四川省雅安市2022-2023学年高三化学上学期零诊考试试卷（Word版附解析）

四川省雅安市2023届高三上学期零诊考试化学试题可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题，共42分)本卷选择题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.聚丙烯是一种合成高分子材料B.用作葡萄酒的杀菌剂C.常用作红色油漆和涂料D.是一种胃酸中和剂【答案】C【解析】【详解】A．聚丙烯是一种有机合成高分子材料，A正确；B．能杀灭病菌，用作葡萄酒的杀菌剂，B正确；C．为黑色，氧化铁为红色常用作红色油漆和涂料，C错误；D．氢氧化铝为碱性，能和胃酸中盐酸反应，是一种胃酸中和剂，D正确；故选C。2.下列化学用语表达正确的是A.F的原子结构示意图：B.乙醇的空间填充模型：C.的电子式：D.次氯酸的结构式：【答案】B【解析】 【详解】A．F原子的结构示意图：，A错误；B．乙醇的空间模型表示正确，B正确；C．过氧化氢为共价化合物，电子式应为：，C错误；D．次氯酸的结构式：H-O-Cl，D错误；答案选B。3.下列物质分类正确的是A.——酸性氧化物B.血液——胶体C.干冰——弱电解质D.——酸【答案】B【解析】【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；【详解】A．二氧化氮和碱生成盐和一氧化氮气体，不是酸性氧化物，A错误；B．血液是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系，可看做胶体，B正确；C．干冰为固体二氧化碳是非电解质，C错误；D．硫酸氢钠属于盐，不是酸，D错误；故选B。4.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是A.滴加溶液B.溶液加热C.溶液转移D.碱式滴定管排气泡A.AB.BC.CD.D 【答案】D【解析】【详解】A．滴加液体不能伸入试管中，会造成试剂污染，故A错误；B．溶液加热，试管夹应夹在试管口1/3处，图中夹在2/3处，故B错误；C．溶液转移，应用玻璃棒引流，故C错误；D．尖嘴向上，挤压橡皮管中的玻璃珠，赶出气泡，操作合理，故D正确；故答案选D。5.已知次磷酸铵(NH4H2PO2)是一种正盐，下列相关元素及微粒的说法错误的是A.半径：B.稳定性：C.酸性：D.是一种一元酸【答案】A【解析】【详解】A．N3−、O2−的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，所以稳定性，故B正确；C．非金属性越强，最高价酸性氧化物对应水化物酸性越强，N和P非金属性，所以酸性：，故C正确；D．中有两个氢是直接与磷相连，分子中只有一个羟基，只有羟基才能电离，所以是一元酸，故D正确；故答案选A。6.在澄清透明溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】A【解析】【详解】A．、、、之间不发生反应，在溶液中能大量共存，故A正确； B．在酸性条件下具有氧化性，将氧化，故B错误；C．和将发生双水解，故C错误；D．和将反应生成，不能在溶液中大量共存，故D错误；故答案选A。7.下列物质的应用与性质对应关系错误的是A.铁粉具有还原性，用作食品脱氧剂B.熔点高，用于制作耐火材料C.泡沫灭火器使用时可产生，用于钠着火时的灭火D.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，用于道路照明【答案】C【解析】【详解】A．铁粉具有还原性，能和空气中氧气反应，用作食品脱氧剂，A正确；B．熔点高，耐高温，用于制作耐火材料，B正确；C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳反应生成助燃性气体氧气，泡沫灭火器不能用于钠着火，C错误；D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明，D正确；故选C。8.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.中含有的中子数为6NAB.标准状况下，与的混合气中电子数为NAC.溶液中阴离子数少于0.1NAD.和充分反应后，分子总数为0.2NA【答案】B【解析】【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数加中子数；的物质的量为1mol，含有的中子的物质的量为8mol，数目为8NA，A 错误；B．甲烷和氨气均为10电子分子，标准状况下，与的混合气的物质的量为0.1mol，则含有电子数为NA，B正确；C．溶液体积未知，不能计算离子的物质的量，C错误；D．二氧化硫和氧气反应可逆反应，反应进行不完全，反应后分子总数不是0.2NA，D错误；故选B。9.下列离子方程式书写正确的是A.明矾溶液与过量氨水混合：B.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：C.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：D.少量溶液与溶液混合：【答案】D【解析】【详解】A．明矾溶液与过量氨水混合为铝离子与氨水反应，离子方程式为：，故A错误；B．醋酸为弱酸，用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的，离子方程式为，故B错误；C．过量铁粉与稀硝酸反应生成二价铁离子，离子方程式为，故C错误；D．少量溶液与溶液混合离子离子方程式为：，故D正确；故答案选D。10.