陕西省西安市铁一中学2022-2023学年高三化学上学期1月期末考试试题（Word版含答案）

西安市铁一中学2022-2023学年上学期期末高三化学注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。4.考试结束后，只将答题卡交回。一、选择题：（本题共23小题，每题2分，共46分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．下列有关物质性质的叙述正确的是A．常温下，过量Fe与浓HNO3反应生成Fe(NO3)2B．晶体硅的硬度大，可用于制作光电板C．BaSO4在医疗上可用作“钡餐”D．溴化银具有感光性，可用于人工降雨2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩A．②④⑦⑧⑩B．②③④⑦⑨⑩C．①③④⑦⑩D．③④⑤⑦⑨⑩3．有下列几种有机物.（1）CH3COOCH3    （2）CH2=CHCH2Cl（3）CH2=CH—CHO   其中既能发生水解反应，又能发生加聚反应的是A．(1)与(4)B．(2)与(3)C．(2)与(4)D．(1)、(3)和(4)4．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是： XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A．AB．BC．CD．D5．室温下，大小相同的A、B两集气瓶中，分别装有0.01mol氨气和0.01mol氯化氢，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。全科免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法正确的是A．抽去玻璃片后，集气瓶内出现白烟B．气体反应物的总体积为0.448LC．抽去玻璃片前，A、B中气体密度比为36.5：17D．该反应发生过程中，同时有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（   ）①CuCl2②FeCl2③MgCl2④ZnCl2A．③④B．②③C．②③④D．①②③④7．下列操作不能区别浓硫酸与稀硫酸的是A．分别加入铁B．分别加入蔗糖C．分别加入氨气D．分别加入铜片、加热8．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K＋、SO、OH-B．Cu2＋、K＋、Cl-、NO C．Cl-、K＋、Na＋、NOD．Ag＋、K＋、SO、Cl-9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列类推正确的是A．浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟B．通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀C．是酸性氧化物，也是酸性氧化物D．SO2是酸性气体，可以用浓干燥；H2S也是酸性气体，也可以用浓干燥10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是A．YW3分子中的键角为120°B．W2Z的稳定性大于YW3C．物质甲分子中存在6个σ键D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸11．短周期同周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，其简单离子一定都能破坏水的电离平衡的是A．A+、B2+B．C2-、D-C．A+、D-D．B3+、C2-12．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常温下，的溶液：B．的溶液中：C．含有的溶液中：D．常温下，在的溶液中：13．金属钛可用下列方法提炼：TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 。下列叙述正确的是（    ）A．该反应属于复分解反应B．该反应中镁元素被氧化C．该反应中Ti是还原剂D．该反应中TiCl4发生了氧化反应14．NaOH溶于水时，扩散过程吸收了akJ的热量，水合过程放出了bkJ的热量。下列判断正确的是A．a>bB．a=bC．a<bD．无法判断15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol/LHNO3溶液中，H+的数目为NAB．标准状况下，22.4LNH3分子的数目为NAC．3molNO2与水完全反应时转移电子的数目为3NAD．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后分子的数目为2NA16．麝香酮具有芳香开窍、通经活络、消肿止痛的作用。小剂量对中枢神经有兴奋作用，大剂量则有抑制作用。现可用如下反应制备：下列有关叙述正确的是A．X的所有原子不可能位于同一平面内B．麝香酮既能发生取代反应也能发生氧化反应C．环十二酮(分子式为)，碳原子杂化方式均为杂化D．X、Y均难溶于水，环十二酮和麝香酮与水形成氢键，易溶于水17．利用微生物处理废水中的有机污染物是一个重要的研究课题。下图是一科研团队利用原电池原理设计的微生物电池装置，用于处理有机物废水。下列有关说法正确的是A．电极a为负极 B．放电时由电极a向电极b迁移C．电极a的电极反应式为：D．当电路中有1mol电子通过时，通过质子交换膜的为2mol18．利用和浓盐酸在如图所示的装置中反应可制取并收集氯气，下列说法中不正确的是A．在相同条件下，的氧化性强于B．以浓氨水和生石灰为原料在该装置中制备并收集氨气C．利用该装置制取气体，c中可盛放NaOH溶液吸收尾气D．验证苯与液溴发生取代反应，b中应盛放，c中盛放溶液19．键能是指气态分子断开裂1mol某共价键所吸收的能量。已知反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)，涉及相关键能如表所示：化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ•mol-1)414489565155求该反应的△H为A．+1940kJ•mol-1B．-1940kJ•mol-1C．+485kJ•mol-1D．-485kJ•mol-120．常温下0.1mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a－1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.2mol/LNaOH溶液D．提高溶液的温度（不考虑挥发）21．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀22．一定温度下，将0.16molX和0.16molY加入10L的恒容密闭容器中，发生反应 X(s)＋2Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是(　　)A．温度升高，此反应的化学平衡常数K＞0.36B．当容器内气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态C．反应前2min的平均反应速率v(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min－1D．其他条件不变，再充入0.6molZ，平衡时Z的体积分数增大23．常温下，将HCl气体通入到1L浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是A．Ka(HB)的数量级为10-9B．酸性的强弱顺序为HCl>HA>HBC．当通入0.1molHCl气体时，c(B-)>c(A-)D．当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)二、填空题：54分24．右图中电极a、b为Fe物件和Ag片，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml(标准状况)气体。回答：(1)直流电源中，M为_________________极。 (2)欲在Fe物件上镀上一薄层Ag，①Fe物件应为_________极，(填a或b)②Fe物件增重_________g。(3)X溶液为____________，其浓度____________，(填“增大”“减小”或“不变”)(4)若NaOH溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，列式计算原NaOH溶液的质量。25．氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化制备。已知：I.II.(1)    正反应的活化能为25.8KJ/mol，则其逆反应的活化能为_______。(2)在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1：1充入C2H2(g)和HCl(g)，分别在不同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为_______，判断的理由是_______。