江西省五市九校2022-2023学年高二化学下学期开学检测试题（Word版附答案）

2023年江西省分宜中学玉山一中临川一中南城一中南康中学高安中学彭泽一中泰和中学樟树中学高二联合考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14S32Cl35.5I127一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本大题包括10小题，每小题3分，共30分。)1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误是A.热的纯碱溶液可用于清洗厨房油污B.霓红灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同C.误服或后可用溶液解毒D.可以用于天然水的消毒、净化2.下列说法正确的是A.非金属元素主族或零族元素B.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第Ⅷ族位置，属于ds区C.处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱D.最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列3.下列说法正确的是A.，在无催化下不加热也能自发进行，原因是反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向B.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向D.焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据4.已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ ①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ•mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)△H2=-1277.0kJ•mol-1下列有关说法错误的是A.若反应②中CH3OH变为气态，则该反应的反应热△H>△H2B.CH3OH(l)的燃烧热△H=-726.5kJ•mol-1C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>﹣57.3kJ•mol-1D.液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力5.下列装置或操作正确且对应实验能达到实验目的的是A．测定NaOH溶液的浓度B．测定中和反应反应热C．通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热D．研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响A.AB.BC.CD.D6.常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是A.水电离的c(H+)=10-13mol·L的溶液中：Al3+、Cl-、K+、B.遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na+、、-C.c(H+)/c(OH-)=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、D.pH=1溶液中：Na+、Mg2+、、7.在两个固定体积均为密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件 下发生反应：，的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应在常温下不可能自发进行B.X的氢碳比，在氢碳比为2.0时Q点点C.向处于P点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入，再次平衡后减小D.若起始时、浓度分别为、，则可得P点对应温度的平衡常数的值为5128.室温下，在的某二元酸溶液中，存在、的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法错误的是A.室温下，的电离平衡常数B.在溶液中存在 C.溶液中：D.的电离方程式为，9.科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如图，电极材料为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是A.充电时，阳极区升高B.充电时，被还原为C.放电时，在正极失去电子D.放电时，完全转化为时有转移10.工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图：已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)△H>0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。下列说法错误的是A.“浸取”时的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2+S+Mn2++2H2OB.“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3 C.“沉降”时加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全D.“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中=1.6×103二、选择题(本大题包含4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A.不同能层的s能级的原子轨道都呈球形B.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大C.p能级的原子轨道呈哑铃型，随着能层序数的增大，p能级原子轨道数也在增多D.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大12.下图为某种二次电池放电的原理示意图，其中a和b为惰性电极，池内各室溶液可重复利用。下列叙述中不正确的是A.电池放电时，a电极反应B.电池放电时，b电极反应为C.电池充电时，a接外电源的负极，作阴极D.电池充电时，b电极附近溶液值增大13.已知：，现在将三个同温、同体积密闭容器编号为甲乙丙，并分别加入①和②和③。 在恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A.容器内压强p：B.反应放出或吸收热量的数值Q：C.与之比k：D.C的质量m：14.室温下，向两份浓度均为0.1mol/L的HX溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两份0.1mol/L的HY溶液中也进行同样操作，测得x[，其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。