河北省衡水中学2022-2023学年高三化学上学期四调考试试题（Word版带解析）

河北省衡水中学2023届上学期高三年级四调考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32K39Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《博物新编》有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。”（提示：“硝”指KNO3，“磺”指硫黄）。下列有关磺强水的说法正确的是A．“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应B．磺强水是一种易挥发的强电解质C．0.01mol·L1的磺强水溶液的pH=2D．磺强水溶液中不存在分子2．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．100℃时，pH=12的NaOH溶液中，c(OH)=0.01mol·L1B．常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9C．常温下，将pH=1的稀盐酸与pH=13的AOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离程度逐渐增大，c(H)逐渐增大3．常温下，下列说法错误的是A．向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)=c(H)B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)(NH)C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1(Cl)D．0.01mol·L1NaHCO3溶液：c(H)＋c(H2CO3)=c(OH)＋c(CO)4．实验室常用酸性KMnO4溶液标定摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使MnO全部再生。下列说法错误的是A．氧化性：SO>MnO>FeB．滴定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都用酸式滴定管盛装C．过二硫酸结构如图所示，则SO含有两个四面体结构D．滴定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为1:2 5．某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟B．X与W的第一电离能：X<WC．WZ3和YZ3键角前者小于后者D．X的一种单质和化合物ZX2均可用于自来水消毒6．向100mL0.01mol·L1Ba(OH)12溶液中滴加0.1mol·LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。全科免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法错误的是A．Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应Ba+2OH+2HCO===BaCO3↓+2H2O+COC．B→C溶液中的c(OH)减小D．A、B、C三点水的电离程度：A<B<C7．t℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c2(OH)与c(A)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．当溶液中c(A)=2×1mol·L1时，有c(H)>5×1mol·L1B．该温度下，A的水解常数K11h的数量级为1C．溶液中：c(HA)＋c(H)=c(OH)D．x点溶液中：c(Na)>c(A)>c(HA)>c(H)8．某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碱式碳酸铜的流程如图。下列叙述错误的是A．“溶解”时发生了氧化还原反应B．“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜C．“滤渣”的主要成分为氢氧化铁D．“沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分 9．常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡：FeOHFeOH2FeO4H3FeO。各微粒的物质的量分数δ（X）随pOH变化如图。下列说法正确是A．Ⅲ代表HFeO的变化曲线B．a、b、c三点水的电离程度相等C．<1D.a点：c(Na)＋c(H)＋c(H3FeO)=c(OH)＋2c(FeO)＋3c(HFeO)10．