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河北省张家口市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试卷(Word版带解析)

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张家口市2022-2023学年度高三年级第一学期期末考试化 学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Cu64 Zn65一、单项选择题:本题共9小题,每小题3分,共27分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.文献中对石油有如下记载:“高奴县有洧水,可燃”;“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世”。下列说法正确的是A.“洧水”属于一次能源B.“洧水”属于纯净物C.“烟”的主要成分为炭黑,属于共价晶体D.现代石油裂解工艺是为了提供清洁燃料2.化合物M()是一种有机合成的中间体。下列关于M的说法错误的是A.含有酮羰基、醚键两种官能团    B.可使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生取代反应和氧化反应D.分子中采用sp2杂化的C原子有6个3.近年,我国在科研领域取得了诸多世界瞩目的成就。下列说法正确的是A.“天和”核心舱使用的碳化硅属于新型有机材料B.长征五号火箭使用液氧、液氢作推进剂,可避免环境污染C.将二氧化碳合成淀粉可有效减少酸雨的形成 D.冰墩墩的外壳材料之一亚克力()由缩聚反应制得4.卢瑟福发现质子的核反应原理为X+He→Y+1H。其中Y元素的一种同素异形体可吸收紫外线。下列说法错误的是A.Y的中子数为9B.X的最高价含氧酸的浓溶液具有强氧化性C.相同条件下气体密度:Y2>X2D.X、Y的单质均为非极性分子5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.FeO与O2反应制得1molFe3O4时,转移电子的数目为3NAB.1molHCOONa溶于水形成的溶液中,含有碳原子的数目为NAC.密闭容器中H2与I2生成2molHI时,充入H2分子的数目为NAD.22.4L(标准状况)乙苯和二甲苯的混合物中,含有分子的数目为NA6.实验室以粗Na2SO4(含泥沙、MgSO4杂质)为原料制备芒硝(Na2SO4·10H2O)的操作中,下列不需要使用的装置是7.我国科研团队对一种大容量二次电池的研究取得重大突破,该电池因活性物质由外部连续供给而能完成连续放电,其放电时工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是A.放电时,多孔石墨电极上发生氧化反应 B.放电时,负极区溶液中Zn2+流入储液罐甲C.充电时,阳极发生的电极反应式为2I-+Br--2e-=I2Br-D.充电时,导线中通过2mole-,理论上阴极质量减少65g8.研究表明:质子溶剂参与苯乙烯环氧化反应机理如图所示(R表示烃基)。下列说法错误的是A.电负性:O>C>HB.ROH与H2O2能形成分子间氢键C.ROH为反应过程的中间产物D.步骤③存在着极性键断裂和形成9.同一短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M原子的电子数等于W原子的最外层电子数。五种元素形成的一种化合物在电化学领域有重要应用,结构如图所示。下列说法正确的是A.简单离子半径:M>Y>ZB.最高价氧化物对应水化物酸性:W>XC.第一电离能:M<W<X<Y<ZD.Z的简单氢化物的水溶液需保存在细口玻璃瓶中二、不定项选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分。10.2,5-降冰片二烯(NBD)可有效抑制乙烯的催熟作用,实验室制备NBD的一种原理如下图所示。下列说法正确的是 A.DCPD与CPD互为同系物B.CPD的所有原子不可能处于同一平面C.DCPD和NBD中均含有手性碳原子D.NBD的一氯代物有3种(不含立体异构)11.砷(As)和镓(Ga)均为生产新型半导体的原料,分别与P、Al同族并相邻。实验室以废弃GaAs(含GaAs和少量SiO2、Fe2O3和AgCl)为原料制备砷酸钠晶体(Na3AsO4)和Ga单质的部分流程如下:下列说法错误的是A.“碱溶”中分次加入NaOH溶液和H2O2溶液可降低反应剧烈程度B.“酸溶”的主要目的是将含镓物质溶解C.“滤渣3”的主要成分为SiO2,可用于制备光导纤维D.“电解余液”中含有大量硫酸12.CH4、H2O、H2S、NaH均为在生产生活中有重要应用的氢化物,其中NaH具有NaCl型结构。几种氢化物的熔点如下表所示。