浙江省台州市2021-2022学年高一化学上学期期末试卷（Word版附解析）

台州市2021学年第一学期高一年级期末质量评估试题化学1.本卷满分100分，考试时间90分钟。2.本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5K39Fe56Cr52第I卷选择题一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于碱的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．是碱性氧化物，不属于碱，故A不符合题意；B．是氢氧化钡，属于碱，故B符合题意；C．是碳酸钠，属于盐，故C不符合题意；D．是二氧化碳，属于酸性氧化物，故D不符合题意。综上所述，答案为B。2.下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是A.黄山云雾B.氢氧化铁沉淀C.食盐水D.硫酸铜溶液【答案】A【解析】【详解】A.黄山云雾属于胶体分散系，当光束通过时，可能产生丁达尔效应，故A正确；B.氢氧化铁沉淀属于浊液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；C.食盐水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；D.硫酸铜溶液属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；故选：A。 3.某些建筑材料中含有放射性元素(氡)，会对人体产生一定危害。该原子中子数是A.50B.86C.136D.222【答案】C【解析】【详解】中子数＝质量数−质子数＝222−86＝136，故C符合题意。综上所述，答案为C。4.下列物质中，属于电解质的是A.B.溶液C.固体D.乙醇【答案】C【解析】【详解】A．是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C．固体是盐，属于电解质，故C符合题意；D．乙醇是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。综上所述，答案为C。5.运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】氢氧化钠是强碱，属于腐蚀品，因此运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志腐 蚀品标志，故A符合题意。综上所述，答案为A。6.下列化学用语表达不正确的是A.的结构式：N≡NB.的结构示意图：C.形成过程：D.石墨的一种同素异形体的分子式：【答案】C【解析】【详解】A．分子中含有三键，结构式：N≡N，A正确；B．的核外电子数是10，结构示意图：，B正确；C．是离子化合物，形成过程：，C错误；D．由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则石墨的一种同素异形体的分子式可以为，D正确；答案选C。7.下列变化不属于化学变化的是A.铝合金经锻压制成高压锅锅身B.将氯化铁溶液滴入沸水中C.胆矾受热脱去结晶水D.金属钠久置于潮湿的空气中【答案】A【解析】【详解】A．铝合金经锻压制成高压锅锅身、这个过程没有新物质生成，是物理变化，A符合；B．将氯化铁溶液滴入沸水中会发生水解，生成氢氧化铁胶体，有新物质生成、是化学变化，B不符合；C．胆矾受热脱去结晶水生成硫酸铜，则有新物质生成、是化学变化，C不符合； D．金属钠久置于潮湿的空气中、与水反应生成氢氧化钠和氢气、被氧气氧化等，有新物质生成是化学变化，D不符合；答案选A。8.下列物质中既含离子键又含共价键的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。【详解】A．氯化钙中只有离子键，A错误；B．是共价化合物、分子中只存在共价键，B错误；C．水是共价化合物、分子中只有共价键，C错误；D．含有离子键，硝酸根内氮氧之间还存在共价键，D正确；答案选D。9.下列对化学史的描述正确的是A.侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱B.门捷列夫制出了第一张元素周期表C.拉瓦锡提出了分子学说D.阿伏加德罗提出了燃烧的氧化学说【答案】B【解析】【详解】A．侯德榜联合制碱法中制得的碱是纯碱即碳酸钠，A错误；B．门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表，B正确；C．1811年，阿伏加德罗提出了分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，C错误；D．1777年，拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，D错误；答案选B。10.下列说法正确的是A.钠的化合物都是白色固体 B.焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐C.将氧化钠在氧气中加热不可能转化为过氧化钠D.等质量固体分别与足量等浓度的盐酸反应，前者消耗的盐酸多【答案】D【解析】【详解】A．钠的化合物中过氧化钠是淡黄色，故A错误；B．焰色试验火焰呈黄色的肯定是含钠元素的物质，不一定是钠盐，故B错误；C．将氧化钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，故C错误；D．根据、，等质量固体分别与足量等浓度的盐酸反应，两者消耗的盐酸物质的量、，则前者消耗的盐酸多，故D正确。综上所述，答案为D。11.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A.Na＋、Cu2＋、SO、OH-B.K＋、Ba2＋、Cl-、NOC.K＋、Fe2＋、Cl-、MnOD.Na＋、CO、SO、H＋【答案】B【解析】【详解】A．Cu2＋、OH－在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子也不是无色的，A不符合；B．K＋、Ba2＋、Cl-、NO在溶液中可以大量共存，且均是无色的，B符合；C．Fe2＋在溶液中能被MnO氧化，不能大量共存，且Fe2＋、MnO也不是无色的，C不符合；D．CO、H＋在溶液中结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；答案选B。12.