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热△H=－620.9kJ·mol1。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是A．△E=306.6kJ·mol1B．三个基元反应中只有③是放热反应C．该化学反应的速率主要由反应②决定D．该过程的总反应为2CO＋2NO===N2＋2CO211．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是A．曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线B．加热可使溶液由X点变到Z点C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液D．T℃，在CdCO23(s)＋2OH(aq)Cd(OH)2(s)＋CO(aq)平衡体系中，平衡常数K=1012．常温下，向某浓度的H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与MM=c(A)lgc(HA)或lgc(A)或lg变化如图所示。下列说法错误的是c(HA)A．常温下，H12A电离平衡常数Kal为1B．a点时，c(HA)＋2c(HA)>1－11C．NaHA溶液中c(Na)>c(HA)>c(A)>c(HA)D．b点时，满足c(Na)<3c(A) 13．科学家利用多晶铜高效催化电解CO2制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是A．铂电极产生的气体是O2和CO2B．铜电极的电极反应式为2CO2＋12HCO＋12e===C2H4＋12CO＋4H2OC．通电过程中，溶液中HCO通过阴离子交换膜向左槽移动D．当电路中通过0.6mol电子时，理论上能产生标准状况下1.12LC2H414．如图所示，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A的容积是aL，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是A．反应速率：v(B)>v(A)B．A容器中X的转化率为80%C．若打开K，则A的体积变为2.6aLD．平衡时Y的体积分数：B>A15．已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1mol·L1的HF、HCN溶液中加NaOH固体（忽c(X)略温度和溶液体积变化），溶液pH随lg（X表示F或者CN）变化情况如图所示。下列说c(HX)法错误的是A．lgKa(HF)－lgKa(HCN)=6B．溶液中对应的c(X)：d点>c点C．b点溶液的pH=5.2D．e点溶液中c(Na)>c(HCN)>c(OH)>c(H) 第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（15分）氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态磷原子核外电子共有_____种空间运动状态。磷原子在成键时，使一个3s能级电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式_______。(2)已知偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、肼(N2H4)均可作运载火箭的主体燃料，其熔沸点见表。物质熔点沸点偏二甲肼－58℃63.9℃肼1.4℃113.5℃偏二甲肼中氮原子的杂化方式为________，二者熔沸点存在差异的主要原因是_________。(3)N4H只有一种化学环境的氢原子，结构如图所示。其中的大π键可表示为______（分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π）。(4)Cu2+可形成[Cu(X)2+2+2]，其中X代表CH3－NH－CH2－CH2－NH2。1mol[Cu(X)2]中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有______mol。(5)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图。111铁酸钇的化学式为______。已知1号O原子分数坐标为(,,)，2号O原子分数坐标为(,−11,−)，则3号Fe原子的分数坐标为______。已知铁酸钇的摩尔质量为Mg·mol，晶体密度为g·cm，阿伏加德罗常数的值为N3A，该晶胞的体积为____pm（列出表达式）。17．（13分）亚铁氰化钾晶体，化学式为K14[Fe(CN)6]·3H2O（M=422g·mol），俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如图所示： (1)实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为________。