贵州省凯里市第一中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题（Word版附解析）

凯里一中2022-2023学年度第一学期期末考试高二化学试卷一、选择题（本大题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列反应属于放热反应的是（）A．煅烧石灰石制生石灰B．煤的气化制水煤气B．与反应D．与NaOH的中和反应2．已知与适量反应生成和，放出的热量，下列能正确表示燃烧热热化学方程式的是（）A．B．C．D．3．下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是（）A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C．对于有气体参加的化学反应，减小压强使容器容积增大D．加入适宜的催化剂，升高反应活化能4．这是一放热的可逆反应，正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则下列活化能大小关系表述正确的是（）A．B．C．D．5．在一密闭容器中，充入和混合气体，在一定条件下发生如下反应：，下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当符合时，反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，单位时间消耗，同时生成D．当、、的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态6．乙烷脱氢制得乙烯：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是（）A．升高温度B．缩小容器体积C．分离出部分乙烯D．恒容条件下通入氦气7．已知（设、不随温度变化），当时反应能自发进行。反应的自发情况是（）A．高温下能自发进行B．任意温度下都不能自发进行C．低温下能自发进行D．任意温度下都能自发进行8．下列关于电解质及其导电能力的说法中不正确的是（）①将放入水中不能导电，所以是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤9．下列盐溶液在常温下pH大于7的是（）A．B．C．D．10．下列说法中正确的是（）A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．常温下，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C．常温下，当水电离出的为，此时溶液的pH可能为2或12D．常温下，将盐酸溶液与的氢氧化钠溶液混合后所得溶液，则11．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图（代表或）所示。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法不正确的是（） A．a点可表示的饱和溶液B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点C．d点时溶液中存在（忽略单位）D．由图可知：同温下12．NO是汽车尾气中的主要污染物之一，通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．Pt电极作负极，NiO电极作正极B．Pt电极上发生的是氧化反应C．电子由Pt电极流向NiO电极D．NiO电极的电极反应式为13．下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确的是（）A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀C．将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护D．将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀14．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的A用pH试纸测定同温度同浓度NaClO溶液和溶液的pH：酸性：B将配制溶液 固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉C将两个相同的球分别放入热水和冰水里，热水中的球红棕色加深，冰水中的变浅的D向溶液中先滴入5滴的NaCl溶液，再滴入5滴的NaBr溶液证明：A．AB．BC．CD．D15．向一恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图a所示。若从时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法正确的是（）A．图a中，O至内，B．图b中，时改变的条件可能是：加入催化剂C．图a中，可以判断该反应的化学方程式为：D．图b中，时改变的条件可能是：降低反应温度16．为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（） A．的的数量级为B．当溶液中时，C．曲线Ⅱ表示D．向的溶液中继续滴加过量NaOH溶液，水的电离程度持续变大二、填空题（4道大题，共52分。）17．（每空2分，共12分）滴定法是化学上常用的定量分析的方法，某化学兴趣小组用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，图1是滴定操作示意图，图2是第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是___________________。（2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的__________（填序号），然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。（3）第1次滴定消耗标准液____________mL。 （4）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为．第2、3次滴定数据如下表所示．通过计算得待测NaOH溶液的浓度是________。实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）220.002.2020.30320.001.5019.40（5）该滴定实验用酚酞做指示剂，到达滴定终点的现象是__________________________。（6）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的_____________（填编号）。A．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸溶液润洗18．（每空2分，共12分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的相关转化对解决环境问题、能源问题等有重要的意义。Ⅰ．已知：①②则_______。Ⅱ．目前工业上有一种方法可以利用生产燃料甲醇，发生的反应为：。在800℃时，向体积为1L的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。