下列说法正确的是A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B.元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多C.元素周期表中第IA族的元素均为金属元素 D.在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素【答案】A【解析】【详解】A．同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低、在离核较远的区域运动的电子能量较高，A正确；B．元素周期表中，第ⅢB族因包含镧系元素和锕系元素、元素种类最多，B错误；C．元素周期表中第IA族除氢外元素均为金属元素，C错误；D．在过渡元素区域可以寻找制备催化剂等的元素，非金属元素氯、硫、磷等可制备农药，位于周期表的右上角，D错误；答案选A。13.下列说法正确的是A.用试纸测定某氯水的为3B.光照氯水有气泡产生，该气体是氯气C.向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含氯离子D.在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应【答案】D【解析】【详解】A．氯水有漂白性，不能用试纸测pH值，故A错误；B．光照氯水有气泡产生，该气体是氧气，故B错误；C．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能是碳酸根、硫酸根或氯离子，故C错误；D．在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应，因此氯水是浅黄绿色，故D正确。综上所述，答案为D。14.下列说法不正确的是A.此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜B.保存溶液时需加入少量粉C.新制氯水需要避光保存 D.实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶【答案】B【解析】【详解】A．此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜，故A正确；B．保存溶液时需加入少量浓盐酸防止铁离子水解，故B错误；C．新制氯水由于次氯酸见光分解，因此新制氯水需要避光保存，故C正确；D．钠、钾与水剧烈反应，白磷易自燃，因此实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，故D正确。综上所述，答案为B。15.下列离子方程式书写正确的是A.金属钠与水反应：B.和溶液混合：C.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：D.向溶液中加入过量的氨水：【答案】D【解析】【详解】A．金属钠与水反应：，故A错误；B．和溶液混合，没有按照比例拆分，因此离子方程式为：，故B错误；C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应，碳酸氢根不能拆：，故C错误；D．向溶液中加入过量的氨水：，故D正确。综上所述，答案为D。16.下列说法正确的是A.生铁中的含碳量比钢低B.储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化C.铁是人体必需微量元素中含量最多的一种 D.和都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物【答案】C【解析】【详解】A．生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，A错误；B．氢气在储存过程中与金属反应生成其他物质，是化学变化，B错误；C．铁在成人体中的含量为4～5g，铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，C正确；D．均属于碱性氧化物，是两性氧化物，D错误；答案选C。17.下列事实不能用元素周期律知识解释的是A.原子半径：B.溶解度：C.还原性：D.碱性：【答案】B【解析】详解】A．同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：，可用元素周期律知识解释，故A不选；B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不能用元素周期律解释，故B选；C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，则还原性：，能用元素周期律知识解释，故C不选；D．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：，可用元素周期律知识解释，故D不选；故选B。18.实验室利用固体和固体反应制备甲烷，化学方程式为：。下列说法不正确的是)A.甲烷的空间构形为正四面体结构B醋酸钠属于离子化合物C.该反应既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成D.中既有离子键，又有非极性共价键 【答案】D【解析】【详解】A．甲烷中四个碳氢键相同，其空间构形为正四面体结构，故A正确；B．醋酸钠含有钠离子和醋酸根离子，属于离子化合物，故B正确；C．该反应断裂了钠离子和醋酸根离子，碳碳键断裂，氢氧键断裂，又有钠离子和碳酸根，碳氢键共价键的形成，故C正确；D．中既有离子键，又有极性共价键，故D错误。综上所述，答案为D。19.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A.溶液(Na2CO3)通入过量的气体B.通，点燃C.溶液(Na2SO4)加入适量的溶液D.将气体通过装有饱和溶液的洗气瓶【答案】A【解析】【详解】A．Na2CO3溶液中通入过量的气体得到，A正确；B．二氧化碳气体不可燃、不助燃，二氧化碳中的CO在通点燃时不易反应，杂质难以除尽，B错误；C．溶液(Na2SO4)中加入适量的溶液，产生硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新杂质氯离子，C错误；D．将气体通过装有饱和溶液的洗气瓶，则二种气体均能与碳酸钠溶液反应而被吸收，D错误；答案选A。20.下列说法正确的是 A.利用装置①可证明碳酸氢钠的不稳定性B.利用装置②可以制备氢气、二氧化碳气体，但不能制备氧气、氯气C.