山东省济南第十一中学2023届高三化学上学期期中试卷（PDF版附答案）

济南十一中2021-2022学年第一学期期中考试高三年级化学试题分值:100分，时间:90分钟第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。2．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Al27Cl35.5Fe56Cu64一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只一个选项符合题意）1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除2．下列对有关实验事实的解释正确的是()2＋A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有FeB．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液2－一定含有SO4D．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应3．关于化合物ClONO2的性质，下列推测不．合．理．的是A．具有强氧化性B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C．与盐酸作用能产生氯气D．水解生成盐酸和硝酸4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molCHCl3含有CCl键的数目为3NAB．1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA第1页共8页 C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA5．在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是A．若X中含有铁，则反应时一定有气泡B．若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁C．Y一定能使高锰酸钾溶液褪色D．Y中滴入NaOH溶液，开始就一定有沉淀产生6．NaClO2是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备NaClO2的过程如图所示，下列说法错误的是A．NaClO2的漂白原理与SO2不同B．每生成1molClO2有0.5molH2C2O4被氧化C．反应2过程中，H2O2作氧化剂D．粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO27．用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的酒精溶液含有O原子数为NAB．密闭容器中1molI2和1molH2充分反应后，容器中剩余分子数为2NAC．pH为1的HCl溶液中，OH-的浓度一定为10-13mol·L-1D．10gD182O和H2O的混合物中含有的中子数为0.5NA8．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是第2页共8页 2＋A．用图1所示装置测定Fe的浓度B．用图2所示装置制取少量CO2气体C．用图3所示装置用所示装置分离I2和NH4Cl固体D．用图4用于验证牺牲阳极的阴极保护法9．全钒液流氧化还原电池被认为是最具有应用前景的绿色储能电池。通常钒电池主要采用硫酸氧钒(VOSO4)溶液作为电池的电解质溶液，用V2O5制备硫酸氧钒的方法如下：已知在溶液中钒以VO+、VO2+等形式存在。下列相关说法不正确的是2A．加入硫酸过程并加热的目的是加快V2O5溶解速率B．用FeSO4代替草酸不会对产品造成影响++2+C．加入草酸发生反应的离子方程式为2VO2+H2C2O4+2H=2VO+2CO2↑+2H2OD．操作1的名称为加热浓缩、冷却结晶10．不仅是生活中，在化学实验中，我们也常常使用到棉花。下列实验中，关于棉花团的用途叙述不正确的是A．图一加热高锰酸钾固体制备氧气时，是为了防止高锰酸钾固体堵塞导气管B．图二制取氨气时，干棉花是为了防止氨气逸出污染环境C．图三Fe与水蒸气反应时，是为了受热时提供高温水蒸气与铁粉反应D．图四向包有Na2O2的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明Na2O2与水的反应是放热反应二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题一个到两个选项符合题意,部分正确得2分，有错误选项不得分。）11．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错．误．的是第3页共8页 A．金属锂可保存在煤油中B．使用复合助剂有利于碳酸钾的分解C．“粉碎”是为了增加接触面积，加快反应速率高温D．真空热还原发生的主要化学反应为2Al+3Li2O6Li+Al2O312．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是18A．18gH2O含有的中子数为10NA0.1molL1HClO溶液中含有的HB．4数为0.1NAC．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA13．如图是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A．反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO214.下列观点的叙述正确的是（）A.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢Cl2NaOH(aq)B.Fe点燃FeCl2Fe(OH)2C.－1D.向2mL0.1mol·L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明还原性：Fe>Fe2+第4页共8页 15．实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是()A．①、②、③中依次盛装NaOH溶液、焦性没食子酸溶液、浓H2SO4溶液B．实验操作顺序：通空气→通电加热管式电炉⑤→通电加热管式电炉④C．④的作用是预热净化后的氮气D．当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、非选择题（共5个题，50分）16．（10分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是___________。分批加入H2O2，同时为了_____________，溶液要保持pH小于0.5。（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。第5页共8页 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式中x的值为______________。17．