吉林省长春市第二中学2022-2023学年高三化学上学期期末考试试题（Word版附答案）

2023届高三年级第四次调研测试化学科试卷可能用到的原子量：H-1　N-14　O-16　Mg-24　S-32　Cr-52一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)1.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A使用黏土烧制“广彩”黏土中含有硅酸盐B将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应C可用FeS清除污水中、等重金属离子溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀D用84消毒液进行消毒NaClO溶液显碱性A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语或图示表达正确的是A.CO燃烧热的热化学方程式：　B.氯化钠分子式：NaClC.HClO的空间填充模型：D.基态As原子的价层电子排布式：3.下列指定反应，能正确描述其反应的离子方程式是A.溶液与溶液混合：B.用惰性电极电解溶液：C.向“84”消毒液中通入少量增强其氧化性：D.向NaOH溶液中滴入几滴溶液： 4.下图为“点击化学”的一种反应，下列关于Ⅰ～Ⅲ三种物质的说法正确的是A.Ⅰ中C、N、O元素的第一电离能最大的是OB.基态的价层电子排布式为C.基态N原子轨道的电子云轮廓图：D.Ⅲ中基态氧原子最外层电子的轨道表示式：5.氢气能用于烟气的脱氮反应：　。某温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.2mol和0.2molNO，经5min反应达到平衡，测得平衡体系中。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法正确的是A.使用高效催化剂能提高NO的平衡转化率B.在0~5min内，C.保持其他条件不变，增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D.保持其他条件不变向容器中再充入0.2mol和0.2molNO，NO的平衡转化率增大6.25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是A.酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、B.的溶液：、、、C.等浓度醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合时：、、、 D.惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：、、、7.用下列实验装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是A．制取氯气B．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响C．测定中和反应的反应热D．吸收A.AB.BC.CD.D8.据报道，我国科学家找到了水稻突变体“耐砷富硒”开关，这对提高水稻营养价值、降低砷的毒性意义重大。下列说法错误的是A.砷与磷属于同族元素B.原子半径：C.既有氧化性又有还原性D.砷简单氢化物为9.NO和混合后可发生反应：①、②，反应体系中含氮物质的物质的量浓度c随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.c为随t的变化曲线 B.时，C.时刻，的消耗速率大于生成速率D.时，反应①和②均达到化学平衡状态10.(亚磷酸)为二元弱酸。298K时，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH与或的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是A.直线a代表与pH的关系B.d点对应的溶液呈碱性C.时，D.的平衡常数11.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是 A.放电时，a电极反应为B.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化D.充电时，a电极接外电源负极12.我国科学家研究表明甲基苄溴(，Ph代表苯基)在NaOH水溶液中水解的反应历程如图所示，下列说法正确的是A.TS1和TS2均为中间产物B.第二步反应的速率小于第一步反应的速率C.该水解反应分两步进行且两步反应均为吸热反应D.总反应为13.某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W与E原子的基态价电子排布均为。下列说法中错误的是A.原子半径：B.氢化物的沸点： C.第一电离能：D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：14.一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。下列说法正确的是A.“吸收”所得溶液中：B.“吸收”所得的溶液中：C.NaOH完全转化为时，溶液中：D.NaOH完全转化为时，溶液中：15.部分含Cr物质的分类与相应化合价的关系如图所示。已知：为难溶于水的两性氢氧化物。下列推断合理的是A.a的基态原子的价层电子排布式为B.b可通过一步反应直接转化为cC.