山东省青岛市第二中学2022-2023学年高一化学上学期1月期末试卷（Word版带答案）

2022-2023第一学期期末测试高一化学一、选择题；本题共20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法错误的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D．“陶成雅器”的主要原料是黏土2．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关方程式与所述事实相符合的是A．电解熔融MgCl2制取Mg：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑B．实验室制氨气：N2+3H22NH3C．工业制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3．碳元素能形成多种氧化物，如CO．CO2．C2O．C2O3，其中C2O．C2O3能燃烧生成CO2，C2O3能与H2O反应生成二元酸(H2C2O4)，下列反应的化学方程式肯定错误的是(    )A．H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2↑B．C2O3+CaO=CaC2O4C．C2O+3CuO=3Cu+2CO2D．C2O3+NaOH=NaC2O4+H2O4．设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A．6.02×1023个H2CO3分子在水中可电离生成2NA个H+B．在0℃、101kPa时，22.4L氦气中含有2NA个氦原子C．62gNa2O中含有的离子总数为3NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：45．下列物质中，不能与金属钠反应的是A．氯气B．水C．CuSO4溶液D．石蜡6．A、X、Y、Z是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的没有标注)，其中A、X、Y、Z均含有同一种元素。下列有关叙述错误的是公众号高中试卷资料下载 A．若A为碳单质，则Z为碳酸B．若A为，Z为硫酸，则X可与A反应生成单质SC．若A为非金属单质或非金属氢化物，则Z不一定能与金属铜反应生成YD．若反应①②③都是氧化还原反应，则A、X、Y、Z中含有的同一种元素一定呈现四种化合价7．下列说法正确的是A．只用蒸馏水就可以清洗掉式管内壁附着的硫B．常温下，冷的浓硝酸可以用铝质容器盛装C．新制的氯水应保存在无色带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．过滤时，为快过滤速度，应在漏斗内用玻璃棒不断搅拌8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．B．1L0.1mo/L的KClO3溶液中所含数为0.1NAC．1L溶液完全转化可制得0.5NA个胶粒D．等物质的量的NO和CO气体，所含原子数目均为2NA9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣B．c（H+）＝10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．c（Fe2+）＝1mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣10．下列离子方程式正确的是A．向溶液中滴加适量的溶液恰好使沉淀完全：B．过量与溶液反应：C．醋酸滴在石灰石上：D．铁和稀硫酸反应：11．下列实验能达到预期目的是A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中-定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液有Fe2+D．配制一定物质的量的浓度溶液定容时，用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面恰好与刻线相切。12．下列物质去除杂质所选试剂和反应方程式均正确的是物质(杂质)除杂试剂反应方程式ACu(OH)2[Al(OH)3]足量NaOH溶液Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OBMgCl2(FeCl3)过量MgO2Fe3++MgO+3H2O=2Fe(OH)3+Mg2+CCO2(SO2)足量NaOH溶液SO2+2OH-=SO+H2ODCH3CH3(CH2=CH2)足量溴水CH2=CH2+4Br2→CBr2=CBr2+4HBrA．AB．BC．CD．D13．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列叙述不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)A．向该消毒液中滴入少量FeSO4溶液，会生成红褐色沉淀B．该消毒液的pH约为12的原因：ClO-+H2O⇌HClO+OH-C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-14．具有热胀冷缩的特性，精密测量仪器中掺杂来抵消仪器的热胀冷缩。通入酸化的溶液，过滤，得到沉淀，已知在有水存在时能被氧气等氧化剂所氧化，生成。装置如图所示： 下列对实验的分析正确的是A．装置A中的反应为B．装置B中盛放饱和硫化钠溶液用于除去C．装置C恒压滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替D．洗涤生成的沉淀的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水。15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，8gO2含有的电子数目为4NAB．1mol过氧化钠中含有的阴离子数目为2NAC．6.4g金属铜与11mL18.4mo1·L-1的浓硫酸反应转移电子数目为0.2NAD．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA16．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是A．利用过滤的方法，无法将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散系的分散质相同C．X、Z中分散系均能产生丁达尔效应D．Y中反应的离子方程式为17．下列化学反应的离子方程式正确的是A．少量二氧化硫通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2OB．用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C．Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD．向FeCl3溶液中加入足量的铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+18．工业用铜矿石(主要成分为CuS、CuO)制取胆矾的主要流程如图所示。下列说法错误的是A．气体X为SO2B．操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C．流程中的反应有涉及氧化还原反应D ．用流程中的硫酸浸出铜渣，不需补充硫酸19．某混合溶液中含种离子，物质的量浓度如下表，则的物质的量浓度以及离子符号可能为(已知具有强氧化性)所含离子物质的量浓度？A．B．C．D．20．向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）编号123m(混合物）/g4.67.27.9V(CO2）(标准状况）/L1.121.681.68下列分析推理正确的是A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1二、填空题:40分21．有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤二氧化碳⑥KNO3溶液⑦水⑧碳酸氢钠固体填空回答（填序号）：（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是；22．NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：___NaNO2+___HI  ═___NO↑+___I2+___NaI  +___H2O.（1）配平上述化学方程式_______________。（2）上述反应中氧化剂是____________；若有1mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_____________（3）根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl.，可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋。进行试验，下列选项合适的是：_____________(填字母).A．③⑤         B．①②④            C．①②⑤              D．①②③⑤（4）某厂废液中,含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成污染,采用.NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的离子方程式为：______________________。（5）请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+___________________________________________________________________.若反应过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为_____________L.23．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答下列问题：(1)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________。(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。(3)此实验中尾气可用______(填字母)吸收处理。a．水        b．浓硫酸         c．NaOH溶液         d．饱和NaCl溶液 (4)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。(5)与B装置相比，采用C装置的优点为____________。24．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是___________，二者转化属于___________变化。(2)如图中属于酸性氧化物的物质是___________(用化学式表示)。(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的方程式___________；②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式___________。(4)如果有反应，，M是下列物质中的___________(填字母序号)a．    b．    c．    d．写出生成N的离子方程式为___________；Q可以是___________(用化学式表示，写出至少3类物质)。 参考答案1．C2．A3．D4．C5．D6．D7．B8．D9．B10．B11．C12．A13．B14．D15．A16．D17．A18．D19．C20．B21．（1）③⑥⑦；（2）①②⑦⑧；（3）④⑤；22．    2，4，2，1，2，2    NaNO2    NA    C    NH4＋＋NO2－=N2↑＋2H2O    10,6，4，10，3，2H2O    11.2L23．    使A中生成的Br2随空气流进入B中    Br2+SO2+2H2O===4H++2Br−+    C    3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2↑    操作简单、污染小24．(1)    同素异形体    化学(2)SO2、SO3(3)    3S+6OH-2S2-++3H2O    H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O(4)    b    Cu2++H2S=CuS↓+2H+    Cu、CuO、Cu(OH)2