(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为________。(3)在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为________（填字母）。a.NaClb.Na2CO3c.K2CO3(4)转化器中发生反应的离子方程式________。(5)实验室进行步骤a的操作为________。(6)对所得样品进行纯度测定：步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。步骤2：量取25.00mL上述溶液，用2.000mol·L1酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下：10K4[Fe(CN)6]·3H2O＋122KMnO4＋299H2SO4====162KHSO4＋5Fe2(SO4)3＋122MnSO4＋60HNO3＋60CO2↑＋218H2O①通过计算确定该样品的纯度是________（保留3位有效数字）。②下列操作会使测定结果偏高的是________（填字母）。A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确C．滴定结束后，滴定管内壁附着液滴D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡18．（15分）CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物：温度15℃以下15～25.7℃26～42℃42℃以上结晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O回答下列问题：(1)仪器a的名称为_______，NaOH溶液的作用是_______。 (2)“湿法”制备CuCl2的离子方程式为____________，实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，原因是________________。(3)为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是除去其他可能存在的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，_________，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入HCl的作用是__________。(4)用“间接碘量法”测定2.0g废铜屑中铜的百分含量。取所得试样溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL，向其中加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。（涉及的反应为2Cu＋4I===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===S4O＋2I）①滴定终点的判断：当滴入最后半滴标准液，溶液恰好______（填颜色变化），且半分钟内不再发生变化。②废铜屑中铜的百分含量为__________。(5)查阅资料：Cu(HO)（蓝色）＋4C1[CuCl]（黄色）+4H242O，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量蓝色CuCl2稀溶液于试管中，________。19.（12分）反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。主反应Ⅰ．CO12(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=－270kJ·mol副反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2回答下列问题：(1)几种化学键的键能如表所示：化学键C－HH－HH－OC=O键能／(kJ·mol1)413436463a则a=______。(2)为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1molCO2和4molH2，在三种不同实验条件（见表）下进行两个反应，反应体系的总压强（p）随时间变化情况如图所示： 实验编号abc温度/KTlTlT2催化剂的比表面积/(m2·g1)80120120①T1_____T2（填“>”“=”或“<”），曲线Ⅲ对应的实验编号是________。②若在曲线Ⅱ的条件下，10min达到平衡时生成1.2molH2O，则10min内反应的平均速率v(H2O)=_____kPa·min1，反应Ⅱ的平衡常数Kp=________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(3)对于反应Ⅰ，在一定条件下存在：v(H42正2)=k1·c(H2)·c(CO2)或v逆(H2O)=k2·c(H2O)·c(CH4)，相应的速率与温度关系如图所示。