河南省南阳市第一中学2022-2023学年高二化学上学期12月月考试卷（PDF版附解析）

南阳一中2022年秋期高二年级第三次月考化学试卷可能用到的元素相对原子质量：H-1O-16N—14Cu-64命题人：1-10赵珊11-18李夏菡19-22安齐增审题人：曹梦鑫第Ⅰ卷选择题（共54分）1．化学与生产、生活密切相关。根据盐类水解的知识,判断下列说法正确的是()①利用明矾可清除铜表面的铜锈②配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度③将CuCl2溶液和CuSO4溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同3++④明矾可作净水剂,原理为Al+3H2OAl(OH)3↓+3H⑤废旧钢材焊接前,可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈⑥可利用水解反应制备无机化合物,如用TiCl4制备TiO2⑦将草木灰与NH4Cl混合施用,可更好地为植物提供N、K两种营养元素⑧加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力A.①②⑤⑦B.④⑤⑥⑧C.①⑤⑥⑧D.③④⑤⑧2．下列化学用语表示正确的是()＋－A.HF在水溶液中电离：HF===H＋F2－－－B.Na2S在水溶液中水解：S＋H2OHS＋OH2＋2－C.BaSO4在水溶液中电离：BaSO4Ba＋SO4－＋2－D.弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB＋H2OH3O＋B3．下列说法正确的个数是()①pH＝6的溶液一定是酸性溶液＋－－14②25℃时，水溶液中水电离出的c(H)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于10－1＋③0.2mol·L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H)一定增大④温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑤强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离⑥离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物⑦室温下用干燥、洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在pH试纸上，测出其pH<7⑧弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大-1⑨室温时,0.1mol·L某一元酸HA溶液的pH=4,则该酸的电离度为0.1%+--1⑩酸度的计算公式是AG=lg[c(H)/c(OH)],常温下0.1mol·L盐酸的AG=12A.3B.2C.1D.04．常温时,下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是()+2+--A.能使甲基橙变红的溶液：Na、Ca、Br、HCO3+---B.无色透明的溶液中：K、I、NO3、MnO4+--12++2--C.c(H)/c(OH)=1×10的溶液：K、Na、SiO3、[Al(OH)4]+-13+-+2-D.由水电离出的c(H)=1.0×10mol/L的溶液中：Na、Cl、NH4、SO35．一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是()A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<bB.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度:c<a<b-1D.a、b、c三点溶液用1mol·LNaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:c<a<b6．如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是()高二化学1 A.曲线A表示向饱和NaCl溶液中滴加蒸馏水B.曲线B表示向CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液C.曲线C表示向Ba(OH)2溶液中通入CO2D.曲线D表示向氨水中滴加等浓度的醋酸溶液7．下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是()酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A.同温时,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液的浓度越小,电离度越大,且Ka1>Ka2>Ka3B.室温时,向NaZ溶液中加水,则变小,若加盐酸,则变大C.等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的三种溶液，其pH：NaX<NaY<NaZD.在相同温度下，Ka5>Ka4>Ka38．