可通过调节溶液的酸碱性完成e中两种含Cr离子的转化D.e不能通过氧化还原反应直接转化为 16.气体大量存在于石油、天然气田、石化冶炼副产品中，为实现其有效的吸收、回收利用，实现变废为宝，南京大学张会刚教授课题组研发出了一种能够在常温常压下工作且能同时电解析氢和回收硫资源的电化学装置，该装置如图所示，下列说法正确的是A.石墨电极上发生反应，其电势低于氮掺杂磷化钻电极的电势B.为保证装置工作的持续性，隔膜适宜选用阴离子交换膜C.装置工作时，当生成22.4L时，理论上得到S的质量为32gD.若适当增大外接电源的电压，则单位时间内的H2S处理效率提高17.一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是实验充入气体量反应过程条件①2molX+1molY恒温②1molZ恒温③1molZ绝热 A.曲线Ⅰ对应实验①B.正反应为放热反应C.气体的总物质的量：D.b点平衡常数比c点平衡常数小18.某科研团队利用缺陷工程(贫氧环境焙烧)制备了含有大量氧缺陷和表面基的，该参与如图所示的还原。下列说法正确的是A.图中总反应可能为B.该为整个过程的氧化剂C.该流程中，溶液的pH越小越好D.整个流程含铁元素的物质中，铁的化合价均相同19.纯碱是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，侯氏制碱法涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22.4L中含有分子数目为B.含1mol的溶液中氢原子数目为C.溶液中数目为D.1.7g中含有电子数目为20.在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。下列说法不正确的是 A.温度为时，B.的溶解过程吸收能量C.：D.将Z的悬浊液升温可以得到Y溶液21.下列实验操作可以达到实验目的的是选项实验操作实验目的或结论A将1mL溶液与1mLKI溶液混合，充分反应后分为两份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉试液，观察现象证明KI与能反应且具有可逆性B向两支盛有2mL5%溶液的试管中分别加入的溶液和的溶液，比较产生气泡速率催化分解效果优于C向饱和溶液中通入某无色无味气体X，观察是否有沉淀生成确定X是否为D用pH计分别测定和的溶液的pH，记录并比较pH变化随着溶液中减小，的电离程度增大A.AB.BC.CD.D 22.利用反应　△H＜0，可减少汽车尾气对大气的污染。该反应的速率方程可表示为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数(与温度有关)，lgk与的关系如图所示：下列说法正确的是A.升高温度，v正减小、v逆增大B.曲线②代表lgk正C.该反应易在高温下自发进行D.℃时，该反应的平衡常数K为1023.常温下，向一定体积的溶液中滴加等浓度的溶液，测得溶液的导电能力随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是A.m点溶液中，水电离出的约为B.p点溶液的C.q点溶液中，D.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关24.从粗铜精炼后的阳极泥(主要成分为Cu、Ag、C、Au等)中回收贵金属Au与Ag 的工艺流程如图所示。已知络合反应：。下列说法错误的是A.“滤渣Ⅰ”通过灼烧可获得较纯净的AuB.“酸浸氧化”时通入可提高的利用率并可减少污染C.“溶浸”时，该体系酸性越强，越利于反应进行D.“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:425.常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是A.常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为B.c点溶液中，c(Cl-)=c()C.a、b之间任意一点：c(Cl-)＞c()，c(H+)＞c(OH-)D.b、d两点均为中性二、填空题(每空2分，共50分)26.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式HClO电离平衡常数 （1）常温下，向20mL溶液中滴入10mL溶液，所得混合溶液中离子间电荷守恒关系为：___________（2）含氯化合物如NaClO、、广泛应用于杀菌、消毒、漂白等领域。NaClO溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________（3）使用NaClO溶液漂白织物时，将溶液置于空气中一段时间能增强漂白效果，其原因为：___________(用离子方程式解释)。（4）用消毒自来水时，还可以将水中的转化为难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同pH时去除率随反应时间的变化如图所示：其他条件相同时，水中去除率随溶液的pH增大而增大，从外界因素对化学反应速率影响的角度考虑，其原因可能是___________。(用离子方程式结合必要文字解释)27.钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是、、等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：已知：①具有强氧化性，主要存在于的溶液中，时转化成酸式多钒酸盐。