山东省日照市2022-2023学年高二化学上学期期末考试试题（Word版附答案）

2021级高二上学期期末校际联合考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23V-51一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与社会、生活和科技密切相关。下列说法错误的是（）A．厨房中用热的纯碱液清除油污B．五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色C．FeS可作为沉淀剂除去污水中重金属离子D．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键2．下列叙述正确的是（）A．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束B．价电子中有2个单电子，该元素一定属于主族元素C．利用玻尔原子结构模型可以较好地解释氢原子光谱为线状光谱D．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了洪特规则3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：、、、B．0.1mol·L溶液：、、、C．的溶液：、、、D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、4．下列说法正确的是（）A．用湿润的pH试纸测一定浓度NaClO溶液的pH，最终结果偏低B．轮船上镶嵌锌块防腐蚀的方法是牺牲阳极的阴极保护法C．等浓度NaX和溶液，溶液的pH大，则酸性D．用氨水代替NaOH溶液与稀HCl反应，测得中和热偏低 5．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A．测反应热B．排出气泡C．验证水解D．制备NaClO6．某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法正确的是（）A．和YM为等电子体B．的空间构型为三角锥形C．W分子中R的杂化方式为D．W分子中只存在极性共价键7．实验室可利用钢铁腐蚀的原理测定空气中氧气含量，将滤纸袋用不同电解质溶液润湿，对应的左侧液面上升时间如下表，下列说法错误的是（）电解质溶液浓度/mol·L液面上升4cm所需时间/min1110.5101150.56018 A．由上述实验可知吸氧腐蚀速率与浓度有关B．在弱酸性环境下能发生吸氧腐蚀，且速率较快C．若电解质溶液为1mol·L稀硫酸，则右侧液面可能上升D．碱性溶液中吸氧腐蚀速率低的原因可能是8．由镍矿渣[主要含、NiS，还含锌、铁、钙的氧化物、等]制备草酸镍晶体的流程如下：已知：与萃取剂（用HA表示）存在：下列说法错误的是（）A．滤渣1的成分和B．NaClO可用和NiO代替C．“萃取”过程，适当降低溶液的pH可提高锌离子的萃取率D．“除铁”过程，发生反应9．25℃时，下列说法正确的是（）A．实验测得溶液，则MOH是强碱B．10mLpH=5的溶液中水电离出的物质的量为molC．0.01mol·L中加入少量，水的电离程度变小D．中和等pH等体积的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量相等10．计算机模拟在电极材料表面发生反应制备HCOOH的历程如下（*表示微粒与催化剂Bi的接触位点）： 下列说法错误的是（）A．整个过程中既有极性键的断裂又有非极性键的断裂B．HCOOH逆向转化为的能垒为0.07eVC．转化为HCOOH的过程中原子利用率为100%D．相同条件下，CO在产物中的比例比HCOOH高二、选择题：全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列各实验的操作、现象及结论都正确的是（）实验现象结论A向含、的溶液中逐滴滴加NaOH溶液首先产生红褐色沉淀B①将CuO高温灼烧②向中加入稀硫酸①固体由黑变红②溶液变蓝中Cu（Ⅰ）比Cu（Ⅱ）稳定，但C（Ⅱ）在水溶液中更稳定C常温下，向氨水中逐滴滴加盐酸某时刻pH<7此时不可能为mol·LD一定条件下，CO与进行反应检测到CO中含证明该反应为可逆反应12．高铁酸钾是一种高效的绿色消毒剂。实验室模拟湿法制备高铁酸钾晶体的流程如下：已知：①可溶于水，强碱性溶液中较稳定，酸性、弱碱性时不稳定。②溶解度小于下列说法错误的是（）A．制备NaClO过程中，每生成1molNaClO，理论消耗22.4L（STP） B．“氧化”过程中，发生反应C．用KOH代替NaOH有利于提高产率D．取最后一次洗涤液，加入稀和溶液，若无白色沉淀产生，说明高铁酸钾晶体已洗涤干净13．电芬顿技术通过产生羟基自由基（）处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其工作原理如图，下列说法错误的是（）A．电极X与电源正极相连B．在X电极重新转化为C．产生羟基自由基的反应为D．每处理含1mol尿素[]的废水，至少有3mol在Y电极放电14．在密闭容器中加入1molX（g）发生反应：，实验测得平衡时混合，气体的平均摩尔质量随温度和压强的变化如图所示：下列说法错误的是（）A．，B．C．a点达到平衡时，X的转化率为60%D．该反应达到平衡后，保持恒温恒容，再向体系中加入0.1molY，再次达到平衡时，的体积分数将增大 15．常温下，浓度相同的一元弱酸HR稀溶液和一元弱碱MOH稀溶液互相滴定，溶液中和随pH变化关系如图所示。已知HR和MOH的电离常数为和，且x和y点的横坐标之和为14。下列说法错误的是（）A．曲线Ⅰ表示与pH关系B．mol·LC．水的电离程度：z>x>yD．