已知室温下将H2S气体通入饱和NaHCO3溶液中，存在平衡①，其实质是由两个可逆过程②、③共同构成，平衡常数如表所示：序号平衡平衡常数反应热H2S(aq)＋NaHCO3(aq)H2CO3(aq)＋①K1ΔH1NaHS(aq)＋－－8②H2S(aq)H(aq)＋HS(aq)K2＝9.1×10ΔH2＋－－7③H2CO3(aq)H(aq)＋HCO3(aq)K3＝4.4×10ΔH3下列说法正确的是()A.由于②与③为酸的电离，属于物理变化，故①不属于化学反应B.在NaHS饱和溶液中通入CO2气体，可以生成H2SC.上述转化可以证明相同条件下H2S的酸性强于H2CO3K2ΔH2D.该反应的平衡常数1K＝，故Δ1H＝K3ΔH3+--1222+9．某温度下,重水中存在电离平衡:D2OD+OD,D2O的离子积常数为1.0×10mol/L,若pD=-lgc(D),该温度下,下列有关分析不正确的是()A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液,pD=13B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释至100倍,所得溶液的pD不等于6C.向30mL0.5mol/LNaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol/LDCl的重水溶液,所得溶液的pD=11--10D.pD=10的NaOD的重水溶液中,由重水电离出的c(OD)为1.0×10mol/L－110．25℃时，实验测得0.10mol·L的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是()＋＋2－A．NaHB的电离方程式为：NaHB===Na＋H＋B－－B．HB在水溶液中只存在HB的水解平衡－C．HB的水解程度大于电离程度＋－9.1－1D．溶液中水电离出的(cH)为10mol·L＋－－＋2－－211．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋HA，HAH＋A(25℃时，Ka＝1.0×10)，下列有关说法正确的是()＋＋A.若0.1mol/LNaHA溶液中c(H)＝0.02mol/L，则0.1mol/L的H2A中c(H)<0.12mol/L－1＋B.稀释0.1mol·LH2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H)增大＋－2－－C.该溶液中存在的微粒有：H、H2A、HA、A、OHD.常温下NaHA溶液的pH＞7＋－12．如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()高二化学2 ＋－A.XZ线上任意点均有c(H)=c(OH)＋－B.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H)<c(OH)C.温度为T2时，pH＝9的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，该混合液的pH为11.7+-8D.温度为T2时，某溶液由水电离出H的浓度为10mol/L，则该溶液的pH=8－3＋－－13、[FeCl4(H2O)2]为黄色，溶液中存在可逆反应：Fe＋4Cl＋2H2O[FeCl4(H2O)2]，下列实验所得结论不正确的是()①②③④加热前溶液为浅加热前溶液接近无加入NaCl后，溶液立加热前溶液为黄色，黄色，加热后颜色色，加热后溶液颜即变为黄色，加热后溶加热后溶液颜色变变深色无明显变化液颜色变深深注：加热为微热，忽略体积变化。3＋A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe水解产生了少量Fe(OH)33＋B．实验②中，酸化对Fe水解的影响程度大于温度的影响3＋－－C．实验③中，加热，可逆反应：Fe＋4Cl＋2H2O[FeCl4(H2O)2]正向移动3＋D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe水解平衡正向移动V14．常温下，浓度均为0c，体积均为0V的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为，V溶液pH随lgV0的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是()A.c0、V0均不能确定其数值大小－4B.电离常数Kb(MOH)≈1.1×10C.x点处两种溶液中水的电离程度相等VD.lg相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则c(R)增大V0c(M)15．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度和数目关系正确的是()A．常温下，将醋酸钠和盐酸两溶液混合至中性，混合后的溶液中B．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：+C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液，C(NH4)大小是②>①>③D．H2A为二元弱酸，则等浓度等体积的Na2A与NaHA溶液中阴离子数目前者大于后者16．下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是()①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3·H2O高二化学3 A．