利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物D.利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠分解生成水，试管口不能向上倾斜，应略向下倾斜，选项A错误；B．氢气可以用锌和稀硫酸反应制取，二氧化碳可以用碳酸钙和稀盐酸反应制取，氧气可以用过氧化氢制取，氯气可以用浓盐酸与高锰酸钾反应，均可利用装置②制备，选项B错误；C．高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物，选项C正确；D．利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先打开止水夹a，待装置内的空气排尽后，再关闭止水夹a，产生的气体将生成的硫酸亚铁溶液压入装置Ⅱ，产生氢氧化亚铁，选项D错误；答案选C。21.气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下反应：①②下列有关说法不正确的是A.反应①中发生氧化反应B.反应②中被氧化C.反应②中每参加反应，转移电子的数目约为D.若有(标准状况)参加反应，则最终消耗 【答案】D【解析】【详解】A．①中二氧化硫中硫化合价升高，被氧化，因此发生氧化反应，故A正确；B．②中亚铁离子化合价升高，被氧化，故B正确；C．反应②中1mol参与反应，转移6mol电子，因此每参加反应，转移电子的数目约为，故C正确；D．若有(标准状况，物质的量为0.6mol)参加反应，根据，则最终消耗，故D错误。综上所述，答案为D。22.下列说法正确的是A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，则锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂B.的分子构型为直线形，则分子构型也为直线形C.碳酸钠溶于水放出热量，则碳酸氢钠溶于水也是放出热量D.在空气中加热分解生成，则在空气中加热也分解生成【答案】B【解析】【详解】A．锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，故A错误；B．的分子构型为直线形，S与O同族，则分子构型也为直线形，故B正确；C．碳酸钠溶于水，用温度计测出温度计升高，说明放出热量，则碳酸氢钠溶于水，用温度计测出温度计不变化，说明不会放出热量，故C错误；D．在空气中加热分解生成，则在空气中先被氧气氧化为氢氧化铁，再受热分解生成，故D错误。综上所述，答案为B。23.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.与氧气充分反应生成和，转移电子数为0.1NAB.标准状况下，中含有的共价键数为0.2NAC.溶液中，含有的个数为NAD.常温常压下，和混合气体中含原子数小于0.2NA【答案】A【解析】【详解】A．得失电子守恒，即0.1mol与氧气充分反应生成和，转移电子数为0.1NA，A正确；B．标准状况下水呈液态，的物质的量远大于0.1mol、含有的共价键数远大于0.2NA，B错误；C．溶液中，没有氯离子，含有的个数为NA，C错误；D．CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，常温常压下，和混合气体的物质的量总量为0.1mol、含原子数等于0.2NA，D错误；答案选A。24.下列对有关实验操作和现象的描述均正确的是操作现象A将一块绿豆大小的钠投入烧杯中，加入适量蒸馏水，再滴入2滴酚酞剧烈反应，溶液变红B向氯化钙溶液中通入足量先有白色沉淀，后沉淀溶解C向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色D在空气中点燃，然后将导管伸入盛满的集气瓶中在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾A.AB.BC.CD.D 【答案】C【解析】【详解】A．应先向烧杯中加入适量蒸馏水，再滴入2滴酚酞，再将一块绿豆大小的钠投入烧杯中，剧烈反应，溶液变红，故A错误；B．向氯化钙溶液中通入足量，溶液不反应，故B错误；C．向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，铁离子和碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，故C正确；D．氢气是可燃物，氯气是氧化剂，在空气中点燃，然后将导管伸入盛满的集气瓶中，在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，故D错误。综上所述，答案为C。25.在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol∙L−1硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中的恰好能被标准状况下氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数比为A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】根据题意铁的氧化物和0.18mol硫酸反应生成水和铁的硫酸盐，根据氧守恒则铁的氧化物中氧的物质的量为0.18mol，所得溶液中的恰好能被标准状况下氯气(物质的量为0.03mol)氧化，又根据，则亚铁离子物质的量为0.06mol，根据铁元素和硫酸根守恒关系n(FeSO4)=0.06mol，则硫酸铁中硫酸根物质的量为0.12mol，则n[Fe2(SO4)3]=0.04mol，则n()=0.08mol，因此该固体中铁原子和氧原子的物质的量之比为(0.06mol+0.08mol)：0.18mol=7:9，故B符合题意。综上所述，答案为B。第II卷非选择题二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.填空。（1）臭氧的分子式___________，硫酸钾在水中的电离方程式___________。（2）个气体分子质量为的相对原子质量为___________。 （3）已知：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（4）写出氯气通入溴化钠溶液的离子方程式___________。（5）写出一种治疗胃酸过多的物质的化学式___________。