山东省滕州市第一中学西校2022-2023学年高一化学上学期期末模拟试卷（PDF版带答案）

2022～2023学年度第一学期期末质量检测高一化学模拟试题试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1He4C12O16Na23P31S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64I127第I卷（选择题）一、单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）。1．化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是A．面包师用苏打发泡剂烘焙面包B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用D．依照CuCuOCu(NO3)2反应制取Cu(NO3)2符合不易产生污染的绿色化学理念2．2021年12月9日，神舟十三号航天员王亚平、翟志刚、叶光富在中国空间站展示了失重环境下的物理现象。若在太空中进行以下实验，最难完成的是A．用注射器向水球中注入气泡B．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．将泡腾片溶于水中3．下列关于钠的化合物的说法正确的是A．加热混合物可以除去NaHCO3中混有的少量Na2CO3B．等质量的Na2O2与足量的H2O、CO2反应生成等质量的O2C．相同条件下，NaHCO3比Na2CO3更易溶于水D．将3molNaHCO3和1molNa2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是NaOH和Na2CO3。4．下列关于物质工业制备原理错误的是的电解高温A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑B．工业生产铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温C．湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D．工业生产镁：MgCl2+FeFeCl2+Mg5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有①1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA③标准状况下，46g乙醇中含有NA个分子④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA⑤1molCl2通入足量的水中，最多生成1molHClO⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗标准状况下氯气的体积是33.6L⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NAA．1个B．2个C．3个D．4个第1页，共8页 6．取某品牌加碘食盐(其包装袋上的部分说明如表)配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成两份于试管中，分别进行下列实验。①加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色；②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。下列分析合理的是配料含碘量(以I计)食用方法精制盐、碘酸钾(35±15)mg/kg待食品熟后加入碘盐A．食盐中添加碘酸钾可预防人体贫血B．碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解C．①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其氧化产物均为I2-5D．一袋(200g)食盐中含I为5×10mol时，符合该包装说明7．利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是已知：酸性H2CO3>H2SiO3，且H2SiO3不溶于水。溶液甲固体乙溶液丙实验结论酸性：A浓硝酸Na2CO3Na2SiO3HNO3>H2CO3>H2SiO3B浓氨水碱石灰酚酞NH3·H2O是弱碱C浓盐酸KMnO4Na2S氧化性：KMnO4>Cl2>SD浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有漂白性8．滴加新制氯水后，下列溶液中的各组离子仍能大量存在的是+22+2A．Na、CO3、SO4B．Na、HCO3、SO4+3+-C．Ag、NH4、NO3D．Fe、Cl、NO39．如图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀。关于此实验，下列说法正确的是A．装入药品后应关闭弹簧夹，等反应完成后再打开弹簧夹B．H2的作用是排尽装置内的空气和将A中溶液压入B中C．此装置是通过H2的排出使A中压强减小，从而将B中的烧碱吸入A中产生Fe(OH)2D．在药品用量上硫酸应过量，使铁粉能充分反应完第2页，共8页 10．向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法错误的是HSOA．BC段产生的是H2B．A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和24HSO的物质的量浓度为-1C．原混合溶液中NO3的物质的量为0.5molD．原混合溶液中242.0molL11．甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如图转化关系：O2O2HO2甲乙丙丁,下列说法错误的是①②③A．甲可能是单质，也可能是化合物B．甲与丁反应可能生成盐C．反应①②一定是氧化还原反应D．反应③一定是化合反应12．如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A．A作肥料时不适合与草木灰混合施用B．可用向上排空气法收集BC．C一般用排水法收集D．D→E的反应可用于检验D13．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案向少量固体样品中滴加适量稀硫酸溶解后，再A检验FeO23中是否含有FeO滴加少量酸性高锰酸钾溶液pH将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯B检验新制氯水的酸碱性水点在试纸中部，再与标准比色卡对照第3页，共8页 CO除去2气体中混杂的少量将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液和浓CHCl气体硫酸的洗气瓶NaHCOCaCO测定3和3固体混准确称取ag样品和试管总质量，加热后冷却至DNaHCO室温，再称量总质量为bg合物中的3质量分数14．下列离子方程式书写正确的是（）2-+A．稀硫酸与BaOH2溶液反应：BaSO4HOH═BaSO4HO22+B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2HCO+Ca+2OH3═CaCO3MgCO32HO22C．向足量CaHCO32溶液中滴入少量CaOH2溶液：CaOHHCO3═CaCO3HO2D．常温下，将氯气通入水中：Cl22HO═2H2Cl+ClO15．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为A．2.25mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．0.6mol/L二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）。16.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．1.5mol/LB．2.0mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L17．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是序号装置X溶液现象Ⅰ盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化ⅡNa2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化ⅢH2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗+−A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H+OH=H2O+−B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na与OHC．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应2+−+SO2-=BaSOBa+2OH+2H+44↓+2H2OD．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同第4页，共8页 18．黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是A．0.1molFeS2完全被氧化时消耗空气约39LB．a步反应中每生成1molFeSO4，转移电子的物质的量为7molC．氧化过程会产生较多酸性废水，破坏矿区生态环境D．经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色++2+2+-219．某无色溶液X可能含有：K、Na、NH4、Mg、Ba、HCO3、Cl、SO4中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。