吉林省吉林市普通中学2022-2023学年高三化学上学期第二次调研测试试题（Word版附答案）

★启用前·绝密★吉林市普通高中2022—2023学年度高中毕业年级第二次调研测试化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1．开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念。下列做法不值得提倡的是（）A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋B．选用回收废纸制造的纸箱C．将生活垃圾进行分类处理D．选乘公共交通工具出行2．氢能是公认的低碳、绿色清洁能源，氢能开发中一个重要问题是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是（）A．建设水电站，用电力分解水制取氢气B．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气C．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气D．寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气3．下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是（）A．油脂B．蔗糖C．蛋白质D．乙酸乙酯4．下列化学用语表示错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．丙烷的球棍模型：C．钠原子的原子结构示意图：D．原子核内有10个中子的氧原子：5．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是（）A．B．C．D．6．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．7.8g中所含阴离子数为B．1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为C．1mol和3mol在一定条件下充分反应生成的分子数为D，常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为7．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）ABCD 装置A．蒸馏海水制淡水B．稀释浓C．吸收D．制取乙酸乙酯8．下列生产活动中涉及的化学原理正确的是（）选项生产活动化学原理A使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成B侯氏制碱法得到沉淀溶解度较小C利用溶液刻蚀印刷电路板Fe的活动性比Cu强D常温下，可以利用钢瓶储存浓常温下浓与Fe不反应9．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．B．C．D．10．狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．若为液态，则生成物总能量将变大C．和总能量高于的总能量，反应时向环境释放能量D．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量11．已知一种有机物的分子式为，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成有机产物的种类共有（） A．2种B．4种C．5种D．6种12．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是（）A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B．反应①②③均为氧化还原反应C．Li是催化剂，只有是中间产物D．整个过程的总反应可表示为13．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．溶于过量氢碘酸溶液中：B．向溶液中加入氨水制备：C．用漂白粉溶液脱除废气中的：D．泡沫灭火器的工作原理：14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是同周期离子半径最小的元素。下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单气态氢化物的稳定性：W>XC．X分别与Y、Z、W都能形成多种二元化合物D．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A．的溶液中：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、16．的脱除与的制备反应自发协同转化装置如下图所示（在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移）。下列分析正确的是（）A．电子从a电极经导线流向b电极B．透过双极膜向b电极移动C．反应过程中左侧需不断补加稀光照D．协同转化总反应：17．用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是（）A，负极的电极反应式均为：B．pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了C．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D．pH=6.0时，正极一定会发生的电极反应为18．我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛（）是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以和足量为原料制取，装置如下图：物质熔点/℃沸点/℃其他性质-2376.8与互溶-25136遇潮湿空气产生白雾有关物质的性质如上表，下列说法错误的是（）A．B中反应的化学方程式为B．实验开始时，点燃A处的酒精灯，再点燃B处C．D中盛装的是碱石灰，防止生成的遇到空气中的水溶解变质D．欲分离C装置中的，应采用的实验操作为蒸发19．测定的结晶水含量，方法是：称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐，若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是（）A．B．C．D．20．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计），已知，下列说法错误的是（） A．该过程可以用酚酞作指示剂B．滴定过程中的值逐渐减小C．常温下，HCN的电离常数D．当时，溶液中存在：第Ⅱ卷非选择题（共50分）二、非选择题（本大题共4个小题，共50分）21．（12分）铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）纳米铜是性能优异的超导材料，工业上以辉铜矿（主要成分为）为原料制备纳米铜粉，中铜元素的化合价为______价。（2）无水常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成______色晶体，俗称______。（3）的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的CuO，化学方程式为______。（4）常用作媒染剂、杀虫剂等。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成，对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。的化学式为______。（5）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在高于300℃，HCl气流中热分解可以制备CuCl，其中HCl的作用是______。22．（14分）聚合硫酸铁（PFS）也称碱式硫酸铁或羟基硫酸铁，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂。PFS固体为淡黄色无定型粉状固体，极易溶于水，高于130℃发生分解，有较强的吸湿性。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。 回答下列问题：（1）粉碎过筛的目的是______。（2）酸没时最合适的酸是______。