浙江省七彩阳光联盟2022-2023学年高一化学上学期11月期中试卷（Word版附解析）

2022学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高一年级化学试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题纸指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.氯气的分子式是A.CO2B.Cl2C.ClO2D.SO2【答案】B【解析】【详解】A．CO2是二氧化碳的分子式，故不选A；B．Cl2是氯气的分子式，故选B；C．ClO2是次氯酸的分子式，故不选C；D．SO2是二氧化硫的分子式，故不选D；选B。2.根据物质的组成分类，Fe2O3属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐【答案】A【解析】【详解】Fe2O3是由两种元素组成的，且含有氧元素，故属于氧化物，故A正确。3.仪器名称为圆底烧瓶的是 A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．该仪器为圆底烧瓶，故A正确；B．该仪器为试管，故B错误；C．该仪器为量筒，故C错误；D．该仪器为分液漏斗，故D错误；故选A。4.下列常见的俗名与化学式相对应的是A.赤铁矿—Fe3O4B.苛性钠—Na2CO3C.干冰—H2OD.小苏打—NaHCO3【答案】D【解析】【详解】A．赤铁矿的成分是Fe2O3，故A错误；B．苛性钠是NaOH，故B错误；C．干冰是固体CO2，故C错误；D．小苏打是NaHCO3，故D正确；选D。5.18世纪70年代，瑞典化学家在实验室发现了氯气A.阿伏加德罗B.波义耳C.门捷列夫D.舍勒【答案】D【解析】【详解】18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(Cl2)，氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，综上所述故选D。6.为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。该反应中的氧化剂是A.AlB.Fe2O3C.Al2O3D.Fe【答案】B【解析】【详解】2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe反应中，Fe2O3中Fe元素化合价降低，Fe2O3是氧化剂，故选B。7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molH2O含有的氧原子数为NA个B.CH4的摩尔质量为16gC.标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2LD.1mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量为1mol【答案】A【解析】【详解】A．每个H2O分子中含有1个O原子，1molH2O含有O原子的物质的量为1mol，故1molH2O含有氧原子数为NA个，A正确；B．CH4的摩尔质量为16g/mol，B错误；C．标准状况下，0.5mol任何物质的体积不都是均约为11.2L，气体摩尔体积只适用于气体，C错误；D．1mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量不确定，因为没有明确液体体积，D错误；答案选A。8.如图是教材中关于氯化钠固体在水中的电离。下列有关说法不正确的是 A.该过程可以用NaCl=Na++Cl-表示B.氯化钠溶液通电后才能电离C.在溶液中钠离子主要以水合离子存在D.氯化钠溶液能导电，所以NaCl是电解质【答案】B【解析】【详解】A．氯化钠在水中电离为能自由移动的氯离子和钠离子，该过程可以用NaCl=Na++Cl-表示，故A正确；B．氯化钠溶于水就能电离，故B错误；C．根据图示，在溶液中钠离子主要以水合离子存在，故C正确；D．氯化钠溶液中含有能自由移动的离子，氯化钠溶液能导电，所以NaCl是电解质，故D正确；选B。9.化学与生活密切相关，下列物质用途不正确的是A.漂白粉可用于棉、麻、纸张的漂白剂B.小苏打用于治疗胃酸过多的一种药剂C.泡沫灭火器用于钠着火的灭火剂D.铁粉可用于食品袋内的脱氧剂【答案】C【解析】【详解】A．漂白粉具有漂白性，可用于棉、麻、纸张的漂白剂，故A不选；B．小苏打有弱碱性，可以中和胃酸盐酸，故B不选；C．泡沫灭火器内的试剂为硫酸铝溶液和小苏打溶液，也会产生CO2，不能用于钠的灭火，故C选；D．铁粉有较强的还原性，可用于食品袋内的脱氧剂，故D不选； 故选C。10.下列叙述中正确的是A.碳酸钠可称为钠盐、碳酸盐或碱式盐B.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中加热可得Fe(OH)3胶体C.胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的D.石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钠是正盐，不是碱式盐，故A错误；B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中生成Fe(OH)3沉淀，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热可得Fe(OH)3胶体，故B错误；C．胶体粒子的直径在1~100nm，胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，故C正确；D．石墨、金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；选C。11.下列说法不正确的是A.CO2、SO3均为酸性氧化物B.NaNO3溶液能导电是因为NaNO3溶液中存在自由移动的阴阳离子C.维生素C具有还原性，能将Fe3+转变Fe2+D.焰色试验适合所有金属元素的检验【答案】D【解析】【详解】A．CO2、SO3均为酸性氧化物，均可以于碱反应生成盐和水，A正确；B．NaNO3溶液能导电是因为NaNO3电离出自由移动阴阳离子，B正确；C．Fe3+转变为Fe2+，化合价降低需要加入还原剂，维生素C具有还原性，C正确；D．焰色反应只能用来检验某些金属元素的存在，不能检验所有元素或所有金属，如铁元素，D错误；答案选D。12.下列关于金属钠及其化合物的说法不正确的是A.钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳有碳酸氢钠晶体析出C.石蕊试液中加入过氧化钠粉末溶液先变蓝后褪色D.氧化钠与过氧化钠都能与水反应生成碱，因此他们都是碱性氧化物【答案】D【解析】【详解】A．钠的性质活泼，易被氧化，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O，A正确；B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳会生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度较小，故有碳酸氢钠晶体析出，B正确；C．过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠令紫色石蕊试液变蓝；同时，过氧化钠的强氧化性与水生成过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，将变蓝的石蕊试剂漂白，C正确；D．