湖南省郴州市2022-2023学年高一化学上学期期末测试试题（Word版附解析）

郴州市2022年下学期教学质量监测试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.化学与生产、生活密切相关，下列生活中常见物品的主要成分属于金属材料的是A.电源插座盒B.和谐号列车的车厢C.家用实木筷子D.汽车轮胎【答案】B【解析】【详解】A．电源插座盒主要成分塑料，A不选；B．和谐号列车的车厢主要成分是合金材料，B选；C．家用实木筷子主要成分是木材，C不选；D．汽车轮胎主要成分是橡胶，D不选；故选B。2.下列物质的分类正确的是选项混合物纯净物电解质AH2SO4溶液NaOH盐酸B氯水纯碱BaCO3C液氨空气NaClDCuSO4∙5H2OCaCl2铜A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于电解质，A不正确；B．氯水是由Cl2、水、盐酸、次氯酸等构成的混合物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于纯净物，BaCO3是盐，属于电解质，B正确； C．液氨是液态的氨，属于纯净物，空气是由氧气、氮气等构成的混合物，C不正确；D．CuSO4∙5H2O属于纯净物，铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，D不正确；故选B。3.下列关于胶体的叙述，正确的是A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应C.胶体的制备方法为：向饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应【答案】D【解析】【详解】A．依据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，A错误；B．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm，B错误；C．胶体的制备方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，C错误；D．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应，D正确；故选D。4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】C【解析】【详解】A．酸性条件下、发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；B．、反应不能大量共存，B错误；C．、、、互不反应，可以大量共存，C正确；D．、反应生成沉淀不能大量共存，D错误；故选C。5.下列离子方程式中，正确的是 A.过氧化钠与水反应：B.Na投入到溶液中：C.向溶液中滴加溶液：D.往小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：【答案】D【解析】【详解】A．过氧化钠与水反应：，A错误；B．Na投入到溶液中，Na太活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，而不能置换生成铜，B错误；C．向溶液中滴加溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，C错误；D．往小苏打溶液中加入醋酸，发生反应，证明醋酸比碳酸的酸性强，D正确；故选D。6.根据下列反应：(1)；(2)，判断离子的还原性由强到弱的顺序是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】还原性还原剂大于还原产物；①中碘离子为还原剂、亚铁离子为还原产物，则还原性碘离子大于亚铁离子；②中亚铁离子为还原剂、溴离子为还原产物，则还原性亚铁离子大于溴离子；故选C。7.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是 A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入适量铜粉并过滤D.加入适量铁粉并过滤【答案】D【解析】【分析】【详解】A．硫氰化钾溶液是用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，故A错误；B．氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，故B错误；C．铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，故C错误；D．铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，故D正确；故答案：D。8.下列实验装置正确且能达到实验目的的是A.实验1除去中含有的少量HCl气体B.实验2验证铁与水蒸气反应能生成C.实验3稀释浓硫酸D.实验4比较、的稳定性【答案】B【解析】【详解】A．除去中含有的少量HCl气体，应长导气管进入，短导气管出，通过饱和氯化钠溶液洗气，A错误；B．还原铁粉和水蒸气高温加热，生成四氧化三铁和氢气，在肥皂液中产生气泡，用燃着的火 柴点燃有爆鸣声，可验证铁与水蒸气反应能生成，B正确；C．稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌，C错误；D．比较、的稳定性，外管温度高于内管，应将受热易分解的置于内管，D错误；故选B。9.代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L水所含分子数日为B.1molHCl气体溶于水，该盐酸中含个氯化氢分子C.5.6gFe在0.1mol中充分燃烧时转移的电子数为D.常温常压下，44g含有的原子数为【答案】D【解析】【详解】A．标况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；B．HCl气体溶于水后完全电离，溶液中不存在氯化氢分子，B错误；C．5.6gFe在0.1mol中充分燃烧，氯气量不足，0.1mol反应转移的电子数为，C错误；D．常温常压下，44g物质的量为1mol，含有的原子数为，D正确；故选D。10.下列有关化学用语的表示正确的是A.的电子式：B.用电子式表示NaCl的形成过程：C.的电子式：D.硫元素位于第三周期，IVA族【答案】B 【解析】【详解】A．的电子式为，A错误；B．