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陕西省西安市铁一中学2022-2023学年高二化学上学期1月期末试题(Word版含答案)

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西安市铁一中学2022-2023学年上学期期末高二化学注意事项:1.答题时,务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时,用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。答案如需改正,请先划掉原来的答案,再写上新答案,不准使用涂改液、胶带纸、修正带。4.考试结束后,只将答题卡交回。一、选择题:(本题共16小题,每题3分,共48分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的).1.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.标准状况下,1molH2O的体积为22.4LB.16gO2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NAC.1L1.00mol/LNaCl溶液中含有的离子总数为NAD.2.4gMg转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA2.一定条件下,下列选项所示的含氯物质间转化均能实现的是A.Cl2(g)HClO(aq)Cl2(g)B.NaCl(aq)NaOH(aq)  NaAlO2(aq)C.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D.AlCl3(aq)AlCl3(s)Al(S)3.下列关于化学用语表示正确的是(    )A.F-的结构示意图:B.中子数是19的Cl原子:ClC.二氧化碳分子的比例模型:D.NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-4.据文献报道,氨催化还原法可用来消除某些污染气体,其反应历程如图所示: 下列说法正确的是A.V的核外电子排布式为3d34s2B.当消耗标准状况下11.2LO2时,整个过程转移6mole-C.V5+-OH在该反应过程中作催化剂,V4+-OH是该反应过程的中间产物D.总反应化学方程式:4NH3+3O22N2+6H2O5.下列用来表示物质变化的化学反应中,全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》正确的是()A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:4OH––4e–2H2O+O2↑B.表示中和热的离子方程式:H++OH–H2O    △H=–57.3kJ/molC.明矾水解反应的离子方程式:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式:NH4++OH–NH3↑+H2O6.X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y在地壳中的含量仅次于X;Y、Z同周期,Z的常见化合价为+2价。下列说法不正确的是A.X、Y、Z的原子序数依次增大B.X与Z形成的化合物为离子化合物C.X与Y形成的化合物只含共价键D.存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火7.短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大,Z的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐,仅Y、Z、R处于同周期,Y的原子序数是Q的原子序数的,Y与R形成的化合物可与Q的单质反应生成Y的单质(黑色固体)。下列说法错误的是A.简单离子半径:Z>R>Q B.X与Y或R可组成两种或两种以上的二元化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D.R与Q组成的化合物常用作工业上制取Q单质的原料8.相同温度和压强下,研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气溶解存在以下过程:①Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K1=4.2×10-4②Cl2(aq)+C1-(aq)Cl(aq)K2=0.19③HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq)Ka=3.2×10-8下列说法错误的是A.随着NaCl浓度的增大,Cl2溶解度减小,溶液中减小B.随着盐酸浓度的增大,反应①被抑制,反应②为主要反应从而促进Cl2溶解C.a点时,c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)D.b点时,c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl)9.将1molA(g)和1molB(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是 A.在上述可逆反应中x=3B.在图Ⅱ中p3>p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量C.一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2molC,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大D.在图Ⅱ中p3<p4,Y轴表示A的转化率10.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应的ΔH>0B.氢碳比:①<②C.在氢碳比为2.0时,Q点v(正)<v(逆)D.在氢碳比为2.0时,P点存在=111.下列说法正确的是(    )A.用湿润的pH试纸测定溶液的pHB.广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C.常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为D.的溶液不一定呈酸性12.下列有关物质浓度关系的描述,正确的是A.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1B.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(OH-)+2c()=c(H+)+c(H2CO3)D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)13.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )A.5.6在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3B.标准状况下,4.48中所含原子数为C.1的溶液中含有的数为0.2D.常温下,1.7 和3.65混合后,气体分子数为0.214.游泳池水普遍存在尿素超标现象,一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示,其中钌钛用作析氯电极,不参与电解。除尿素的反应为:,下列说法正确的是 A.电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀B.电解过程中钌钛电极上发生反应为C.电解过程中不锈钢电极附近增大D.电解过程中每逸出,电路中至少通过电子15.25℃时,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HClO)=3.0×10-8、Ksp(AgCl)=4.0×10-10、Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列说法正确的是A.由电离常数分析,CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小B.物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中,各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)C.25℃时,反应AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=800D.物质的量浓度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比较,两者离子的总浓度相等16.下列说法或表达正确的是()①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白原理相同②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-③电解精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式:Fe-3e-=Fe3+⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为:HCO3-+H2OH3O++CO32-⑥SiO2虽是酸性氧化物,但其不溶于水,因此不能与NaOH溶液反应⑦CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体,他们在空气中都能稳定存在⑧浓硫酸具有脱水性,所以可以做干燥剂A.