重庆市 2022-2023学年高二化学上学期12月线上定时练习（Word版带解析）

巴蜀中学高2024届检测题化学时间：60分钟满分：90分一、单项选择题（共16个小题，1~12题每小题4分，13~16题每小题5分，共68分。每题有且仅有一个正确选项）1．下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（）①电解②电镀③电离④电化学腐蚀A．①②B．①③C．②③D．③④2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（）A．甲：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度增加B．乙：正极的电极反应式为C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减少3．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A．B．C．D．4．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）A．B．C．D．5．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：6．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片作负极，铜片作正极，在溶液中，铜片质量增加C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7．下列装置图有关说法正确的是（）A．装置①中K键闭合时，片刻后溶液中增大B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a附近变红色C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合只闭合只闭合都断开D．装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为8．某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（）A．B．C．D．9．纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中的浓度制备纳米级的装置如图所示，发生的反应为。下列说法正确的是（）A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应式是10．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量铁、锌、铜、铂等杂质，可用电解法制备高纯 度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性：)（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有铜和铂，没有锌、铁、镍11．我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，电能转化为化学能B．放电时，锂离子向正极移动C．放电时，转化为得到2molD．充电时，阳极总电极反应式是12．以柏林绿为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．放电时，正极反应为B．充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C．充电时，通过交换膜从左室移向右室D．外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g13．高铁酸钠是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备，其工作原理如图所示，两端隔室中的离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是（） A．阳极反应式：B．甲溶液可循环利用C．离子交换膜a是阴离子交换膜D．当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol生成14．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（）A．Y电极与电源正极相连，发生的反应为B．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜C．“双极膜电渗析法”也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)D．若去掉双极膜(BP)，电路中每转移1mol电子，两极共得到1mol气体15．2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为：，下列说法错误的是（）A．放电时，“刀片电池”中通过隔膜往正极迁移 B．放电时，负极反应为C．充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌D．该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g[已知电量，F=96500C/mol，注意：I的单位是A（安培），t的单位是s(秒）]16．用电解法处理含硝酸根离子酸性废水的原理如图所示。下列说法错误的是（）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为B．铅蓄电池放电时负极质量增加C．该电解池的阴极反应为D．若电路中通过2mol电子，则阳极室溶液质量减少16g(忽略气体的溶解)二、非选择题（共11个空，每空2分，共22分）17．电化学研究在能源和物质转化方面有重大意义和应用价值，请回答下列问题：I.电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示，被氧化为常见无毒物质。（1）电极b的名称是______，电流的方向为______。（填“a→b”或“b→a”）（2）a极的电极反应式为______。（3）电池工作时，理论上反应消耗与的物质的量之比为______。II.如图为相互串联的甲、乙两个电解池。(4)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极电极反应式为______。电解一段时间后，电解质溶液的浓度______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)甲池若为铁制品上镀银的装置，A极材料是______。(6)乙池中发生反应的离子方程式为______。III.利用电化学方法可以将有效地转化为(其中C元素的化合价为价)，装置如下图所示。(7)若以碱性氢氧燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极电极反应式为______。(8)装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。已知：。①副产物可能是______(写出一种即可)。②标准状况下，当阳极生成氧气体积为224mL时，测得整个阴极区内的，电解效率为______(忽略电解前后溶液的体积变化)。巴蜀中学高2024届化学参考答案及评分标准时间：60分钟满分：90分一、单项选择题（共16个小题，1~12题每小题4分，13~16题每小题5分，共68分。每题有且仅有一个正确选项）1．D2．A3．C4．C5．C6．C7．B8．C9．D10．D11．C12．B13．C14．B15．C16．D二、非选择题（共11个空，每空2分，共22分）。17．I．（1）正极b→a（2）（3）4：3II．（4）+=减小（5）铁(或Fe)（6）III．（7）（8）①CO或或②75％附：部分题目解析 15．【解析】B项，放电时为原电池，负极发生氧化反应，电极反应式为：，B正确，不选；C项，脱嵌意思是锂从正极材料中出来的过程，充电时，阳极的电极材料产生锂离子，电极反应式为：，放电时，负极材料产生锂离子，电极反应式为：，则充电时，锂离子在阳极脱嵌；放电时，锂离子在负极脱嵌，C错误，符合题意；D项，维持电流强度4.825A，工作10分钟，则电量为4.825A×600s=2895C，转移电子的物质的量为，则正极增加重量为：，D正确，不选；故选C。16．【解析】根据图示，电解池的右侧区域硝酸根离子被还原为氮气，所以应为电解池的阴极，进而确定A、B电极分别是铅蓄电池的正、负极。A项正确，铅蓄电池的反应原理是，A为正极，反应为；B项正确，负极反应为，放电过程中固体电极质量增加；C项正确，阴极发生还原反应，硝酸根离子被还原为氮气；D项错误，阳极区溶液中，，电路中每通过2mol电子，则溶液质量损失18g。17．【解析】(8)①右侧Pt电极即阴极上的副产物会降低电解效率，阴极上被还原，其还原产物还可能为CO或其他低价态的C元素，会降低效率，或者溶液中水电离出的氢离子被还原生成氢气也会降低电解效率，故答案为：CO(或)；②阳极水电离出氢氧根放电生成氧气，电极反应式，标况下224mL氧气的物质的量为，转移0.04mol电子，1个转化为转移2个电子，所以电解效率为。