pH：③<①<⑤<④<⑥+B．c(NH4)：⑥<⑤<④<①<②<③-C．水电离出的c(OH)：③<①<④<⑤<⑥+-2-D．⑤溶液中：c(NH4)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)-4-517.某温度下，HF和CH3COOH的电离常数分别为3.5×10和1.7×10。将pH和体积均相同的NaF和CH3COONa溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．曲线I代表CH3COONa溶液B．溶液中水的电离程度：c点＞b点-C．从b点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）-D．相同体积a点的两溶液分别与HCl恰好反应后，溶液中n(Cl)相同18.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()＋－2－4－8A．已知H3FeO4的电离平衡常数分别为K1＝2.5×10，K2＝4.8×10，K3＝5.0×10，当pH＝4时，溶－c（HFeO4）液中＝1.2c（H2FeO4）B．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9－－2－C．向pH＝5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4＋OH===FeO4＋H2O＋－D．pH＝2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为(cH2FeO4)>(cH3FeO4)>(cHFeO4)第Ⅱ卷非选择题（共46分）19．(6分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知部分弱酸的电离常数如下表：化学式HFH2CO3H2SHCNK-7-8-10-4a=14.4×10Ka=19.1×10K=4.9×10电离平衡常数K(25℃)7.2×10-11-12Ka=24.7×10Ka=21.1×10(1)①常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是_________。②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是___________________。(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为________________。(3)pH相同、体积相同的盐酸和氢氟酸两种溶液盐酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示氢氟酸)a．b．c．d．高二化学4 ＋－20．(14分)某一元弱酸HA在水中的电离方程式是HAH＋A，回答下列问题：(1)向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动。(2)若向⑴所得溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中－－c(A)将____________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c(OH)将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。－1－1－(3)在25℃下，将amol·L的氨水与0.01mol·L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl)，则溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），a_____0.01（填“>”“=”或“<”），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝____________。(4)常温时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：①混合溶液的pH=8的原因是___________________(用离子方程式表示)。+②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字，用科学计数法保留两位有效数字)：c(Na)—-c(A)=_______mol/L；-c(OH)—c(HA)=_______mol/L。－1－121．(13分)现有常温下的4种溶液：①0.01mol·LCH3COOH溶液，②0.01mol·LHCl溶液，③pH＝12的氨水，④pH＝12的NaOH溶液。回答下列问题：(1)4种溶液中水的电离程度最大的是________(填序号)。(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_____________。－＋(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO)＞c(H)，则下列说法正确的是______。A．溶液一定呈酸性B．溶液一定呈碱性C．溶液一定呈中性D．溶液可能呈酸性、中性或碱性(4)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②_____③(填“＞”“＜”或“＝”)。