山西省运城市康杰中学2022-2023学年高一化学上学期1月期末考试试卷（PDF版附答案）

康杰中学2022—2023学年度高一第一学期期末考试化学试题2023.1可能用到的相对原子质量:H:1O:16Na:23Al:27S:32K:39Fe:56Zn:65Ba:137一、单项选择题：（每小题只有一项符合题意，共9个小题，每小题3分，共27分。）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用B．《清明上河图》中绿色颜料的主要成分为氧化铁C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体2.分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液；分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体。下列说法正确的是（）A．两种分散系中分散质微粒直径相同B．两种分散系均可用半透膜分离出NaClC．食盐在不同分散剂中可形成不同的分散系D．能否产生丁达尔现象是两种分散系的本质区别3.下列关于离子共存的说法正确的是（）A.某无色溶液中可能大量存在:H+、Cl-、MnO4-B.能与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在:Mg2+、K+、Cl-、SO32-C．某溶液进行焰色试验，火焰显黄色，则一定含Na+可能含K+D．加入了大量Na2O2的溶液中可能大量存在：Cl-、I-、K+4.下列反应的离子方程式正确的是（）A.Fe2O3溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOC.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O5.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）。A．常温常压下，0.78gNa2O2含有的离子数目为0.03NAB．质量相等的S2和S8，所含硫原子的数目之比为1:1高一化学试题第1页共6页 C．0.1mol14C含有的中子数目为0.8NAD.将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目等于0.1NA6．下列有关实验的说法正确的是（）A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上B．要除去CO2中的杂质HCl，最好是通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶C．向可能含Fe2+的FeCl3溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，溶液中一定含有Fe2+。D．配制一定浓度稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸，仰视凹液面，会使得配制浓度偏高7.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是（）A.FeCl2溶液(FeCl3):加入足量的铁粉，过滤B.Na2CO3溶液(NaHCO3):通入足量CO2C.CO气体(CO2):通过NaOH溶液洗气后干燥D.Fe2O3固体(Al2O3):加入足量的NaOH溶液，过滤8.把一块铁铝合金完全溶于盐酸后，通入足量氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等。则此合金中，铁和铝物质的量之比约为（）A.9:8B.8:9C.1:1D.7:39.如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）XYZWTA．简单氢化物的沸点X<WB．Y、Z、W元素的氧化物对应的水化物的酸性依次增强C．简单离子半径：Z<WD．根据元素周期律，推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性二、不定项选择题（每小题4分，共16分，在给出的四个选项中，有一项或两项符合题意，全部选对得4分，选对但选不全的得2分，有错选的得0分。）10.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）高一化学试题第2页共6页 A.若A为浓盐酸B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性:H2CO3>H2SiO3B.若A为稀硫酸B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证非金属性:S>C>SiC.若A为浓盐酸B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色D.装置D起干燥气体作用11.常温下，某溶液中只含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验。已知:稀HNO3有强氧化性，还原产物为NO;NH4+遇浓烧碱溶液放NH3。下列说法正确的是（）A.原溶液中可能含有的阳离子Na+和Fe3+B.原溶液中一定存在阴离子Cl-、SO42-C.沉淀A是BaSO4，沉淀B是Fe(OH)3D.滤液X中一定存在Fe2+和NH4+12.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）A.WX是共价化合物B.化合物YZ2、X2Z中各原子均满足8电子稳定结构C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Q>YD.Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物13.将一定量的氯气通入300mL浓度为lmol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是（）A.n(Na+):n(C1-)可能为7:3B.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2C.参加反应氯气物质的量为0.15mol高一化学试题第3页共6页 D.反应中转移电子物质的量n的范围:0.15mol<n<0.25mol三、填空题（共4个小题，共57分）14．X、Y、Z、J、R、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，Y的简单氢化物水溶液呈碱性，J元素的焰色试验呈黄色，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，R的周期序数等于主族序数，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3：8。