湖北省高中名校联盟2023届高三化学上学期第二次联合测评试卷（Word版附答案）

湖北省高中名校联盟2023届高三第二次联合测评化学试卷2022.11.16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1,2022年湖北省拟围绕园区龙头和优势产业，打造七大新材料产业基地。下列有关材料的说法错误的是A.宇航服使用多种合成纤维B.聚乙炔可用于制备导电高分子C.复合材料具有优异性能D.高吸水性树脂都含有羟基2.某有机物小分子结构如图所示，下列有关该物质说法正确的是A.分子式为C14H13O4B.具有五种官能团C.能发生加成反应D.含有2个手性碳原子3.中国对于铁合金的记载很早，在《天工开物》中“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”体现了我国很早就已将不同碳含量的铁合金进行了区分，下列叙述正确的是A.生铁的含碳量比熟铁低B.生铁变为熟铁是物理变化C.钢的含碳量越高，硬度越小D.合金钢与碳素钢的组织结构不同4.下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是选项条件离子Algc(H+)/c(OH-)<0CH3COO-、B-r、Na+B使KI-淀粉试纸变蓝的溶液S2-、NH4+、Mg2+C含有Fe2+的溶液［Fe(CN)6]3-、Cl-、K+D0.1mol·L-1NaAlO2溶液H2PO4-、K+、Ba2+5.下列有关化学工业的叙述错误的是A.工业制备硝酸的第一步反应是N2+O22NOB.煤通过直接液化和间接液化可制得燃料和化工原料C.合成氨工业采用循环操作，目的是提高氮气和氢气的利用率D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英砂在玻璃窑中高温熔融制得6.下列实验装置和操作均正确的是A.析出［Cu(NH3)4]SO4晶体B.制取并收集氨气C.牺牲阳极法保护铁D.除去CO2中少量SO27.科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化H2,将N3-转化为NH2-,反应过程如图所示。下列说法错误的是A.产物中N原子的杂化轨道类型为sp3B.NH2-的VSEPR模型为四面体形 C.电负性大小：N>C>FeD.键角：NH2->NH38.Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂，常常利用SbCl3的水解反应制备，过程中可适当加热，并在后期加入少量氨水。总反应可表示为2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl.。下列叙述错误的是A.SbCl3在热水中的水解程度大于冷水B.适当加热可使胶态Sb2O3聚沉便于分离C.反应后期加入氨水能提高Sb2O3的产率D.分离产品的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤9.CdSe是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为（1/4,1/4,1/4），晶胞参数为apm.下列说法正确的是A.34Se基态原子价电子排布式为3d104s24p4B.晶胞中n的坐标参数为（1/4,3/4,3/4)C.与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个D.Cd原子与Se原子之间的最短距离为／2apm10.某种合成医药、农药的中间体结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是A.第一电离能：Y<Z<MB.简单氢化物沸点：Y<ZC.R可形成两种酸性氧化物D.YM可作为配合物的配体11.类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是A.Na2CO3溶液显碱性，则Na2CS3溶液显碱性B.NF3为三角锥形分子，则PCl3为三角锥形分子C.CaC2与水反应生成乙炔，则Al4C3与水反应生成丙炔D.CCl3COOH酸性强于CH3COOH,则CF3COOH酸性强于CCl3COOH12.在一定浓度的溴水（pH=3.51)中通入乙烯，反应结束时溶液pH=2.36，该反应的历程如下图所示。下列说法错误的是A.可以用溴水除去C2H6中的CH2=CH2B.溴水pH=3.51的原因是Br2+H2OH++Br-+HBrOC.该反应历程中pH减小的原因是生成了氢溴酸D.生成CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH的物质的量相等13.“萨巴蒂尔反应”原理为CO2+4H2===CH4+2H2OΔH,部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，Ts表示过渡态。下列说法正确的是A.ΔH=-2.05eV·mol-1B.该部分反应历程的决速步骤为*CO2+*H===*HOCOC.物质从吸附在催化剂表面到过渡态均放出能量D.过程中存在极性键与非极性键的断裂与形成 14.某储能电池原理如图1,其俯视图如图2,已知放电时N是负极（NA是阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是A.