辽宁庄河市高级中学2023届高三化学上学期12月月考（B卷）试卷（Word版含答案）

辽宁省庄河市高级中学2022-2023学年度第一学期12月月考高三化学B一、选择题；本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．乳酸亚铁[(CH3CHOHCOO)2Fe]是一种食品铁强化剂。某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案，其中不合理的是A．向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀B．向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红C．向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D．向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去2．下列有关化学用语表示正确的是（    ）A．O2－的结构示意图：B．氯化钠的电子式：C．中子数为8的碳原子：CD．NaOH的电离方程式：NaOH＝Na＋＋OH－3．设阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1mol  溶于水，转移的电子数目为0.1B．pH=2的中由水电离出的H＋为0.01C．常温下，22g和混合气体中，含有的原子数目为1.5D．标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.34．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层，其中的一步反应为：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3,下列有关叙述错误的是A．该反应的还原剂为FeB．NO2-的氧化性大于FeO2-的氧化性C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3D．若反应中转移6mol电子，则生成还原产物的质量为17g 5．是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：。则下列说法不正确的是A．的分子式为C4H6OB．A的结构简式是CH2=CHCH=CH2C．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去6．质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是A．R+B．R-C．R2+D．R2-7．某有机物的结构为如图所示，这种有机物可能具有的性质是（       ）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；A．①②④B．①③C．除⑤外D．全部都能8．下列实验操作正确的是A．蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯C．分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯D．量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体9．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．强酸性溶液中：K+、Na+、、B．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、、、Cl-C．碱性溶液中：Na+、K+、、D．1.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、10．已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-akJ•mol-1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-bkJ•mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-ckJ•mol-1其中a、b、c均大于0，则下列叙述正确的是（    ）A．由上述热化学方程式可知b＞cB．②表示甲烷燃烧热的热化学方程式C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)  △H=2(b-a)kJ·mol-1D．当甲醇和甲烷按物质的量之比为1：2混合，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol11．下列指定反应的离子方程式正确的是A．与浓盐酸混合加热：B．溶液中加入盐酸酸化的C．溶液中通入过量D．溶液中加入过量氨水：12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A．pH=1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl-、NOB．由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：K+、Mg2+、CH3COO-、AlOC．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：H+、NH、NO、SOD．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-13．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是A．O2在b电极上发生氧化反应B．电解质溶液中OH-向正极移动C．该装置实现了电能到化学能的转化D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源14．下列关于氨水的说法正确的是A．氢氧化铝可以溶于过量的氨水中 B．导电性比氯化铵溶液弱C．其溶液的pH=11说明它是弱电解质D．室温下的稀氨水中，Kw=1×10-14mol2•L-215．在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是A．v(SO2)增大B．v(SO3)减小C．O2的百分含量发生变化D．SO3的质量不变三、填空题：55分16．铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。工业上以铬铁矿［主要成分是，Cr元素为+3价，含少量、、等杂质］为原料制取铬酸钠()晶体，其工艺流程如图：已知：+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当时以形式存在且易被氧化。(1)如可写成，则可写成_______。(2)若省略“过滤2”步骤，产品中可能混有_______(写化学式)。(3)流程中两次使用了进行氧化，第二次氧化时反应的离子方程式为_______。(4)制取铬酸钠后的酸性废水中含有，必须经过处理与净化才能排放。在废水中加入焦炭和铁屑，与酸性溶液形成原电池，使转化为，再用石灰乳对进行沉降，该电池的正极反应式为_______，沉降的离子方程式为_______。(5)金属铬在溶液中有多种存在形式，和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示，用离子方程式表示溶液中的转化反应_______，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为_______，温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的_______(填“>”“＜”或“=”)0。 17．氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义I．一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。(1)写出NH2Cl的电子式：________。(2)写出NH2Cl与水反应的化学方程式：________。(3)一定条件下，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)同时得到HCl(g)，已知部分化学键的键能如下表：化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl键能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8写出该反应的热化学方程式：________。II．亚硝酸氯(NOCl)是有机合成中重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成。保持恒温恒容条件下，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl2(g)△H＜0，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如图所示：(4)图中T1、T2的关系为T1_______T2(填“＞”、“=”、“＜”)。 (5)图中纵坐标为物质_______(填化学式)的转化率(6)图中A、B、C三点中平衡时NOCl体积分数最大的是_______(填“A”、“B”、“C”)。(7)若容器的体积为1L，则B点的平衡常数为_______。18．某活动小组用碳素钢进行了如下活动：(1)常温下，可以用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是___________；(2)称取碳素钢放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学队为X中除之外还可能含有。若要确认其中的，应选用___________(选填序号)。A．溶液和氯水      B、铁粉和溶液C．浓氨水      D．酸性溶液②乙同学取(标准状况)气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，由此推知混合气体Y中含有___________，其化学方程式为：___________，然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体，由此推知气体Y中该气体的体积分数为___________。(3)将下列物质进行分类(填序号)①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦盐酸  ⑧乙醇属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的是___________。19．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物Ｆ的路线如下：(1)A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团的名称为___________。写出反应的化学方程式：___________。(2)C()中①、②、③3个—OH的酸性由弱到强的顺序是___________。(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有___________种。 (4)D→F的反应类型是___________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为___________mol，符合下列条件的Ｆ的同分异构体(不考虑立体异构)有___________种。①属于一元酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基 参考答案1．D2．D3．C4．C5．D6．B7．D8．D9．C10．C11．C12．A13．D14．D15．C16．(1)(2)(3)(4)        (5)            <17．        NH2Cl+2H2O⇌NH3•H2O+HClO    NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)△H=+11.3kJ/mol    ＜    Cl2    A    8018．(1)常温下，铁在浓硫酸中表面被钝化(2)    D    SO2    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4    80%(3)    ①②⑥    ③⑧    ④⑦19．(1)    醛基、羧基    OHCCOOH+(2)②＜①＜③(3)4(4)    取代反应    3    4