V(HCl)(5)若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比：＝_____。V(NaOH)﹣(6)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则A：B=________(7)若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液呈______(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入2-________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此时溶液中(cNH)/(cSO3)2(填“＞”“＜”或“＝”)。-5-1-2-1-8-1(已知常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10mol·L，H2SO3的Ka1=1.5×10mol·L，Ka2=6.3×10mol·L)22.(13分)NaOH溶液可用于多种气体的处理。(1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。2-2-①Na2CO3俗称纯碱,因CO3水解而使其水溶液呈碱性,写出CO3水解的离子方程式:_______________________________。写出等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小关系为2--4________________________________________。已知25℃时,CO3的水解平衡常数Kh=2×10mol/L,当溶液中-2-c(HCO3)∶c(CO3)=20∶1时,溶液的pH=_______。②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,请写出这两种溶液混合时反应的离子方程式:______________________________。-2-(2)烟气中的SO2可引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过程中,溶液中H2SO3、HSO3、SO3三者所占物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。高二化学5 ①由上图可知H2SO3第一级电离平衡常数Ka=1__________。②当用含3molNaOH的溶液吸收标准状况下的44.8LSO2时,写出该混合液的物料守恒表达式：。③图中pH=7时,溶液中离子浓度关系正确的是__________。+2--A.c(Na)>2c(SO3)>c(HSO3)+2--B.c(Na)=c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)-+-C.c(OH)=c(H)+c(H2SO3)+c(HSO3)+-2-+-D.c(Na)>c(HSO3)>c(SO3)>c(H)=c(OH)高二化学6 南阳一中2022年秋期高二年级第三次月考化学答案详解1-5CBACB6-10CDBAC11-15ADDCD16-18BBA2---19．(6分)(1)①Na2S(1分)②H2S+CO=HCO+HS33--(2)CN+CO2+H2O=HCN+HCO3(3)c(1分)20．(14分)⑴逆⑵正减小增大－9--⑶中>（前六每空1分）；10/(a－0.01)（4）①A+H2OHA+OH（不写可逆号没分）-7-8②9.9×101×10后四空每空2分21．(13分)(1)①(1分)(2)③＞④＞①＞②(2分)(3)D(1分)﹣44(4)＞(1分)(5)99:101（或者写成99/101）(6)10：1（或者写成1：10）(7)碱性(1分)SO2(1分)＞22.(13分)(除标注外,每空2分)2---+-2--+(1)①CO3+H2OHCO3+OHc(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(H)93+-②Al+3HCO3Al(OH)3↓+3CO2↑-1.8+2--(2)①10(1分)②2c(Na)=3c(SO3)+3c(HSO3)+3c(H2SO3)③A3+1.明矾溶液中的Al水解使溶液呈酸性,可清除铜表面的铜锈,①正确;配制FeSO4溶液时,应将FeSO4固体溶解2+在稀硫酸中,抑制二价铁离子水解,再稀释至所需浓度,溶于盐酸会引入杂质离子,②错误;CuCl2溶液中Cu水解生成Cu(OH)2和HCl,HCl易挥发,蒸干溶液后得到的固体为Cu(OH)2,蒸干CuSO4溶液后得到的固体为CuSO4,3+3+将两种固体灼烧后分别得到CuO和CuSO4,③错误;明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后电离出Al,Al水解生成氢3++氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,原理为Al+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H,④错误;氯化铵溶液显酸性,废旧钢材焊接前,可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈,⑤正确;TiCl4水解生成TiO2·xH2O,焙烧TiO2·xH2O得到TiO2,⑥正确。