雅安蒙顶山盛产茶叶，茶叶中富含茶多酚，可以抗氧化、调血脂。其主体成分是儿茶素，结构简式如图所示，下列关于儿茶素的说法正确的是 A.分子式为B.属于芳香烃C.分子中所有原子可能共平面D.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应【答案】D【解析】【详解】A．根据儿茶素的结构简式可知，其分子式为，选项A错误；B．分子中含有O元素，不属于芳香烃，为芳香化合物，选项B错误；C．甲烷为正四面体结构，分子中存在-CH2-结构，故分子中所有原子不可能共平面，选项C错误；D．分子中存在苯环、酚羟基、醇羟基、醚键，可以发生取代反应、加成反应、氧化反应，选项D正确；答案选D。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列说法错误的是A.简单离子的还原性：X>W>ZB.简单氢化物的沸点：X>ZC.X、Y形成的化合物一定含离子键D.X、Y、W形成的一种化合物可用于消毒杀菌【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，为氧；Z与X同主族，则Z为硫、W为氯；W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和，则Y为钠。【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强， 非金属性变弱；元素非金属越强，对应简单离子的还原性越弱，简单离子的还原性：Z>W>X，A错误；B．水分子能形成氢键，导致沸点升高，故简单氢化物的沸点：X>Z，B正确；C．X、Y形成的化合物可以为氧化钠或过氧化钠，一定含离子键，C正确；D．X、Y、W形成的一种化合物NaClO具有强氧化性，可用于消毒杀菌，D正确；故选A。12.油气开采的废气中含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。反应如下：；反应进程中的能量变化如图所示，Ea为反应的活化能，下列说法正确的是A.使用催化剂可以降低反应热B.反应的与活化能(Ea)的关系为C.该反应中断键吸收的能量高于成键放出的能量D.该反应，反应在任何温度条件下均无法自发进行【答案】B【解析】【详解】A．催化剂能改变化学反应速率，改变反应的活化能，但不能改变反应热，选项A错误；B．根据图中信息可知，反应的<a-2a=-a，Ea=3a-2a=a，故，选项B正确；C．反应为放热反应，该反应中断键吸收的能量低于成键放出的能量，选项C错误；D．反应为气体体积缩小的反应，，根据反应自发进行，反应在低温时能自发进行，选项D错误；答案选B。13.铁橄榄石[Fe2(SiO4)]是嫦娥五号月壤的主要含铁矿物之一，我国科学家发现陨石撞击过程 的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生，发生反应形成与，下列相关选项错误的是A.铁橄榄石是一种硅酸盐，可改写为B.该反应的方程式为：C.铁橄榄石熔融产生自由移动的属于化学变化D.该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁【答案】C【解析】【详解】A．铁橄榄石是一种硅酸盐，可改写为亚铁和硅的氧化物：，A正确；B．高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生，发生歧化反应形成与，，B正确；C．铁橄榄石熔融产生自由移动的过程为盐熔融电离的过程，不是化学变化，C错误；D．发生反应生成与，故该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁，D正确；故选C。14.科学家发现某些生物酶体系可促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是A.过程Ⅰ中体现还原性B.过程Ⅱ中有极性键的断裂和形成C.过程Ⅲ生成的半反应为： D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为：【答案】A【解析】【分析】由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+NH=N2↑+2H2O；【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂体现氧化性，被还原，发生还原反应，A错误；B．过程Ⅱ中NO和铵根离子生成水和N2H4，反应中氮氧键断裂、氢氧键生成、氮氢键生成，故有极性键的断裂和形成，B正确；C．过程Ⅲ中N2H4中氮元素失去电子，发生氧化反应生成，半反应为：，C正确；D．过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+NH=N2↑+2H2O，D正确；故选A。15.下列实验装置(部分夹持装置省略)设计合理的是选项ABCD实验制备溴苯并验证有产生验证吸氧腐蚀钠的燃烧分离水和苯的混合物 目的实验装置A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．溴具有挥发性，挥发出的溴也会使硝酸银生成溴化银沉淀，A错误；B．食盐水为中性，铁在中性条件下发生吸氧腐蚀而被氧化，B正确；C．玻璃器皿会被钠燃烧后的产物腐蚀，C错误；D．苯和水互不相溶，应该使用分液的方法，D错误；故选B。16.乙烯水合法是工业制乙醇的方法：，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是A.恒温恒容，充入，的转化率增大B.若升高温度，平衡常数减小，则该反应C.