河北省张家口市2022-2023学年高二化学上学期期末考试试卷（Word版含答案）

张家口市2022—2023学年度高二年级第一学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：H1O16Fe56一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.河北的钢铁业为中国的工业发展做出了不容忽视的贡献，获得了全国各界的关注和赞叹。钢铁的冶炼原理之一为。下列关于钢铁的生产、腐蚀和防护的说法错误的是A.冶炼时的温度越高，的平衡产率越高B.粉碎，使其粉末与逆流接触可加快反应速率C.空气越潮湿，钢铁越易被腐蚀D.可将钢铁与锌块相连，采用牺牲阳极法减缓钢铁生锈2.化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是A.太阳能属于一次能源，也属于清洁能源B.用热的碳酸钠溶液去油污，利用了盐类水解原理C.自热饭盒中盛放氧化钙与水，二者混合时反应放出大量热D.用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理3.近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展。下列说法错误的是A.电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能B.电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应C.电动汽车充电时电池将电能转化为化学能D.电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4.下，关于反应的相关叙述正确的是A.的燃烧热为B.和的总键能之和大于的键能之和C. D.5.二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应。某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是A.加入合适催化剂可以提高的平衡产率B.缩小容器容积可以增大活化分子百分含量C.扩大容器容积可以提高平衡产率D.缩小容器容积可以增大反应速率6.室温下，下列离子组在给定条件下一定不能大量共存的是A.的溶液中：B.的溶液中：C.滴入酚酞后变红的溶液中：D.由水电离的的溶液中：7.已知X为的溶液，Y为的溶液。常温下，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是A.X中存在：B.Y中存在：C.X和Y等体积混合的溶液中：D.X和Y等体积混合的溶液中：8.在密闭容器中发生反应：。表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.若放出的热量，产生的分子数目为B.若加入与足量充分反应，转移电子的数目为C.若将上述反应设计成原电池，正极消耗时，负极消耗的分子数目为 D.将所得的完全溶于水后，所得溶液中的数目为9.下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向两支盛有溶液的试管中，分别加入的溶液和蒸馏水加入溶液的小试管中产生大量气泡，加入蒸馏水的小试管中无明显现象对分解起催化作用B常温下，将锌片与铝片用导线连接后，插入浓硫酸中锌片缓慢溶解，铝片上有气体产生金属活泼性：铝<锌C向溶液中先后滴加2滴等浓度的溶液和溶液先有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀D向溶液中通入少量气体有白色沉淀生成酸性：A.AB.BC.CD.D二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.我国科学家在利用和催化电解水制氢气和氧气的研究上有重大突破，下图是通过计算机测得的部分电解机理图。吸附在催化剂表面的物质带“*”。下列叙述错误的是 A.该过程中催化时反应速率较快B.该过程中作催化剂时吸热更多C.该催化过程的方程式为D.整个过程中涉及非极性键的形成11.镍离子和钴离子性质相似，工业上可通过电化学装置将废水中的和分离，装置如下图。已知和乙酰丙酮不反应，下列说法正确的是A.膜b为阴离子交换膜B.通电过程中IV室内硫酸浓度逐渐增大C.III室中参与的反应为D.通电一段时间后M极与N极产生气体物质的量之比为12.在下，向两容积均为的刚性密闭容器中分别投入、，发生反应：，X的转化率随反应时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A.曲线表示的是反应的转化率B逆反应速率：C.曲线中内的平均反应速率D.可利用所得的平衡常数计算出达平衡时X的转化率13.次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，室温下，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或]与的关系如图所示。下列说法错误的是A.室温下B.等浓度的和的混合溶液显酸性C.溶液中存在D.将溶液逐滴滴入溶液至中性的过程中，水的电离程度逐渐增大三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.随着信息技术的发展，小型化、便携式、工作寿命长的锂离子电池受到人们的青睐。某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图1所示，集流体起导电作用；放电时电极B 上发生反应的方程式为。（1）放电时，电极A为_______(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为_______。（2）充电时，电极B上发生的电极反应式为_______。（3）放电过程中，薄膜电解质中的物质的量会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）若用该锂离子电池电解硫酸钠溶液制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠溶液，电解装置如图2。①离子交换膜2可选用_______(填“阴离子交换膜”“阳离子交换膜”或“质子交换膜”)②D接口应与_______(填“电极A”或“电极B)连接。③该电解反应的化学方程式为_______。15.甲酸又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数(已知)。（1）设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是_______(填选项字母)。A.将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成B.向体积相同、相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量，比较溶解的质量 C.取一定浓度的甲酸钠溶液，测其（2）的甲酸钠溶液和的甲酸溶液等体积混合可配成一种缓冲溶液。①的水解平衡常数_______。②该混合溶液的约为_______。③该混合溶液中_______(填“>”“=”或“<”)（3）催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。①已知催化剂“I”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是_______(填“II”“III”或“IV”)。②由反应进程可知甲酸分解的_______(填“>”“=”或“<”)0，该历程中的决速步骤为_______(填选项字母)，历程中最大能垒(活化能)_______。a.I转化为II的过程b.II转化为III的过程c.III转化为IV的过程d.IV转化为I的过程16.绿矾是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液。步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点。步骤三：重复步骤二2~3次，平均消耗溶液的体积为。（1）步骤一中需要用到下列仪器中的_______(填选项字母)。 A.B.C.D.（2）步骤二中溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为_______。（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_____→开始滴定。A.装入溶液至零刻度以上B.用溶液润洗2至3次C.排除气泡D.记录起始读数E.调整液面至零刻度或零刻度以下（4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为_______。（5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为_______；若滴定终点时仰视读数，则测得亚铁离子的质量分数_______(填“偏低”“偏高”或“不变”)。17.党的二十大在“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”中提到：积极稳妥推进碳达峰碳中和。的资源化利用是实现“碳达峰碳中和”的重要途径。合成甲醇的过程中涉及如下反应。反应ⅰ：反应ⅱ：已知部分化学键键能如下表：化学键 键能/754403459446309（1）_______。（2）合成甲醇的过程，增大压强，的平衡体积分数_______(填“增大”“减小”或“无影响”)，原因为_______。（3）反应ⅱ的反应速率方程可表示为，其中、分别为正、逆速率常数，则升高温度会_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。（4）恒压下进行合成甲醇实验。初始压强为，起始投料、均为和的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。①曲线_______(填“”或“”)表示的平衡转化率。②温度高于后曲线随温度升高而降低的原因为_______。③下，反应达到平衡时，的物质的量_______，反应ⅰ的标准平衡常数_______(保留1位小数)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中为各组分的平衡分压)。 【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】A二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】CD【13题答案】【答案】BD 三、非选择题：本题共4小题，共57分。【14题答案】【答案】（1）①.负极②.（2）（3）不变（4）①.阳离子交换膜②.电极A③.【15题答案】【答案】（1）BC（2）①.②.3.7③.>（3）①.IV②.<③.d④.86.1【16题答案】【答案】（1）BC（2）①.酸式②.（3）BACED（4）滴入最后一滴溶液后，溶液变为浅红色且半分钟内不再褪去（5）①.11.2%②.偏高【17题答案】【答案】（1）（2）①.减小②.增大压强，对反应ⅱ无响，反应ⅰ的平衡会向正向移动（3）增大（4）①.L2②.温度高于后反应ⅱ的变化程度低于反应ⅰ的变化程度③.0.4mol④.42.7