②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时()的pH1.97.08.18.9 沉淀完全时()的pH3.29.010110.9回答下列问题：（1）中基态V原子的电子排布式为___________。（2）“焙烧Ⅰ”中需要将钒渣进行研磨，目的是___________。（3）“焙烧Ⅰ”中转化为和的化学方程式为___________。（4）“酸浸”所得浸出液中除含有、外，还含有的金属阳离子有___________，为验证其中是否含有，所用试剂为___________(写化学式)（5）“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液，过滤得到沉淀和溶液A，溶液A中浓度为，为尽可能多地回收，并避免中混入，应控制___________。溶液A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到___________工序使用。28.氮化铬(CrN)熔点高、硬度大，常用作耐磨材料。某校化学兴趣小组在实验室用无水氯化铬()与氨气在高温下反应制备氮化铬。回答下列问题：【实验一】制备无水氯化铬反应原理为：。相关实验装置如下图(夹持装置略)。已知：①的沸点是76.8℃。②有毒，遇水发生水解反应。实验的主要操作步骤有：a、水浴加热并维持A的温度在60~65℃b、打开K，通入并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出 c、点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720℃左右，反应一定时间d、一段时间后停止通入e、先后停止加热A、B，冷却，并继续通入一段时间的（1）上述操作步骤的先后顺序为：___________。a→___________→___________→___________→___________。（2）装置A中锥形瓶采用水浴加热的原因是___________。（3）D中盛有过量NaOH溶液，用化学反应方程式说明D的作用：___________。【实验二】制备氮化铬校化学兴趣小组设计如下装置在实验室制备氮化铬(加热及夹持装置略)。（4）a仪器的名称：___________。（5）写出E中所发生反应的化学方程式：___________。（6）F的作用为___________。【实验三】测产品氮化铬的纯度（7）向8.8g所得产品中加入足量氢氧化钠溶液(杂质与氢氧化钠溶液不反应)，然后通入水蒸气将氨气全部蒸出，将氨气用60mL溶液完全吸收，剩余的硫酸用10mLNaOH溶液恰好中和，则所得产品中氮化铬的纯度为___________。29.Ⅰ、776年，法国化学家拉瓦锡首次确认了硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知：ⅰ、　ⅱ、　(a、b均大于0)（1）根据上述信息，　___________；Ⅱ、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 ⅰ高温热分解法：在总压强为120kPa恒压条件下，的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：（2）图中表示平衡状态的曲线为___________(填“a”或“b”)。（3）下列关于高温热分解法的说法正确的有___________(填标号)。A.图中M点正反应速率大于逆反应速率B.该反应平衡常数K随温度升高而减小C.该反应平衡常数K随投料比增大而增大D.恒温恒压下，增加Ar的体积分数，的平衡转化率增大（4）某温度下，平衡时的体积分数为20%，则此时Ar的分压是___________kPa；该反应的平衡常数___________。（5）随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是___________。ⅱ电化学法：（6）我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，工作原理如图所示。写出在电极b区发生的反应：___________。 2023届高三年级第四次调研测试化学科试卷可能用到的原子量：H-1　N-14　O-16　Mg-24　S-32　Cr-52一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】D【13题答案】 【答案】B【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】C【16题答案】【答案】D【17题答案】【答案】C【18题答案】【答案】A【19题答案】【答案】D【20题答案】【答案】C【21题答案】【答案】D【22题答案】【答案】D【23题答案】【答案】A【24题答案】【答案】C【25题答案】【答案】A二、填空题(每空2分，共50分)【26题答案】【答案】（1）（2） （3）（4），溶液的pH越大，越大，氧化速率越快【27题答案】【答案】（1）或[Ar]（2）增大接触面积，加快反应速率（3）（4）①.、②.（5）①.9.4②.沉钒【28题答案】【答案】（1）bced（2）受热均匀，便于控制温度（3）（4）恒压滴液漏斗（5）（6）吸收未反应的氨气，防止水蒸气进入E中（7）75%【29题答案】【答案】（1）（2）b（3）AD（4）①.24②.96（5）温度升高，反应速率增大，反应达到平衡所需时间短，使单位时间内消耗更多，体积分数更低(合理即可)（6）