反应Ⅰ的平衡常数K=_____（用含k1、k2的代数式表示）；图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是__________。 化学参考答案 一、选择题1．A【解析】根据题意，磺强水制法为KNO3受热分解生成NO2、O2，S与O2加热反应生成SO2，然后发生反应NO2+SO2NO+SO3，SO3+H2O==H2SO4，由此解答。由分析可知，“焚硝磺”时，N和S的化合价均发生了变化，A项正确；磺强水是硫酸，硫酸属于难挥发的强电解质，B项错误；0.01mol·L1的磺强水溶液中c(H)=0.02mol·L1，pH<2，C项错误；磺强水溶液中存在水分子，D项错误。2．B【解析】温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，因此100℃时水的离子积大于1×11，100℃时，pH=12的NaOH溶液中，c(H)=1×11mol·L1，则c(OH)>0.01mol·L1，A错误；CH3COONa与NaOH不发生反应，常温下，相同pH的两种溶液混合后，溶液pH仍为9，B正确；如果AOH为弱碱，则pH=13的AOH物质的量浓度大于0.1mol·L1，等体积混合后，溶质为AOH和ACl，此时溶液可能显碱性，C错误；冰醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，随着水量的增大，c(H)先增大后减小，D错误。3．C【解析】向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若加入等物质的量的NaOH，溶液呈酸性，若呈中性，则加入的NaOH应多于硫酸氢铵，但小于硫酸氢铵物质的量的2倍，溶液中存在NH和NH3·H2O，故有c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)=c(H)，A正确；CuS不溶于稀硫酸，说明CuS溶解产生的S不足以与H发生反应生成H2S气体，而FeS溶于稀硫酸，说明FeS溶解产生的S可以与H发生反应生成H2S气体，导致固体不断溶解，证明Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，B正确；向盐酸中加入氨水至中性，(NH)则c(H)=c(OH)，由电荷守恒可知，溶液中=1，C错误；NaHCO3溶液中，根(Cl)据电荷守恒c(Na)＋c(H)=2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH)，根据物料守恒c(Na)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，故c(H)＋c(H2CO3)=c(OH)＋c(CO)，D正确。4．D【解析】常用酸性KMnO4溶液标定摩尔盐，氧化性MnO>Fe，用过二硫酸钠可使MnO全部再生，氧化性SO>MnO，故氧化性SO>MnO>Fe，A正确；KMnO4溶液具有氧化性，摩尔盐溶液呈酸性，滴定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管盛装，B正确；根据过二硫酸结构图可知，中心硫原子价层电子对数为4，则SO中含有两个四面体结构，C正确；滴定过程中，根据化合价升降相等，可知2Fe～SO～2SO，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为2:1，D错误。5．C【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、Y同主族，W、Y分别形成3个、5个共价键可知，W为N元素、Y为P元素；抗癌药物中X形成2个共价键，则X为O元素；Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，则Z为Cl元素。氨与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会产生大量白烟，故A正确；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一 电离能大于相邻元素，则氧元素的第一电离能小于氮元素，故B正确；三氯化氮和三氯化磷的空间构型都为三角锥形，氮元素的电负性强于磷元素，氮原子的原子半径小于磷原子，三氯化氮中成键电子对间的斥力大于三氯化磷，所以三氯化氮键角大于三氯化磷，故C错误；臭氧和二氧化氯都有强氧化性，可用于自来水消毒，故D正确。6．