安徽省六安市金安区2023届高三化学上学期第二次月考试卷（Word版附答案）

六安市金安区名校2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量有：H:1N:14C:12O:16Mg:24Al:27S:32Cu:64Fe:56Ba:137Zn:65Co:59一、选择题（其中1-12为单选题，每题3分，13-16为不定向选择题，每题有1-2个选项正确，每题4分，共52分）1．2022年7月24日，在我国文昌航天发射场，成功将问天实验舱送人预定轨道。下列说法错误的是（）A．火箭箭体采用了高强度新型钛合金结构，钛合金属于金属材料B．火箭的整流罩的前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料C．问天实验舱舱外设计上使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料D．问天实验舱搭载了2张长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置2．劳动光荣，奋斗幸福。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A用热的纯碱溶液清洗油污Na2CO3溶液呈碱性，加热促进油脂水解B《天工开物》中记载：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文中“丝、裘”的主要成分都是蛋白质C《抱朴子》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”文中描述的过程是化学变化D用糯米酿米酒淀粉水解生成乙醇3．下列离子方程式书写正确的是（）A．明矾溶液与足量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+2H2O+4NH4+B．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．NaOH和Na2CO3等物质的量浓度混合溶液中加足量的盐酸：CO32—+OH—+3H+=CO2↑+2H2OD．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2正确；Cl2过量， 溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2可将Fe2+、I-均氧化B向苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O−+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-正确，苯酚钠溶液与CO2反应与CO2的量无关C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水5．下列条件下，可以大量共存的离子组是（       ）A．中性溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-，NO3-B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、、Al3+C．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+6．下列实验仪器或装置的选择正确的是（）观察纯碱的焰色反应检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子比较和的热稳定性灼烧碎海带成灰ABCD7．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①Na与O2②氯水与溴化亚铁③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Fe与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A．除③④外B．除③⑦外C．除⑥⑦外D．除③外8．下表各组物质中，可以实现XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是（）选项XYZMAFeFeOFe2O3O2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOH DAlO2-Al(OH)3Al3+CO29．下列各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④过量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金属钠投入NH4Cl溶液中A．①④B．②③C．①③D．①⑤10．已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中，错误的是（）A．该转化流程中、均被循环使用B．该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应类型C．该循环过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应D．该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取得到纯碱11．溶液A中可能含有如下离子中的若干种：、、、、、、、OH。某同学设计并完成了如下的实验：则下列有关说法正确的是（）A．滤液C中一定存在的阳离子有、、B．溶液A中一定存在、、，可能存在C．4.50g沉淀B若改为加入足量的稀硝酸最终同样只得到2.33g沉淀D．如果气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中一定含有12．铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：下列说法中错误的是（）A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎B．“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同C．“滤渣1”的主要成分为氧化铁 D．“反应III”的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl不定向选择题（每道题有1或2个选项正确）13．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1mol碳酸亚乙酯中含有的σ键数为6NAB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的(NH4++NH3·H2O)的数目相同C．56gFe与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时转移电子数可能为D．足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为NA14．下列对实验内容的解释或结论正确的是（）编号实验内容解释或结论A将少量试样加水溶解，滴加稀酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色试样已变质B向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生的气体再通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀非金属性：氯＞碳＞硅C将NaOH溶液逐滴滴加到溶液中至过量，先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解结论：是两性氢氧化物D向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红KI与的反应为可逆反应15．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是（）A．反应中转移电子的总物质的量为0.2molB．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD．开始加入合金的质量可能为6.4g16．某化合物W是由四种位于前四周期且均不同周期的常见元素组成的，探究其组成的实验过程如图(略去部分产物)。已知：气体F燃烧时，火焰呈淡蓝色且有水生成；白色沉淀E可溶于强酸或强碱的溶液； 沉淀A为红色固体氧化物M和白色沉淀E的混合物。下列说法中错误的是（）A．白色沉淀E为B．化合物W中一定含有氢元素C．生成无色气体B的反应中n(M):n(HNO3)=3:2D．化合物W中质量分数最大的元素是铜元素二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共48分）17．（12分）某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：阳离子Fe2+、Fe3+、Al3+阴离子SO32-、CO32-、SiO32-、I－、NO3-①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深；②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入碱液的体积关系如图所示。根据以上信息，回答下列问题：（1）原溶液中肯定含有的离子是________________________________；（2）①中生成的气体是_______(填化学符号)，它具有的性质是__________（填字母序号）；A．无色无味B．能被NaOH溶液吸收  C．属于大气污染物     D．难溶于水（3）①中发生反应的离子方程式有________________________、_______________________。（4）③中沉淀溶解的化学反应方程式是________________________________________。18．（10分）氮化铝()是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：①实验室用饱和溶液与溶液共热制：②工业制氮化铝：，氮化铝在高温下能水解。③与饱和溶液反应：Ⅰ、氮化铝的制备（1）实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接_______。 （2）B装置内的X液体可能是___________；E装置内氯化钯溶液的作用可能是___________Ⅱ、氮化铝纯度的测定(方案Ⅰ)甲同学用下图装置测定的纯度(部分夹持装置已略去)。（3）为了准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是___________。a、CCl4b、H2Oc、NH4Cl饱和溶液d、植物油(方案Ⅱ)乙同学按以下步骤测定样品中的纯度(流程如下图)（4）步骤②的操作是通入过量___________气体。19．（14分）草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为，含少量等)制取工艺流程如图所示： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有等；②酸性条件下，不会氧化，转化为；③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表。沉淀物开始沉淀2.77.64.07.67.7完全沉淀3.79.65.29.29.8（1）回答下列问愿：浸出过程中加入的主要目的___________，发生反应的离子方程式为___________。（2）向浸出液中加入发生反应的离子方程式为___________。（3）向滤液Ⅰ中加入溶液得到的沉淀的主要成分是___________(写化学式)。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图1所示，萃取剂的作用是除锰离子，其使用的适宜范围是___________(填字母代号)。A．2.0～2.5            B．3.0～3.5             C．4.0～4.5（5）①实验室里灼烧晶体，所需要的硅酸盐质仪器除了酒精灯和玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)②热分解质量变化过程如图2所示。其中以前是隔绝空气加热，以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，C点所示产物的化学式是______。20．（12分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是_____________________________________。 （2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是_________________。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________________________②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是___________________（4）氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN的电子式为________；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_______________________。 六安市金安区名校2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试卷参考答案一、选择题12345678910111213141516DDCBDAABAADBCDDDC二、填空题（每空2分，共48分）17、（1）Al3+、Fe2+、I－、NO    （2）NO    ACD   （3）6I－+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O    （4）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O18、（1）f(g)→g(f)→a→b（2）浓硫酸    吸收CO防污染（3）ad（4）二氧化碳或CO219、（1）将Fe3+和Co3+还原    （2）（3）CaF2、MgF2（4）B（5）(瓷)坩埚和泥三角    Co2O320、（1）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe（2）2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+    ②2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑（4）Na＋[∶C⋮⋮N∶]－CN－＋H2O2＋H2O=HCO3-＋NH3↑