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吉林省吉林市普通中学2022-2023学年高三化学上学期第二次调研测试试题(Word版附答案)

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★启用前·绝密★吉林市普通高中2022—2023学年度高中毕业年级第二次调研测试化学可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Fe56第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题(每小题只有一个正确答案,1-10每题2分,11-20每题3分,共50分)1.开发和利用自然资源,必须遵循减量化、再利用和再循环的原则,践行绿色发展理念。下列做法不值得提倡的是()A.选用一次性筷子、纸杯和塑料袋B.选用回收废纸制造的纸箱C.将生活垃圾进行分类处理D.选乘公共交通工具出行2.氢能是公认的低碳、绿色清洁能源,氢能开发中一个重要问题是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是()A.建设水电站,用电力分解水制取氢气B.寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气C.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气D.寻找特殊的化学物质作催化剂,用于分解水制取氢气3.下列物质中,水解的最终产物可以发生银镜反应的是()A.油脂B.蔗糖C.蛋白质D.乙酸乙酯4.下列化学用语表示错误的是()A.次氯酸的电子式:B.丙烷的球棍模型:C.钠原子的原子结构示意图:D.原子核内有10个中子的氧原子:5.下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用碱石灰固体干燥的是()A.B.C.D.6.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.7.8g中所含阴离子数为B.1mol完全反应制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为C.1mol和3mol在一定条件下充分反应生成的分子数为D,常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为7.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是()ABCD 装置A.蒸馏海水制淡水B.稀释浓C.吸收D.制取乙酸乙酯8.下列生产活动中涉及的化学原理正确的是()选项生产活动化学原理A使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成B侯氏制碱法得到沉淀溶解度较小C利用溶液刻蚀印刷电路板Fe的活动性比Cu强D常温下,可以利用钢瓶储存浓常温下浓与Fe不反应9.下列转化中,需要加入氧化剂才能实现的是()A.B.C.D.10.狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂,在加热时,用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法:。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.若为液态,则生成物总能量将变大C.和总能量高于的总能量,反应时向环境释放能量D.断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量11.已知一种有机物的分子式为,分子结构如图所示,若将该有机物与适量的氯气混合光照,则生成有机产物的种类共有() A.2种B.4种C.5种D.6种12.固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物,一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是()A.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B.反应①②③均为氧化还原反应C.Li是催化剂,只有是中间产物D.整个过程的总反应可表示为13.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.溶于过量氢碘酸溶液中:B.向溶液中加入氨水制备:C.用漂白粉溶液脱除废气中的:D.泡沫灭火器的工作原理:14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中X、W同主族,元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,Y是短周期中金属性最强的元素,Z是同周期离子半径最小的元素。下列说法正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.简单气态氢化物的稳定性:W>XC.X分别与Y、Z、W都能形成多种二元化合物D.元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应15.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.的溶液中:、、、B.由水电离的的溶液中:、、、C.的溶液中:、、、D.的溶液中:、、、16.的脱除与的制备反应自发协同转化装置如下图所示(在电场作用下,双极膜中间层的解离为和,并向两极迁移)。下列分析正确的是()A.电子从a电极经导线流向b电极B.透过双极膜向b电极移动C.反应过程中左侧需不断补加稀光照D.协同转化总反应:17.用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀,得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是()A,负极的电极反应式均为:B.pH=2.0时,压强增大主要是因为产生了C.pH=4.0时,不发生析氢腐蚀,只发生吸氧腐蚀 D.pH=6.0时,正极一定会发生的电极反应为18.