辽宁省辽阳市2023届高三化学上学期12月月考试卷（Word版含答案）

高三考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟．一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．三星堆遗址的出土文物一次次惊艳世界，下列有关出土文物主要成分的说法正确的是A．黄金面具&mdash;铜锌合金B．有领玉璧&mdash;氧化钙C．青铜神兽&mdash;铜锡合金D．陶三足炊器&mdash;二氧化硅2．氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为．下列有关叙述正确的是A．的结构式：N=NB．Cl原子的结构示意图：C．的球棍模型：D．的电子式：3．火炬&ldquo;飞扬&rdquo;以碳纤维复合材料为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂焰色剂，使火焰呈现黄色，利用的是焰色试验实现火焰颜色的改变．已知：以丙烯腈为原料发生聚合反应生成聚丙烯腈，再将聚丙烯腈经过纺丝得到聚丙烯腈原丝，最后通过对原丝进行处理等工艺得到碳纤维复合材料．下列说法错误的是A．喷涂的焰色剂中含有钠元素B．焰色试验体现的是金属元素的化学性质C．以氢气代替碳氢化合物，有利于实现低碳经济的目标D．丙烯腈的结构简式为，其聚合生成聚丙烯腈的反应为加聚反应4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是选项物质的性质用途A氢氟酸显弱酸性雕刻玻璃B溶液显酸性蚀刻印刷电路板C熔点高、耐高温制造坩埚,D具有强氧化性制备硝酸铵5．某兴趣小组同学用铜与稀硝酸反应制取干燥、纯净的NO气体（装置如图）．下列有关说法错误的是A．装置Ⅰ中蒸馏烧瓶内发生反应的离子方程式为B．浓硫酸用于干燥NOC．为制得纯净的NO，装置Ⅱ中盛装的液体可为水D．气压过大时，稀硝酸经X导管滴入蒸馏烧瓶中6．同位素示踪法常用于研究化学反应历程．若将&ldquo;84&rdquo;消毒液和洁厕灵同时使用会产生危险，运用同位素示踪法，假设&ldquo;84&rdquo;消毒液的溶质为，洁厕灵的溶质为，发生反应：，下列对该反应的说法中正确的是A．为含有极性共价键的离子化合物B．和中所含中子数之比为35：37C．该反应中，HCl体现了酸性和氧化性D．生成的氯气的摩尔质量为7．某废液中主要含有、、、、，现用该废液制备碱式碳酸铜，过程如图：下列说法错误的是A．反应A中，加入的试剂X作氧化剂B．操作2中涉及过滤步骤C．可加入Fe粉调节pH,D．已知加入的试剂Y为溶液且过量，则发生反应的离子方程式为8．下列有关NO与生成的反应的说法正确的是A．该反应在任意温度下都可自发进行B．该反应达到平衡时，C．及时移出部分生成的可加快NO的反应速率D．当反应中消耗22.4LNO时，转移的电子数约为9．某溶液中可能存在、、和中的几种钠盐溶质．为确定其组成进行实验：取少量该溶液，向其中加入过量盐酸，发现溶液变浑浊，同时还产生具有刺激性气味的无色气体；将所得浊液静置后，向上层清液中加入氯化钡溶液，得到白色沉淀．下列有关叙述中错误的是（不考虑空气对该实验的影响）A．实验中溶液变浑浊是因为反应生成的硫单质不溶于水B．加入氯化钡溶液后得到的沉淀一定是C．由实验现象可知，原溶液中一定存在的溶质是和D．由实验现象可知，原溶液中一定不存在的溶质是和10．La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料．某La&mdash;Ni合金（晶胞为平行六面体）由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，丙是该合金的晶体结构．下列说法错误的是A．该晶体可表示为B．该晶体中1个La原子与6个Ni原子配位C．该晶体的一个晶胞中Ni原子数为5,D．通过晶体X射线衍射实验可得出晶胞11．下列离子方程式书写正确的是A．向和的混合溶液中加入少量的Fe：B．向溶液中通入足量氯气：C．向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：D．向NaClO溶液中通入少量：12．已知：反应在一定温度和压强下可自发进行．某化学兴趣小组在一定条件下的绝热恒容密闭容器中探究该反应，根据实验测得的数据，绘制的图像如图．下列有关说法错误的是A．曲线b表示反应物A的浓度变化B．，2molA（g）的总键能大于1molB（g）的总键能C．时表示，但反应未达到平衡状态D．其他条件不变时，在恒温条件下反应时A（g）的平衡转化率大于在绝热条件下反应时A（g）的平衡转化率13．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol中键的数目为B．46g中采用杂化的原子数为C．0.5mol中S的价层电子对数为,D．12g石墨中含有C&mdash;C键的数目为14．某离子液体的部分结构如图．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，但V、W、X、Y的原子半径依次减小，X、Z同主族，且Z的原子序数为X的2倍．下列说法错误的是A．在里，中的W提供孤电子对，与形成配位键B．、、分子中的键角依次减小C．同周期元素中，第一电离能大于X的有3种D．最简单氢化物的熔沸点大小顺序一定为V<w<x15．将26.3g样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．已知：l→n时失掉全部的结晶水．下列说法错误的是a．b．固体m的化学式为c．生成固体p时，样品的失重率约为71.5%d．固体q的化学式为nio二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（14分）氯化亚铜（cucl）是一种白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中易水解氧化，常用作有机合成工业中的催化剂．工业上利用硫化铜精矿生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示．,（1）“氧化酸浸”时能提高浸取率的措施有______．