山东省实验中学2023届高三化学下学期开学考试试题（Word版附答案）

2023届高三适应性训练2023.2.1化学试题可能用到的相对原子质量：O16Na23Al27Si28P31S32Cl35.5Cu64In115一、选择题；本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（）A．“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香．”雷雨过后空气中少量氧气转化成臭氧，氧气和臭氧互为同分异构体B．石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”，这句话体现了石硫黄的氧化性C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句话不涉及氧化还原反应D．《新修本草》中，关于“青矾”（）的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色．”据此推测，赤色物质为2．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞C．保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处3．在氢氟酸溶液中加入和，生成冰晶石的反应为．下列说法错误的是（）A．钠失去最外层一个电子所需要的能量：B．结构式可表示为O＝C＝OC．冰晶石中存在离子键、极性共价键和配位键D．HF在水中的电离方程式为4．下列实验设计所得结论可靠的是（）A．将苯、液溴、铁粉混合，产生的气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉流产生，说明有溴化氢生成B．取蔗糖水解液少许，加入新制的银氨溶液中，水浴加热，根据现象判断蔗糖是否水解C．将电石与水反应产生的气体依次通过足量硫酸铜溶液、少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙炔生成 D．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成5．可降解塑料PCL的合成路线如下：下列说法不正确的是（）A．可用饱和溴水鉴别A和BB．C→D发生的是氧化反应C．D到PCL是缩聚反应D．D和PCL均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物6．茉莉醛（）是一种合成香料、制备苯莉醛的工艺流程如图所示．下列说法错误的是（）已知：①庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；②茉莉醛易被浓硫酸氧化A．乙醇的主要作用是作溶剂B．干燥剂可选用无水C．可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”D．不可以采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物7．硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中与N-甲基咪唑（）反应可以得到，其结构如图所示．下列叙述错误的是（）A．的空间构型为正四面体B．1个中含有42个σ键 C．H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>HD．N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为、8．一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍．下列说法正确的是（）A．第一电离能：X>Y>WB．Y的氢化物只含有极性键C．Q、X、Y只能形成共价化合物D．W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高9．甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如下图．下列说法错误的是（）A．该反应使用的催化剂既加快了甲烷化速率，又提高的平衡转化率B．吸附在催化剂Pd表面而发生反应C．和MgOCOOH均为该反应过程的中间产物D．上述甲烷化过程总反应可表示为10．关注实验室化学并加以实践能有效提同学们的实验素养，用如图所示装置（夹持装置均已省略）进行实验，能达到目的是（） A．甲装置可检验溶液中是否有B．乙装置可验证浓硫酸的脱水性C．丙装置可制备无水D．丁装置可制取并收集干燥、纯净的NO二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．中药材铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，可用如图所示方法检测．下列相关说法不正确的是（）A．制备铁华粉的主要反应为B．气体X中含有醋酸蒸气C．向滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液，可证明具有还原性D．由上述实验可知，结合的能力大于12．双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成和，并分别向两极迁移．用双极膜电解制备金属钴，工作原理如图所示．下列说法错误的是（）A．电极a接电源的正极 B．电解过程中溶液中的透过阴离子交换膜向左移动C．当电路中转移2mol电子时，阳极产生22.4L（标况）D．电解池工作时，阴离子交换膜与双极膜之间的溶液的pH减小13．25℃时，的二元酸溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示．图中pc表示各含磷物种的浓度负对数（），．下列说法正确的是（）A．曲线①表示随pOH的变化B．浓度均为的和溶液等体积混合，混合溶液的pOH为10C．的平衡常数D．pH＝6.7的溶液中：14．