②过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是2+2A．溶液X一定含有NH4、Mg、SO4可能含有HCO3-B．溶液X中一定没有HCO3，但不能确定是否含有Cl++C．溶液X中一定不含有Na、K，不需要通过实验确定D．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物－1－120．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg·mL，则此溶液的物质的量浓度为()Vd－11000Vd－1A.mol·LB.mol·LMV＋2240MV＋22401000VdM－1MV－1C.mol·LD.mol·LMV＋224022.4V＋0.1d第II卷（非选择题）21．（9分）A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：2(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，31另外容积为无色气体。3①写出C→D的化学方程式。②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式。第5页，共8页 (2)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。①写出工业上制取A气体的化学方程式写出实验室制取A气体的化学方程式。②写出A到B的化学方程式。③A气体遇到氯气会产生白烟，氯碱工业中经常用此检验氯气管道是否泄漏，已知白烟成分是氯化铵，试写出反应的方程式：。(3)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。①D的浓溶液与铜反应的化学方程式为，若反应放出1.12L气体(标准状况下)，则被还原的D物质的量为___________mol。②将B与一种黄绿色气体一起通入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_。22．（10分）抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草2＋酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca的浓度。某研究性2＋学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca的浓度。(1)实验室需要450mL0.02mol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒，还需要__________玻璃仪器才能完成配制，需用托盘天平称量KMnO4固体__________g。(2)下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是__________(填写编号，假设其他操作均正确)。A没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容B将溶液移入容量瓶过程中有少量溶液溅出C使用容量瓶配制溶液，定容时，仰视刻度线D容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液E定容时，滴加蒸馏水，不慎加多高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切2＋(3)测定血液样品中Ca的浓度：抽取血样20.0mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。①写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式______________。2＋③经过计算，血液样品中Ca的浓度为__________mol/L。23.（11分）“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：（1）排放到大气中的氮的氧化物，会造成污染。（2）化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素,某团队设计处理流程如下：第6页，共8页 +--+-过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4→NO2→NO3的转化，在碱性条件下NH4被氧气氧化成NO3的总反应离子方程式为。-过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH）实现HNO3→NO2→N2的转化，将lmolHNO3完全转化为N2，转移的电子数为。（3）磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为。②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着的简的推移，得到以下数据（pH越小，酸性越强）。时间/h开始81624324048pH5.04.8454.34.24.04.0雨水pH变化的主要原因是.（用离子方程式表示）。③某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石（FeS2）为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸吨（假设生产过程中96%SO2转化为SO3）。(4)电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：①写出FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式___。②可替代气体Z的试剂为___（填序号）A.硝酸B.酸性高锰酸钾C.过氧化氢写出该试剂反应的离子方程式:③过滤操作除铁架台（附铁圈）、烧杯、滤纸外还需要的仪器为_。2+④用实验证明滤液1中只含有Fe所用试剂为：_______。第7页，共8页 24．（11分）已知SO2可以和HClO发生氧化还原反应。某学习小组选用如下装置和药品，对H2SO3和HClO的酸性强弱进行实验探究；回答下列问题。（1）盛放盐酸的仪器名称是__________，装置A中发生的离子方程式为__________。（2）为探究H2SO3和HClO酸性强弱，各装置连接顺序为A→___→B→E→___→___（3）装置E中反应的离子方程式为____________________。（4）证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象为____________________。（5）葡萄酒常用SO2作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：一定条件，淀粉溶液――――――――――――――－1→溶液出现蓝色且30s内不褪色用0.010000mol·L标准I2溶液滴定(已知：滴定时化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液20．00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)－1为______g·L。25.（9分）质量为16.0g铜和100ml的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。+-1当铜反应完毕时，共收集到气体的体积13.44L（标准状态）；溶液中H浓度为2.00mol·L。（1）计算原硝酸溶液的物质的量浓度；（反应后溶液体积不变)（2）将收集到的气体和适量氧气充分混合后通入水中，没有气体剩余，此时溶液体积为75mL，计算：消耗标况下氧气的体积为；所得溶液的物质的量浓度（写出必要的步骤）。第8页，共8页 2022～2023学年度第一学期期末质量检测高一化学模拟答案一、单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）.1-5:ABBDD6-10:DCDBC11-15:DBACB二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）。16-20:ADABCDB21．（9分,每空1分）(1)3NO+2+2+H2O＝2HNO3+NO3Cu+8H+2NO3＝3Cu+2NO↑+4H2O催化剂Δ(2)N2+3H22NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O高温高压催化剂4NH3+5O24NO+6H2O8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2ΔΔ(3)2H2SO4(浓)+CuSO2↑+2H2O+CuSO40.05SO2+Cl2+2H2O+BaCl2＝BaSO4↓+4HCl22．（10分,每空2分）(1)500mL容量瓶，胶头滴管1.6-+2+(2)A(3)5HCO+2MnO+6H=2Mn+10CO+8HO0.0322442223.（11分,每空1分）(1)光化学烟雾(2)NH42OH2O2微生物NO33HO25NA(3)2SO2-+2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO22H2SO3+O2=2SO4+4H2.4t(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;C2Fe2+＋H2O2+2H+==2Fe3+＋2H2O玻璃棒、漏斗;KSCN溶液，新制氯水24（11分，除标注外每空2分）（1）分液漏斗(1分）CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2（2）CDF（3）5SO-2+2-+2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H（4）D中品红不褪色，F中出现白色沉淀(5)0.12825.（9分）-1（1）13.0mol·L（2分）-1（2）2.80L（2分）8.00mol·L（5分，其中过程占3分，结果1分，单位1分）