浙江省缙云中学等四校2022-2023学年高一化学上学期12月联考试题（PDF版带答案）

化学学科试题卷考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列仪器不能用于加热的是．．A．B．C．D．2．下列物质的水溶液能导电，但该物质既不是电解质，也不是非电解质的是A．二氧化碳B．冰醋酸C．氧化钙D．漂白粉3．下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的A．护目镜B．腐蚀类物质C．排风D．警示4．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物B．烧碱、纯碱、火碱都属于碱C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物5．下列化学用语表示正确的是2－A．S结构示意图：B．CS2的结构式：S－C－SC．水的分子结构模型：D．NaClO的电子式为：6．下列叙述中不正确的是A．考古研究中利用13156C和7N的测定，分析古代人类的食物结构B．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质C．俄国化学家门捷列夫将元素按照原子序数由小到大依次排列出了第一张元素周期表D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气7．用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO4＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH＋4(NH4)2SO4＋2H2O，下列说法正确的是A．O2发生氧化反应B．FeSO4作氧化剂C．反应中转移电子数目为2e-D．FeOOH既是氧化产物又是还原产物8．下列操作中正确的是A．用水扑灭金属Na、K的燃烧B．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净高一化学试题卷第1页共6页 C．丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液D．若不慎将酸沾到皮肤上，然后用3%-5%的NaOH溶液冲洗9．下列关于材料的说法不正确的是．．．A．钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能B．储氢合金是一类通过物理方法吸附H2的新型合金材料C．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大D．硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理性材料10．关于14NH+3D叙述正确的是A．由两种核素构成B．质子数小于电子数C．与14NH+4互为同位素D．1mol该离子中含8NA个中子11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A．NaCl(Na2CO3)：加适量的盐酸溶液B．FeCl3溶液(FeCl2)：加入足量的铁粉C．CO2(CO)：用点燃的方法除去D．Cl2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶12．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA－－B．标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl和ClO离子总数为0.2NAC．50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA－D．0.1mol/LBa(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA13．下列离子方程式不正确的是．．．+=Ca2++COA．石灰石与高氯酸反应：CaCO3+2H2↑+H2O++3B．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)+=+3HFe3HO32-2+-C．少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：OH+Ca+HCO3=CaCO3↓+H2O+2-D．向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2：2Na+CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓14．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使Cl-完全沉淀。则该混合溶液中K+浓度为A．0.1(b-2a)mol/LB．10(2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/LD．10(b-2a)mol/L15．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是．．．A．a的形成过程：B．a→b→c→d转化均为氧化反应C．c是一种新的自来水消毒剂D．d不稳定，容易分解16．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是高一化学试题卷第2页共6页 A．图1鉴别纯碱与小苏打B．图2证明Na2O2与水反应放热C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应D．图4探究钠与Cl2反应17．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是＋＋－2－A．0.1mol/LNaClO溶液：H、K、I、SO4B．0.1mol/LH＋3+－-2SO4溶液：Na、Fe、Cl、SCN＋2＋－2－C．0.1mol/LNaOH溶液：Na、Ca、NO3、CO3＋＋2－－D．0.1mol/LK2CO3溶液：Na、NH4、SO4、HCO318．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质C．由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关D．YZ段导电能力不断增大，主要由于Ba(OH)2电离出的离子导电19．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是A．原子半径比较：Z>Y>X>MB．元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>XC．由Y、Z、M三种元素可形成离子化合物D．M2Z分子间不存在氢键20．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是．．．选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质D的沸点逐渐降低的沸点也逐渐降低21．Na2Sx（多硫化钠）在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应消耗Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：25，则x值是A．