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（）实验玻璃仪器试剂A海带提碘烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯蒸馏水、新制氯水、B乙醛的银镜反应烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管乙醛溶液、银氨溶液C氨气的喷泉实验烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管氨气、蒸馏水D制备无水乙醇蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶95%乙醇A．AB．BC．CD．D15．晶体复杂结构的三维表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个方向（通常选择晶胞的一个轴的方向）往下看，得到该方向的投影图，原子分数坐标（将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数）标注原子位置，如图1 为面心立方晶胞的投影．已知某硅的硫化物晶胞的投影如图2所示，其晶胞参数为anm，晶胞密度为．下列说法正确的是（）A．该硅的硫化物化学式为B．Si与S原子的最近距离为nmC．与Si紧邻的4个S原子呈四面体构型D．阿伏加德罗常数可表示为三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为（磷酸三钠次氯酸钠）．实验室制备装置和过程如图：回答下列问题：（1）X试剂的名称为______，C中采用多孔球泡的目的是______．（2）检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操作是______．（3）“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有的保护层，写出反应的化学方程式______．（4）产品纯度测定（的摩尔质量为）．①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液； ②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸、25mL碘化钾溶液（过量），此时溶液出现棕色；③滴入3滴5%淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL．已知：，达到滴定终点的现象为______，产品的纯度为______（用含a的代数式表示）．若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值______（填“偏大”“偏小”或“不变”）17．硼、铝、镓、铟等第ⅢA族元素及其化合物在材料化学、工业生产和生活中具有广泛的应用．回答下列问题：（1）基态镓原子核外价电子的轨道表示式为______；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有______．（填元素符号）（2）氨硼烷（）是目前最具潜力的储氢材料之一．①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为______．②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H．．．H-B”表示．以下物质之间可能形成双氢键的是______（填序号）．a．和b．和c．和HCN（3）氟化铝常用作非铁金属的熔剂，可由氯化铝与氢氟酸、氨水作用制得．从氟化铝熔点（1090℃）到氯化铝熔点（192.6℃）下降幅度近900℃的原因是______．（4）太阳能材料晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°．已知A处In原子坐标为（0.5，0，0.25），B处Cu原子坐标为（0，0.5，0.25）．①C处S原子坐标为______；②晶体中距离D处Cu原子最近的S原子有______个；③设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为______． 18．钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为、及少量的一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得的工艺流程如图．已知：①“酸浸”后转化为；②；③的近似为；④有关物质的溶解度（g/100g）如表所示：温度/℃20406080100183.6215.1269.2376.4415.019.548.845.343.742.5回答下列问题：（1）写出“滤渣”的一种用途______，“氧化”生成，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．（2）若“含净化液”中，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~______．（结果保留1位小数）（3）“溶液1”中含，加入后发生的化学反应方程式为______．（4）“溶液2调pH”，所发生反应的离子方程式______．（5）“多步操作”包括蒸发浓缩、______、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤．（6）研究温度对与的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果．钒铬还原渣酸浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加．由图可知，分别采用、进行“氧化”时，应选择的适宜温度是______、______． 19．有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：已知：Ⅰ．（格林试剂）X＝Cl、Br、IⅡ．Ⅲ．（1）A→B的反应方程式为______．（2）反应中使用三甲基氯硅烷（）的作用是______，在本流程中起类似作用的有机物还有______（填名称）．（3）L中的官能团有______（填名称），M的结构简式为______．（4）符合下列条件的E的同分异构体有______种（不考虑立体异构）．