（1）0～3min时间段内，的平均反应速率为__________。 （2）反应达到平衡时，该反应的平衡常数__________；的转化率为__________。（3）若在上述平衡体系中再充入和（保持温度不变），则此平衡将__________移动（填“向正反应方向”、“不”、“向逆反应方向”）。（4）若将温度升高到1000℃，测得反应平衡常数为1，则该反应的_____0（填“>”或“<”）。19．（每空2分，共14分）某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）甲装置中通入氧气的电极是____极（填“正”或“负”），丙装置中精铜电极发生的电极反应式为___________________。（2）乙装置中电解的总反应的离子方程式为__________________，阳极产物为____________________。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中消耗的的质量为_______g，乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为_______L。20．（每空2分，共14分）某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制溶液（1）若实验中需要配制溶液，则需要称量NaOH固体__________g。（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：__________。名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef Ⅱ．中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。（1）仪器a的名称为____________________，实验中还需要用到量取溶液体积的玻璃仪器是____________________。（2）取溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：温度实验次数起始温度/℃终止温度/℃温度差平均值（）/℃NaOH平均值________126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热__________（保留一位小数）。③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______________（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差b．配制溶液时俯视刻度线读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数凯里一中2022-2023学年度第一学期期末考试高二化学《参考答案及解析》一、选择题参考答案（本大题共16道小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案DAADCAADCCBDBCBB1．【答案】D【详解】A．煅烧石灰石制生石灰需要在高温下才能发生，是吸热反应，A错；B．煤的气化 制水煤气也要在高温条件下才发生，是一个吸热反应，B错；C．与反应的反应是吸热反应，C错；D．与NaOH的中和反应是放热反应，D正确。放热反应包括燃烧、缓慢氧化、金属与酸的置换反应、酸碱中和反应、大多数化合反应。2．【答案】A【详解】燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物和液态水所放出的能量。A．该选项刚好是完全燃烧生成稳定氧化物和液态水并放出1411.0kJ的热量，故A正确；B．生成物CO不是稳定的氧化物，该反应吸热，B错；C．生成物CO不是稳定的氧化物，C错；D．该反应吸热，D错。3．【答案】A【详解】A．升高温度，降低反应物的活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大，A正确；B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使单位体积内活化分子个数增大，B错；C．对于有气体参加的化学反应，减小压强使容器容积增大，反应物质浓度减小，反应速率减小，C错；D．加入适宜的催化剂，应该是降低反应活化能，D错。4．【答案】D【详解】已知反应热，即，故答案为：D5．【答案】C【详解】A．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，A错误；B．当符合：时，都指正反应方向，不能判断反应达到平衡，B错误；C．单位时间内消耗同时生成，则正逆反应速率相等，说明该反应已达到平衡状态，C正确；D．当体系达平衡状态时，、和的物质的量浓度之比可能为1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2，与各物质的初始浓度及转化率有关化学平衡是动态平衡，D错误。6．【答案】A【详解】A．升高温度加快反应速率，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，A正确；B．缩小容器体积使压强增大，平衡逆向移动，乙烷平衡转化率减小，B错误；C．分离出部分乙烯，乙烷反应速率瞬间不变，然后减小，C错；D．恒容条件下通入氦气平衡不移动，D错。7．【答案】A【详解】的，，要使，T必须较高，故选A。8．【答案】D【详解】①硫酸钡在水溶液中溶解度较小，导致硫酸钡溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但硫酸钡溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故①错误；②氨溶于水得到的溶液能导电，但氨气本身不能电离，属于是非电解质，故②错误；③共价化合物在固态和液态时都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故③错误； ④固态的离子化合物不能电离出自由移动的离子，所以不导电，熔融态的离子化合物能电离产生自由移动的离子，能导电，故④错误；⑤电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度、离子带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然关系，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；因此不正确的是①②③④⑤。9．【答案】C【详解】A．NaCl溶液显中性，A错；B．溶液显酸性，B错；C．是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，C正确；D．是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，D错。10．【答案】C【详解】A．在100℃时，pH约为6的纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则纯水呈中性，故A错误；B．常温下，将盐酸稀释至1000mL时，所得溶液的，则溶液的pH约为7，故B错误；C．