氢化物CH4H2SH2ONaH熔点/℃-182.5-85.50800下列说法正确的是A.键角:H2S<CH4B.CH4、H2S、H2O的熔点差异的主要原因是化学键键能不同C.若NaH的晶胞参数为apm,则其密度为g·cm-3 D.NaH晶体中,Na+填充在H-围成的正八面体中心13.某科研小组研究表明:臭氧-碱液法脱除废气中的NO是一种高效脱氮的方法,其中臭氧氧化步骤涉及的反应有:①NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g) ΔH<0②2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH<0③碱液吸收时发生反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O在某反应器中以固定速率通入NO和O3,分别在催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ作用下发生上述反应,相同时间内测得O3的转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是A.反应①的平衡常数:K(M)>K(N)B.在T1℃、催化剂Ⅱ作用下,O3的平衡转化率为a%C.催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好D.若n(NO2)∶n(NaOH)=1∶1充分反应,所得溶液中存在c(Na+)<c(NO)+c(OH-)+c(NO)三、非选择题:本题共4小题,共57分。14.(14分)硝酸钾在食品、化工、国防等多领域有广泛应用,受热易分解。一种新型制备硝酸钾的工艺可通过多个内部循环实现节能减排,具体流程如下: 回答下列问题:(1)“转化1”中主要反应的离子方程式为__________;该工序不能控制温度过高的原因为__________。(2)“工序X”具体指__________。(3)滤渣1的主要成分为__________(填化学式);“转化3”中,所加入滤渣1的量常稍大于转化反应的理论值,其目的为__________。(4)已知:本流程条件下,Ksp(CaCO3)=4.9×10-9,则该实验条件下,100g水中最多溶解CaCO3的质量约为__________g。(5)“转化4”反应生成的气体产物的电子式为__________,写出该物质基于其物理性质的用途__________(任写1种)。15.(14分)氯化亚铜广泛用于有机合成、杀菌和化学分析,它是一种白色固体,难溶于水和乙醇,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解和氧化。学习小组在实验室中制备CuCl并测定产品纯度,进行如下实验探究。回答下列问题:制备CuCl的反应、装置示意图和实验步骤如下。反应:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO溶液中存在:CuCl+2Cl-⇌[CuCl3]2-(茶褐色)装置: 实验步骤:Ⅰ.安装好装置,检验装置的气密性,添加药品;Ⅱ.打开K,向装置中通入一段时间N2;Ⅲ.关闭K,向三颈烧瓶中滴入70%硫酸,向B中混合溶液内通入SO2;Ⅳ.B中充分反应后,向圆底烧瓶中加入适量水稀释,而后过滤、洗涤、干燥,制得产品(1)步骤Ⅰ中检验装置气密性的方法为__________。(2)仪器a的名称为__________;步骤Ⅲ中,为使70%硫酸顺利滴下,仪器a上口玻璃塞__________(填“需要”或“不需要”)事先打开;本实验选用70%硫酸制备SO2的原因为__________。(3)步骤Ⅳ中,加水稀释的目的为__________;洗涤包括酸洗、水洗、醇洗,其中醇洗的目的为__________。(4)测定产品纯度:准确称取mg产品,加入足量FeCl3溶液;充分反应后滴加指示剂,用cmol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定生成的Fe2+(还原产物为Ce3+),达到终点时消耗VmL标准液。①产品中加入FeCl3溶液时,发生反应的离子方程式为__________。②产品中CuCl的质量分数为__________。16.(14分)当前,我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此,含碳化合物的综合利用,有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题:(1)二氧化碳与氢气催化重整可制备甲醇,涉及反应:Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ·mol-1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH2=+40.9kJ·mol-1①CH3OH(g)+2CO2(g)⇌3CO(g)+2H2O(g)的ΔH=________。 ②相同温度下,向甲、乙两个恒容密闭容器中充入原料气,实验测得相关信息如下表所示。容器容积/L起始加料/mol5min末(未平衡)CO2转化率CH3OH的平衡产率甲101molCO2、3molH2α1ω1乙101molCO2、3molH2、0.2molCOα2ω2容器甲中,0~5min内的平均反应速率v(H2O)=__________(用代数式表示);α1__________α2(填“>”“<”或“=”,下同);ω1__________ω2,判断该条件下甲、乙容器中CH3OH的平衡产率大小的理由为__________。③已知:K表示相对压力平衡常数,其表达式是在浓度平衡常数表达式中,用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以p0(p0=100kPa)。向恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶3充入CO2和H2,测得反应前气体总压为400kPa,反应Ⅰ、Ⅱ的相对压力平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图1所示。其中表示反应Ⅰ的相对压力平衡常数的对数与温度的倒数关系的曲线为__________(填“L1”或“L2”);若M点对应温度下,甲醇气的平衡分压为80kPa,则H2的平衡转化率为__________。      图1                     图2(2)甲醇可催化解离为合成气:CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g) ΔH 。科研人员结合实验和计算机模拟结果,研究了甲醇在钯(Pd)催化剂表面的解离反应,部分反应历程如图2所示。其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注,TS表示过渡态。下列说法正确的是__________(填选项字母)。A.CH3OH·⇌CO·+4H·(g)的ΔH<0B.上述历程中的最大能垒(活化能)E正=194kJ·mol-1C.上述历程中碳原子价态未发生改变D.上述历程中的第一步反应适合在较高温度下进行17.(15分)化合物M是一种治疗高血压药物的中间体。实验室以A为原料制备M的合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)A的结构简式为__________;由B生成C的反应类型为__________。(2)D中官能团的名称为__________。(3)由E生成F的反应方程式为__________;设计由E生成F、由G生成H两步转化的目的为__________。(4)由H生成M时,常加入适量的碱,所加碱的作用为__________;1个M分子中含有手性碳的数目为__________。(5)同时满足下列条件的H的同分异构体有__________种(不含立体异构)。①苯环上含有两个取代基②能与NaHCO3溶液反应生成气体③能与FeCl3溶液发生显色反应 张家口市2022-2023学年度高三年级第一学期期末考试化学参考答案及评分标准一、单项选择题:本题共9小题,每小题3分,共27分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.A 【解析】石油属于一次能源,A项正确;石油是由多种碳氢化合物组成的混合物,B项错误;“烟”的主要成分为炭黑,炭黑属于无定形碳,不属于晶体,C项错误;现代石油裂解工艺是为了提供基础的化工原料,D项错误。2.A 【解析】该化合物中只含有酸酐一种含氧官能团,A项错误;含有碳碳双键,可使酸性KMnO4溶液褪色,B项正确;可发生取代反应和氧化反应,C项正确;分子中采用sp2杂化的C原子有6个,D项正确。3.B 【解析】碳化硅属于新型无机非金属材料,A项错误;液氢在液氧中燃烧生成水,不产生污染,B项正确;二氧化碳不是形成酸雨的原因,C项错误;由亚克力结构简式可知,它是由加聚反应制得,D项错误。4.D 【解析】由核反应式可知X为N,Y为O,O的中子数为9,A项正确;浓HNO3具有强氧化性,且易分解,B项正确;相同条件下气体密度:O2>N2,C项正确;O3为极性分子,D项错误。5.B 【解析】FeO与O2反应制得1mol Fe3O4时,转移电子的数目为2NA,A项错误;1molHCOONa溶于水,原子数目不变,含有碳原子的数目为NA,B项正确;该反应为可逆反应,当生成2molHI时,充入H2分子的数目大于NA,C项错误;乙苯和二甲苯在标准状况下为液体,D项错误。6.D 【解析】实验室以粗Na2SO4为原料制备Na2SO4·10H2O涉及溶解、除杂、过滤、升温浓缩、降温结晶等操作,不需要萃取分液,故选D。