草木灰中含有碳酸钾,碳酸根离子与氯化铵中的铵根离子发生相互促进的水解反应生成氨气,导致氮元素流失,⑦错误;加热纯碱溶液可以促进碳酸根离子水解,增强其去油污的能力,⑧正确。2.A项HF为弱酸，应写“”；C项BaSO4在为强电解质，应用“===”，与溶解度无关；D项弱酸的酸式盐－－－2－NaHB在水溶液中水解应为HB＋H2OH2B＋OH，题目写的是HB的电离；B项S是多元弱酸的离子，水解为分步水解，正确。3.①pH＝6的溶液在没有常温的前提下，无法判断一定是酸性溶液；②25℃时，纯水中，水电离出的c(H＋－－14－14－1)=c(OH)，并且乘积等于10，若是酸或碱的水溶液，水的电离被抑制，乘积小于10；③0.2mol·L＋氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但V增大的更大，c(H)减小；④温度保持不变，向水中加入钠盐，NaHSO4＋电离出H，抑制水的电离，Na2CO3水解促进水的电离，NaCl对水的电离没有影响；⑤强电解质熔化时，如硫酸，为分子，无法电离，弱电解质在水溶液中部分电离；⑥正确；⑦氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量；-1⑧电离平衡常数受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变；⑨室温时,0.1mol·L某一元酸HA溶液的＋-4-4-1＋-1--13pH=4,c(H)=10，α=10÷0.1=0.1%，正确；⑩常温下0.1mol·L盐酸中c(H)=10，c(OH)=10，AG=12，正确；⑥⑨⑩3个正确选A。---4.A项,使甲基橙变红的溶液呈酸性,HCO3不能大量存在；B项,MnO4显紫色，并且与I不共存；C项,在常温下+-13为碱性溶液，能够大量共存;D项,由水电离出的c(H)=1.0×10mol/L的溶液中，pH=1或13的溶液呈强酸性2-+或强碱性,强酸性SO3不能大量存在，强碱性NH4不能大量存在。5.溶液导电能力越强,溶液中离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小,所以a、b、c三点溶液的pH:b<a<c,故A错误;用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,a处溶液被稀释,导电能力增强,溶液酸性增强,pH减小,所以测量结果偏小,故B正确;随着加入水的体积逐渐增大,醋酸的电离程度逐渐增大,所以a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c,-1故C错误;a、b、c三点溶液浓度不同,但溶质的物质的量相同,所以a、b、c三点溶液用1mol·L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积相同,故D错误。6.A．NaCl固体中逐滴加入蒸馏水，溶液中离子浓度逐渐降低，导电性减弱，A项错误；B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入NaOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，B项错误；C．向Ba(OH)2溶液中通入CO2，显生成BaCO3沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，继续通入二氧化碳，生成高二化学1 Ba(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增大，故曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2，C项正确；D．氨水是弱电解质，氨水中滴加等浓度的醋酸生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，D项错误；答案选C。7.Ka只与温度有关,相同温度下,同种弱酸的电离常数不随浓度的变化而变化,所以Ka1=Ka2=Ka3,A错误;室温时,向NaZ溶液中加水或加酸,均促进其水解,==,温度不变,Ka、KW不变,则不变,B错误;由表格中的数据可知酸性HZ>HY>HX,酸性越强,酸根离子水解程度越小,所以溶液的pH:NaX>NaY>NaZ,C错误;相同温度下,弱酸的电离度越大,酸性越强,电离常数越大,则Ka5>Ka4>Ka3,D正确。8.由电离常数可知H2CO3的酸性强于H2S，则H2S不可能与碳酸氢钠溶液反应，否则违背强酸制弱酸的原理，故A、C错误；H2CO3的酸性强于H2S，则在NaHS饱和溶液中通入二氧化碳气体，可以生成H2S，故B正确；由盖斯定律可知，①＝②－③，则ΔH1＝ΔH2－ΔH3，故D错误。-1222-9.该温度下,D2O的离子积常数为1.0×10mol/L,pD=6时溶液呈中性。NaOD溶液中c(OD)=0.1+-11mol/L,c(D)=1.0×10mol/L,pD=11,故A不正确;pD=6时溶液呈中性,将pD=4的DCl的重水溶液稀释至100-倍,pD接近6,但不等于6,故B正确;混合溶液中c(OD)==0.1mol/L,所以+-11+c(D)=1.0×10mol/L,pD=11,故C正确;NaOD溶液中的D来源于重水的电离,pD=10,说明重水电离出来的+-10+-c(D)=1.0×10mol/L,重水电离出来的D和OD的浓度相等,故D正确。