NaCl是离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程：，B正确；C．的电子式为，C错误；D．硫元素位于第三周期，VIA族，D错误；故选B。11.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是XZWYA.原子半径大小：W>XB.非金属性：X>YC.最高价氧化物的水化物酸性：W>YD.气态氢化物的稳定性：Z>X【答案】C【解析】【分析】设W的最外层电子数是a，由元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z的最外层电子数分别是a+1、a+1、a+2，由题意可得：a+a+1+a+1+a+2＝24，解得a＝5，则W是P元素、X是O元素、Y是S元素、Z是F元素。【详解】A．同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小，同一主族，从上到下，元素的原子半径依次增大，则原子半径：P＞S＞O，A正确；B．同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱，非金属性：O＞S，B正确；C．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则酸性：H2SO4＞H3PO4，C错误；D．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，则稳定性：HF＞H2O，D正确； 故选C。12.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”，tián)Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A.Ts是第七周期第VIIA族元素B.酸性：C.中子数为176Ts核素符号是：D.原子半径：Ts＞I＞Br【答案】C【解析】【详解】A．118号元素位于第七周期0族，则117号元素Ts是第七周期第VIIA族元素，A正确；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性Cl＞Ts，则酸性：，B正确；C．中子数为176的Ts，质量数为293，则Ts的核素符号是：，C不正确；D．同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径：Ts＞I＞Br，D正确；故选C。13.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是实验操作及现象实验结论A将某溶液进行焰色试验，直接观察时，未观察到紫色火焰无法确定该溶液是否存在K+B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生氯水中含H+C某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失该溶液一定有D把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na＜KA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】 【详解】A．观察某溶液焰色时，没有透过蓝色钴玻璃观察，虽然未观察到紫色火焰，但不能肯定K+是否存在，A不符合题意；B．饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，产生的无色气体为二氧化碳，说明氯水中含有H+，B不符合题意；C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，此沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，不能肯定该溶液中一定含有，C符合题意；D．金属与水反应越剧烈，金属性越强，实验证明K与水反应更剧烈，则金属性：Na＜K，D不符合题意；故选C。14.某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是A.通过X中的活塞可以控制①中气泡产生的快慢B.装置①的作用是干燥氢气C.装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D.④中澄清石灰水的作用是检验产生的【答案】C【解析】【分析】结合装置图分析：X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2；①装置盛有浓硫酸干燥H2，Y装置为H2和FeCO3反应制取铁粉，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体；③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2，④为检验CO2的装置，据此分析解答。【详解】A．X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而控制①中气泡产生快慢，A正确； B．①装置盛有浓硫酸干燥H2，防止对后面产物的检验产生干扰，B正确；C．由上述分析可知，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2，但碱石灰会吸收CO2，而不能选碱性干燥剂碱石灰，C错误；D．由上述分析可知：装置④为检验CO2的装置，现象是澄清石灰水变浑浊，D正确；故选C。15.27.2gFe和的混合物，加入200mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到2.24L气体，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为沉淀，恰好消耗了400mL的NaOH溶液，则该稀的物质的量浓度为A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】根据题干信息可知，涉及反应有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，即反应最后铁元素完全沉淀后，溶液中的溶质只剩下Na2SO4，根据Na+和守恒可得：n(Na+)=n(NaOH)=2n()=2n(H2SO4)，即n(NaOH)=2n(H2SO4)，则0.4L×3mol/L=2×0.2L×c(H2SO4)，解得c(H2SO4)=3mol/L，故答案为：A。二、填空题(每空2分，共20分)16.