放电时，负极反应为Na3Ti2(PO4)3—2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+B.放电时，每转移N个电子，理论上CCl4吸收0.5N个Cl2C.充电时，每转移1mol电子，N极理论质量减小23gD.充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增大15.向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水（Kb=1.8×10-5)体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95.已知：i.Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+ii.Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2].下列说法错误的是A.曲线X表示Zn2+B.Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1C.N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2+D、Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH-K=10-7.86二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分）某兴趣小组设计了以下实验方案，探究Fe2+与SCN-能否反应生成配合物。回答下列问题：（1)制备FeCO3固体的实验装置如下图所示：①FeCO3由FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合制备，反应的离子方程式为,②仪器a的名称是，检查装置气密性后，依次打开活塞K4、K3、K1,反应一段时间后，打开K2,关闭，反应结束后，将b中FeCO3固体纯化备用。 （2)分别取等量少许FeCO3固体于两支试管中，进行如下图所示实验I和实验II:①向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。则实验II中KCl溶液会使FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)溶解平衡向（填“溶解”或“沉淀”）方向移动。②已知相同浓度的KSCN和KCI溶液的“盐效应”作用相近。两组实验的滤液中二价铁的总浓度实验I(填“大于”“等于”或“小于”）实验II,其原因是。（3)根据上述实验所得结论：Fe2+和SCN-（填“能”或“不能”）反应生成配合物。17.(13分）黄烷酮作为一类重要的天然物质，其大部分具有广泛的生理和药理活性。其中一种新型的黄烷酮类化合物（H)的合成路线如下图所示。回答下列问题：（1)A→B的反应类型为。（2)中官能团名称为。（3)步骤②③的作用为。（4)B→C的反应中B的2位羟基未被取代的原因是。（5)步骤④⑤⑥的产率分别为89%、79%、54%,则从C、E到H的产率为（保留1位小数）。（6)D的结构简式为。（7)已知G和H互为同分异构体，且结构内含有两个六元环，则G的结构简式为18.(14分）金属铼（Re)广泛应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，铼可通过还原高铼酸铵（NH4ReO4)制备。以钼精矿（主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物）制取高铼酸铵的流程如下图所示。 回答下列问题：（1)为了提高“焙烧”过程的效率，可以采取的措施为（回答任意两点）。（2)“焙烧”过程加入生石灰，有效解决了SO2的危害，则ReS2转化为Ca(ReO4)2的方程式为。（3)“浸渣”的主要成分为（4)“萃取”机理为：R3N+H++ReO4-===R3N·HReO4，则“反萃取”所用试剂X为（5)“反萃取”后，从NH4ReO4溶液中得到晶体的操作为、过滤、洗涤、干燥。（6)NH4ReO4经过高温氢气还原即可获得铼粉，该反应的化学方程式为。（7)经过上述反应后制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉（其熔沸点见表），在3500℃下，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉，请分析原因。物质熔点（℃)沸点（℃)Re31805900C36524827Fe1535275019.(14分）化石燃料燃烧过程中形成NO2和CO等污染物，利用CO脱除NO2的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，CO与NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH.回答下列问题：(1)已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH1=-558kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+180kJ·mol-1`则ΔH=（2)向某刚性容器中加入2molCO、3molNO和催化剂，测得平衡时CO2的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。①下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是（填标号）。A.断裂2molC=O的同时生成molC=OB.压强不再变化 C.混合气体的密度不再变化D.CO2的体积分数不再变化②压强p1p2（填“＞””或“＜”，下同），a、b两点的平衡常数KaKb.（3)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-Ea/T+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数），为探究m、n两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图2曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是（填“m”或“n”），其理由是（4)图3为在某种催化剂下，相同投料比、反应相同时间后，容器中CO2的物质的量随温度变化的曲线。当温度高于T℃时，n(CO2)下降的原因可能是（答出一点即可，不考虑物质的稳定性）。湖北省高中名校联盟2023届高三第二次联合测评化学试题参考答案与评分细则1.【答案】D【解析】宇航服使用聚酰胺纤维等多种合成纤维，故A正确；聚乙炔是高分子材料，且结构中有单键和双键交替，具有电子容易流动的性质可以导电，故B正确；复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性能超过了单一材料，故C正确；高吸水性树脂是含有羧基、羟基等强亲水基团并具有一定交联的网状高分子化合物，不一定都含有羟基，故D错误。则答案为D.2.【答案】C【解析】根据物质结构简式可知该有机物的分子式为C14H14O4（或该有机物只含有C、H、O,其中H不可能为奇数），故A错误；根据物质结构简式可知该有机物有羟基、醚键、酯基、碳碳双键四种官能团，故B错误；该有机物具有双键和苯环均能发生加成反应，故C正确；如下图所示用＊标出的碳原子为手性碳，该有机物含有1个手性碳原子，故D错误。则答案为C.3.【答案】D【解析】生铁的含碳量比熟铁高，故A错误；生铁变为熟铁涉及到炼钢过程的一系列化学变化，故B错误；钢的含碳量越高，硬度越大，故C 错误；合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，故D正确。4.【答案】A【解析】条件可知，c(H+)<c(OH-）即溶液呈碱性，故可以共存；能使KI-淀粉试纸变蓝的溶液中应该含有氧化剂，可以氧化S2-，故不能共存；Fe2+会与K+和［Fe(CN)6]3-反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，故不能共存；A1O2-会结合H2PO4-电离的氢离子，故不能共存。则答案为A.5.【答案】A【解析】现代工业采用氨氧化法制硝酸，第一步为氨气与氧气反应制得一氧化氮，故A错误；煤通过直接液化和间接液化可得燃料和多种化工原料，故B正确；合成氨是可逆反应，采用循环操作，目的是提高氮气和氢气的利用率，故C正确；普通玻璃是将石灰石、纯碱、石英砂在玻璃窑中高温熔融反应制得，故D正确。则答案为A.6.【答案】C【解析】胶头滴管不能伸入试管，故A错误；氯化钙会与氨气反应，故不能干燥氨气，故B错误；锌作为阳极失去电子保护铁电极，故C正确；CO2会被碳酸钠溶液吸收，除去CO2中少量SO2应通入饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。则答案为C.7.【答案】D【解析】产物N连接4根键，为sp3杂化，A正确；NH2-与H2O互为等电子体，价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体形，B正确；一般而言，金属元素的电负性小于1.8,非金属元素电负性大于1.8,C、N属于同一周期，从左到右电负性逐渐增大，Fe为金属元素，电负性最小，即得N>C>Fe,C项正确；D.NH2-,键角H2O<NH3，所以NH2-<NH3,D错误。则答案为D.8.【答案】D【解析】水解是吸热反应，相同条件下SbCl3在热水中的水解程度大于冷水，故A正确；适当加热可使胶态Sb2O3发生聚沉，便于过滤分离，故B正确；加入氨水可以与产物HCl反应，促进水解反应向正反应方向进行，提高Sb2O3的产率，故C正确；Sb2O3是难溶于水的固体，应采用过滤、洗涤、干燥等操作将其分离，故D错误。则答案为D.9.【答案】B【解析】Se为主族元素，其价电子排布式应为4s24p4，A错误；根据晶胞中各原子的位置及点坐标，可得出点坐标为（1/4,3/4,3/4），B正确；C.晶胞中Cd的位置与金刚石中碳原子位置一样，所以晶胞中与Cd原子距离最近且相等的Cd原子应有12个，C错误；Cd原子与Se原子之间最短距离是体对角线的1/4，为／4apm.错误。则答案为B.10.【答案】A【解析】根据X、Y、Z、M、R原子序数依次增大且为短周期主族元素，结合该中间体的结构中的连键特点，可推出元素X、Y、Z、M、R分别为H、C、N、O、S.