我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料,为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛()是生产钛合金的重要原料,某化学实验小组以和足量为原料制取,装置如下图:物质熔点/℃沸点/℃其他性质-2376.8与互溶-25136遇潮湿空气产生白雾有关物质的性质如上表,下列说法错误的是()A.B中反应的化学方程式为B.实验开始时,点燃A处的酒精灯,再点燃B处C.D中盛装的是碱石灰,防止生成的遇到空气中的水溶解变质D.欲分离C装置中的,应采用的实验操作为蒸发19.测定的结晶水含量,方法是:称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐,若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量,可行的是()A.B.C.D.20.为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度的概念:。常温下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCN溶液,溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计),已知,下列说法错误的是() A.该过程可以用酚酞作指示剂B.滴定过程中的值逐渐减小C.常温下,HCN的电离常数D.当时,溶液中存在:第Ⅱ卷非选择题(共50分)二、非选择题(本大题共4个小题,共50分)21.(12分)铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题:(1)纳米铜是性能优异的超导材料,工业上以辉铜矿(主要成分为)为原料制备纳米铜粉,中铜元素的化合价为______价。(2)无水常用于检验物质中是否含有水,吸水后会形成______色晶体,俗称______。(3)的名称为碱式碳酸铜,是铜绿、孔雀石的主要成分,受热分解可生成黑色的CuO,化学方程式为______。(4)常用作媒染剂、杀虫剂等。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成,对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。的化学式为______。(5)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在高于300℃,HCl气流中热分解可以制备CuCl,其中HCl的作用是______。22.(14分)聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁或羟基硫酸铁,是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂。PFS固体为淡黄色无定型粉状固体,极易溶于水,高于130℃发生分解,有较强的吸湿性。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。 回答下列问题:(1)粉碎过筛的目的是______。(2)酸没时最合适的酸是______。(3)反应釜中加入的氧化剂是双氧水,其作用是______,反应的离子方程式为______。(4)聚合釜中溶液的PH必须控制在一定的范围内,原因是______。(5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是______。(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为(n为物质的量)。为测量样品的B值,取样品mg,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液mL,已知该样品中Fe的质量分数ω,则B的表达式______。23.(10分)氮元素在地球上含量丰富,氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为),某实验小组利用下列装置,制备干燥纯净的氨气和氯气并合成岩脑砂的反应进行探究。回答下列问题:(1)装置C的名称是______。(2)装置A中发生反应的化学方程式为______。(3)装置E中浓硫酸的作用是______。(4)为了使氨气和氯气在D中充分混合,上述装置的合理连接顺序为:a→______←b(用小写字母填写仪器接口顺序)(5)检验生成物中阳离子的操作方法为______。24.(14分)清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用,可有效降低碳排放,均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径,我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。 Ⅰ.利用反应:可减少的排放。(1)的结构式为______,分子中极性键与非极性键的个数比为______。(2)图甲是298K时相关物质的相对能量,则上述反应的______kJ/mol。(3)下列关于该反应的说法错误的是______。a.在恒容绝热的条件下,温度不再改变,说明该反应已达平衡状态b.在恒温恒压的条件下,充入稀有气体氦气,平衡不移动c.平衡向右移动,平衡常数K一定增大d.该反应在高温条件下自发(4)该反应的净反应速率方程:(、为速率常数,只与温度、催化剂、接触面积有关,与浓度无关)。温度为℃时,,温度为℃时,,则______(填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为:主反应:副反应:在一定温度下,在2L恒容密闭容器中充入7mol。进行反应,达到平衡时和的体积分数均为20%,则(5)乙烷的总转化率为______(保留4位有效数字)。