山东省枣庄滕州市重点中学2022-2023学年高一化学上学期12月线上考试试卷（Word版含答案）

滕州市重点中学2022-2023学年高一上学期12月线上考试化学一．单选题(每题2分，共20分)1.以下是一些常用的危险品消防安全标志。装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是A.B.C.D.2.如图所示，若关闭阀门I，打开阀门II，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门II，打开阀门I，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③饱和氢氧化钠溶液A.①②B.①③C.②③D.①②③3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.71gCl2与足量铁粉反应转移的电子数为3NA1C.1L1molLNa2SO4溶液中含有的钠离子数为2NAD.2molSO2与足量O2反应生成SO3的分子数为2NA4.硒Se单质及化合物与硫单质及化合物性质类似，则下列说法中错误的是A.H2Se有毒，能在空气中燃烧B.H2Se通入SeO2溶液中，无明显现象C.SeO2可被NaOH溶液吸收D.SeO2既有氧化性，又有还原性5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaHCO澄清石灰水3(s)——Na2CO3(s)————NaOH(aq)B.CaClCO2煅烧2(aq)——CaCO3(s)———CaO(s)C.Cu(s)—盐酸NaOq—)Cu(OH)——CuCl2(aq)——2(s)D.Al2O3(s)—盐酸——AlCl3(aq)—过量—NaOH(a——q—)Al(OH)3(s)6.X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W，则X和Y的反应不可能是A.盐和盐的反应B.酸与碱的反应C.碱性氧化物和水的反应D.酸性氧化物和碱的反应7.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中铁、铜都无C.烧杯中铜、铁都有D.烧杯中有铁无铜8.将碳和浓H2SO4反应产生的气体X通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中(如图)，有白色沉淀产生，下列说法正确的是A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3和BaSO3的混合物2B.洗气瓶中发生的离子反应可能为：SOHOBaBaSO2H223C.Y处逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明反应产生了CO2D.若将BaCl2溶液改为煮沸后冷却的BaNO32溶液，仍会有白色沉淀产生2-9.已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO4+2H--2O=MnO4+MnO2↓+4OH。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲制备Cl2B.用装置乙除去Cl2中的HClC.用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4D.用装置丁分离出溶液中的MnO210.已知X、Y、Z、M均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。则下列推断错误的是A.若X为NH3，则M可能为O2B.若X为H2S，则Y可能为SC.若M为HCl，则X可能为Na2CO3D.若M为Cl2，则X可 能为Fe二．不定性选择题(1-2个选项正确，每题3分，共24分，漏选1分，错选0分)11.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……“。从化学角度 考虑文中未涉及的操作方法是()A.溶解B.渗析C.过滤D.蒸馏12.甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断其中所含的相同元素可能是A.钠B.碳C.铁D.钙13.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2)为原料制备高纯氧化镁的流程如下图。下列说法错误的是A.MgCO2-+3与稀硫酸反应的离子方程式为CO3+2H=CO2↑+H2OB.滤渣1的成分是SiO2，滤渣2的成分是Fe(OH)3C.加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.实验室灼烧时使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等14.体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是Vwρ1000wρMA.m=gB.c=mol/LC.c=cMmol/LD.w=%100MVw1000ρ15.根据提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是选项实验目的仪器试剂配制100mL一定物质100mL容量瓶、烧杯、胶头A浓硫酸、蒸馏水的量浓度的稀硫酸滴管、量筒酒精灯、坩埚、三脚架、B探究金属钠与O2的反应镊子、小刀、玻璃片、滤金属钠纸、火柴 检验某补铁口服液中某补铁口服液、H2SO4溶液、NaOH溶液、C试管、胶头滴管铁元素的价态氯水、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液探究SO2水溶液的氧SO2水溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、D试管、胶头滴管化性、还原性稀硫酸、NaOH溶液16.某无色水样中只含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、COSOCl-中的若干种离子，取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法错误的是2-2-A.水样中c(CO3)：c(SO4)=2：1B.水样中一定存在K+，且c(K+)=0.6mol·L-1C.水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+D.bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的体积为40mL17.亚氯酸钠(NaClO2)主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以NaClO3为原料制备NaClO2粗产品的工艺流程如下。已知：纯ClO2气体易分解爆炸；NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为NaClO2和NaCl。