7.C 【解析】由图可知,放电时多孔石墨电极为正极,发生还原反应,A项错误;放电时,负极生成的Zn2+会通过阳膜向右池移动,理论上左池Zn2+浓度不变,B项错误;充电时,多孔石墨电极为阳极,发生的电极反应式为2I-+Br--2e-=I2Br-,C项正确;充电时,导线中通过2mole-,理论上阴极Zn电极生成1molZn,D项错误。8.C 【解析】电负性O>C>H,A项正确;由图可知,ROH与H2O2能形成分子间氢键,B项正确;ROH为反应过程的催化剂,C项错误;步骤③存在极性键C—H 键断裂和极性键O—C键形成,D项正确。9.C 【解析】由信息推知:M、W、X、Y、Z分别为Li、B、C、O、F。则简单离子半径:O2->F->Li+,A项错误;H3BO3酸性弱于H2CO3,B项错误;第一电离能:Li<B<C<O<F,C项正确;HF可以与SiO2反应,不能用玻璃容器储存,D项错误。二、不定项选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分。10.BD 【解析】DCPD与CPD不是相差若干个CH2,不属于同系物,A项错误;CPD中含有—CH2—,所有原子不可能处于同一平面,B项正确;NBD中不含手性碳原子,C项错误;由NBD结构可知,一氯代物有共3种,D项正确。11.C 【解析】“碱溶”中分次加入氢氧化钠溶液和过氧化氢溶液可降低反应的剧烈程度,A项正确;滤渣2中含有H2SiO3,不溶于酸,可以将含镓物质溶解,分离出H2SiO3,B项正确,C项错误;电解余液中含有大量硫酸,D项正确。12.AD 【解析】H2S与CH4中心原子均为sp3杂化,H2S中心原子含有两对孤电子对,对成键电子对斥力较大,CH4不含孤电子对,则键角:H2S<CH4,A项正确;CH4、H2S、H2O均为分子晶体,熔点差异的主要原因是分子间作用力及氢键不同,B项错误;由NaCl型结构可知,一个晶胞中含有4个Na+和4个H-,其密度为g·cm-3,C项错误;由NaCl型结构可知,NaH晶体中Na+填充在H-围成的正八面体中心,D项正确。13.AB 【解析】平衡常数K只与温度有关,反应①为放热反应,温度升高平衡常数降低,K(M)<K(N),A项错误;图中为一定时间内反应的转化率,由催化剂Ⅰ所得O3转化率可知,T1温度时催化剂Ⅱ反应未达平衡,B项错误;催化剂I的催化效率较高,C项正确;反应后溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(NO)+c(OH-)+c(NO),D项正确。三、非选择题:本题共4小题,共57分。14.(14分)(1)2HCO+CaSO4=SO+CaCO3↓+H2O+CO2↑(2分)NH4HCO3受热易分解(2分)(2)浓缩结晶(2分,答案合理即可)(3)K2SO4(1分)  增大反应物浓度,使反应平衡正向移动,转化更充分(2分)(4)7×10-4(2分) (5)(2分) 人工降雨、作制冷剂(1分,合理答案即可)【解析】(1)“转化1”中主要反应的离子方程式为2HCO+CaSO4=SO+CaCO3↓+H2O+CO2↑;该工序不能控制温度过高的原因为NH4HCO3受热易分解。(2)“工序X”具体指浓缩结晶。公众号:高中试卷君(3)由流程可知,滤渣1的主要成分为K2SO4;“转化3”中,所加入滤渣1的量常稍大于转化反应的理论值,其目的为增大反应物浓度,使反应平衡正向移动,转化更充分。(4)由Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c(CO)=4.9×10-9,得c(CaCO3)=c(Ca2+)=c(CO)==7×10-5mol·L-1,则100g水约等于0.1L水中最多溶解CaCO3的质量约为0.1L×7×10-5mol·L-1×100g·mol-1=7×10-4g。(5)“转化4”反应生成的气体产物为CO2,其电子式为,CO2易气化吸热,可作制冷剂或人工降雨。15.(14分)(1)关闭止水夹K,将C中导管浸入水中,酒精灯微热烧瓶,导管口有气泡逸出;撤掉酒精灯待温度降低,导管内液柱上升,持续不落(每步1分,共2分,未答“关闭止水夹K”不得分,合理答案即可)(2)(恒压)滴液漏斗(1分) 不需要(1分) 若浓度太低,则会有大量SO2溶解在溶液中,造成SO2产量低;若浓度太高,则硫酸电离程度较小,反应进行缓慢(每点各1分,共2分)(3)降低溶液中Cl-浓度,使CuCl+2Cl-⇌[CuCl3]2-平衡左移,增大CuCl产率(2分) 除去水分(2分)(4)①Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-(2分) ②×100%(2分)【解析】(1)步骤Ⅰ中检验装置气密性的方法为关闭止水夹K,将C中导管浸入水中,用酒精灯微热烧瓶,导管口有气泡逸出,撤掉酒精灯待温度降低,导管内液柱上升,持续不落。(2)仪器a的名称为(恒压)滴液漏斗,滴液漏斗包含平衡压强导管,滴加液体时不需要事先打开上口玻璃塞;本实验选用70%H2SO4制备SO2的原因为若浓度太低,则会有大量SO2溶解在溶液中,造成SO2产量低,若浓度太高,则硫酸电离程度较小,反应进行缓慢。