(6)该温度下主反应的平衡常数K为______mol/L。吉林市普通中学2022—2023学年度高中毕业班第二次调研测试化学参考答案及评分标准【选择答案】1-5ABBAD6-10ACBCC11-15BDADC16-20DCDAB21.(12分)(1)+1(1分,多写“价”不扣分)(2)蓝(2分)胆矾或蓝矾(2分) (3)。(2分,不配平给1分,条件不写扣1分,不写气体符号不扣分)(4)(2分,写名称不给分)(5)用HCl气流带走产生的水蒸气(1分),提供酸性环境抑制水解的发生(1分),防止CuCl被氧化(1分)。22.(14分)(1)选取细小颗粒,增大反应物接触面积(1分),提高“酸浸”反应速率(1分)(关键词“增大面积”“提高速率”)(2)(2分,写名称也可以)(3)使Fe从+2价变成+3价(2分,氧化也可以)(2分,不配平给1分,化学方程式不给分)(4)pH偏小时水解程度弱(1分),pH偏大时形成氢氧化铁沉淀(1分)(5)降低蒸发温度(1分)防止产物分解(1分)(6)(2分,分子写“”不给分)23.(10分)(1)干燥管(2分,多写“球形”也可以)(2)(2分,不配平给1分,条件不写扣1分,不写气体符号不扣分)(3)干燥氯气(2分)(4)d→c→ef←h←g←j←i(2分,可以不写箭头,顺序对就给分,有一处错误就0分)(5)取少量生成物溶于水,加入NaOH浓溶液并微热,产生的气体使红色石蕊试纸变蓝,则阳离子为。(2分,关键词“取少量溶于水”,“NaOH浓溶液”“微热”,“红色石蕊试纸变蓝”,四个关键词缺两个扣1分,缺三个不给分;最后一个关键词改为“用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近产生白烟”也可以。)24.(14分)(1)O=C=O(2分)6:1(2分)(2)+430(2分,正号可以不写)(3)bc(2分,写对一个选项给1分,出现错误选项不给分,写大写字母不给分)(4)<(2分,写小于不给分)(5)57.14%(2分,有效数字错误不给分)(6)1(2分,多写单位不扣分)【部分试题解析】6.【详解】A.中含有和,7.8g物质的量为0.1mol,则阴离子数为,A正确; B.1mol完全反应制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数小于C.可逆反应,生成的分子数小于D.题没有给出醋酸溶液的体积,无法算出氢离子数7.【详解】A.蒸馏时温度水银部位应在蒸馏烧瓶支管口处,不能达到实验目的,故A不符合题意;B.浓硫酸稀释应是“酸入水”,故B不符合题意;C.氨气不溶于四氯化碳,用该装置能吸收氨气并防止倒吸,能达到实验目的,故C符合题意;D.收集乙酸乙酯应该用饱和碳酸钠溶液,因此不能达到实验目的,故D不符合题意;12.【详解】A.根据转化关系可知:在转化过程中H始终呈+1价,A错误;B.反应②为,该反应过程中元素化合价不变,因此反应属于非氧化还原反应,B错误;C.Li是催化剂,和LiOH均是中间产物D.根据分析,整个过程的总反应可表示为16.【详解】A.原电池中电子由负极流向正极,故电子从b电极经导线流向a电极,A错误;B.阳离子向正极运动,透过双极膜向a电极移动,B错误;C.由题干可知,在电场作用下,双极膜中间层的解离为和并向两极迁移,故左侧消耗的氢离子由中间室的氢离子迁移过来,C错误;D.由图可知,总反应为二氧化硫和氧气转化为硫酸钠和过氧化氢,D正确;17.【详解】A.锥形瓶内Fe粉和C粉构成了原电池,Fe粉作为原电池的负极,发生的电极反成式为,故A正确;B.pH=2.0的溶液,酸性较强,因此锥形瓶中的Fe粉发生析氢腐蚀,产生氢气,会导致锥形瓶内压强增大,故B正确;C.若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀,则锥形瓶内的压强会有所下降,而图中pH=4.0时,锥形瓶内的压强几乎不变,说明除了吸氧腐蚀,Fe粉还发生了析氢腐蚀,消耗氧气的同时还产生了氢气,因此锥形瓶内压强几乎不变,故C错误;D.由图可知,pH=6.0时,锥形瓶内溶解氧减少,且锥形瓶内气压减小,说明发生了消耗氧气的吸氧腐蚀,正极电极反应式为,故D正确;18.【详解】 A.在加热条件下,B装置中发生反应B.为防止产品遇潮湿空气生杂质,实验开始时先点燃A处的酒精灯,使四氯化碳挥发,排尽系统(装置)中的空气,待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯,C.球形干燥管中盛装的是碱石灰,防止生成的遇到空气中的水潮解变质D.、,熔点较低,C装置可使这两种物质转化为液态,二者能互溶且沸点相差很大,应该采用蒸馏方法分离,C项正确;19.【详解】A.为难挥发性酸形成的水解盐,加热脱水最终得到B.为易挥发性酸形成的水解盐,加热灼烧最终得到MgO,故不选;C.为易挥发性酸形成的水解盐,加热灼烧最终得到CuO,故不选;D.易被氧化,最终得到,故不选;20.【详解】A.滴定终点吋溶液显碱性,应用酚酞作指示剂,A项正确;B.的分子,分母同吋乘以得到,温度不变,平衡常数不变,B项错误;C.未加NaOH溶液时,,,结合,可得,,C项正确;D.当吋,溶液中的,利用电荷守恒和物料守恒可得,D项正确。22.【详解】(6)由题意可知,进行空白对照实验消耗的标准NaOH溶液,则与样品反应的HCl的物质的量为,故样品中,该样品中Fe的质量分数为,故B的表达式为。24.【详解】 (2)生成物的总能量―反应物的总能量。(4)根据题干信息可知,反应的平衡常数,所以温度为℃时,,则,温度为℃时,,,因为反应为吸热反应,所以温度越高,化学平衡常数K值越大,则;(5)根据题意可知达到平衡时和的体积分数均为20%,设,则根据反应方程式可知,则消耗的物质的量为2amol,根据体积分数可知,解得,则乙烷的总转化率为;(6)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-03-20 12:00:01 页数:13
价格:¥3 大小:1.07 MB
文章作者:随遇而安

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