江西省抚州市三校2022-2023学年高二化学上学期第二次联考试卷（PDF版含答案）

崇仁一中、广昌一中、金溪一中高二第二次月考联考化学试题考试时间：75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：无一、单选题(共30分)1．根据国际形势，我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO2的排放总虽通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的CO2排放量，实现CO2的“零排放”。科学家提出有关甲醇CH3OH的碳循环如图所示。下列说法错误的是A．图中能量转化方式只有2种B．CO2属于无机化合物，CH3OH属于有机化合物C．0.1molCH3OH中含有0.1molO—H键D．利用CO2合成CH3OH燃料能促进“碳中和”2．常温下，下列各混合体系中离子能大量存在的是A．碱性溶液中：Al3+、Fe3+、SO2−、ClO−44B．加入铝粉生成H的溶液中：Na+、HCO−、NO−、NH+2334C．无色溶液中：K+、SO2−、CrO2−、Na+427D．�w=1×10−13mol⋅L−1的溶液中：NH+、Ca2+、Cl−、NO−�H+43平3．三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3g⇌SiH2Cl2g+SiCl4g，在50℃和70℃时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．a点时，v正SiHCl3>2v逆SiCl4C．反应速率大小：va<vbD．增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间4．下列实验装置(夹持装置已略去)选择正确且能达到相应实验目的的是A．图A是电解精炼铜B．图B是测定中和反应反应热C．图C是实现化学能转化为电能D．图D是测定食醋浓度试卷第1页，共6页 5．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论MnO2降低了反应所需的活A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率化能向5mL0.005mol⋅L−1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol⋅L−1KSCN溶增大生成物浓度，平衡向逆B液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol⋅L−1KCl溶液，溶液颜色变浅反应方向移动2NO2g⇌N2O4g，△H<0，C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深平衡向生成NO2方向移动在密闭容器中有反应：A?+�Bg⇌2Cg．达到平衡时测得cADA气体，�<1为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的二倍，测得cA为0.2mol/L6．上海交通大学仇毅翔等研究了不同催化剂催化乙烯加成制取乙烷[CHg+Hg=CHgΔ�=akJ⋅mol−1]24226的反应历程如图所示。下列说法错误的是A．a=-129.6B．该历程中最大活化能�=109.34kJ⋅mol−1正C．催化剂甲催化效果好，反应速率快D．乙烯制乙烷反应的原子利用率是100%7．工业上利用CO和H2制CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，实验测得在两种不同压强下，COCO转化的物质的量的平衡转化率a(CO)=与温度(T)的关系如图所示，查CO起始的物质的量阅资料得：相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比，下列说法正确的是A．反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的ΔH>0B．图中曲线X所对应的压强大于曲线Y所对应的压强C．T1℃，c(H2)=2c(CO)=2mol⋅L−1时，平衡常数K>10起始起始D．图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高CO转化率8．下列实验方案不能达到相应目的的是目的A．验证Fe是否被氧化B．研究浓度对FeCl3水解平衡的影响实验方案试卷第2页，共6页 C．比较CH3COOH和H3BO3(硼酸，一元弱酸)酸性的强目的D．比较AgCl和AgI溶解度的大小弱实验方案9．常温下，用0.1mol⋅L−1的KOH溶液滴定20mL0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示(滴定过程中的温度变化忽略不计)。下列说法正确的是cCH3COOHA．整个滴定过程中：保持不变cCH3COO-⋅cH+B．点②所示溶液中：cK+=cCH3COO-+cCH3COOHC．点③所示溶液中：cCH3COO->cK+>cOH->cH+D．点①所示溶液中：cK+>cCH3COO->cCH3COOH>cH+>cOH-10．室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积(室温)2.8×10−9，下列说法中不正确的是A．�的数值为2×10−5B．�点时有CaCO3生成C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点D．b点与d点对应的溶度积相等二、多选题(共16分，每小题4分，每题只有1-2个符合题意的正确答案)11．锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是A．放电过程中，a电极的电极反应式为2+-+2H2O+Mn-2e=MnO2+4H--B．放电过程中，转移0.4mole时，b电极消耗0.8molOHC．充电过程中，b电极接外接电源的正极2+-D．充电过程中，b电极反应为：Zn+2e=Zn12．电离平衡常数有重要的功能，下列推测不．合．理．的是化学式H2CO3HCNHF-7Ka1=4.5×10-10-4电离平衡常数(K)6.2×106.8×10-11Ka2=4.7×10+−A．电离出H的能力：HF>H2CO3>HCN>HCO3B．相同物质的量浓度溶液的pH：NaF<NaCN<Na2CO3C．HCN和HF均能与Na2CO3溶液发生反应D．CO通入NaCN溶液中：CO+2CN−+HO=2HCN+CO2-2223试卷第3页，共6页 13．下列实验操作、现象和结论(或目标)不正确的是选项操作现象结论中和热测定实验中，为使盐酸与NaOH溶液混合均匀，应用最高温度为终A温度计逐渐升温温度计小心搅拌止温度Cl-能加速破坏两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL前者无明显现象，B铝片表面的氧等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液后者铝片发生溶解化膜向2支盛有5mL0.1mol/LH2SO4溶液的试管中分别加入40℃下出现浑浊温度越高反应C5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别放入20℃，40℃的水浴的时间短速率越快中，并开始计时醋酸pH值小于次醋酸强于次氯D用pH试纸测浓度均为0.1mol/L的醋酸和次氯酸溶液氯酸酸14．常温下，取10mL浓度均为1.0mol⋅L−1的CH3NH2溶液和NH2OH溶液，分别加水稀释，稀释过程中pOHpOH=−lg�OH−随溶液体积的对数值的变化曲线如图所示。已知：CHNH+HO⇌CHNH++OH-K322331NHOH+HO⇌NHOH++OH-K2232下列说法错误的是A．K1>K2B．常温下，等物质的量浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl溶液，前者的pH小C．用相同浓度的盐酸分别中和a和b点对应的溶液，所需盐酸体积相同D．