【答案】（1）①.②.（2）80（3）5:1（4）（5）或者【解析】【小问1详解】臭氧分子式，硫酸钾在水中电离出钾离子和硫酸根离子，其电离方程式；故答案为：；。【小问2详解】个HX气体物质量为，分子质量为HX的摩尔质量，则X的相对原子质量为80；故答案为：80。【小问3详解】已知：，碘化合价升高，因此I2为还原剂，Cl化合价降低，因此Cl2作氧化剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1；故答案为：5:1。【小问4详解】氯气通入溴化钠溶液反应生成溴单质和氯化钠，其离子方程式；故答案为：。【小问5详解】常用于治疗胃酸过多的物质的化学式或者；故答案为：或者 。27.是中学化学的常见物质，其中均含有同一种元素。在一定条件下的相互转化关系如下图所示(部分反应产物己略去)。请回答：（1）若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用量最大的金属单质。漂白粉的有效成分是___，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的离子方程式是_____。（2）若溶液A焰色试验的火焰呈黄色，D是一种温室气体，反应③的离子方程式是_______。（3）若反应①是制取水煤气的反应，则D的电子式为___，反应②的化学方程式是_____。【答案】（1）①.②.（2）（3）①.②.【解析】【分析】制取漂白粉的反应为，氯化铁溶液用于刻蚀铜制印刷线路板，制取水煤气的反应为，据此回答。【小问1详解】制取漂白粉的反应为，则漂白粉的有效成分是，D是生产、生活中用量最大的金属单质，则D为Fe，若A可用于制取漂白粉，结合流程可知：A为氯气，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板、B为氯化铁，C为氯化亚铁，B的溶液刻蚀铜制印刷线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式是。【小问2详解】若溶液A焰色试验的火焰呈黄色，则A为NaOH，D是一种温室气体为二氧化碳，B为碳酸钠、C为碳酸氢钠，反应③为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式是 。【小问3详解】若反应①是制取水煤气的反应，则A为C、D为H2O，B为CO，反应②为CO和H2O生成CO2和H2，则C为CO2，D的电子式为，反应②的化学方程式是。28.下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：族周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧（1）③对应的元素符号是___________。⑥元素在周期表第___________列。（2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。（3）下列说法不正确的是___________A.元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族B.第5周期第VA族元素的原子序数为65C.⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高D.周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属（4）写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式___________。（5）属于卤素互化物，性质与相似。写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。【答案】（1）①.Al②.15（2）（3）ABD （4）（5）【解析】【分析】从位置看，①为Na、②为K、③为Al、④为H、⑤为C、⑥为N、⑦为Cl、⑧为Br、据此回答。【小问1详解】③对应的元素符号是Al。⑥为N元素、位于ⅤA、在周期表第15列。【小问2详解】同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是。【小问3详解】下列说法：A．H元素、ⅣA族元素最高正价与最低负价绝对值相等，A错误、选；B．第5周期第VA族元素的原子序数为7+8+18+18=51，B错误、选；C．⑤为C、⑥为N，非金属性C＜N，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高，C正确、不选；D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素属于金属元素，D错误、选；ABD。【小问4详解】由上述所列元素形成的10电子分子的化学式。【小问5详解】属于卤素互化物，性质与相似。但Br呈+1价、Cl呈-1价，与氢氧化钠溶液反应为非氧化还原反应，则化学方程式为。29.实验室利用如下装置进行氯气的有关实验。请回答： （1）仪器a的名称是___________，a中发生反应的化学方程式是___________。（2）若C中所盛试剂X为蒸馏水，反应一段时间后，C中溶液呈浅黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是______(填化学式)；取少量该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，观察到的现象为_______。（3）已知：硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了证明元素非金属性，则C处盛有的试剂X可以是下列中的___________(选填字母)A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液（4）装置D中溶液的作用是___________。【答案】（1）①.圆底烧瓶②.（2）①.②.先变红后褪色（3）A（4）吸收氯气，防止污染大气【解析】【分析】MnO2和浓HCl共热制得Cl2，氯气中含HCl，氯化氢极易溶于水、氯气能溶于水且会有少量氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，氯气通入到硫化物溶液中，发生置换反应产生难溶于水的淡黄色固体粉末S，氯气有毒，要用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；【小问1详解】仪器a的名称是圆底烧瓶，a中MnO2和浓HCl共热制得Cl2，发生反应的化学方程式是。