请回答：(1)Q元素在周期表中的位置为。(2)六种元素原子半径最大的是______，简单离子半径最大的是_______。(填元素符号)。(3)元素的非金属性Z_______(填“>”或“<”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有_______(填字母)。A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置(4)R的最高价氧化物与J的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____。(5)X与Z简单化合物的空间构型为_______，用电子式表示X与J化合物的形成过程_______；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1：1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式：_______。15．化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)来制取绿矾FeSO4·7H2O。具体制备流程如下：回答下列关于上述流程图中转化关系及操作的有关问题：(1)在“灼烧”过程中发生的主要反应为：FeS+O2FeO+SO232(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，氧化产物是___________(填化学式)。(2)所得气体产物SO2属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。技术员用氨水对“气体产物”进行吸收后再处理，可以回收SO2，请你写出用过量氨水吸收SO2时发生反应的离子方高一化学试题第4页共6页 程式___________。所得溶液再用O2氧化，可制得化肥NHSO442，反应的化学方程式为___________。(3)加入足量X时发生反应的离子方程式为：___________。(4)系列操作包括：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。(5)绿矾保存不当，容易被氧化变质，为了检验所得产品是否变质，技术人员进行了以下操作：取少量产品(绿矾)置于试管中，加水溶解，向溶液中加入___________溶液，发现___________(填现象)，则绿矾已经变质。16．84消毒液(有效成分NaClO)是一种高效消毒剂，高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效水处理剂。实验室模拟制备反应，回答下列问题。(1)实验室用图所示装置制备、收集氯气。①盛有MnO2的仪器名称是_____。②若要在B中得到干燥纯净的Cl2，需要在装置A、B之间增加两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛放的除杂试剂为_____，另一个洗气瓶中所盛试剂的作用是_____。(2)实验室配制0.2mol/L的NaOH溶液450mL，计算用托盘天平称量NaOH固体g在配制过程中，下列操作使所配制的溶液浓度偏大的是A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容B.配制时，溶液未冷却直接转入容量瓶C.定容时仰视刻线D.摇匀后，发现液面低于刻线，补加几滴水至刻线(3)将A中制得的Cl2通入NaOH溶液，可制备84消毒液，反应的化学方程式。(4)将A中产生的Cl2通入D装置，可制备K2FeO4，反应的离子方程式,当反应转移1.8mol电子时，制备K2FeO4的质量。17．为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：Ⅰ.甲方案的实验原理为CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2，实验步骤如下图所示：高一化学试题第5页共6页 (1)步骤②：判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_______。(2)步骤③：灼烧时盛装样品的仪器名称为_______。(3)固体质量为wg，则c(CuSO4)=_______mol·L−1。(4)若步骤①：从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。Ⅱ.乙方案的实验原理为Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu；Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑实验步骤如下：①按如图安装装置(夹持仪器略去)②检查……③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据(5)补充步骤②为_______。(6)D中读出体积换算到标况下为bL，则c(CuSO4)=_______mol·L−1。（用含a、b的式子表示，化简到最简）。(7)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。命题人：胡鹏娟张梦洁审题人：董俊俏高一化学试题第6页共6页 选择题1-5BCCCD6-9DBAD10-13BCBCCDA14（15分）(1)第三周期ⅥA族（周期序数写“3”也给分，各1分）(2)NaS2-（各1分）(3)＞（1分）C(4)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（5）V形（或折线形）H—S—S—H15（15分）(1)7：4（2分）Fe2O3、SO2（每个1分）22NHHOSO=2NHSOHO(2)非电解质（1分）3224322NHSO4322244O=2NHSO(3)2Fe3++Fe=3Fe2+(4)蒸发浓缩、冷却结晶（加热浓缩也可以，各1分）(5)KSCN溶液变为血红色（各1分）16（13分）(1)①圆底烧瓶（1分）②饱和食盐水干燥氯气（各1分）(2)4.0B(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4)2Fe(OH)3+3Cl2+10OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O118.8g17（14分）(1)硝酸酸化的AgNO3溶液（或者硝酸银溶液）(2)坩埚40w(3)233(4)偏低(5)检验装置气密性8a25