下列说法正确的是A.发生器中鼓入空气的目的是氧化SO2B.母液的主要成分是Na2SO4C.气体a的主要成分是N2、O2、ClO2D.每生产1molNaClO2至少需要通入0.5molSO218.向六支盛有同体积同浓度FeI2溶液的试管中分别滴加相应的稀硝酸，后续实验操作及现象如下，以下相关说法不正确的是 HNO3用量少量稀硝酸nHNO3:nFeI2=4:1足量稀硝酸分组试管1试管2试管3试管4试管5试管6操作加淀粉溶液加KSCN溶液加淀粉溶液加KSCN溶液加淀粉溶液加KSCN溶液现象变蓝未变红变蓝变红变蓝未变红3A.氧化性：HNOIFe32B.向FeNO32溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量稀盐酸，溶液变红3C.由上述实验可知：当时，Fe2一定不参与反应D.试管6中溶液红色褪去的原因可能是稀硝酸氧化了SCN三．填空题(共56分)19.中药常采用硫磺熏蒸法以达到防霉防虫等目的。我国规定党参等中药SO2残留量不得超过400mg·kg-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：①SO2残留量是指残留硫的总量，以SO2计；②中药中残留的SO2已大部分转化为SO(1)将200g所售党参研碎，用500mL0.01mol·L-1NaOH溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。①配制500mL0.01mol·L-1NaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶、___________；②用NaOH溶液浸泡的目的是___________(用化学方程式表示)。(2)甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中SO2残留量：判断BaCl2溶液已过量的操作为___________；判断沉淀是否洗净所选用的试剂为___________；党参中SO2残留量的表达式为___________mg·kg-1(用含m的式子表示)。(3)乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定(整个过程无气体放出)，列式计算并判断该党参是否符合国家标准___________。 20.某实验小组为验证NO2与水反应的产物与课本方程式中的产物是否一致，设计如下装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。实验步骤如下：步骤I：打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入一段时间N2，关闭K1﹔步骤II：打开K2，加入足量浓硝酸，同时打开pH传感器和c(NO)传感器，记录数据如下：[pH越小表示c(H+)越大]步骤III：5min后，打开K4，用注射器将少量空气注入三颈烧瓶，关闭K4。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_______。(2)“步骤I”中“通入一段时间N2”的目的是_______。(3)“步骤II”中“打开K2，加入足量浓硝酸”时，可观察到：圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，同时烧瓶上方有_______色气体产生；片刻后，三颈烧瓶内的导管口有气泡冒出。(4)“步骤III”中“用注射器将少量空气注入三颈烧瓶”的目的是检验_______(填化学式)。(5)根据“步骤II”的数据采集和“步骤III”的实验现象，得到NO2与水反应的离子方程式为_______。(6)有同学认为该实验不严谨，传感器所记录的数据结果也可能是因为_______造成的。21.当前，提高空气质量成为日益关注的环境问题。 (1)上图为烟台某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为___________；安装汽车尾气催化转化器可将CO和NO2转化为两种无污染的气体，反应的化学方程式为___________。(2)硝酸工业废气中有氮氧化物(NOx)，利用石灰乳净化废气，同时能获得应用广泛的Ca(NO2)2，工艺流程如下：滤渣可循环利用，其主要成分为___________(填化学式)；该工艺需控制NO2和NO物质的量之比接近1：1，“吸收”过程反应的化学方程式为___________；若n(NO2)：n(NO)>1：1，则产品中可能混有杂质___________(填化学式)。(3)燃煤烟气中含有SO2和NOx，用NaClO2溶液吸收可同时实现烟气脱硫、脱硝。某时刻测得溶液中各离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计)：离子Na+SO2-NO-H+Cl-43浓度/(mol·L-1)5.5×10-38.5×10-4m2.0×10-43.4×10-3NO和NaClO2溶液反应的离子方程式为___________；表中m=___________。22.硫酸亚铁铵[NH42FeSO42xH2O]俗称摩尔盐。利用某金属废渣(主要成分Fe2O3、CuO)和气体X制备摩尔盐的实验流程如下：已知：FeS难溶于水，易溶于强酸；CuS难溶于水，也难溶于酸回答下列问题：(1)金属废渣与稀硫酸反应的离子方程式为___________；操作Ⅰ的名称为___________。(2)步骤2通H2S至饱和的目的是________(写出两条即可)，滤渣②的主要成分为_________(化学式)。(3)气体X是一种常见的大气污染物之一，其化学式为__________，溶液Y溶质为___________(化学式)，气体Z最佳选择是___________(化学式)。(4)步骤5中反应可以生成NH42FeSO42的原理是___________。 23.“价一类”二维图是研究物质性质的重要手段，下图是某常见元素的“价—类”二维图，已知Y中加入NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题：(1)实验室制取X的化学方程式为_______，其对应的制备装置为_______。A．B．C．(2)下列试剂能用于干燥X的是___________。A.无水氯化钙B.碱石灰C.氢氧化钠固体D.浓硫酸(3)X→W反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(4)利用如图装置探究不同浓度的N溶液与金属反应的还原产物。实验一：若N浓度为12.0molL1时，其还原产物主要是M，则装置B中发生反应的化学方程式为_____。实验二：若N浓度为6.0molL1时，其还原产物主要是W，则实验中能证明还原产物主要是W的现象是 _______。1实验三：若N浓度为0.5molL时，过量锌粉与N反应产生H2，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的2红色石蕊试纸变蓝。则装置A中发生反应的离子方程式有：①Zn2HZnH个；2②______。