B【解析】Ba(OH)2和NaHCO3在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A正确；A→B加入NaHCO3的物质的量小于Ba(OH)2的物质的量，发生的反应为Ba+2OH+HCO==BaCO3↓+H2O，故B错误；B→C加入的NaHCO3继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中c(OH)减小，故C正确；酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，A点溶液是Ba(OH)2溶液，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点Ba(OH)2反应一半，C点Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度A<B<C，故D正确。7．B【解析】由图可知，t℃时，没有加入NaA的水中c2(OH)为1×11mol2·L，蒸馏水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，都为1×1mol·L1，则水的离子积常数K1112w=1×1。由图可知，溶液中A浓度为2×1mol·L时，溶液中c(OH)为3×11mol2·L，溶液中氢氧根离子浓度为×1mol·L1，则溶液中的氢离子浓度1×11111为mol·L≈5.8×1mol·L>5×1mol·L，故A正确；NaA溶液中存在A×1的水解平衡和水的电离平衡，溶液中A浓度越大，溶液中OH与HA的浓度越接近，Ac(HA)c(OH)c(OH)1的水解常数Kh≈≈，由图可知，A浓度较大时Kh≈1×1，数量级为(A)(A)11，故B错误；NaA溶液中存在质子守恒关系c(HA)＋c(H)=c(OH)，故C正确；由图可知，x点溶液中A浓度为3×1mol·L1，溶液中氢氧根离子浓度为2×1mol·L1，由C项分析可知NaA溶液中c(HA)＋c(H)=c(OH)，溶液中HA的浓度小于氢氧根离子浓度，氢离子浓度为5×1mol·L1，则溶液中各微粒浓度的大小顺序为c(Na)>c(A)>c(HA)>c(H)，故D正确。8．D【解析】废弃的铁铜合金中加入稀硫酸和双氧水溶解，得到硫酸铁、硫酸铜的混合溶液，之后加入CuO调节pH除去Fe3+，过滤除去Fe(OH)3沉淀，加入碳酸钠沉降得到碱式碳酸铜，过滤得到产品。溶解过程中双氧水在酸性环境中可以将Fe、Cu氧化，A正确；根据分析可知，加入CuO调节pH可以除去Fe3+，所得滤液中的溶质主要为硫酸铜，B、C正确；“沉降”反应中溶液是CuSO4溶液，与Na2CO3的混合方式应该是将Na2CO3加入CuSO。溶液中，如果将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液中，将会生成氢氧化铜沉淀，影响碱式碳酸铜的生成，D错误。9．C【解析】本题考查含铁微粒分布分数图像分析，稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液pOH不断增大，OH的浓度不断减小，可知I代表FeO的变化曲线，Ⅱ代表HFeO的变化曲线，Ⅲ代表H2FeO4的变化曲线，Ⅳ代表H3FeO的变化曲线。由分析 可知，Ⅱ代表HFeO的变化曲线，故A项错误；a、b、c三点溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，对水的电离影响程度不同，故B错误；FeO＋H＋OH2OHFeO的平c(OH)∙c(HFeO)1衡常数K1=(FeO)，a点(FeO)=c(HFeO)，pOH=1.6，则K1=c(OH)=1，同理可知HFeO＋H2OH2FeO4＋OH的平衡常数K2=1，H2FeO4＋H2OH3FeO<＋OH的平衡常数K3=1，由此推出，故C正确；a点溶液中1(FeO)=c(HFeO)，溶液中存在电荷守恒c(Na)＋c(H)＋c(H3FeO)=c(OH)＋2c(FeO)＋c(HFeO)＋2c(SO)，从O到a点溶液中发生反应2Na2FeO4＋H2SO4===2NaHFeO4＋Na2SO4，溶液中c(SO)≠c(HFeO)，则a点溶液中c(Na)＋c(H)＋c(H3FeO)≠c(OH)＋2c(FeO)＋3c(HFeO)，故D项错误。10．D【解析】总反应=反应①＋反应②＋反应③，△H11＋△H2＋△H3=－620.9kJ·mol，即199.2kJ·mol1－513.5kJ·mol1＋248.3kJ·mol1－△E=－620.9kJ·mol1，△E=554.9kJ·mol1，故A错误；由图可知，三个基元反应中，反应②和反应③的反应物总能量大于生成物的总能量，均属于放热反应，故B错误；正反应活化能最大的是反应①，活化能越大反应速率越慢，整个反应由最慢的一步决定，则该化学反应的速率主要由反应①决定，故C错误；由始态和终态可知，该过程的总反应为2CO＋2NO===N2＋2CO2，故D正确。11．D【解析】pCd2+＋2pOH=－lgK2+sp[Cd(OH)2]、pCd＋pCO=－lgKsp(CaCO3)，根据斜率可知，CdCO3的沉淀溶解平衡曲线应为曲线Ⅱ，A错误。由A项分析可知，曲线I是Cd(OH)2+2的沉淀溶解平衡曲线，Cd(OH)2(s)Cd(aq)＋2OH(aq)，加热平衡正向移动，Cd2+、OH浓度均增大，而X点与Z点OH浓度相同，B错误。