（10分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Al(OH)3d.Na[Al(OH)4]（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为___________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_____。（填字母）a.盐酸b.CaCl2溶液c.氨水d.澄清石灰水（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。18．（10分）Ⅰ物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。3＋2－(2)100mL硫酸铝溶液中n(Al)＝0.20mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO4)＝_____。－(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。(4)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。Ⅱ现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：第6页共8页 (1)该混合气体的平均摩尔质量：_________________________。(2)混合气体中碳原子的个数：_________________________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。①气球中收集到的气体摩尔质量：_______________________；②标况下气球中收集到的气体的体积为___________________；③气球中收集到的气体的电子总数为______________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。19．（10分）三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。回答下列问题：(1)装置A中仪器X的名称是_______，盛放的试剂是_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。(2)整个装置的导管连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→_______。(3)装置B中发生反应的化学方程式为_______。(4)装置C的作用为_______。装置D的作用为_______。(5)三氯化氮浓度的测定：准确量取20mL装置B中反应后的溶液，置于100mL容量瓶中，-1用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0mL于烧杯中，加入足量V1mLc1mol·L亚硫酸钠溶液，-1充分反应后，向烧杯中加人足量V2mLc2mol·L盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。已知：i.______Na2SO3+______NCl3+______=______Na2SO4+______HCl+______NH4Cl；ii.BaCl2+Na2SO4=BaSO↓+2HCl。请完成反应i的化学方程式：i.___Na2SO3+___NCl3+____=Na2SO4+___HCl+___NH4Cl第7页共8页 20．（10分）无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如下装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：有关信息如下表：化学式SnCl2SnCl4熔点/℃246-33沸点/℃652144其他性质无色晶体，Sn(Ⅱ)易被氧化为Sn(Ⅳ)无色液体，易水解回答下列问题：(1)仪器A中发生反应的离子方程式为___________。(2)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________(填现象)后，开始加热丁装置。锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。继续加热丁装置的目的是促进氯气与锡反应和___________。(3)如果缺少乙装置可能产生的后果是___________。(4)戊装置中球形冷凝管的冷水进口为___________(填“a”或“b”)。(5)己装置中碱石灰的作用是___________。(6)碘氧化法滴定分析产品中Sn(Ⅱ)的含量。准确称取mg产品于锥形瓶中，用适量浓盐-1酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用cmol·L碘标准溶液滴定。滴入最后一滴标准溶液，出现___________时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液VmL，则产品中Sn(Ⅱ)的质量分数为___________(用字母表示)。第8页共8页 高三年级化学答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只一个选项符合题意）1.D2.B3.D4.A5.C6.C7.B8.D9.B10.B二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题一个到两个选项符合题意,部分正确得2分，有错误选项不得分。）11.A12.D13.BD14.AB15.AB三、非选择题16.【答案】（1）碱煮水洗（2）加快反应热水浴C2+3+3+（3）将Fe全部氧化为Fe；不引入杂质防止Fe水解（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5）12--2-17.（1）OH+HSO3=SO3+H2O（2）bd（3）ab（4）1:2－1－118.【答案】Ⅰ(1)2∶1(2)3.0mol·L(3)95g·mol24(4)11.2－1－1Ⅱ(1)36g·mol(2)0.4NA(3)①28g·mol②4.48L③2.8NA-+-2+19.【KS5U答案】分液漏斗浓HCl2MnO4+16H+10Cl=2Mn+5Cl2↑+8H2Odebcf6Cl2+4(NH4)2CO3=2NCl3+4CO2+6NH4Cl+4H2O除去Cl2中的HCl吸收尾气，防止污染空气3Na2SO3+NCl3+3H2O=3Na2SO4+2HCl+NH4Cl--＋42＋20.【KS5U答案】10Cl＋16H＋2MnO=5Cl2↑＋8H2O＋2Mn丁中充满黄绿色气体(或黄绿色气体充满整个装置)促进四氯化锡挥发(或促进四氯化锡气化，使四氯化锡蒸气进入戊中便于收集)引起装置爆炸(氯化氢与锡反应生成的氢气与氯气混合受热引起装置爆炸)a吸收未反应的氯气，防止污染空气；防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解溶液颜色变为蓝色，且半分0.119cV11.9cV钟内不变色m×100%(或m%)