②④⑧B.②⑤C.③④⑥D.④⑤二、综合题:52分17.工业上利用N2和H2可以实现合成氨气,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题:(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H=+180.5kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=-92.4kJ.mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)      △H=-483.6kJ·mol-1写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。 (2)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:t/K298398498......K/(mol/L)24.1×106K1K2......完成下列问题:①比较K1、K2的大小:K1___________K2(填“>”、“=”或“<”);②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号);A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)          B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)C.容器内压强保持不变          D.混合气体的密度保持不变(3)硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3,其工作原理如图。①其阴极的电极反应式为___________。②常温下,1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=___________mol·L-1。(4)工业上生产尿素的化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)在T℃,体积为4L的密闭容器中,通入6molNH3和3molCO2,反应达到平衡时,c(NH3)=0.5mol·L-1,e(CO2)=0.25mol·L-1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变,再向体积可变的容器中充入3molNH3,则此时反应的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后,平衡常数为___________。(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.09mo1·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L-1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为___________mol·L-1。18.某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:实验编号NaOH消耗NaOH 溶液的浓度(mol/L)溶液的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1019.9820.0020.1020.0220.0030.1020.0020.00(1)滴定时可用的指示剂是__________________。A.品红溶液           B.酚酞试液           C.石蕊试液(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(3)滴定操作时,眼睛应注视____________________________________________。(4)滴定达到终点的现象____________________________________________________。(5)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是_______(填“偏高”或“偏低”或“不影响”,下同);碱式滴定管滴定前仰视滴定后俯视,对测定结果的影响是_______;锥形瓶用水洗净后没用酸润洗,结果会________。(6)根据上述数据,计算出该盐酸的浓度约为__________________(保留两位有效数字)。19.草酸(H2C2O4,二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用,常温下,H2C2O4:Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5。H2CO3:K1=4×10-7K2=6×10-11。(1)NaHCO3溶液显____性。(2)常温下,0.1mol·L-1的Na2C2O4溶液pH=a,0.1mol·L-1的Na2CO3溶液pH=b,则a___b(填“>”“<”或“=”)。(3)常温下,pH=3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1,水电离出的c(H+)为c3;pH=4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2,水电离出的c(H+)为c4。则c1_____10c2(填“>”“<”或“=”,下同);c3___10c4。(4)常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4 溶液,滴定曲线如图,c点所示溶液中:2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na+)①该草酸溶液的物质的量浓度为_________(结果保留三位小数)。②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________。20.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称为保险粉,常作还原剂,能溶于冷水,难溶于乙醇,在碱性介质中稳定。Ⅰ.用甲酸钠(HCOONa)生产保险粉的工艺流程如图:回答下列问题:(1)Na2S2O4中硫元素的化合价为_____________。(2)“滤液”中可以循环利用的物质是__________。(3)“洗涤”所用试剂最好为_________(填序号)。a.冰水            b.热水            c.无水乙醇d.90%乙醇水溶液(4)“反应”在70℃条件下进行,写出发生反应的化学方程式_______。(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体,目的是_______。Ⅱ.探究保险粉的性质(6)现将0.05mol·L-1Na2S2O4溶液在空气中放置,其溶液的pH与时间(t)的关系如图所示: ①t1时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序___________________。②t2→t3段发生反应的离子方程式为_______________。(7)取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解,得到Na2SO3、Na2S2O3和一种气体(STP),该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为__________________。 参考答案1.B2.B3.A4.B5.D6.A7.D8.A9.B10.D11.D12.A13.B14.C15.C16.B17.    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)   △H=-905.0kJ·mol-1    >    AD    NO+5e-+6H+=NH4++H2O    10-6    <    16    3.6×10-818.    B    C    锥形瓶中溶液的颜色变化    滴入最后一滴NaOH溶液,溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色,说明到达终点    偏高    偏低    无影响    0.10mol/L19.    碱    <    >    =    0.054mol·L-1    c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)20.    +3    乙醇    d    HCOONa+NaOH+2SO2Na2S2O4+CO2+H2O    Na2CO3为碱性物质,可提高“保险粉”的稳定性    c()>c()>c(H2SO3)    2+O2=2+2H+    2:1

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-02-24 09:15:02 页数:11
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文章作者:随遇而安

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