第一电离能应是C<O<N,A错误；Y、Z对应的简单氢化物分别为CH4和NH3,由于NH3中存在分子间氢键，所以沸点高于CH4,B正确；S可形成两种酸性氧化物，分别为SO2和SO3,C正确；CO可作配合物的配体，如Ni(CO)4,D正确则答案为A.11.【答案】C【解析】Na2CO3溶液显碱性原因为CO32-水解，据此可推测CS32-也会水解，使Na2CS3溶液显碱性，A正确；NF3为三角锥形分子，P和N同主族，F和C1同主族，NF3和PCl3构型类似，为三角锥形分子，B正确；CaC2和水反应生成乙炔，其中碳元素未变价，则1molAl4C3和水反应则生成3molCH4,C错误；CCl3COOH酸性强于CH3COOH,观察组成元素推测原因为Cl的电负性大于H,又F的电负性大于Cl,所以推测CF3COOH酸性强于CCl3COOH,D正确。则答案为C.12.【答案】D【解析】溴水可与乙烯反应生成液态CH2BrCH2Br使之留在洗气瓶内，达到除杂目的，A正确；溴水中存在Br2+H2OH＋＋Br-+HBrO，存在H+,pH<7，B正确；反应结束pH较开始减小，说明生成了更多的H+,根据反应历程可观察到，生成BrCH2CH2OH的过程中，另一种生成物应为氢溴酸，C正确；根据反应历程，无法说明生成的CH2BrCH2Br和BrCH2CH2OH的物质的量相等，D错误。13.【答案】B【解析】该过程为部分反应历程的能量变化图，不是总反应的，A错误；部分反应历程的决速步为活化能最大的，即*CO2+*H=*HOCO，B 正确；由图可知，物质从吸附在催化剂表面到过渡态需要吸收能量，C错误；该部分历程中存在极性键的断裂和形成与非极性键的断裂，没有非极性键的形成，D错误。则答案为B.14.【答案】A【解析】放电时N为负极，失去电子，Ti元素价态升高，电极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+,A正确；在放电时，正极反应为Cl2+2e-=2C1-，电路中转移1mol电子，理论上氯气的CCl4溶液中释放0.5molCl2,，B错误；充电时，N极为阴极，电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,N极理论质量增加23g,C错误；充电过程中，阳极2C1--2e-=Cl2,消耗Cl-,NaCl溶液浓度减小，D错误。则答案为A.15.【答案】C【解析】由于Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，分析图像，曲线X代表Zn2+，曲线Y代表Fe2+，曲线Z为［Zn(NH3)4]2+，据此分析A正确；根据题目中N点pH=8.95，可计算出Ksp[Fe(OH)2]=c（Fe2+)×c2(OH-)=10-5×(10-5.05)2=10-15.1，同理，可求出Ksp[Zn(OH)2]=10-16.92，B正确；N点锌元素的主要存在形式应为Zn(OH)2,C错误；选项D,Zn(OH)2Zn2++2OH-与Zn2++4NH3［Zn(NH3)4]2+之和即得Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH-，则K=Kp[Zn(OH)2]×K稳＝10-16.92×109.06=10-7.86，D正确。则答案为C.一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求题号123456789101112131415答案DCDAACDDBACDBAC二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分，每空2分）（1)①Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O②恒压漏斗K1、K3（2)①溶解②大于除了盐效应外，Fe2+跟SCN-发生反应生成配合物，也能促进FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)溶解平衡向溶解方向移动（3)能17.(13分，除标注外，每空2分）（1)取代反应（1分）（2)溴原子碳碳双键（分别赋分）（3)引入保护基（保护酚羟基）（4)该羟基和1位的酮羰基形成分子内氢键，氢键的存在使2位羟基不易被取代（5)38.0%（6)18.(14分，每空2分）（1)适当升高温度，将钼精矿粉碎，增大空气通入量（每一点1分，分别赋分）（2）4ReS2+10CaO+19O22Ca(ReO4)2+8CaSO4（3)CaSO4(MnO2不扣分）（4)氨水（5)蒸发浓缩、冷却结晶（6）2NH4ReO4+7H22Re+8H2O+2NH3（7)3500℃时，Fe已气化去除；固态碳与H2完全反应，形成了气态物质。（Fe1分，C1分，分别赋分）19.(14分，每空2分）（1)-738kJ·mol-1（2）①AC②<>③n直线n斜率大（或直线n斜率绝对值小或直线n较m平缓），Ea小，反应速率快，催化效率高④随温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间生成的CO2 的物质的量减少（反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小）。