回答下列问题（1）下列物质中①②NaOH③④⑤CaO⑥⑦只含离子键的有______(填序号，下同)，为非电解质的有______。（2）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则______。（3）15.6g含中含0.4mol，则的摩尔质量是______。（4）在反应： 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。【答案】（1）①.⑤⑥②.①④（2）0.25（3）78（4）1:5【解析】【小问1详解】①为共价化合物，不含离子键，属于非电解质；②NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，属于电解质；③为共价化合物，不含离子键，属于电解质；④为共价化合物，不含离子键，属于非电解质；⑤CaO为离子化合物，只含有离子键，属于电解质；⑥为离子化合物，只含有离子键，属于电解质；⑦为单质，含有共价键，既不是电解质也不是非电解质；故只含离子键的有⑤⑥；为非电解质的有①④；【小问2详解】根据电荷守恒可得：，代入离子浓度，，可得=0.25mol/L；【小问3详解】15.6g含中含0.4mol，的物质的量为0.2mol，则的摩尔质量是=78g/mol；【小问4详解】反应中做氧化剂，被氧化为氯气做还原剂，其中有一部分生成盐，化合价没有变化，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5。17.某化学实验室产生的废液中含有，，三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作是___________。(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、___________(填名称)。(3)步骤Ⅱ中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为___________。(4)请设计实验方案检验步骤Ⅲ中是否沉淀完全___________。(5)“可排放废水”中含有的主要离子是___________(填离子符号)。【答案】①.过滤②.铜、银③.④.静置后，取少量上层清液滴加适量的溶液，若呈血红色说明溶液中还有，若不变色说明溶液中已沉淀完全⑤.、【解析】【分析】含有，，三种金属离子的溶液加入过量铁，置换出Cu、Ag，沉淀A是Fe、Cu、Ag，溶液B中所含阳离子是，B中加入过氧化氢把氧化为，再加入氢氧化钠调节pH生成Fe(OH)3沉淀，灼烧Fe(OH)3生成Fe2O3。【详解】(1)用过滤法分离固体和液体，步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作是过滤；(2)含有，，三种金属离子的溶液加入过量铁，置换出Cu、Ag，沉淀A是铁、铜、银；(3)步骤Ⅱ中加入溶液把氧化为，发生反应的离子方程式为；(4)遇KSCN溶液变为血红色，静置后，取少量上层清液滴加适量的溶液，若呈血红色说明溶液中还有，若不变色说明溶液中已沉淀完全；(5)溶液C是硫酸铁，加入氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，“可排放废水”中含有的主要离子是、。 【点睛】本题以含有，，三种金属离子的废液为原料回收金属并制得氧化铁为载体，考查化学工艺流程，明确实验目的和各步骤反应原理是解题关键，掌握常见物质的性质。三、推断题(本题共2小题，共20分)18.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式：B__________，丙__________，H__________（2）根据要求回答：①D溶液和F溶液在空气中混合的现象________________________________________；②反应③离子方程式_______________________________________________________；③反应⑦离子方程式_______________________________________________________ ；【答案】①.Al②.HCl③.Fe(OH)2④.产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色⑤.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑⑥.2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解析】【分析】金属焰色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D和物质F反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中被氧化生成红褐色沉淀I为Fe(OH)3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe。【详解】（1）依据分析BAl，丙为HCl，H为Fe(OH)2；（2）①NaOH溶液和FeCl2溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，Fe(OH)2在空气中迅速被氧化生成红褐色沉淀Fe(OH)3，现象：产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；②反应③是氢氧化钠和铝反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2 O=2AlO+3H2↑；③反应⑦是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁的反应，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；19.随原子序数的递增，八种短周期主族元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，请用相应的化学用语回答下列问题：（1）元素C在元素周期表中的位置______。（2）元素F、G、H的简单离子半径从大到小的顺序______(填离子符号)（3）D、G两种元素的最简单氢化物中稳定性比较强的物质是______(填化学式)（4）D和E形成电子总数为38的化合物中化学键类型有______(从“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”中选填)。