广东省惠州市2022-2023学年高一化学上学期期末考试试卷（Word版附答案）

惠州市2022-2023学年度第一学期期末质量检测高一化学试题可能到的相时原子质量：H-1O-16Na-23Cu-64Cl-35.5Fe-56S-32第一部分(选择题共计64分)一、选择题(本共包32个小题，每题2分，共64分，每小题只有一个选项符合题意。)1.不属于大气污染物的是A.N2B.NOC.NO2D.SO22.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A.图甲滑雪杖杆(铝、镁等)B.图乙地铁阻燃橡胶地板C.图丙航母甲板(钢)D.图丁潜水器外壳(钛、铝等)3.漂白粉有效成分是A.次氯酸钙B.氯化钙C.次氯酸D.次氯酸钙与氯化钙4.2022年6月，神舟十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量铝合金材料，铝合金材料能担此大任，与下列的性质无关的是A.质量轻B.耐腐蚀C.可塑性好D.导电性好5.下列物质属于纯净物的是A.冰水混合物B.矿泉水C.盐酸D.漂白粉6.下列属于两性氧化物的是A.H2OB.SO2C.FeOD.Al2O37.鉴别下列各组物质，只能采用焰色试验的是A.K2SO4和NaClB.NaCl和KClC.NaCl和MgCl2D.KCl和CaCO38.下列变化属于化学变化的是 A.碘的升华B.氮气液化C.钢铁锈蚀D.汽油挥发9.在地壳中含量排第一的金属元素是A.铁B.氧C.硅D.铝10.K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于(　　)A.酸B.碱C.盐D.单质11.铜在一定条件下也会“生锈”，其主要成分是铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合价为A.0B.+1C.+2D.+312.下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是A.Na2OB.Na2O2C.NaHCO3D.Na2CO313.下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是A.B.C.D.14.实验室中配制250mL0.10mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A.B.C.D.15.一块金属钠，长期放在空气中，最终生成A.Na2CO3B.Na2O2C.NaOHD.Na2O16.朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于 A.丁达尔效应B.分子的扩散C.空气的对流D.荷叶上露珠的反光17.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A.NaHCO3=Na++H++COB.KNO3=K++NOC.CaCl2=Ca2++2Cl-D.H2SO4=2H++SO18.下列关于物质用途的说法不正确的是ANaHCO3用作焙制糕点B.Na2O2用作呼吸面具供氧剂C.NaCl用作游泳池消毒剂D.Fe2O3用作红色涂料19.下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是A.MgB.Cu2+C.Cl-D.Fe2+20.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是A.CB.NC.N和SD.N和C21.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A.B.C.D.22.相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.H2C.COD.NO23.将10mL1.0mol/LNa2SO4溶液加水稀释至100mL，所的溶液中Na+物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3molD.0.4mol24.下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质(括号内为杂质)试剂方法 ACl2(HCl)NaOH溶液洗气BFeCl2(FeCl3)铜粉过滤CNa2CO3(NaHCO3)加热分解DKNO3(NaCl)AgNO3溶液过滤A.AB.BC.CD.D25.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A.稀盐酸B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.AgNO3溶液26.在强酸性透明溶液中，下列离子组可大量共存的是A.Na+、、Ba2+、Cl-B.K+、、、Mg2+C.Na+、ClO-、Ca2+、Cl-D.Cu2+、、、K+27.下列物质间的转化，不能一步实现的是A.Fe2O3→Fe(OH)3B.Na→NaOHC.Na2O2→Na2CO3D.Al2O3→AlCl328.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑B.金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-29.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4LO2中含有2NA个氧原子B.2mol/L的NaOH溶液中，含有的Na+数目为2NAC.0.5molNa2SO4中含有的Na+数目为NAD.46gNa与足量O2反应电子转移的数目为NA30.下列溶液与100mLlmo/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等是 A.50mL2mol/LAlCl3溶液B.75mL0.5mol/LCaCl2溶液C.100mL1mol/LNaCl溶液D.150mL3mol/LKCl溶液31.已知有如下反应：①②③判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A.B.C.D.32.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D.若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同。第二部分(选择题共计36分)二、填空题(共34分)33.某研究小组利用下图所示装置制备氯气，并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。Ⅰ．制备Cl2并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略) （1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为________。（2）B中发生反应的离子方程式为_____________。（3）D中发生反应的化学方程式为_____________。Ⅱ．为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。氧化性强弱探究：实验1实验2取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液【分析与解释】（4）实验1中a试管中反应的离子方程式是_____________。（5）通过实验1可以得出的结论是_______________。（6）①甲同学认为：实验2观察到______________现象，得出氧化性Br2>I2；②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验3。实验3另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液补做实验3的目的是_____________。 34.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。Ⅰ.如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)：（1）①~③的涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。（2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：_______。NH3+CO2+______+______=NaHCO3+NH4Cl。（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是_______。（4）上述联合制碱法流程可以循环使用的中一种物质是______(填化学式)。Ⅱ.某小组利用下列装置对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检查)。（5）方框中为洗气装置，请将该装置图补充完整_____________。（6）试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是_____________。（7）实验持续-段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因_________________。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》35.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）操作方法①是_______。（2）若加入的试剂a是过量铁粉，则加入试剂b是______(用写试剂化学式)。（3）溶液③中所含金属阳离子有______(填写离子符号)。（4）若取2mL溶液②加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象_________。（5）产品取祥研究：取20gFeSO4·7H2O产品加水溶解，滴加0.2mol/LBaCl2溶液至不再产生沉淀，共消耗BaCl2溶液250mL，计算取样产品的纯度_____________(写出计算过程)。 惠州市2022-2023学年度第一学期期末质量检测高一化学试题可能到的相时原子质量：H-1O-16Na-23Cu-64Cl-35.5Fe-56S-32第一部分(选择题共计64分)一、选择题(本共包32个小题，每题2分，共64分，每小题只有一个选项符合题意。)【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】C 【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】A【16题答案】【答案】A【17题答案】【答案】A【18题答案】【答案】C【19题答案】【答案】D【20题答案】【答案】A【21题答案】【答案】B【22题答案】【答案】B【23题答案】【答案】B【24题答案】【答案】C【25题答案】【答案】B【26题答案】【答案】D 【27题答案】【答案】A【28题答案】【答案】C【29题答案】【答案】C【30题答案】【答案】D【31题答案】【答案】C【32题答案】【答案】A第二部分(选择题共计36分)二、填空题(共34分)【33题答案】【答案】（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（4）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（5）Cl2氧化性强于Br2（6）①.溶液变为蓝色②.充分反应氯水，防止氯水与KI反应，干扰实验【34题答案】【答案】（1）①③（2）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（4）CO2（5） （6）除去二氧化碳气体中的氯化氢（7）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓【35题答案】【答案】（1）过滤（2）H2SO4（3）Fe2+（4）先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（5）FeSO4•7H2O~FeSO4~BaCl2，m=278g/mol×0.2mol/L×250×10-3L=13.9g，m%=13.9g÷20g×100%=69.5%