常温下，水电离出的氢离子浓度为的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液，酸电离出的氢离子抑制水电离，溶液pH为2，若为碱溶液，碱电离出的氢氧根离子抑制水电离，溶液pH为12，故C正确；D．由题意可得：反应后溶液中的氢离子浓度为，解得，故D错误。11．【答案】B【详解】A．a点在沉淀溶解平衡曲线上，可表示的饱和溶液，A正确；B．c点表示的是的过饱和溶液，溶液中存在，平衡逆向移动，、同时减小，达到新平衡后，无法到达b点，B错误；C．d点在的沉淀溶解平衡曲线上，根据图可知，，C正确；D．，，故，D正确。12．【答案】D【详解】根据氧离子迁移过程和原电池“同性相吸”得到NiO电极为负极，Pt为正极。 A．根据前面分析Pt电极作正极，NiO电极作负极，故A错误；B．Pt电极为正极，发生的是还原反应，故B错误；C．NiO电极是负极，电子从负极通过外电路流向正极，故C错误；D．NiO电极上是一氧化氮失去电子和氧离子结合生成二氧化氮，其电极反应式为：，故D正确。13．【答案】B【详解】A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，都是；正极反应：析氢腐蚀吸氧腐蚀，A正确。B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者锌比铁活泼作负极，铁作正极不易被腐蚀，B错。C．将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护，这叫外加直流电源的阴极保护法，C正确。D．将钢管与锌板堆放在一起，锌活泼作负极，可保护钢管少受腐蚀，D正确。14．【答案】C【详解】A．NaClO溶液既有碱性又有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的碱性，A错误；B．固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉，得到的是，B错；C．将两个相同的球分别放入热水和冰水里，热水中的球红棕色加深，冰水中的变浅，说明的，C正确；D．向溶液中先滴入5滴的溶液，再滴入5滴的溶液，溶液过量，与反应，不能证明与反应，D错误。15．【答案】B【详解】A．O至，A与B的平均反应速率之比等于浓度的变化量之比，即，A错误；B．时刻，正逆反应速率都突然增大且相等，而此反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此改变的条件可能是加入催化剂或增大压强，B正确；C．由图A可知，A为反应物，B、C为生成物，A、B、C平均反应速率之比为，反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为：，C错误；D．时，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，之后逐渐减小，说明改变的条件是移走生成物，D错误．16．【答案】B 【详解】A．根据图可知，当时，溶液的，则溶液中，，常温下的的数量级为，A错误；B．由图可知，时，时，当时，，，，B正确；C．为二元酸，向水溶液中逐滴滴加NaOH溶液，首先生成反应生成NaHA，继续滴加氢氧化钠再反应生成，故曲线Ⅱ表示，C错误；D．时，、含量相同，则，溶液为、NaHA等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转化为后，再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误。二、填空题参考答案（4道大题，共52分。）17．（每空2分，共12分）（1）酸式滴定管（只答滴定管给1分）（2）③（3）22.00（4）0.4500（写成0.45不扣分）（5）溶液由红色变为无色（或红色变为浅红等答案合理均可给分）（6）A【解析】（1）根据A的仪器结构分析可知，A为酸式滴定管；（3）由图分析可知，第1次滴定前盐酸的体积为0.80mL，滴定后盐酸的体积为22.80mL，则第一次滴定消耗标准液；（4）根据表格数据可知，2、3平均消耗盐酸的体积为18.00mL，则c（待测）；（5）若该滴定实验用酚酞做指示剂，最后一滴盐酸滴入时，溶液从红色变无色（或者红色变为浅红色等），且半分钟内不变色时说明到达滴定终点；（6）A．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致待测液变少，消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故A正确；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对待测液的物质的量没有影响，不影响滴定结果，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏 高，故C错误；D．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸溶液润洗，导致标准液浓度偏小，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D错误。18．（每空2分，共12分）Ⅰ．Ⅱ．（1）0.5（2）或5.33；75%（3）向正反应方向（4）<【解析】Ⅰ．根据盖斯定律可知，Ⅱ．（1）（2）（3），故平衡向正反应方向移动（4）升高温度，平衡常数变小，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故。19．（每空2分，共14分）（1）正（2）（3）减小（4）0.42.24【解析】甲装置中通入甲烷气体的一极为负极，通入氧气的为正极，装置乙为电解氯化钠溶液的装置，Fe电极为阴极，C电极为阳极，丙装置为电解精炼铜的装置，精铜极为阴极，粗铜极为阳极。（1）燃料电池中通入氧气的一极为正极，丙装置中精铜电极为阴极，电极反应式为（2）乙装置为电解饱和食盐水，阴极上氢离子得电子，生成氢气和氢氧根离子，阳极上氯离子失电子，生成氯气，总离子方程式为。阳极产物为氯气。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上Zn、Cu失电子生成相应的金属离子，而Ag成为阳极泥，电极反应式为，。反应一段时间，溶液中有一部分硫酸铜被硫酸锌所代替，从而使硫酸铜溶液浓度将减小。（4）丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，说明转移电子0.2mol，则甲装置中消耗的为0.025mol，质量为0.4g。乙装置中铁极上生成的氢气为0.2mol，在标准状况下体积为2.24L。20．（每空2分，共14分） Ⅰ．（1）5.0g（2）a、b、e（多选、错选不给分，少选1个扣1分）Ⅱ．（1）环形玻璃搅拌棒（写搅拌棒即可得分）量筒（2）①4.0②③a、c（多选、错选不给分，少选1个扣1分）【解析】Ⅱ．（2）①四次实验数据分别为4℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，第二次数据与其他数据相差较大，说明是错误数据，只能取另外三次数据的平均值，即表中空白处的数据为：4.0。②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热③上述实验数值结果与有偏差，可能是热量散失或则隔热效果较差等，因此产生偏差的原因可能是：实验装置保温、隔热效果差；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。