碱性氧化物与水反应只生成盐和水，过氧化钠都能与水反应生成碱和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误；答案选D。13.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A.用含Fe2O3的铁矿石冶炼FeB.用Na2O2作潜水艇的供氧剂C.用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+D.工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法【答案】C【解析】【详解】A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe，Fe2O3发生还原反应，故不选A；B．用Na2O2作潜水艇的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳、水反应放出氧气，氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+生成氢氧化镁沉淀，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选C；D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，H、Cl元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选D；选C。14.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A.Cl2(HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B.FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯气C.CO2(CO)：用点燃的方法除去D.Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入过量Ba(OH)2溶液【答案】B【解析】【详解】A．Cl2(HCl)：通过饱和食盐水溶液的洗气瓶，故A错误；B．FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯气会将FeCl2氧化为FeCl3，故B正确；C．用点燃的方法需要通入空气，又引入新的杂质，而且容易燃烧不完全，故C错误；D．加入过量Ba(OH)2溶液会引入新的杂质，故D错误；故选B。15.下列离子反应方程式正确的是A.NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OB.Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuC.石灰乳与Cl2反应：OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD.碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑【答案】A【解析】【详解】A．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成碳酸钡、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A正确；B．Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C．石灰乳与Cl2反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的离子方程式是Ca(OH)2+Cl2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；选A。16.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.饱和氯水中：Mg2+、HCO、NO、Fe2+ B.氯化铁溶液中：Mg2+、MnO、SCN-、I-C.能使酚酞变红色溶液中：Na+、Fe3+、SO、Cl-D.澄清透明溶液：Na+、NH、Cu2+、Cl-【答案】D【解析】【详解】A．饱和氯水中含有HClO、Cl2，可以将Fe2+氧化不能共存，A错误；B．氯化铁溶液中含有Fe3+会将I-氧化为I2，不能大量共存，B错误；C．能使酚酞变红色溶液中含有OH-，会与Fe3+反应生成沉淀不能大量共存，C错误；D．澄清透明溶液：Na+、NH、Cu2+、Cl-，四者互不反应可以大量共存，D正确；答案选D。17.对下列实验过程评价不正确的是A.某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明含有COB.向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该溶液不一定存硫酸根离子C.用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有钠元素D.向某溶液滴加两滴KSCN溶液，溶液不变血红色，再向溶液中滴加新制氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe2+【答案】C【解析】【详解】A.某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能含有CO、HCO，故A正确；B.向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银等，所以该溶液不一定存在硫酸根离子，故B正确；C.玻璃中含有钠元素，用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中不一定含有钠元素，故C错误；D.向某溶液滴加两滴KSCN溶液，溶液不变血红色，说明不含Fe3+，再向溶液中滴加新制氯水，溶液变红色，说明Fe2+被氯水氧化为Fe3+，该溶液中一定含有Fe2+，故D正确；选C。 18.下列关于物质的量浓度表述正确的是A.在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为ρg•cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/LB.1.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为0.5mol/LC.实验室需要配置100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85gD.10g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同【答案】D【解析】【详解】A．在标准状况下VL氨气()溶于1L水中配成密度为ρg•cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为c，A错误；B．1.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为4.5mol/L，B错误；C．托盘天平的分度值为0.1g，故不能准确称取5.85g，C错误；D．