①能与金属钠反应产生氢气②含两个甲基③能发生银镜反应； 其中核磁共振氢谱中显示的六组峰的面积比为6：2：1：1：1：1，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为______（只写一种）．（5）已知：．写出以苯、丙酮和格林试剂为原料合成的路线（其他试剂任选）______．20．的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：（1）和乙烷反应制备乙烯．常温常压时，相关物质的相对能量如下图所示：已知：的计算如下：．则和乙烷反应生成乙烯、CO和液态水的热化学方程式为______．（2）和反应制备，某学习兴趣小组为了研究该反应，将足量的某碳酸氢氢盐（）固体置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应：．反应达平衡时体系的总压为50kPa，保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，则的初始压强应大于______kPa．（3）和制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应： Ⅰ．Ⅱ．将和按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间内的选择性和产率随温度的变化如图所示．已知：的选择性①在上述条件下合成甲醇的工业条件是______．A．210℃B．230℃C．催化CZTD．催化剂CZ（Zr-l）T②230℃以上，升高温度导致的转化率增大，甲醇的产率降低．可能的原因是______．③230℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：时间/min020406080压强/MPa反应Ⅰ的速率可表示为（k为常数），平衡时，则反应在60min时v＝______（用含、k的式子表示）．达平衡时的选择性＝______．单选题1-101．A2．C3．A4．C5．C6．C7．B8．A9．A10．C多选题11-15CCCCAC 16．（1）饱和食盐水增大反应物的接触面积，加快反应速率吸收尾气，防止污染大气（2）打开b活塞3.2（3）（4）淀粉溶液当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢复原色偏大A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体，氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠，D装置的作用是吸收尾气，防止污染大气，据此分析解题．（1）X试剂的名称为饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体；C中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；氯气有毒，D装置的作用是吸收尾气，防止污染大气；（2）检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操作是打开b活塞，观察液滴是否滴落；，若生成1mol，理论上至少消耗3.2molHCl；（3）磷酸钠溶液与镁、氧气、水反应生成和氢氧化钠，方程式为：；（4）③需用的指示剂是淀粉溶液，因为碘单质遇到淀粉溶液变蓝，达到滴定终点的现象为当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢复原色；又因为，则，产品的纯度为；若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成滴定液体积偏大，纯度测定值偏大．17．（1）①②K和Br（2）①②ac（3）因为氟化铝是离子晶体，熔点高，氯化铝是分子晶体，熔点低 （4）①（0.75，0.25，0.625）②4③18．【答案】（1）①制作光导纤维或制作玻璃或工业制硅②1：2（2）4.3（3）（4）（5）趁热过滤（6）①80℃②50℃③沉钒率低，铬损率高；温度较高时易分解，需降温导致能耗增加：对储运及投料要求较高19．（1）取代反应（2）保护酚羟基乙二醇（3）（酚）羟基、醚键（4）16（或或）（5）由D的结构及A的分子式可知A为苯酚，A→B的反应为苯酚的羟基对位氢原子被溴原子取代，生成对溴苯酚；B→D反应中使用三甲基氯硅烷（）与酚羟基结合，其作用是保护酚羟基；D→F发生信息中已知Ⅰ的反应得到格林试剂F；由C和G的结构可推知E的结构 为，G→H使用乙二醇与G中一个酮羰基缩合，可保护酮羰基；F和H发生信息中已知Ⅱ的反应生I；I发生消去反应生成K，K催化加氢生成L，L→M反应中缩酮水解复原成羰基，则M的结构简式为，据此分析解答．（1）根据分析A为苯酚，B为对溴苯酚，在乙酸乙酯存在条件下，加热，苯酚和发生取代反应生成对溴苯酚，反应方程式为，故答案为：；取代反应．（2）由合成流程可知，B→D反应中使用三甲基氯硅烷（）与酚羟基结合，其作用是保护酚羟基，与此类似，在G→H反应中使用乙二醇与G中一个酮羰基缩合，可保护酮羰基，故答案为：保护酚羟基；乙二醇．（3）由L的结构简式可知，L中的官能团有（酚）羟基、醚键；L→M反应中缩酮水解复原成羰基，则M的结构简式为．故答案为：（酚）羟基、醚键；．（4）该有机物含有醛基和羟基，另外有5个碳形成的碳链，其同分异构体的种类为（省略部分氢原子，箭头指向为羟基位置，后同）、、、、、、共16种，核磁共振氢谱为6：2：1：1：1：1，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为 、、，故答案为：16；（或或）．（5）由题给条件可知，两分子分子间脱水可生成，可通过发生已知Ⅰ和已知Ⅱ的反应来制备．合成路线为：，故答案为：．20．（1）（2分）（2）120（2分）（3）①BD（2分）②温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗量增多，故转化率增大；以反应Ⅱ为主，甲醇的选择性降低，故甲醇的产率降低（其他合理答案均可给分）．（2分）③（2分）或33.3%或0.33（2分）0.3（2分）