2B．4C．6D．822．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论3＋AKI和FeCl3溶液混合后滴加淀粉溶液溶液变蓝氧化性：Fe＞I2B分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解C向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液无明显变化AlCl3与NaOH不反应D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应高一化学试题卷第3页共6页 23．将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是A．产生H2的物质的量为2.5molB．溶液中的溶质只有NaAlO282C．金属未完全溶解D．NaAlO2的质量分数是100＋46＋27×100%24．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+-2+2+4、Cl、Ca、Ba、CO2-2-+-3、SO4，现每次取100mL进行实验。(已知NH4与OH在溶液中可发生下列反应：++OH-=NHNH43↑+H2O)(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状况下)。(3)第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。根据以上实验，以下推测正确的是①K+一定存在；②100mL里面含有0.01molCO2-3；③c(K+)≥0.2mol/L；④Ba2+一定不存在，Ca2+可能存在；⑤SO2-4离子浓度为0.1mol/LA．①②③B．①③⑤C．①②④D．②③⑤25．向2LH2SO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量和烧杯中固体的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是++2A．oa段的离子方程式为Fe2H+=+↑FeH2B．原溶液中c(CuSO4)：c(Fe2(SO4)3)=7：1C．烧杯中最后固体只有铜D．溶液中还有部分CuSO4剩余二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26．（1）34号元素在元素周期表中的位置，结合元素周期律，下列有关该元素性质预测正确的是；A．常温下该元素能与氢气剧烈反应B．该元素化合价可能存在+7价C．该元素单质常温下为固体D．该元素的简单阴离子具有强还原性（2）8号、11号、12号元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）；其中11号、12号元素的最高价氧化物的水化物碱性更强的是（用化学式表示）。27．A、B、C为中学化学常见单质，其中只有一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E在常温下为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。高一化学试题卷第4页共6页 （1）写出E的化学式、X的电子式；（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是(填编号)；（3）反应⑦的化学方程式为，并用单线桥表示该反应的电子转移方向和数目；（4）欲除去D溶液中混有的少量G的方法为。28．实验室中需要480mL0.5mol/LNa2CO3溶液。（1）实验过程中除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的必要仪器为；（2）实验时需要称量Na2CO3·10H2O的质量为_________g；（3）将步骤③的后续操作补充完整并完成下列操作步骤的正确顺序(填序号)；①将称量好的碳酸钠晶体置于烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；②把烧杯中的溶液小心转移至容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤的液体小心注入容量瓶，并轻轻振荡；⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。（4）下列操作可能导致所配制溶液浓度偏低的是________(填字母)。A．移液前容量瓶中有少量蒸馏水B．定容时加水多了，用滴管吸出C．定容时仰视刻度线D．所用碳酸钠晶体已在干燥空气中久置29．铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。Ⅰ．制备FeCl3晶体(实验装置如图所示)已知：FeCl3晶体易升华，且能吸收空气里的水分而潮解（1）装置A中发生反应的离子化学方程式为；（2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是；（3）F中所加碱石灰的作用是；II．制备白色Fe(OH)2固体(实验装置如图所示)高一化学试题卷第5页共6页 （4）开始实验时，止水夹处于(填“打开或关闭”)状态；（5）在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备H2的作用有。a．驱赶装置内的空气b．把物质B压入II中c．保护白色Fe(OH)2不被空气氧化（6）若未排净装置中的空气，则II中出现的现象是，出现该现象的原因是(用化学方程式说明)。30．NaHCO3不稳定，受热易分解，现有2.96g未完全分解的碳酸氢钠样品，欲测定其分解率，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则（1）a、d对应的离子分别是(填离子符号)；（2）该样品中Na2CO3的质量分数为；（保留两位小数）（3）原NaHCO3的分解率为。高一化学试题卷第6页共6页 参考答案一、选择题（每题2分，共50分）题号12345678910答案DDDDACDCBD题号11121314151617181920答案AABDBADCCD题号2122232425答案DAABB二、非选择题（每空两分，共50份）26．（1）第4周期第ⅥA族CD（2）O2->Na+>Mg2+NaOH27．（1）Fe3O4（2）③⑥8e-（3）（方程式2分，单线桥2分）（4）向D溶液中加入适量H2O2（或Br2），充分反应28．（1）500mL容量瓶（2）71.5（3）①②④③⑤改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切（4）BC++2Cl-≜Mn2++Cl29．（1）MnO2+4H2↑+2H2O（2）防止FeCl3在导气管中凝华成固体堵塞装置（3）吸收过量的Cl2尾气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器导致FeCl3遇水潮解（4）打开（5）abc（6）先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3+CO2-30．（1）Na3（2）71.62%（3）80%