(3)步骤Ⅳ中,加水稀释的目的为降低溶液中Cl-浓度,使CuCl+2Cl-⇌[CuCl3]2-平衡左移,增大CuCl产率;洗涤中醇洗的目的为除去水分。(4)①产品中加入FeCl3溶液时,发生反应的离子方程式为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-。②用Ce(SO4)2标准溶液滴定时,Ce元素化合价由+4价变为+3价,故消耗n[Ce(SO4)2] =n(Fe2+)=n(CuCl),产品中CuCl的质量分数=×100%。16.(14分)(1)①+172.2kJ·mol-1(2分,没写单位扣1分)②mol·L-1·min-1(2分,没写单位扣1分) >(1分) <(1分) 乙容器中相当于反应Ⅱ加入产物,平衡逆向移动,CO2浓度增大,反应Ⅰ平衡正向移动,CH3OH平衡产率增大(2分)③L1(2分) 82.5%(2分)(2)AD(2分,漏选得1分,错选不得分)【解析】(1)①由盖斯定律可知,ΔH=3×ΔH2-ΔH1=3×40.9kJ·mol-1-(-49.5kJ·mol-1)=+172.2kJ·mol-1。②相同温度下,由反应Ⅰ和反应Ⅱ可知,容器甲中,0~5min内的平均反应速率v(H2O)=v(CO2)==mol·L-1·min-1;此时反应未达到平衡,相当于甲、乙两容器内反应Ⅱ正反应速率相同,逆反应速率乙容器较大,故α1>α2,乙容器中相当于反应Ⅱ加入产物,平衡逆向移动,CO2浓度增大,反应Ⅰ平衡正向移动,CH3OH平衡产率增大,故ω1<ω2。③反应Ⅰ为放热反应,温度升高,1/T降低,平衡常数降低,故曲线L1为反应Ⅰ的相对压力平衡常数的对数与温度的倒数的关系曲线;M点对应温度下,恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶3充入CO2和H2,反应前气体总压为400kPa,则反应前CO2(g)分压为100kPa,H2(g)分压为300kPa,设参与反应Ⅰ的CO2的分压为x,由反应Ⅰ三段式:      CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)反应前分压(kPa): 100  300     0    0参与反应分压(kPa): x  3x     80   80反应后分压(kPa):100-x  300-3x   80   80可得,参与反应Ⅰ的CO2(g)分压为80kPa,参与反应Ⅰ的H2(g)分压为3×80kPa=240kPa,生成H2O的分压为80kPa,设参与反应Ⅱ的H2分压为ykPa,M点时平衡常数K=1,三段式:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)反应前分压(kPa):100-80 300-240 0   80参与反应分压(kPa): y   y   y   y反应后分压(kPa):20-y  60-y   y  80+yKpⅡ===1,解得y=7.5,则H2 的平衡转化率=×100%=82.5%。(2)由图可知,反应总过程为放热反应,ΔH<0,A项正确;由图2可知历程中的最大能垒(活化能)E正=100kJ·mol-1,B项错误;上述历程中碳原子价态发生改变,C项错误;历程中的第一步反应为吸热反应,适合在较高温度下进行,D项正确。17.(15分)(1)(1分) 还原反应(1分)(2)(酚)羟基(2分,答碳碳双键不得分)(3)+CH3COOCOCH3→+CH3COOH(2分)保护酚羟基不参与反应(1分,合理答案即可)(4)吸收生成的HCl,使反应正向移动,增大产率(2分) 3(1分)(5)15(2分)(6)(3分)【解析】(1)A的结构简式为;由流程可知B的结构简式为;由生成的反应类型为还原反应。(2)D的结构为,含有官能团的名称为(酚)羟基。(3)由E生成F的反应方程式为+CH3COOCOCH3→+CH3COOH;设计由E生成F、由G生成H两步转化的目的为保护酚羟基不参与反应。(4)由H生成M时,常加入适量的碱,所加碱的作用为吸收生成的HCl, 使反应平衡正向移动,增大产率;中的手性碳的数目为3。(5)由H结构式可知,其不饱和度为5,其中苯环占4个不饱和度,能与NaHCO3溶液反应生成气体则含有羧基,能与FeCl3溶液发生显色反应则含有酚羟基,可能结构有和,每种位置有邻、间、对三种情况,共15种。(6)和苯酚为原料制备的合成路线为。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-02-20 09:13:02 页数:15
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文章作者:随遇而安

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