98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)的物质的量浓度为：，D正确；答案选D。19.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.标准状况下22.4L水含有的分子数为NAB.12g由石墨和C60组成的混合物中所含有的C原子数为NA个C.一定条件下，56g铁粉与足量的氯气完全反应生成氯化铁转移的电子数目为2NAD.1molMnO2和1L4mol/L的盐酸反应生成Cl2的分子数为2NA【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；B．C60和石墨都是碳原子的集合体，都是有碳原子组成的，所以12克碳的物质的量为1mol ，所以碳原子的数目为NA个，B正确；C．一定条件下，56g铁粉与足量的氯气完全反应生成氯化铁转移的电子数目为3NA，因为Fe→Fe3+，C错误；D．MnO2与浓盐酸反应制取氯气，12mol/L的盐酸为浓盐酸，故二氧化锰与稀盐酸不反应，D错误；答案选B。20.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是A.若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水B.装置B中盛放饱和食盐水，目的是除去A中挥发出来的少量HClC.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D.装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气【答案】C【解析】【分析】A装置制备的H2中会混有HCl和水蒸气，B装置中的试剂用来吸收除去HCl和水蒸气，而且装置B是U形管，只能装固体，应该选择碱石灰，C装置中Na2O2与H2反应，D装置本想通过检验水蒸气的生成来证明C中的反应，但因为D直接和大气相连，大气中的水蒸气会进入到D装置中引起变蓝。【详解】A．若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明Na2O2与H2反应生成水，因为D外的水蒸气会进入到D装置中引起变蓝，故A错误；B．装置B是U形管，只能装固体干燥剂碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和挥发的HCl，故B错误；C．装置C加热前，应该先检验氢气纯度，方法是用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，故C正确；D．装置A不能直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，因为该装置缺少加热装置，故D 错误；故选C。21.根据Cl2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A.FeCl2溶液溶液由浅绿色变为黄色Cl2有氧化性B.淀粉－KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2＞I2C.蒸馏水溶液呈浅黄绿色氯水中存在Cl2分子D.含酚酞的溶液溶液红色消失氯气有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．FeCl2溶液中通入Cl2，溶液由浅绿色变为黄色，发生反应，Cl2中氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂，表现氧化性，故A正确；B．淀粉－KI溶液中通入Cl2，溶液变蓝，发生反应，Cl2是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性Cl2＞I2，故B正确；C．氯气是黄绿色气体，蒸馏水中通入Cl2，溶液呈浅黄绿色，说明氯水中存在Cl2分子，故C正确；D．氯气没有漂白性，故D错误；选D。22.下列实验装置不能达到实验目的的是 A.图甲：验证Na和水反应是否为放热反应B.图乙：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体C.图丙：证明氯气可以与NaOH溶液反应D.图丁：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性【答案】D【解析】【详解】A．可观察红墨水向哪一侧，偏高可证明Na和水反应是否放热，故A正确；B．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体速率不同，则气球变大的快慢不同，可鉴别，故B正确；C．氯气与氢氧化钠反应后消耗氯气，瓶内压强减小，故气球膨胀，证明氯气可以与NaOH溶液反应，故C正确；D．NaHCO3不稳定，Na2CO3较稳定，应将Na2CO3放在温度较高的外管中，NaHCO3放在温度较低的内管中，故D错误；故选：D。23.已知KClO3溶液和KCl溶液混合无现象。KClO3溶液与HCl溶液混合可发生反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是A.产生22.4LCl2时转移电子数目为1.204×1024B.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1∶6C.KClO3和KCl混合溶液中滴加稀H2SO4也能生产Cl2D.氧化性：KClO3＜Cl2【答案】C【解析】【详解】A．未指明是否是标准状况，无法准确计算22.4LCl2的物质的量，则不能准确求出转移电子数，A错误；B．6molHCl中只有5mol做了还原剂，故参与反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:5，B错误；C．KClO3中+5价氯元素与HCl中-1价氯元素在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，所以向KClO3和KCl混合溶液中滴加稀硫酸也能生成，C正确；D．KClO3中Cl元素化合价降低，为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：KClO3＞Cl2，D错误； 答案选C。24.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为15.4g)投入足量的水中，产生0.4g气体，则原来被氧化的钠的质量是A.9.2gB.6.2gC.4.6gD.13.8g【答案】C【解析】【详解】一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为15.4g)投入足量的水中，产生0.4g气体，设Na的质量为xg、Na2O的质量为yg，x=9.2g,Na2O的质量y=15.4g-9.2g=6.2g，根据钠元素守恒，原来被氧化的钠的质量是6.2g4.6g，选C。25.电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：已知：Ca(ClO3)2易溶于水。下述叙述中正确的是A.上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性B.工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3CCaC2+CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.