－－－10.HB在水中不完全电离，A错误；HB在水中水解程度大于电离程度，B错误，C正确；HB以水解为主，促进水的电离，D错误。－1＋－1－111.A项，若0.1mol·L的NaHA溶液中c(H)＝0.02mol·L，0.1mol·L的H2A溶液中第一步电离出的氢＋－1＋离子抑制了第二步电离，所以c(H)<0.12mol·L，正确。B项，加水稀释电离平衡右移，但是c(H)减小，错误；－2－C项，第一步完全电离，不存在H2A，第二步部分电离，存在HA、A，错误；D项，常温下NaHA溶液中，－HA只能电离，不能水解，故为酸性pH<7，D项错误。+-+-12.由图可知,XZ线上任意点均有c(H)=c(OH),在XZ线的上方,任意点均有c(H)<c(OH),在XZ线的下方,任意+-点均有c(H)>c(OH),故A、B正确;水的电离过程是吸热过程,升高温度促进水的电离,KW增大,Z点的KW大于X-13点的KW,则T1<T2,T2的KW=10，pH相差大于等于2的碱等体积混合，pH=pH大-0.3，（lg2=0.3）。pH＝9的-12+NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，pH=12-0.3=11.7，故C正确;T2的KW=10，水电离出H的-8浓度为10mol/L，pH=4或8，故D错误3＋13.加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe水解产生了3＋＋少量Fe(OH)3，故A项正确；由Fe＋3H2OFe(OH)3＋3H可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，氢离3＋子抑制水解，则实验②中酸化对Fe水解的影响程度大于温度的影响，故B项正确；加入NaCl后，溶液立即3＋－－－变为黄色，发生Fe＋4Cl＋2H2O[FeCl4(H2O)2]，[FeCl4(H2O)2]为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜3＋－－色变深，故C项正确；实验④中存在Fe＋4Cl＋2H2O[FeCl4(H2O)2]，升高温度平衡正向移动，溶液颜3＋色变深，不能证明对Fe水解平衡的影响，故D项错误。14.根据图知，ROH加水稀释10倍，溶液的pH减小1，说明ROH完全电离，为强电解质，则MOH为弱电－1解质。常温下浓度为c0的ROH溶液的pH＝13，且ROH为强电解质，则c0＝0.1mol·L，所以能确定初始＋－VcM·cOH－1浓度，A错误；lg＝0时，MOH溶液的pH＝12，0＝c0.1mol·L，电离常数b(KMOH)＝＝V0cMOH高二化学2 －2－210×10－3≈1.1×10，B错误；x点两种溶液的pH相等，二者都是碱，都抑制水电离，所以二者抑制水的电－20.1－10＋VcR＋＋离程度相等，C正确；升高温度促进MOH的电离，所以lg相同时，升高温度(Rc)不变，(Mc)增大，则V0＋cM减小，D错误。15.A．常温下，将醋酸钠和盐酸两溶液混合，两溶液发生化学反应，当溶液呈中性时，，根据电荷守恒可知，溶液中，因此，根据物料守恒可知，溶液中，由两式可知，溶液中，因此溶液中，故A项错误；B．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成K2SO3，溶液中电荷守恒为，物料守恒为，两-+-2-式联立可得C(OH)-C(H)=C(HSO3)+2C(SO3)，故B项错误C．pH相等的①、②、③三种溶液，和中的水解程度相同，++电离出的H会抑制水解，溶液中H主要来自盐的电离，因此与①②③溶液pH相等时，③的溶质浓度更低，因此三组溶液中大小是①=②>③，故C项错误；2-D．等浓度等体积的与NaHA溶液中溶质的物质的量相等，A发生水解(阴离子-数目增加)，HA发生水解和电离时，溶液中阴离子数目变化较小，因此阴离子数目前者大于后者，故D项正确；16.A、⑥是弱碱溶液，④CH3COONH4显示中性，⑤NH4HCO3显示碱性，pH：④<⑤<⑥，故A错误；+B、⑥NH3·H2O是弱碱，部分电离出铵根离子，其余均完全电离出铵根离子，因此⑥中c(NH4)最小，①②③，+以①为标准，②中铁离子对铵根的水解起到抑制作用，但是抑制程度不如③中氢离子大，因此c(NH4)①<②<③；++④⑤中的阴离子均促进铵根离子水解，但⑤的促进程度更大，因此c(NH4)⑤<④，因此c(NH4)：⑥<⑤<④<①<②<③，故B正确；C、⑥NH3·H2O电离出氢氧根离子，抑制水的电离，而①NH4Cl中铵根离子水解，促进水的电离，水电离出的-c(OH)：⑥<①，故C错误；+-2-D、⑤NH4HCO3中存在的微粒守恒：c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)，故D错误；----17.F和CH3COO水解均显碱性，HF的电离常数大于CH3COOH的电离常数，则F的水解程度小于CH3COO的水解程度，相同浓度的NaF和CH3COONa溶液相比较，NaF的pH较小，要使pH相同，则NaF的浓度大于CH3COONa浓度，即起始时，c(NaF)＞c(CH3COONa)，那么稀释相同倍数后，NaF溶液的碱性更强，即NaF的pH更大，故曲线I代表NaF，曲线Ⅱ代表CH3COONa。高二化学3 A．由分析可知，曲线I代表NaF，曲线Ⅱ代表CH3COONa，A错误；B．NaF和CH3COONa溶液都因水解而显碱性，c点pH大于b点，说明c点水解程度大于b点，对水电离促进程度更大，即溶液中水的电离程度：c点＞b点，B正确；+C．