已知：Ka(HX)＞Ka(HY)。下列说法正确的是A.溶液中水的电离程度：a＞b＞cB.d点溶液中：c(HA)+c(A-)＜0.10mol/LC.b点到c点之间，c(Na+)始终大于c(A-)D.NaY溶液中的Kh=1.0×10-9.25三、非选择题(本题共4小题，共54分。)15.氮氧化物是主要大气污染物，可采用多种方法消除，其中氢气选择性催化还原是一种理想的方法。其相关反应如下：主反应：副反应：（1）已知：，，则_______(用含有和的代数式表示)。 （2）恒温条件下，将、充入某恒容密闭容器中，在催化剂作用下进行反应。①下列有关说法错误的是_______。(填字母序号)A.当容器内的压强不再变化时说明主、副反应均达到平衡B.平衡后，若向容器内再充入少量，主、副反应平衡常数均增大C.平衡后，、和三者的物质的量之比保持不变D.平衡后，②在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中、的体积分数随温度的变化关系如图所示，温度高于时，的体积分数随温度的升高而减小的原因可能_______。(答一点)（3）某温度下，将、按物质的量比1∶3充入某恒容密闭容器中，若平衡后与物质的量之比为3∶1，的转化率为80%，则的有效去除率(转化为的的量与起始量的比值)为_______%，的物质的量分数为_______%。(结果保留两位有效数字)（4）在催化剂表面的反应机理如下图： 研究表明，在催化剂中，表面上形成的以的形式被储存。随后在载体上，与和产生，该反应的离子方程式为_______。(已知发生反应的、物质的量之比为1∶1)（5）除了，还有其他有效的方法消除氮氧化物，例如可用电解法将转变为，其工作原理如图。N极的电极反应式为_______。16.实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质，制备装置如图所示。回答下列问题：（1）肼的电子式为_______。（2）装置A试管中的试剂为_______。（3）装置B中制备肼的化学方程式为_______。（4）上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。（5）①探究性质。已知N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与NH3相似，请写出肼的第二步电离的电离方程式： _______，室温下向N2H4水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与或的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______(填标号)。A．N2H4在水溶液中第二步电离的平衡常数为10-1B．的平衡常数为109C．的水解能力大于其电离能力D．N2H6Cl2溶液中：②测定产品中肼的质量分数。称取装置B中溶液mg，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH=6)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用cmol/L的碘标准溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生，定终点时平均消耗标准溶液VmL，产品中肼的质量分数为_______(用含m、c、V的式子表示)。17.以硫酸厂矿渣(含，，等)为原料制备铁黄()的一种工艺流程如图所示：资料：ⅰ.化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。ⅱ.；。回答下列问题： （1）“还原”过程中的离子方程式为_______。（2）“滤渣”中主要成分为(填化学式)_______。（3）①“沉铁”过程中有气体产生，反应离子方程式为_______。②“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是_______。③若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中_______。（4）写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为_______。（5）工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在、时，焙烧时间与金属产率的关系如下图：请分析焙烧时间超过时，金属产率下降的原因可能是_______。18.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子 开始沉淀时的7.23.72.27.5沉淀完全时的8.74.73.29.0回答下列问题：（1）基态镍原子的价层电子排布式为_______。（2）“碱浸”中的两个作用，一个是溶解铝及其氧化物，另一个是_______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”中的铝元素恰好完全转化为沉淀的为_______。(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；；，，)（3）“转化”中发生的离子反应为_______。（4）利用上述表格数据，如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。（5）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式_______。（6）由滤液③得到硫酸镍晶体的一系列操作为_______。 2023年江西省分宜中学玉山一中临川一中南城一中南康中学高安中学彭泽一中泰和中学樟树中学高二联合考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14S32Cl35.5I127一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本大题包括10小题，每小题3分，共30分。)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】B【10题答案】 【答案】A二、选择题(本大题包含4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)【11题答案】【答案】AD【12题答案】【答案】BD【13题答案】【答案】CD【14题答案】【答案】BD三、非选择题(本题共4小题，共54分。)【15题答案】【答案】（1）（2）①.BD②.反应未达平衡，温度升高，催化剂逐渐失活或反应达到平衡，主反应为放热反应，温度升高，主反应向逆向进行（3）①.60②.2.8（4）（5）【16题答案】【答案】（1）（2）氯化铵和氢氧化钙固体（3）（4）在装置B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶（5）①.②.BC③.【17题答案】【答案】（1） （2）、和铁粉（3）①.②.加入，促进水解，产生③.140（4）（5）还原剂消耗完，空气进入将铁氧化，使产率降低【18题答案】【答案】（1）（2）①.除去油脂②.8.37（3）（4）3.2~6.2（5）（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