“转化”发生反应的离子方程式为Ca2++ClO+K++CO=CaCO3↓+KClO3D.操作I为过滤【答案】D【解析】【分析】Ca(ClO3)2与K2CO3发生反应生成CaCO3和KClO3，操作I为过滤，除去碳酸钙沉淀，操作Ⅱ为蒸发结晶，据此分析解题。 【详解】A．Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，Cl由-1→0价化合价升高，则HCl为还原剂，体现了盐酸的酸性和还原性，A错误；B．工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3CCaC2+CO↑，该反应中C即为氧化剂也为还原剂，CaC2为氧化产物，CO为还原产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B错误；C．“转化”发生反应为Ca(ClO3)2与K2CO3发生反应生成CaCO3和KClO3，离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓，C错误；D．操作I为过滤，除去碳酸钙沉淀，D正确；答案选D。非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26.回答下列问题：（1）①Fe2O3的俗称____。②漂白粉有效成分的化学式是____。（2）小苏打在水中的电离方程式：____。（3）实验室制取氯气的化学方程式为____。【答案】（1）①.铁红②.Ca(ClO)2（2）NaHCO3=Na++HCO（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】【小问1详解】Fe2O3是红棕色固体，常用作颜料，俗称铁红；漂白粉有效成分是次氯酸钙，化学式是Ca(ClO)2；故答案为：铁红；Ca(ClO)2。【小问2详解】小苏打NaHCO3是强电解质，完全电离，在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO，故答案为：NaHCO3=Na++HCO。 【小问3详解】实验室制取氯气可以用MnO2氧化浓盐酸来制得，反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。27.物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算。（1）3.6gH2O中含有的电子数为____。（2）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是____，ACl2的化学式是____。（3）在相同温度和压强下，容器A中的臭氧(O3)和容器B中的氧气(O2)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是____。【答案】（1）2NA或1.204×1024（2）①.95g/mol②.MgCl2（3）2∶3【解析】【小问1详解】H2O是10电子微粒，含有的电子数或1.204×1024，故答案为：2NA或1.204×1024。【小问2详解】19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，根据ACl2~2Cl-，可知19g某二价金属氯化物(ACl2)的物质的量为0.2mol，则ACl2的摩尔质量是，A的相对原子质量是95-2×35.5=24，则A为Mg，所以ACl2的化学式是MgCl2。故答案为：95g/mol；MgCl2。【小问3详解】在相同温度和压强下，容器A中的臭氧(O3)和容器B中的氧气(O2)所含的原子个数相同，设为N个，则其分子数之比为,则A、B两容器中气体的体积之比等于其分子数之比，是2∶3；故答案为：2∶3。28.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、____。 （2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1。烧杯的实际质量为____g；要完成本实验该同学应称出NaOH的质量____。（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液（4）该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：____，____。（5）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是____。(填编号)①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度【答案】（1）250mL容量瓶（2）①.27.4②.10.0（3）BC（4）①.没有用玻璃棒引流②.容量瓶规格选错（5）④ 【解析】【小问1详解】配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，操作步骤：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶。【小问2详解】根据图示，图中操作药品与砝码放反，则烧杯的实际质量为为30g-2.6g=27.4g；配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，选用250mL容量瓶，完成本实验该同学应称出NaOH的质量=cVM=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；【小问3详解】A．配制一定体积准确浓度的标准溶液时，用容量瓶定容，故不选A；B．容量瓶用于配置溶液，不能贮存溶液，故选B；C．容量瓶只有一条刻度线，不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故选C；D．用浓溶液稀释配置稀溶液时，用容量瓶定容，故不选D；选BC；【小问4详解】根据图示，移液时没有用玻璃棒引流，应该选用250mL容量瓶，容量瓶规格选错。【小问5详解】①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，故不选①；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，故不选②；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响，故不选③；④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选④；⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故不选⑤；选④。29.A、B、C、D均含有同一种元素，这种元素是人体必须微量元素中含量最多的一种。A是一种单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，C、D所含元素相同，一定条件下可相互转化，工业上用C溶液制作印刷电路板。它们的部分转化关系如图(部分反应物或生成物省略。 （1）D的化学式为____。（2）B可以转化为C和D的化学方程式____。（3）工业上用C制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为_____。（4）检验C中阳离子的离子方程式_____。