湖南省益阳市2020-2021学年高二化学上学期期末试题（Word版附答案）

益阳市2020年下学期普通高中期末考试高二化学试题卷（时量：75分钟总分：100分）注意事项：1．本试卷包括试题卷与答题卡两部分。2．答题前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡指定位置上，并认真核对答题卡条形码上的姓名、考号和科目。3．选择题与非选择题均须按答题卡的要求在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。4．考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H–1C–12O–16第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共20分）1.粉末状大理石与2mol/L盐酸反应制取CO2，若要增大反应速率，可采取的措施是A．改用1mol/L的盐酸B．改用块状大理石C．适当降低温度D．改用3mol/L的盐酸2.下列物质的水溶液呈碱性的是A.Na2CO3B.Na2SO4C.NH4ClD.HNO33．下列化学用语表达正确的是A．NH3·H2O=NH4++OH－B．S2－+H2O=HS－+OH－C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+D．H2CO32H++CO32－4．常温下，某柠檬水溶液的pH为3，则该溶液中的c(OH－)是A．0.1mol/LB．1×10－3 mol/LC．1×10－7 mol/LD．1×10－11 mol/L5．在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，其速率-时间图像如右，则t1时刻改变的条件可能是A．升高温度B．加入催化剂C．充入一定量的氧气D．充入一定量的氦气6．下列事实与电化学腐蚀无关的是 A．银质物品久置表面变暗B．潮湿环境下的铁铸管道更易腐蚀C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块7．锌铜原电池产生电流时，下列说法正确的是A．阳离子和阴离子都移向Cu极B．阳离子移向Cu极，阴离子移向Zn极C．阳离子和阴离子都移向Zn极D．阳离子移向Zn极，阴离子移向Cu极8．下列有关实验操作或现象描述错误的是A．用蒸馏水洗净的锥形瓶未经过烘干，直接滴入待测液进行滴定实验B．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定实验C．向一定浓度的酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液紫红色逐渐褪去D．向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出现浑浊，并产生气泡9．根据生活经验，下列物质的pH按从小到大的顺序排列的是A．厕所清洁剂  醋  食盐水  厨房清洁剂B．醋  厕所清洁剂  食盐水  厨房清洁剂C．厕所清洁剂  厨房清洁剂  醋  食盐水D．厨房清洁剂  醋  食盐水  厕所清洁剂10．已知充分燃烧ag乙炔气体生成44g二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式是A．2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)；ΔH＝-2bkJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝4bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝-bkJ/mol二、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分,11-14小题每小题只有1个选项符合题意；15小题每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．常温下，将一定量的醋酸溶液加水稀释，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法错误的是A．a、b两点溶液的pH：a＜bB．a、b两点醋酸的电离程度：a＜bC．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D．用1mol/L的氢氧化钠溶液分别中和a、b两点的溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积：a＜b12．在密闭容器中发生反应：xM(g)+yN(g)zQ(g)，达到平衡时测得M的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A．x+y<zB．平衡向正反应方向移动 C．Q的体积分数下降D．N的转化率升高13.已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10 。下列叙述正确的是A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．25℃时，AgCl在饱和NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的小C．将固体AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度小于AgID．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl－)14．利用电解技术，以氯化氢和氧气为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法正确的是A．H+由阴极区向阳极区迁移B．阴极电极反应式：2HCl+2e－═Cl2+2H+C．阳极电极反应式：Fe3++e－═Fe2+D．阴极区发生的反应有：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O15．下列说法正确的是A．NH4Al(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH－)B．室温下，pH=7的NaHA和Na2A混合溶液中：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)C．NH4H2AsO4溶液中：c(OH－)+c(NH3∙H2O)+c(HAsO42－)+2c(AsO43－)=c(H+)+c(H3AsO4)D．加热0.1mol/LNa2SO3溶液，Kw和pH都逐渐增大，溶液碱性不断增强 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）三、非选择题（本题包括4个小题，共60分）16．（14分）Ⅰ．氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。已知：①2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1529.4kJ/mol②25℃、101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量。（1）写出氢气燃烧的热化学方程式。（2）作为能源，氢气比甲醇更具有的优点、(写出两点即可)。Ⅱ．处理NO、N2O、NO2等含氮气体是环保热点之一。（3）一定条件下发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，其反应过程的能量变化如下图所示。①该反应的△H=，若加入催化剂，△H将（填“升高”“降低”或“不变”）。②该反应中正反应活化能（填“>”或“<”）逆反应活化能。（4）已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=-632kJ/mol写出NO2(g)和CO(g)反应生成无污染的两种气态产物的热化学方程式。17．（14分）某化学兴趣小组为了探究催化剂对H2O2分解速率的影响，进行了一系列实验，请回答相关问题。（1）将0.10molMnO2粉末加入到40mLH2O2 溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。①该实验放出气体的总体积是mL。②A、B两点反应速率较慢的为点，理由是。③H2O2的初始物质的量浓度是(保留两位有效数字)。（2）已知：Fe3+和Cu2+也能作为H2O2分解的催化剂，为了比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下图甲、乙所示的实验。 ①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。小红认为此方案还需要进一步控制变量，提出可将试剂CuSO4更换为（填化学式）。②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为标准，其它可能影响实验的因素均忽略。实验中需要测量的数据是。18.（16分）研究化学平衡对学习化学具有重要意义。Ⅰ．在恒容密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)△H﹤0（1）升高温度，该反应的平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）判断该反应是否达到平衡，下列可以作为判断依据的是。A．容器内气体密度不再变化B．容器内各气体浓度不再变化C．体系中颜色不再变化D．υ正(NO2)＝2υ正(N2O4)Ⅱ．一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入一定量的N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。（3）0～10min内NO的反应速率为。（4）图中A点υ（正）υ（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。（5）第10min时，外界改变的条件可能是。A．加催化剂B．增大C(s)的量C．升温D．减小CO2的量Ⅲ．含氯化合物广泛用于水处理剂及漂白剂。已知：工业上将Cl2通入7mol/L的NaOH溶液中制备NaClO；25℃时NaClO溶液中HClO、ClO－的物质的量分数随pH变化的分布如下图所示。（6）写出上述制备NaClO的离子方程式；（7）当NaClO溶液pH=9时，该溶液中主要存在的含氯阴离子有(填离子符号)；（8）25℃时，反应ClO－+H2OHClO+OH－的平衡常数K=(填数值)。 19．（16分）Ⅰ．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备烧碱和氯气，其工作原理如下图所示。（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式。（2）已知图中两电极区的电解液分别为NaOH溶液和NaCl溶液，则B电极区的电解液为（填化学式）溶液，阳极电极反应式为，电解过程中Na+向（填“A”或“B”）电极移动。Ⅱ．随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。电解NO制备NH4NO3,是处理氮氧化物排放的方法之一，其工作原理如下图所示：（3）阳极发生（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为。（4）写出电解NO制备NH4NO3的化学方程式。（5）为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充的物质A是(填化学式)。 益阳市2020年下学期普通高中期末考试参考答案及评分标准高二化学一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共20分）题号12345678910答案DACDCABBAB二、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分,11-14小题每小题只有1个选项符合题意，15小题每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）题号1112131415答案DCBDAC三、非选择题（本题包括4个小题，每空2分，共60分）16.(14分)（1）H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.9kJ/mol （合理即可）；（2）热值高、不污染环境（合理即可）；（3）①-226kJ/mol 不变②＜（4）2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=－1084kJ/mol（合理即可）17.(14分)（1）①60②B，B点的H2O2 溶液浓度较小③0.13mol/L（2）①产生气泡的快慢，CuCl2②产生40mL气体所需的时间18.(16分)Ⅰ.（1）减小（2）BC（选对1项给1分，全对给2分，错选不给分）Ⅱ．（3）0.02mol•L﹣1•min﹣1（4）＞（5）AC（选对1项给1分，全对给2分，错选不给分）Ⅲ．（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（7）ClO-、Cl-（写对1个给1分，写对2个给2分，有错写不给分）（8）10-6.519.(16分)Ⅰ.（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）NaOH2Cl--2e−=Cl2BⅡ．（3）氧化NO+2H2O−3e−=NO3－+4H+（4）8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3（5）NH3