浙江省温州新力量联盟2022-2023学年高一化学上学期期中联考试题（Word版含答案）

2022学年第一学期温州新力量联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Ba：137选择题部分一、选择题：本题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项1．按物质的组成进行分类，二氧化氯(ClO2)属于()A．盐B．氧化物C．酸D．有机物2．下列物质属于电解质的是()A.稀盐酸B.蔗糖C.铜D.氯化钠3．下列分散系能产生丁达尔效应的是()A．硫酸铜溶液B．氢氧化铁胶体C．饱和食盐水D．氯化钾溶液4．下列说法正确的是()A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B.1摩尔氧的质量为16克C.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子D.Na2O2的摩尔质量为78克5．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A．H2SO4→BaSO4B．Fe3+→Fe2+C．CuO→CuD．Mn2+→MnO4-6．下列电离方程式不正确的是()A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaOH=Na++OH-C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.H2SO4=2H++SO42-7．化学实验过程中要严格遵守实验室的规章制度，不属于下面图标中名称的是()A.护目镜B.明火C.热烫D.腐蚀危险8．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为()CuOH2OCa(高温C———CO———HCO——CaCO———CO高温22332高一化学学科试题第1页(共6页) A.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应B.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应C.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应D.化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应9．下列关于仪器的识别中错误的是()A.分液漏斗B.蒸发皿C.坩埚钳D.滴瓶10．下列各组数据中，前者一定是后者两倍的是()A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B.44.8L氢气中分子数和22.4L氢气中分子数C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)11．下列反应中水只作还原剂的是()A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.高温2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)=CO+H212．下列离子方程式正确的是()2－－A.氧化钠固体与水反应：2O＋2H2O=4OH＋2＋B.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H=Ca＋H2O＋CO2↑－＋C.氢氧化铜与稀硫酸反应：OH＋H=H2O＋－D.醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H＋OH=H2O13．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A.Na+、K+、Cu2+、SO42-B.NH++--4、Na、NO3、ClC.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-14．将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是()A.熔成小球并在液面上游动B.发出“嘶嘶”的响声C.溶液底部有红色物质生成D.溶液中有蓝色絮状物生成15．关于氯气的性质下列说法不正确的是()A.新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致B.氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰C.氯气和水反应生成的次氯酸不稳定，易分解D.根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理 16．关于钠的化合物的叙述不正确的是()高一化学学科试题第2页(共6页) A.NaHCO3受热能分解B.Na2O2和Na2O都是碱性氧化物C.小苏打可用于治疗胃酸过多D.可以用氯化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠17．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中,正确的是()A.容量瓶用来配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用B.用托盘天平称出NaOH的质量16.00gC.配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D.称量NaOH固体时，将NaOH放在称量纸上称量18．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+19．关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是()A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5:1B．HCl在反应中只表现出还原性C．氧化性：KClO3<Cl2D．用双线桥法表示电子得失情况：20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NAB．100g46%的乙醇(分子式为C2H6O)水溶液中含NA个氧原子C．71g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为3NAD．0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液c(H+)=1.0mol/L21．在碱性溶液中，R(OH)3能被ClO-氧化为RO4n-，而C1O-被还原为Cl-，己知R(OH)3、C1O-的反应个数比2:3，则RO4n-中n等于()A．1B．2C．3D．422．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法正确的是()A.实验室用高锰酸钾制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B.实验室收集氢气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C.实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D.实验室均可用排水法收集氧气和二氧化碳，并且如图⑤临时存放 23．下列实验装置能达到实验目的的是()③观察的①验证Na和水②检验Na2O2与K2CO3焰④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定反应是否为放热H2O反应有O2生性色试验反应成A①②B.①③C.②③D.③④.24．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A.在O~a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：225．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象Ⅰ用紫色石蕊试液检验溶液变红Ⅱ向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成Ⅲ将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是()A．该实验无法确定是否含有③B．肯定含有的离子是②③⑥C．可能含有的离子是①③⑦D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②非选择题部分二、非选择题(包括第26题~第30题5个大题，共50分)26.(12分)浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：(1)纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量NH3，再通入过量CO2，得到(填化学式)晶体，加热分解得到纯碱。 (2)漂白液、漂白粉和漂粉精即可作为漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。其中漂白粉和漂粉精的有效成分相同，写出其有效成分的化学式。在常温下，将氯气通入NaOH溶液，可以得到一种漂白液，写出其化学方程式。(3)目前很多自来水厂使用ClO2来消毒、杀菌。工业制取ClO2的反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，该反应的氧化产物为，若制得67.5gClO2，转移电子的数目为。27.(10分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：(1)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出物质①与水反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目，所以活泼金属着火时不能用水扑灭。(3)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：。(4)Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用，可以相互转化，写出NaHCO3溶液NaOH溶液反应的离子方程式。28.(12分)化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：请回答：(1)写出实验室制取气体B的化学方程式。(2)将气体B通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是。 气体B与水反应的离子方程式为。(3)化合物甲中除了气体B所含元素还含有_______(请填写元素符号)，甲的化学式为_______。(4)甲与水反应的化学方程式为_______。29.(10分)纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制个220mL1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：(1)配制过程中需要Na2CO3·10H2O的质量为_______。(2)实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管试剂外，还需要的玻璃仪器有_______。溶解固体和转移溶液过程中玻璃棒的作用分别是_______、_______。(3)配制溶液时正确的操作顺序是f→a→e→→→→→d→h。a．称量Na2CO3·10H2O固体b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶c．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀d．反复上下颠倒，摇匀e．将称好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解f．计算需要Na2CO3·10H2O固体的质量g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶(4)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_______。A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理B.定容操作时，俯视刻度线C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度30．(6分)NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取该固体8.50g充分加热,产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44g)和碱石灰(增重1.76g)。请计算:(1)加热分解产生的气体中CO2在标准状况下的体积L。(2)固体中NaHCO3的质量为g。(3)固体中Na2CO3·nH2O的n值为。