(3)一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入C2H2(g)和HCl(g)，假设只发生反应I和II。实验测得反应前容器内压强为p0Pa，5min达到平衡时C2H4Cl2(g)、HCl(g)的分压分别为p1Pa、p2Pa。①0~5min内，反应I和反应II中HCl的总的消耗速率v(HCl)=_______。②反应II的平衡常数Kp=_______(用含P0、P1、P2的代数式表示)。(4)电化学腐蚀法可有效将废水中的三氯乙烯转化为乙烯。利用活性纳米Fe电化学腐蚀处理酸性三氯乙烯(C2HCl3)废水的过程如图。定义单位时间内纳米Fe释放的总电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。 ①上述电化学腐蚀过程①的电极反应为_______。②在处理过程中，当消耗amol纳米Fe时，产生bL的乙烯气体(标准状况)，则该电化学腐蚀过程的电流效率η=_______(用含a、b的代数式表示)。[已知：]四、工业流程题26．聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3和Fe3O4)制备PFS，其工艺流程如下图所示。（1）还原焙烧过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为________________________。已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g)ΔH1=+191.9kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)     ΔH2=-393.5kJ·mol-1C(s)+CO2(g)=2CO(g)   ΔH3=+172.5kJ·mol-1（2）CO是还原焙烧过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=____________。 （3）工业上，还原焙烧的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是___________________。（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。（5）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_____________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________________。27．在实验室中模拟“侯氏制碱法”，其实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，一段时间后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体，进而生产出纯碱。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a接_______，_______接______；b接_______( 填接口序号)。（2）A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为____________。（3）第二步中让___________装置先发生反应(填装置序号)。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是__________________________。（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是__________________________。（6）第四步中所加固体粉末化学式为___________。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共约占5％～8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象：____________________________________。28．铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。(1)Fe3＋的基态核外价电子排布式为______，应用原子结构比较Fe与同周期的Mn第三电离能(I3)的大小：I3(Mn)_______I3(Fe)(填>、<、＝)。理由是_______。(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋可以与CO、SCN－、CN－、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。①配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示：下列关于Fe(CO)5说法不正确的是________。A．Fe(CO)5是分子晶体B．Fe(CO)5中Fe原子的配体与C22－互为等电子体C．Fe(CO)5中σ键与π键之比为1：1D．Fe(CO)5＝Fe＋5CO反应中没有新化学键生成②CN－的电子式为__________。 ③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的杂化方式分别为__________、__________，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________，1molH2NCONH2(尿素)分子中含有σ键的数目为__________。(3)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3C，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是________。(4)FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置的Fe或者b位置的Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy，FexNy转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为__________。七、有机推断题29．功能高分子材料（M）在生产、生活中有广泛用途，M的一种合成路线如下：请回答下列问题：(1)G的化学名称为____________。(2)C中官能团的名称为____________。D的顺式结构简式为_________________。(3)A→B的反应类型为____________。F分子中最多有____________个原子共平面。(4)E+I→M的反应类型为__________；其反应的化学方程式为______________。(5)同时满足下列条件的H的同分异构体有__________种。①    苯环上连有—NH2②    能与NaHCO3反应(6)参照上述含成路线和信息，以乙醇为原料（无机试剂任选），设汁制备聚乳酸的合成路线：__________________。 参考答案1．C2．B3．C4．C5．A6．A7．C8．C9．C10．B11．D12．A13．B14．C15．B16．B17．C18．B19．B20．B21．C22．B23．C24．（1）正（2）b     2.16g      （3）AgNO3(aq)      不变（4）45.1825．(1)80.3kJ/mol(2)    P1>P2>P3    反应I和II都是气体分子数减少的反应，在相同温度下，增大压强，平衡正向移动，乙炔转化率增大(3)        (4)    C2HCl3+6e−+3H+=C2H4+3Cl−    26．    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)   ΔH=+19.4kJ·mol-1    放热反应    1    浪费能量，且FeO易被还原成Fe    Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+    4SO42-+4Fe2++O2+2H2O=4Fe(OH)SO4↓    温度升高，反应速率增大；温度过高，NO气体逸出，转化率下降27．    f    e    d    c    石灰石    饱和碳酸氢钠溶液    B    防止倒吸    吸收多余的氨气    过滤    NaCl    取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后固体大部分消失、剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵28．    3d5    ＞    Mn原子核外失去2个电子后，其价电子排布式为3d5，处于半充满的稳定状态，较难失去电子    D        sp3    sp2    N＞O＞C＞H    7NA    氧化镁晶体中所含离子的半径小，电荷数更大，晶格能更大，则熔点更高    FeCu3N29．    对硝基甲苯(或4-硝基甲苯或4-甲基硝基苯或对甲基硝基苯)    羟基、羧基        加成反应    13    酯化反应(或取代反应)         10