曲线上的点达到了沉淀溶解平衡，pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，则数值越大，离子浓度越小，Y点在曲线上方，说明离子浓度小，故为不饱和溶液，C错误。T℃，由图可知，pN=4时，CdCO2+2+13中pCd为8，即Ksp(CdCO3)=c(CO)c(Cd)=1；pN=4时，Cd(OH)2+22+12中pCd为6，即Ksp[Cd(OH)2]=c(OH)c(Cd)=1；在CdCO3(s)＋c(CO)c(CO)c(Cd)2OH(aq)Cd(OH)2(s)＋CO(aq)平衡体系中，平衡常数K===(OH)(OH)c(Cd)Ksp(CdCO3)=1，D正确。Ksp[Cd(OH)]12．A【解析】向某浓度H2A溶液中加入NaOH溶液时，由于二者发生反应，所以H2A逐渐减少，－lgc(H2A)会逐渐增大，所以图中曲线①为－lgc(H2A)与pH的变化关系；H++)会逐渐减小，但是2AH＋HA，HAH＋A，A会逐渐增大，lg(A(A)不会等于0，所以曲线②为lg(A)与pH的变化关系；曲线③则是lg与pH(HA)(H)(HA)(H)(A)的变化关系，以此解题。电离常数的表达式为1=,=，1(HA)(HA) (H)(A)=，当pH=3.05时，lg(A)与－lgc(H2A)相等，即(A)=(HA)，(HA)1(A)可得1=(1)2=1；由曲线③可知，当pH=5.3时，lg=，即(HA)11(A)=(HA)，即=1，所以1=1=1，A错误；a点时，根据电荷守恒c(Na)＋(H)=2(A)＋(HA)＋c(OH)，可得(H)c(OH)=2(A)＋(HA)c(Na)，a点时，pH=3.05，所以(H)=1，c(OH)=11，因为(HA)=(A)，所以111=2(HA)＋(HA)c(Na)，因为c(Na)>0，所以(HA)＋2(HA)>111，B正确；NaHA溶液中HA既存在电离又)，HAH＋A＋H存在水解，所以c(Na)>(HA，HA2OHA＋OH，(A)A)的大小取决于电离和水解的程度，=1==与(H，HA的水解常数11111=1<1，所以HA的水解程度小于HA的电离程度，所以(HA)<(A)，故NaHA溶液中c(Na)>(HA)>(A)>(HA)，C正确；b点时，根据电荷守恒(A)c(Na)＋(H)=2(A)＋(HA)＋c(OH)，此时pH=5.3，lg=0，即(HA)(A)=(HA)，所以c(Na)＋(H)=3(A)＋c(OH)，因为c(OH)<(H)，所以c(Na)<3(A)，D正确。13．B【解析】CO2制乙烯，碳的化合价降低，得电子，故多晶铜电极作电解池的阴极，电＋8H极反应式为14CO2＋12e2O===C2H4＋12HCO；铂电极为阳极，阴极生成的HCO经阴离子交换膜进入阳极区，因电解前后电解液浓度几乎不变，可判断其在水失去电子生成O2时反应生成了CO2，由此解答。根据分析可知，铂电极产生的气体是O2和CO2，A正确；根据分析可知，B错误；通电过程中，溶液中HCO向阳极移动，即通过阴离＋8H子交换膜向左槽移动，C正确；根据14CO2＋12e2O===C2H4＋12HCO，电路中通过0.6mol电子时理论上能产生0.05molC2H4，即标准状况下体积为1.12L，D正确。14．C【解析】A项，A恒压，反应过程中组分浓度会减小，而B恒容，故反应过程中B中反应物浓度大于A，所以v(B)>v(A)，A正确；B项，设平衡时X转化了bmol，根据三段式：X(g)＋Y(g)12Z(g)＋W(g)起始/mol1100转化/molbb2bb平衡/mol1b1b2bbmol由题意得，=1,=，所以X的转化率()=×1=%，B正确；1mol1C项，若打开K，达到新平衡时等效为A中达到的平衡，设总体积为m，则=,=L，所以A的体积应变为LL=L，C错误；D项，由于B中压强大，平衡左移，所以B中Y的体积分数大，D正确。15．B【解析】由题干信息可知，常温下HF酸性强于HCN，即Ka(HF)>Ka(HCN)，当横坐(F)(CN)标为0时，即lg=0或者lg=0，即(F)=(HF)或(CN)=(HCN)，则(HF)(HCN) (F)(H)(CN)(H)有Ka(HF)==(H)=1，Ka(HCN)==(H)=1，即I(HF)(HCN)代表HF溶液中的变化，Ⅱ代表HCN溶液中的变化，据此分析解题。由分析可知，(CN)Ka(HF)=1，Ka(HCN)=1，则lgKa(HF)lgKa(HCN)=6，A正确。d点lg<0，(HCN)即(CN)<(HCN)，由于(CN)＋(HCN)=1mol·L1，所以(CN)<0.5mol·L1；(F)1c点lg>0，即(F)>(HF)，由于(F)＋(HF)=1mol·L，所以(F)>0.5(HF)1)：c点>d点，B错误。由分析可知，Kmol·L，故溶液中对应的(Xa(HF)=1，(F)(HF)(HF)b点溶液中lg=2，则c(H)==1，故b点对应溶液的pH=5.2，C正(HF)(F)(CN)确。