【小问2详解】若C中所盛试剂X 为蒸馏水，氯气能溶于水且会有少量氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气呈黄绿色、盐酸和次氯酸无色，故反应一段时间后C中溶液呈浅黄绿色说明该溶液中含有的一种物质是；氯水呈酸性、次氯酸具有漂白性，则取少量该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，观察到的现象为先变红后褪色。【小问3详解】非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，已知：硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水，为了证明元素非金属性，只要实施反应即可，则C处盛有的试剂X可以是溶液，选A。【小问4详解】氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则装置D中溶液的作用是吸收氯气，防止污染大气。30.某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂，流程图如下：请回答：（1）溶液C中的溶质为___________(填写化学式)。（2）“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________。（3）“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)。A.B.C.D. （4）请设计实验方案检验溶液B中含有和___________。（5）下图为某浓度溶液放置在空气中时的色度随时间变化的图像(溶液的颜色越深，色度越大)。其中在时加入了一定量的维生素C溶液。则维生素C使溶液色度下降的原因是_______。（6）该实验需要用到溶液，现用固体进行配制①配制时需用托盘天平称量___________固体。②下列说法正确的是___________。A．容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用B．容量瓶在实验室可用于存放试剂C．配制时，固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线处，再滴加蒸馏水至刻度线D．定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低E．称取的固体中若含有杂质，会导致所配溶液的浓度偏高【答案】（1）（2）①.②.（3）B（4）取少量溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色，则说明含，另取少量溶液于另一试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，如紫红色褪去，则说明原溶液含 （5）维生素C具有还原性，被维生素C还原，使色度下降（6）①.5.0②.AE【解析】【分析】某工业废铁屑含铁、少量氧化铁和铝等，加足量氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠溶液，氧化铁、铁不反应，过滤得固体A为铁、氧化铁的混合物，为防止引入其它杂质，固体A由硫酸酸浸，氧化铁先变成硫酸铁、再过量铁反应变成硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁，溶液B主要为硫酸亚铁溶液、经过一系列步骤、再用结晶法提取绿矾晶体，溶液C为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合物，溶液C中通足量的二氧化碳得到氢氧化铝，氢氧化铝经灼烧得到氧化铝，据此回答。【小问1详解】据分析溶液C中的溶质为。【小问2详解】据分析，“酸浸”时需加入试剂的化学式为，该过程中氧化铁与硫酸变成硫酸铁的反应属于非氧化还原反应，离子方程式。【小问3详解】坩埚用于灼烧固体，“灼烧”操作应选择仪器为坩埚，选B(填序号)。【小问4详解】铁离子与硫氰化钾反应得到血红色的硫氰化铁溶液，亚铁离子具有还原性、能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色，则检验溶液B中含有和的实验方案为：取少量溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色，则说明含，另取少量溶液于另一试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，如紫红色褪去，则说明原溶液含。【小问5详解】由图知，300s前空气中的氧气将Fe2+氧化成Fe3+、而使色度加深，则在时加入的维生素C使溶液色度下降之后色度又加深，则可推知是铁离子和维生素C反应使铁离子转变为亚铁离子，则原因是：维生素C具有还原性，被维生素C还原，使色度下降。【小问6详解】①配制时需用托盘天平称量=5.0固体。 ②下列说法：A．配制过程中需加水稀释、故容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用，不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积、不影响浓度，A选；B．容量瓶只能配制溶液，在实验室中不可用于存放试剂，B不选；C．配制时，固体溶解后，应冷却到室温，用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线处，再滴加蒸馏水至刻度线，C不选；D．定容时若俯视刻度线，导致体积偏小、所配溶液浓度偏大，D不选；E．等质量的、所含钠离子是＜，和水反应生成，称取的固体中若含有杂质，导致溶质的物质的量偏大，会导致所配溶液的浓度偏高，E选；选AE。31.现有和的混合物，加入适量水使其充分溶解得到溶液a和标准状况下气体b。请回答：（1）混合物中的物质的量为___________。（2）将溶液a加水稀释至，则溶质的物质的量浓度为___________。【答案】（1）0.1（2）1mol∙L−1【解析】【小问1详解】根据题意产生标准状况下1.12L氧气，物质的量为0.05mol，则根据，过氧化钠物质的量为0.1mol，过氧化钠0.1mol×78g∙mol−1＝7.8g，因此质量为混合物中的质量为14.00g−7.8g＝6.2g，则氧化钠的物质的量为；故答案为：0.1。【小问2详解】