（3）反应釜中加入的氧化剂是双氧水，其作用是______，反应的离子方程式为______。（4）聚合釜中溶液的PH必须控制在一定的范围内，原因是______。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液mL，已知该样品中Fe的质量分数ω，则B的表达式______。23．（10分）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为），某实验小组利用下列装置，制备干燥纯净的氨气和氯气并合成岩脑砂的反应进行探究。回答下列问题：（1）装置C的名称是______。（2）装置A中发生反应的化学方程式为______。（3）装置E中浓硫酸的作用是______。（4）为了使氨气和氯气在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序为：a→______←b（用小写字母填写仪器接口顺序）（5）检验生成物中阳离子的操作方法为______。24．（14分）清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。 Ⅰ．利用反应：可减少的排放。（1）的结构式为______，分子中极性键与非极性键的个数比为______。（2）图甲是298K时相关物质的相对能量，则上述反应的______kJ/mol。（3）下列关于该反应的说法错误的是______。a．在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态b．在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动c．平衡向右移动，平衡常数K一定增大d．该反应在高温条件下自发（4）该反应的净反应速率方程：（、为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关）。温度为℃时，，温度为℃时，，则______（填“>”、“<”或“=”）。Ⅱ．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：主反应：副反应：在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7mol。进行反应，达到平衡时和的体积分数均为20%，则（5）乙烷的总转化率为______（保留4位有效数字）。（6）该温度下主反应的平衡常数K为______mol/L。吉林市普通中学2022—2023学年度高中毕业班第二次调研测试化学参考答案及评分标准【选择答案】1-5ABBAD6-10ACBCC11-15BDADC16-20DCDAB21．（12分）（1）+1（1分，多写“价”不扣分）（2）蓝（2分）胆矾或蓝矾（2分） （3）。（2分，不配平给1分，条件不写扣1分，不写气体符号不扣分）（4）（2分，写名称不给分）（5）用HCl气流带走产生的水蒸气（1分），提供酸性环境抑制水解的发生（1分），防止CuCl被氧化（1分）。22．（14分）（1）选取细小颗粒，增大反应物接触面积（1分），提高“酸浸”反应速率（1分）（关键词“增大面积”“提高速率”）（2）（2分，写名称也可以）（3）使Fe从+2价变成+3价（2分，氧化也可以）（2分，不配平给1分，化学方程式不给分）（4）pH偏小时水解程度弱（1分），pH偏大时形成氢氧化铁沉淀（1分）（5）降低蒸发温度（1分）防止产物分解（1分）（6）（2分，分子写“”不给分）23．（10分）（1）干燥管（2分，多写“球形”也可以）（2）（2分，不配平给1分，条件不写扣1分，不写气体符号不扣分）（3）干燥氯气（2分）（4）d→c→ef←h←g←j←i（2分，可以不写箭头，顺序对就给分，有一处错误就0分）（5）取少量生成物溶于水，加入NaOH浓溶液并微热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，则阳离子为。（2分，关键词“取少量溶于水”，“NaOH浓溶液”“微热”，“红色石蕊试纸变蓝”，四个关键词缺两个扣1分，缺三个不给分；最后一个关键词改为“用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近产生白烟”也可以。）24．（14分）（1）O=C=O（2分）6：1（2分）（2）+430（2分，正号可以不写）（3）bc（2分，写对一个选项给1分，出现错误选项不给分，写大写字母不给分）（4）<（2分，写小于不给分）（5）57.14%（2分，有效数字错误不给分）（6）1（2分，多写单位不扣分）【部分试题解析】6．【详解】A．中含有和，7.8g物质的量为0.1mol，则阴离子数为，A正确； B．1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于C．可逆反应，生成的分子数小于D．题没有给出醋酸溶液的体积，无法算出氢离子数7．【详解】A．蒸馏时温度水银部位应在蒸馏烧瓶支管口处，不能达到实验目的，故A不符合题意；B．浓硫酸稀释应是“酸入水”，故B不符合题意；C．氨气不溶于四氯化碳，用该装置能吸收氨气并防止倒吸，能达到实验目的，故C符合题意；D．收集乙酸乙酯应该用饱和碳酸钠溶液，因此不能达到实验目的，故D不符合题意；12．【详解】A．根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈+1价，A错误；B．反应②为，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B错误；C．Li是催化剂，和LiOH均是中间产物D．根据分析，整个过程的总反应可表示为16．【详解】A．原电池中电子由负极流向正极，故电子从b电极经导线流向a电极，A错误；B．阳离子向正极运动，透过双极膜向a电极移动，B错误；C．由题干可知，在电场作用下，双极膜中间层的解离为和并向两极迁移，故左侧消耗的氢离子由中间室的氢离子迁移过来，C错误；D．由图可知，总反应为二氧化硫和氧气转化为硫酸钠和过氧化氢，D正确；17．【详解】A．锥形瓶内Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反成式为，故A正确；B．pH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大，故B正确；C．若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，则锥形瓶内的压强会有所下降，而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时还产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故C错误；D．由图可知，pH=6.0时，锥形瓶内溶解氧减少，且锥形瓶内气压减小，说明发生了消耗氧气的吸氧腐蚀，正极电极反应式为，故D正确；18．【详解】 A．在加热条件下，B装置中发生反应B．为防止产品遇潮湿空气生杂质，实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽系统（装置）中的空气，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，C．球形干燥管中盛装的是碱石灰，防止生成的遇到空气中的水潮解变质D．、，熔点较低，C装置可使这两种物质转化为液态，二者能互溶且沸点相差很大，应该采用蒸馏方法分离，C项正确；19．【详解】A．为难挥发性酸形成的水解盐，加热脱水最终得到B．为易挥发性酸形成的水解盐，加热灼烧最终得到MgO，故不选；C．为易挥发性酸形成的水解盐，加热灼烧最终得到CuO，故不选；D．易被氧化，最终得到，故不选；20．【详解】A．滴定终点吋溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，A项正确；B．的分子，分母同吋乘以得到，温度不变，平衡常数不变，B项错误；C．未加NaOH溶液时，，，结合，可得，，C项正确；D．当吋，溶液中的，利用电荷守恒和物料守恒可得，D项正确。22．【详解】（6）由题意可知，进行空白对照实验消耗的标准NaOH溶液，则与样品反应的HCl的物质的量为，故样品中，该样品中Fe的质量分数为，故B的表达式为。24．【详解】 （2）生成物的总能量―反应物的总能量。（4）根据题干信息可知，反应的平衡常数，所以温度为℃时，，则，温度为℃时，，，因为反应为吸热反应，所以温度越高，化学平衡常数K值越大，则；（5）根据题意可知达到平衡时和的体积分数均为20%，设，则根据反应方程式可知，则消耗的物质的量为2amol，根据体积分数可知，解得，则乙烷的总转化率为；（6）