HA的电离常数k=，从b点到d点，k不变，pH减小，c(H)增大，减小，所以增大，C错误；D．由分析可知，a点c(NaF)＞c(CH3COONa)，故相同体积的二种溶液：n(NaF)＞n(CH3COONa)，所以，加-HCl恰好完全反应时，NaF消耗HCl较多，n(Cl)较大，D错误。＋－4－18.pH＝4时，(cH)＝10mol/L，溶液中存在H2FeO4和HFeO4等，此时H2FeO4发生如下电离：H2FeO4－＋－（cHFeO4）·（cH）c（HFeO4）＋－－4H＋HFeO4，2＝K＝4.8×10，溶液中＝4.8，A错误；从图中可以看出，c（H2FeO4）c（H2FeO4）2－pH≥9，溶液中只存在的含铁型体为FeO4，所以为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9，B正确；pH－＝5时，溶液中主要存在的含铁型体为HFeO4，向此时的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为－－2－HFeO4＋OH===FeO4＋H2O，C正确；pH＝2时，溶液中含铁的物质的量分数由大到小的顺序为H2FeO4、＋－＋－H3FeO4、HFeO4，所以主要含铁型体浓度的大小关系为(cH2FeO4)>(cH3FeO4)>(cHFeO4)，D正确。19．（1）①②②(2)Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，故碳酸的酸性强于HCN，碳酸氢根离子的酸性弱于HCN，向NaCN溶－－液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应的离子方程式为CN＋CO2＋H2O===HCN＋HCO3。＋＋(3)反应开始时，c(H)相等，随着反应的进行，HF的电离平衡向右移动，产生H，故反应速率v(HF)>v(HCl)，又因为pH相同时，c(HF)>c(HCl)，所以与足量的锌粉发生反应时，HF产生氢气量多。＋20．(1)HA电离出H会抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动；－+(2)加入NaCl溶液相当于稀释，HA的电离平衡正向移动，由于稀释程度更大，c(A)减小，c(H)减小，Kw不－变，c(OH)增大＋+－－+－＋－(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)＋c(NH4)＝c(Cl)＋c(OH)，已知c(NH4)＝c(Cl)，则有c(H)＝c(OH)，+－所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb＝c(NH4)·c(OH)/c(NH3·H2O)＝－1－7－1－1－1－9－1(0.005mol·L×10mol·L)/(a/2mol·L－0.005mol·L)＝10/(a－0.01)mol·L。2----2-(4)①A+OH=HA+OH,A水解显碱性②高二化学4 21.(1)(2)(3)(4)(5)(6)高二化学5 (7)2-2---22.(1)①CO3水解的离子方程式为CO3+H2OHCO3+OH;等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液2---2-中,CO3的水解程度大于HCO3的水解程度,则c(HCO3)>c(CO3),故溶液中各离子浓度大小关系为+-2--+2--4c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(H);CO3的水解平衡常数Kh==2×10mol/L,当溶液-2---5+-9中c(HCO3)∶c(CO3)=20∶1时,c(OH)=10mol/L,则c(H)=10mol/L,pH=9;②Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液3+-混合时发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,离子方程式为Al+3HCO3Al(OH)3↓+3CO2↑。-+-1.8(2)①由上图可知pH=1.8时，HSO3与H2SO3相等，Ka=1此时的c(H)，10②标准状况下44.8L二氧化硫的-2---物质的量为2mol,根据反应2OH+SO2SO3+H2O、OH+SO2HSO3可知,3molNaOH与2molSO2+2--反应生成1mol亚硫酸钠和1mol亚硫酸氢钠，物料守恒为2c(Na)=3c(SO3)+3c(HSO3)+3c(H2SO3)++2---+-;③由电荷守恒可知,c(H)+c(Na)=2c(SO3)+c(HSO3)+c(OH),pH=7时,溶液中c(H)=c(OH),则+2--+2-2--c(Na)=2c(SO3)+c(HSO3),c(Na)>2c(SO3),由图可知,pH=7时,c(SO3)=c(HSO3),则+2--+2--2-c(Na)>2c(SO3)>c(HSO3),故A正确;由A项分析可知,c(Na)=2c(SO3)+c(HSO3),而c(SO3)≠c(H2SO3),故B错+-2--+-误;pH=7时,c(H)=c(OH),故C错误;pH=7时,c(SO3)=c(HSO3),c(H)=c(OH),则溶液中离子浓度大小关系为+-2-+-c(Na)>c(HSO3)=c(SO3)>c(H)=c(OH),故D错误。高二化学6