（5）E、F两种元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为______。【答案】（1）第二周期第ⅤA族（2）S2-＞Cl-＞Al3+（3）H2O（4）离子键、非极性共价键（5）Al(OH)3+OH-=+2H2O【解析】【分析】由图中提供的八种短周期主族元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化关系，可推出A、B、C、D、E、F、G、H分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。【小问1详解】由分析可知，元素C为7号元素氮，在元素周期表中的位置：第二周期第ⅤA族。答案为：第二周期第ⅤA族；【小问2详解】 元素F、G、H的简单离子分别为Al3+、S2-、Cl-，其中Al3+核外有2个电子层，S2-、Cl-核外有3个电子层，且Cl的核电荷数比S大，所以离子半径从大到小的顺序：S2-＞Cl-＞Al3+。答案为：S2-＞Cl-＞Al3+；【小问3详解】D、G分别为O、S元素，二者位于同一主族，O的非金属性比S强，则两种元素的最简单氢化物中稳定性比较强的物质是H2O。答案为：H2O；【小问4详解】D和E形成电子总数为38的化合物为Na2O2，化学键类型有：离子键、非极性共价键。答案为：离子键、非极性共价键；【小问5详解】E、F两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O。答案为：Al(OH)3+OH-=+2H2O。【点睛】Na2O2的电子式为。四、实验与控究题(本题共2小题，共15分)20.纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体()配制220mL1mol/L的溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要的质量为______g。（2）实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有______。（3）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是______。A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理B.定容操作时，俯视刻度线C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度【答案】（1）71.5g（2）胶头滴管、250mL容量瓶（3）BC【解析】【分析】配制220mL1mol/L的溶液需要用到250mL容量瓶，以配制250mL 溶液进行计算。【小问1详解】碳酸钠的物质的量，所需要的质量；【小问2详解】实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要用胶头滴管定容、用250mL容量瓶配制溶液；【小问3详解】A．容量瓶内有水，未经过干燥处理，溶液浓度无影响，A不符合题意；B．定容操作时，俯视刻度线，溶液的体积减小，浓度偏高，B符合题意；C．溶解放热，溶液未经冷却直接倒入容量瓶中，溶液冷却后，体积变小，溶液浓度偏高，C符合题意；D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线，溶液体积增大，浓度偏低，D不符合题意；故选BC。21.是一种广谱型消毒剂，将逐渐代替氯气用于饮用水的消毒。如图是实验室制取纯净并进一步制取、收集的装置(夹持装置省略)。已知：是黄绿色、有刺激性气味气体，熔点为―59℃，沸点为11℃：的熔点为―101℃，沸点为―34℃。I．的制取（1）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：______。 （2）C装置所盛试剂是______。Ⅱ．的制取（3）装置D用于制取，请写出D中发生反应的化学方程式______。（4）连续两次冰水浴的目的是______。Ⅲ．的应用（5）自来水厂用处理后的水中，要求的浓度为0.10~0.80。水质检验员用碘量法测定水中的浓度发生如下反应：①②若水样的体积为1.0L，共消耗了的8.0mL，则水样中的浓度为______。【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）浓硫酸（3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl（4）使ClO2充分冷凝，并可与未反应的Cl2分离（5）0.54【解析】【分析】装置A是氯气的制备装置，反应原理是二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸产生氯气，因盐酸有挥发性，需用饱和食盐水除去氯气中的HCl；再通过浓硫酸干燥氯气；装置D中有NaClO2固体，则装置D为亚氯酸钠固体与氯气饭应制备ClO2的装置，装置E、F为ClO2收集装置，最后用氢氧化钠溶液可除去多余的氯气。【小问1详解】在装置A中MnO2与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应产生MnCl2、Cl2、H2O，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小问2详解】由分析可知装置C中所盛试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气；【小问3详解】 NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知NaClO2中Cl元素化合价为+3价，在D中NaClO2与Cl2发生氧化还原反应产生ClO2、NaCl，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；【小问4详解】在实验过程中，连续两次冰水浴的目的是使ClO2充分冷凝，并可与未反应的Cl2分离；【小问5详解】根据方程式可得关系式：2ClO2～I2～2Na2S2O3，则1.0L水样中含有ClO2的物质的量n(ClO2)=n(Na2S2O3)=1.0×10-3mol/L×0.008L=8.0×10-6mol，其质量为m(ClO2)=8.0×10-6mol×67.5g/mol=5.4×10-4g=0.54mg，由于水样的体积是1.0L，因此水样中ClO2的浓度为0.54mg/L。