（任写两点）（2）“溶解”时，被还原为，该反应的离子方程式为______________________________；中三种元素的电负性由大到小的顺序为______（填元素符号）．（3）中含有键和键，其中键由原子轨道______式重叠；“反应”时生成cucl的化学方程式为____________________________________________________________．（4）“洗涤”时应选用乙醇作洗涤剂，乙醇洗涤的作用是____________________________________．（5）已知：cucl易溶于浓度较大的体系中（），水解也可以生成cucl，温度、ph对cucl产率的影响如图所示．根据以上信息，请设计由cucl、cuo的固体混合物提纯cucl的实验方案：____________________________________（实验中须使用的试剂有饱和nacl溶液、的溶液、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱）17．（13分）减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相no—co的反应[]历程，该反应经历的ⅰ、ⅱ、ⅲ三个过渡态分别对应阶段①、阶段②、阶段③．图中显示的是反应过程中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的差值（图中标出的物质均为气态）．,（1）反应历程ⅲ的热化学方程式为__________________________________________；该反应过程中决速步为______（填“阶段①”、“阶段②”或“阶段③”）．（2）若按的投料比将no（g）与co（g）充入体积可变的恒压密闭容器中，在一定条件下发生反应，用no表示的正反应速率为，用表示的逆反应速率为（、表示速率常数且只与温度有关），no（g）的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．①压强、、由大到小的顺序是______，x、y、z三点的压强平衡常数由小到大的顺序是______．②℃、压强为时，向vl容器中充入2.0molno（g）和2.0molco（g）发生上述反应，5min后反应达到平衡（x点），该温度下的浓度平衡常数______（不写单位，下同），______，m点的______．18．（14分）可用于治疗缺铁性贫血．某研究性学习小组同学欲通过与,反应制取，部分实验装置如图所示（部分夹持仪器略去）．（1）b装置中盛放碳酸氢铵溶液的仪器名称为______．检验久置的溶液是否变质的常用试剂的化学式为______．（2）检查a装置气密性的方法是__________________________________________．实验中需先排尽空气再引发b装置中的反应，原因是____________________________________．（3）__________________，制取反应的离子方程式为____________________________________，反应过程中需控制温度在50℃左右，原因是____________________________________．（4）在空气中易被氧化为feooh，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．（5）反应结束后，对b装置中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体．若过滤时间较长，则表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因：____________________________________．19．（14分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和（指的排放总量和减少总量相当），这对于改善环境、实现绿色发展至关重要．某科研小组探究转化为甲醛等其他物质的途径，其中涉及以下两步反应：i．；ii．．研究发现，反应i在co氧化物负载的mn氧化物纳米粒子催化剂的作用下具有高活性，另外含mg、fe、cu等元素的催化剂在捕捉回收中也有很高的催化作用．（1）mn元素基态原子的价层电子排布式为______，fe元素在元素周期表中位于第四周期第______族．（2）mg元素的第一电离能高于al元素的，原因是________________________________________________．,（3）反应ii中，hcho分子中c原子采用的杂化方式为______；下列关于的说法错误的是______（填标号）．a．含键b．含键c．含极性共价键d．含非极性共价键e．分子的空间结构为直线形（4）反应i和反应ii所涉及的4种含氢化合物中，沸点从高到低的顺序为______（填化学），原因是________________________________________________________________________．（5）铜单质的晶胞结构如图所示，铜原子位于正方体的顶点和面心．已知铜原子的半径为d，铜单质的摩尔质量为m，表示阿伏加德罗常数的值．则铜原子的配位数为______，铜晶体的密度为______（填含m、、d的表达式）．,高三考试化学试卷参考答案1．c2．b3．b4．c5．d6．a7．c8．b9，d10．b11．a12．b13．c14．a15．d16．（1）粉碎矿石、搅拌（或适当增大双氧水的浓度等，2分）（2）（2分）；o>N&gt;H（2分）（3）肩并肩（1分）；（2分）（4）快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化（或其他合理答案，2分）（5）将一定量的固体混合物溶于饱和NaCl溶液中，过滤，控制温度在60℃左右，向滤液中滴加的溶液，控制pH在2~2.5，搅拌、趁热过滤，将用乙醇洗净所得的固体置于真空干燥箱中干燥（或其他合理答案，3分）17．（1）（2分）；阶段①（1分）（2）①（2分）；Z</w<x15．将26.3g样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．已知：l→n时失掉全部的结晶水．