【答案】（1）FeCl2（2）Fe3O4+8HCl=2FeCl2+2FeCl3+4H2O（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3【解析】【分析】Fe是人体必须微量元素中含量最多的一种。A是一种单质，A是Fe单质；B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，B是Fe3O4；C、D所含元素相同，一定条件下可相互转化，工业上用C溶液制作印刷电路板，C是FeCl3、D是FeCl2。【小问1详解】根据以上分析，D的化学式为FeCl2；【小问2详解】B是Fe3O4，与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2，反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl2+2FeCl3+4H2O；【小问3详解】工业上用C制作印刷电路板，铜和FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；【小问4详解】KSCN遇Fe3+溶液变红，用KSCN溶液检验Fe3+，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。30.化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：（1）图1为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的A为____(填化学式)。 （2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与图2五种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。①a过程的离子方程式____。②d过程所观察到的现象为____。③长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是____(填字母)。A.O2B.H2C.CO2D.HClO【答案】（1）HClO（2）①.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②.先变红后褪色③.C【解析】【小问1详解】A是+1价氯元素的含氧酸，A为HClO；【小问2详解】①a过程中氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。②氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能使pH试纸变红，次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色， d过程所观察到的现象为pH试纸先变红后褪色。③长期露置于空气中漂白粉和二氧化碳反应生成碳酸钙、次氯酸，次氯酸分解为氯化氢和氧气，失效漂白粉中含有碳酸钙，碳酸钙加稀盐酸后产生的气体是CO2，选C。31.我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含Mg2+、Fe3+、Cl-等杂质)进行提纯。工艺流程如图。己知NaHCO3在低温下溶解度较小。（1）反应I的化学方程式为____。（2）母液I中主要含有____(填化学式)，写出该物质的一种常见用途____（3）流程中加入NaOH除去的杂质离子是____。（4）结晶后的Na2CO3晶体表面附着有NaCl等杂质，需洗涤除去。检验NaCl是否已被洗涤除尽，需进行的操作和现象是____，相关反应的离子方程式是____。【答案】（1）NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3（2）①.NH4Cl②.作氮肥、制造其它铵盐、金属焊接助熔剂等（3）Mg2+、Fe3+（4）①.取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2~3滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明Cl-已除尽，反之，未除尽②.Ag++Cl-=AgCl↓，2H++CO=H2O+CO2↑【解析】【分析】向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，过滤，得到NaHCO3固体和氯化铵，母液I中主要含有NH4Cl，反应I的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3，加热NaHCO3生成Na2CO3，得到工业纯碱，其中含有含Mg2+、Fe3+、Cl-等杂质，加水溶解，然后加NaOH溶液，使Mg2+、Fe3+转化为沉淀，过滤，滤液中主要含有碳酸钠，把滤液浓缩结晶，过滤，得到碳酸钠晶体，洗涤，脱水，得到Na2CO3，据此分析解题。【小问1详解】 根据分析可知，反应I的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3；【小问2详解】根据分析可知，母液I中主要含有NH4Cl，该物质的一种常见用途是做肥料；【小问3详解】加NaOH溶液，使Mg2+、Fe3+转化为沉淀，所以流程中加入NaOH除去的杂质离子是Mg2+、Fe3+；【小问4详解】结晶后的Na2CO3晶体表面附着有NaCl等杂质，检验洗液中是否含有氯离子，即可判断是否已被洗涤除尽，检验氯离子用稀硝酸和硝酸银，其操作为取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2~3滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明Cl已除尽，反之，未除尽；反应的离子方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓、2H++CO=H2O+CO2↑。32.向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入480mL0.250mol•L-1稀盐酸后恰好完全溶解，放出标准状况下的气体672mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。回答下列问题：（1）产生的气体的物质的量为____mol。（2）若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为____mol•L-1。（3）若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe3+，至少需要标准状况下Cl2的体积为____L。【答案】（1）0.03（2）0.125（3）0.672【解析】【小问1详解】标准状况下的气体672mL=0.672L，n==0.03mol；【小问2详解】最终所得溶液中溶质为FeCl2，HCl的物质的量为0.480L×0.250mol•L-1=0.12mol，HCl先与Fe2O3反应，Fe2O3-6HCl-2FeCl3-3FeCl2；Fe-Fe2+-H2，氯离子完全转化为FeCl2，由生成的FeCl2的物质的量为0.06mol，FeCl2浓度为0.06mol÷0.48L=0.125mol•L-1；【小问3详解】生成的FeCl2的物质的量为0.06mol，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe3+，至少Cl2的物质的量为0.03mol，标准状况下的体积为：0.03mol×22.4L/mol=0.672L。