由图像可知，e点溶液中pH为9.2，(H)<c(OH)，此时lg=0，即(CN)=(HCN)(HCN)，根据电荷守恒可知，c(Na)＋c(H)=(CN)＋c(OH)，结合c(OH)>c(H)，则有c(Na)>(CN)>c(OH)>c(H)，故c(Na)>c(HCN)>c(OH)>c(H)，D正确。二、非选择题16．(1)9（1分）1s22s22p63s13p33d1（2分）(2)sp3（1分）肼分子间氢键数目多于偏二甲肼（2分）(3)Π（2分）(4)10（2分）11M(5)YFeO3（1分）(,,)（2分）×1（2分）【解析】(1)基态磷原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，原子核外每一个原子轨道即一种电子空间运动状态，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，所以共有9个轨道，即9种空间运动状态。磷原子在成键时，使一个3s能级电子激发进入3d能级，则激发态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p33d1。(2)偏二甲肼中的氮原子均有3个σ键和1个孤电子对，所以氮原子的杂化方式为sp3。N2H4分子和偏二甲肼均存在分子间氢键，但N2H4分子间氢键数目多于(CH3)2NNH2，所以N2H4的熔沸点高于(CH3)2NNH2。(3)由N4H的结构可知，每个N原子形成3个σ键，且4个N原子失去了2个电子，最后N原子剩余价电子数为5×423×4=6个，即参与形成大π键电子数为6，原子数为4，可表示为Π。(4)[Cu(X)2+2]中C、N原子共5个且价层电子对数均为4，即VSEPR模型为四面体，1mol[Cu(X)2+2]中，VSEPR模型为四面体的非金属原子有2×5mol=10mol。11(5)由晶胞结构图，利用均摊法计算可得Fe原子个数为2，Y原子个数为××=1个，O原子个数为×=个，故铁酸钇的化学式为YFeO3，根据晶胞结构图与1、 112号原子的分数坐标可知，3号Fe原子的分数坐标为(,,)。由公式=可得晶胞体积为×1。17．(1)铁粉、稀硫酸（2分）(2)6NaCN＋FeSO4＋CaCl2===Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓＋2NaCl（2分）(3)b（1分）(4)4K+＋[Fe(CN)]＋3H2O===K4[Fe(CN)6]·3H2O↓（2分）6(5)用玻璃棒引流向漏斗中加入乙醇至没过沉淀，待乙醇自然流下，重复操作2～3次（2分）(6)①95.0%（2分）②CD（2分）18．(1)三颈烧瓶（1分）吸收挥发出来的HC1，防止污染空气（2分）(2)Cu＋H+2+2O2＋2HCu＋2H2O（2分）H2O2受热或在Cu2+的催化作用下会分解导致损耗（2分）(3)降温至26～42℃结晶（1分）抑制Cu2+水解、增大Cl浓度，有利于CuCl2·2H2O结晶（2分）(4)①溶液蓝色褪去（1分）②64%（2分）(5)向其中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色（2分）19．(1)745（2分）(2)①<（1分）b（1分）②4.8（2分）（2分）1(3)（2分）C（2分）【解析】(1)根据反应热=反应物的总键能生成物的总键能，△H111111=－270kJ·mol=2akJ·mol＋436kJ·mol×4－413kJ·mol×4－463kJ·mol×4，则a=745。(2)①分析图表可知，曲线Ⅱ、Ⅲ对应同一温度T1K，曲线I对应温度T2K，曲线I先达到平衡，速率大，对应温度高，故T1<T2，曲线Ⅲ对应的实验编号是b，催化剂比表面积大，反应速率大。②反应I、Ⅱ同时进行，曲线Ⅱ压强由200kPa降到160kPa，=，故=4平平平mol，设反应I生成2xmol水，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)开始/mol14变化/molx4xx2xCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)开始/mol14 变化/mol1.2－2x1.2－2x1.2－2x1.2－2x只有反应I气体的物质的量减少，则5－2x=4，x=0.5，平衡时n(H2O)=1.2mol，n(CH4)=0.5mol，n(CO)=0.2mol，n(H2)=1.8mol，n(CO2)=0.3mol，10min达到平衡时生成1.2molH2O，则10(HO)平1mol×1kpamin内反应的平均速率v(H总mol=kpamin−12O)==；1min1(ܥ)(ܥ)×1××1反应Ⅱ的平衡常数==1=(ܥ)()×1××1(CH)(HO)(3)反应I的平衡常数=，且平衡时v(H4正2)=v逆(H2)=2v逆(H2O)，可得k1·c(CO)(H)2()(ܥ)11(H2)·c(CO2)=2k2·c(H2O)·c(CH4)，整理得，==，反应I的平衡常数=；(ܥ)()平衡时v(H2)=2v(H2O)，图中A、B、C、D四个点中，只有C点v(H2)=2v(H2O)，故表示反应已达到平衡状态的是C点。