下列说法错误的是a．b．固体m的化学式为c．生成固体p时，样品的失重率约为71.5%d．固体q的化学式为nio二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（14分）氯化亚铜（cucl）是一种白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中易水解氧化，常用作有机合成工业中的催化剂．工业上利用硫化铜精矿生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示．,（1）“氧化酸浸”时能提高浸取率的措施有______．（任写两点）（2）“溶解”时，被还原为，该反应的离子方程式为______________________________；中三种元素的电负性由大到小的顺序为______（填元素符号）．（3）中含有键和键，其中键由原子轨道______式重叠；“反应”时生成cucl的化学方程式为____________________________________________________________．（4）“洗涤”时应选用乙醇作洗涤剂，乙醇洗涤的作用是____________________________________．（5）已知：cucl易溶于浓度较大的体系中（），水解也可以生成cucl，温度、ph对cucl产率的影响如图所示．根据以上信息，请设计由cucl、cuo的固体混合物提纯cucl的实验方案：____________________________________（实验中须使用的试剂有饱和nacl溶液、的溶液、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱）17．（13分）减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相no—co的反应[]历程，该反应经历的ⅰ、ⅱ、ⅲ三个过渡态分别对应阶段①、阶段②、阶段③．图中显示的是反应过程中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的差值（图中标出的物质均为气态）．,（1）反应历程ⅲ的热化学方程式为__________________________________________；该反应过程中决速步为______（填“阶段①”、“阶段②”或“阶段③”）．（2）若按的投料比将no（g）与co（g）充入体积可变的恒压密闭容器中，在一定条件下发生反应，用no表示的正反应速率为，用表示的逆反应速率为（、表示速率常数且只与温度有关），no（g）的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．①压强、、由大到小的顺序是______，x、y、z三点的压强平衡常数由小到大的顺序是______．②℃、压强为时，向vl容器中充入2.0molno（g）和2.0molco（g）发生上述反应，5min后反应达到平衡（x点），该温度下的浓度平衡常数______（不写单位，下同），______，m点的______．18．（14分）可用于治疗缺铁性贫血．某研究性学习小组同学欲通过与,反应制取，部分实验装置如图所示（部分夹持仪器略去）．（1）b装置中盛放碳酸氢铵溶液的仪器名称为______．检验久置的溶液是否变质的常用试剂的化学式为______．（2）检查a装置气密性的方法是__________________________________________．实验中需先排尽空气再引发b装置中的反应，原因是____________________________________．（3）__________________，制取反应的离子方程式为____________________________________，反应过程中需控制温度在50℃左右，原因是____________________________________．（4）在空气中易被氧化为feooh，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．（5）反应结束后，对b装置中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体．若过滤时间较长，则表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因：____________________________________．19．（14分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和（指的排放总量和减少总量相当），这对于改善环境、实现绿色发展至关重要．某科研小组探究转化为甲醛等其他物质的途径，其中涉及以下两步反应：i．；ii．．研究发现，反应i在co氧化物负载的mn氧化物纳米粒子催化剂的作用下具有高活性，另外含mg、fe、cu等元素的催化剂在捕捉回收中也有很高的催化作用．（1）mn元素基态原子的价层电子排布式为______，fe元素在元素周期表中位于第四周期第______族．（2）mg元素的第一电离能高于al元素的，原因是________________________________________________．,（3）反应ii中，hcho分子中c原子采用的杂化方式为______；下列关于的说法错误的是______（填标号）．a．含键b．含键c．含极性共价键d．含非极性共价键e．分子的空间结构为直线形（4）反应i和反应ii所涉及的4种含氢化合物中，沸点从高到低的顺序为______（填化学），原因是________________________________________________________________________．（5）铜单质的晶胞结构如图所示，铜原子位于正方体的顶点和面心．已知铜原子的半径为d，铜单质的摩尔质量为m，表示阿伏加德罗常数的值．则铜原子的配位数为______，铜晶体的密度为______（填含m、、d的表达式）．,高三考试化学试卷参考答案1．c2．b3．b4．c5．d6．a7．c8．b9，d10．b11．a12．b13．c14．a15．d16．（1）粉碎矿石、搅拌（或适当增大双氧水的浓度等，2分）（2）（2分）；o>