C8.C9.D10.B11.B12.B1314.D15.(1)    氨水是弱碱,氨水中的NH3·H2O与溶液中的可直接形成缓冲溶液,容易控制pH    利用与溶液和装置中的氧气反应(),以减弱反应环境的氧化性(2)碱性条件下,更易被氧化(3)        (4)        偏低    偏高16.(1)        6        (2)使转化为沉淀而除去(3)降温或加水稀释(4)浸取(5)17.        -99    <    ③④    3∶4    6.75或27/418.(1)B(2)    3d34s2    4(3)    第四周期IB族    N>O>S    ACE    sp2    CCl4(或其他合理答案)    平面正方形(4)    CuO    

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-04-12 22:40:01 页数:10
价格:¥2 大小:2.57 MB
文章作者:随遇而安

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