常温下，浓度均为0.1mol⋅L−1的NH3OHCl与NH2OH的混合液显碱性三、非选择题(共54分)15．（15分）氯化钴(CoCl2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。(1)某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由该矿石制CoCl2∙6H2O固体的方法如图(部分分离操作省略)：2+资料：Mn生成Mn(OH)2，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2。①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_______(写出一条即可)。+2+②CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H、Mn和_______。③调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2是_______。2+2+④溶液2中含有Co和Mn。-152+-5-12+i.已知：25℃时KspCo(OH)2≈1×10，当c(Co)≤1×10mol∙L时可认为Co完全沉淀。若向溶液22+中加入碱溶液，常温下，当pH=_______时Co完全沉淀。2+2+由此可知，通过调节pH无法将Mn和Co完全分离。ii.溶液2中加入氨水和H2O2溶液，发生的反应为：________________。(完成离子方程式)____Mn2++____HO+____NH⋅HO=____+____NH++____22324(2)可用如下方法测定产品中CoCl2∙6H2O的质量分数(其他杂质不干扰测定)：资料：iii.MCoCl2⋅6H2O=238g⋅mol-1试卷第4页，共6页 2+-2−2+iv.Co与SCN反应生成蓝色的CoSCN4；Co与EDTA以物质的量比1:1反应，得到红色溶液；后者的反应限度大于前者。-1取mg产品溶于水，向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂。再用cmol∙LEDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为VmL。滴定终点时的现象是_____，产品中CoCl2∙6H2O的质量分数为_____(结果用m、v、c表示)。16．（10分）弱电解质的研究是重要课题。(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是_______。A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO-3B．A点，溶液中HCO和HCO-浓度相同233-2-+-C．当c(HCO3)=c(CO3)时，c(H)>c(OH)②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_______。(2)H2CO3以及其它部分弱酸的电离平衡常数如下表。弱酸H2SH2CO3HClOCH3COOH﹣7﹣7电离平衡常数K1=1.3×10K1=4.4×10﹣8-5﹣15﹣11K=3.0×10Ka=1.8x10(25℃)K2=7.1×10K2=4.7×10按要求回答下列问题：①H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：_______。③取等体积等pH的醋酸和次氯酸两种溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_______V2(填“>”、“<”或“=”)。17．（14分）应用电化学原理，回答下列问题。(1)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装含琼脂的饱和KNO3溶液)中离子移动的方向：_______离子移向硫酸锌溶液。(2)乙中正极反应式为_______；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。(3)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池_______极相连接。(4)海水中锂元素储量非常丰富，锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：LiFePO4试卷第5页，共6页 LiFePO4FePO4该电池电解质为传导Li+的固体材料。放电时FePO电极是电池的_______4极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。现连接如图装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。ⅱ.随后向U形管左侧逐渐加入浓Fe2SO43溶液，发现电流表指针的变化依次为偏移减小→回到零点→逆向偏移。①实验ⅰ中银作_______极。②综合实验i、ii的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是_______。18．（15分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：I.COg+2Hg⇌CHOHgΔ�=−129.0kJ⋅mol−1231II.COg+Hg⇌COg+HOgΔ�=+41kJ⋅mol−12222III.CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2OgΔ�3回答下列问题：(1)Δ�3=_______。(2)将2.0molCO2和3.0molH2通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应II，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。①100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H2表示该反应的平均反应速率为_______。②100℃时，反应II的平衡常数K=_______。③下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有_______(填标号)。A．CO的含量保持不变B．容器中�CO2=�COC．容器中混合气体的密度保持不变D．�正H2=�逆H2O(3)利用天然气制取合成气的原理CO2g+CH4g⇌2COg+2H2g，在密闭容器中通入物质的量浓度均为1mol⋅L−1的CH与CO，在一定条件下发生反应，测得CH的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，424则压强�1_______�2(填“大于”或“小于”)；压强为�2时，在Y点：�正_______�逆(填“大于”“小于”或“等于”)。为了提高该反应中CH4的转化率，除温度、压强外还可以采取的措施是_______。试卷第6页，共6页 高二联考化学参考答案1．A2．D3．B4．C5．B6．C7．C8．D9．A10．C11．B12．D13．AD14．BD15．（15分，除标注外其余2分每空）2+3+(1)粉碎、加热Co、FeFe(OH)39(2)1Mn2++1HO+2NH⋅HO=MnO+2NH++2HO2232242238cV(2)滴入最后半滴EDTA后，溶液由蓝(紫)色变为红色，且半分钟内不变色×100%（3分）1000m-﹣2-16．（10分，2分每空）(1)BCHCO3+OH=CO3+H2O﹣-(2)H2CO3>H2S>HClOClO+CO2+H2O=HCO3+HClO<17．（13分，除标注外其余2分每空）(1)NO−3(2)O+4e−+2HO=4OH−CH−8e−+10OH−=CO2−+7HO22432(3)负（1分）(4)正（2分）FePO4+e−+Li+=LiFePO4(5)正（2分）Fe2++Ag+⇌Fe3++Ag18．（16分，除标注外其余2分每空）(1)-88kJ⋅mol−1（3分）(2)0.1mol⋅L−1⋅min−13（3分）AD(3)小于大于增大CO2的浓度或移走生成物等