z点满足二、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）前四周期元素X、Y、Z、W、Q、R、T的原子序数依次增大，X元素原子的L层上s电子数等于p电子数，Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，W单质暗处遇发生爆炸，Q元素单质常温、常压下是气体，Q原子的M层上有1个未成对的p电子，R元素价电子层各能级处于半充满状态，T元素的正三价离子的3d轨道为半充满。回答下列问题：（1）基态R原子的价电子排布式为______，基态T原子中，两种自旋状态的电子数之比______。（2）基态X原子有______种空间运动状态不同的电子，基态Z原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。（3）Y、Z、Q原子半径由大到小的顺序是______（填元素符号）。（4）同周期中第一电离能小于Y元素有______种，上述元素中电负性最大的为______（填元素符号）。17．（12分）全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长，利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。 回答下列问题：（1）a电极为______（填“正极”或“负极”），其电极反应式为____________。（2）隔膜1为______交换膜（填“阴离子”或“阳离子”），q口流出液含有的溶质为______（填化学式），d电极的电极反应式为__________________。（3）B装置中产生的气体总量为336mL（标准状况下）时，通过质子交换膜的的物质的量为______mol．18．（12分）氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：（1）结构式为，分子中键和π键个数比______。（2）氮、磷、砷的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序为____________（填化学式，下同），键角由大到小的顺序为____________。（3）磷酸和亚砷酸，酸性较强的是_________，原因是__________。（4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，得到深蓝色溶液，再向其中加入乙醇可以得到深蓝色沉淀。①沉淀溶解时发生的离子反应方程式为__________。②为平面四边形结构，则离子中杂化方式为__________（填标号）。A．B．C．D．19．（12分）硫酸氧钒（）对糖尿病、高血压有很好的治疗作用，易溶于水，不溶于乙醇，性质较稳定。实验室制备硫酸氧钒晶体流程如下：回答下列问题：（1）“酸溶”得到，则还原步骤发生的离子反应方程式为__________。 （2）“一系列操作”可选用的仪器为__________（填标号）。（3）使用乙醇洗涤的优点是______。（4）实验室制备硫酸氧钒晶体的发生装置如图，仪器b的名称为______，仪器b______（填“能”或“否”）用分液漏斗代替。（5）测定硫酸氧钒的含量，取mg晶体溶解，配成100mL溶液。取20mL溶液，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液VmL（转化为）。则硫酸氧钒的含量为______，若滴定终点时仰视读数，则测定结果______（填“偏低”“不变”或“偏高”）。20．（12分）CO和可合成甲醇，反应为。回答下列问题：（1）恒温恒压条件下，向密闭容器1通入10molCO（g）和20mol，达平衡时，体系向环境放热360kJ，向密闭容器Ⅱ中通入10mol，达平衡时，体系从环境吸热540kJ，则容器Ⅰ中CO平衡转化率为______，______kJ·mol。（2）一定温度下2.0L密闭容器中，通入0.10molCO和0.20mol，压强为Pa。10min时，达到平衡的压强为Pa．该温度下的平衡常数________pa。（3）恒温恒容条件下，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填标号）。a．增加CO的浓度b．加入c．分离出甲醇d．加入催化剂e．加入惰性气体f．升高温度 （4）Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数），反应的实验数据如图中曲线m所示。则该反应的活化能_____kJ·mol，改变外界条件实验数据如曲线n所示，则可能改变的反应条件是_____。2021级高二上学期期末校际联合考试化学试题参考答案202301一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．D2．C3．A4．B5．C6．A7．D8．C9．B10．D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．BD12．B13．BD14．D15．C三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（12分）（1）（1分）11∶15或15∶11（2分）（2）4（2分）哑铃（1分）（3）Cl、N、O（2分）（4）5（2分）F（2分）17．（12分）（1）正极（2分）（2分）（2）阳离子（2分）（2分）（2分）（3）0.02（2分）18．（12分）（1）5∶4（2分） （2）（2分）（2分）（3）（1分）P的电负性强，吸引电子能力强，氧氢键极性增强，酸性更强或磷酸中含有非羟基氧，其酸性更强（1分）（4）①（2分）②C（2分）19．（12分）（1）（2分）（2）①⑤（2分）（3）减少产品溶解损失，加快干燥速率（2分）（4）恒压分液漏斗（1分）能（1分）（5）（2分）偏高（2分）20．（12分）（1）40%（2分）-90（2分）（2）（2分）（3）bc（2分）（4）（2分）加入催化剂（2分）