压缩容积，活化分子百分数增大，反应速率加快D.恒温恒压，通入，平衡向左移动【答案】C【解析】【详解】A．反应为气体分子数减小的反应，恒温恒容，充入，平衡正向移动，的转化率增大，A正确；B．若升高温度，平衡常数减小，则反应逆向移动，那么正反应为放热反应，该反应，B正确；C．压缩容积，活化分子百分数不变，反应物浓度变大导致反应速率加快，C错误； D．恒温恒压，通入，容器体积变大，平衡向左移动，D正确；故选C。17.某微生物电化学法制甲烷是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。有关说法错误的是A.该离子交换膜可为质子交换膜B.右侧电极为阴极，发生还原反应C.阳极附近溶液减小D.每生成，有8NA电子通过离子交换膜【答案】D【解析】【分析】据图分析，CO2得电子生成甲烷，故b为负极，a为正极。阴极电极方程式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O。【详解】A．据分析可知，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，H+穿过离子交换膜到阴极参与反应，故该离子交换膜为质子交换膜，A正确；B．据分析，右侧为阴极，发生还原反应，B正确；C．阳极电极方程式：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，阳极附近pH降低，C正确；D．据分析可知，每生成1molCH4，则有8mol质子通过离子交换膜，D错误；答案选D18.下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作实验现象及结论 A把水滴入盛有少量固体的试管中，向反应后的溶液滴入3滴酚酞溶液溶液最终呈红色，说明反应后溶液呈碱性B将球浸泡在热水中球内气体颜色加深，说明是放热反应C取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液产生蓝色沉淀，说明与的反应有一定限度D取20％的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热5min；再加入适量新制并加热未产生砖红色沉淀，说明蔗糖在该条件下未发生水解A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．溶液会先变红后褪色，A错误；B．将球浸泡在热水中，球内气体颜色会加深，是放热反应，B正确；C．溶液是用来检验Fe2+的，无法证明Fe3+有剩余，C错误；D．酸性条件下无法生成氧化亚铜砖红色沉淀，应加入NaOH使溶液呈碱性，D错误；答案选B。19.物质在水溶液中的行为，对化学反应研究有着极其重要的作用，下列相关说法错误的是A.纯水可以电离，水的离子积常数B.的氨水稀释10倍后溶液 C.向溶液中加入固体，水的电离程度增大D.溶液中存在以下关系式：【答案】A【解析】【详解】A．电离常数与温度有关，没有温度不确定常数数值，A错误；B．氨水为弱碱，加水稀释其电离程度变大，导致的氨水稀释10倍后溶液，B正确；C．向溶液中加入固体，醋酸根离子浓度变大，醋酸根离子水解会促进水的电离，水的电离程度增大，C正确；D．溶液中根据质子守恒有：，则存在以下关系式：，D正确；故选A。20.25℃时，用溶液滴定一元弱酸溶液，滴定曲线如图所示，已知：，下列说法正确的是A.a点时加入的溶液体积等于B.b点时溶液C.c点时溶液中D.滴定时可选用甲基橙作指示剂【答案】C【解析】【分析】25℃时，用溶液滴定一元弱酸 溶液，两者反应生成醋酸钠和水，氢氧化钠体积为20mL时两者恰好反应；【详解】A．a点时pH=4.76，氢离子浓度为10-4.76mol/L，，则；若加入的溶液体积等于，在溶质为等量的NaAc、HAc，此时溶液显酸性，醋酸电离大于醋酸根离子水解，则；两者矛盾，故此时加入氢氧化钠溶液体积不是10mL，A错误；B．b点时溶液溶质为醋酸钠，由于醋酸根离子的水解使得溶液显碱性，，B错误；C．c点溶质为醋酸钠和过量的氢氧化钠，且两者的物质的量之比为2:1，根据物料守恒可知，，C正确；D．滴定终点溶液显碱性，可选用酚酞作指示剂，D错误；故选C。21.℃时，、在水中的溶解平衡曲线如图所示(X表示Cl或Br)，。下列说法正确的是A.代表AgCl在水中的溶解平衡曲线B.其他条件不变，增大，N点会向P点移动C.在水中和氯化钠溶液中溶解度相同D.向溶液中加入3～4滴溶液，得到白色沉淀，再滴加0.1mol/LNaBr溶液，出现浅黄色沉淀，可以证明【答案】D 【解析】【分析】由<可知，图中曲线L1为AgBr的沉淀溶解平衡曲线，曲线L2为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，据此分析解答。【详解】A．由分析可知，L1为AgBr的沉淀溶解平衡曲线，代表AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线，故A错误；B．其他条件不变，增大，因溶度积常数不变导致Ag+离子浓度减小，则，点不可能向P点移动，而是沿着线向下移动，故B错误；C．氯化钠溶液中含氯离子、AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度减小，故C错误；D．向溶液中加入3～4滴溶液，得到白色沉淀，反应中银离子少量、沉淀完全，再滴加0.1mol/LNaBr溶液，出现浅黄色沉淀，则发生，可以证明，故D正确；答案选D。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)22.汽车是人们出行的重要交通工具，其中蕴含着大量的化学知识，回答下列问题：（1）汽车中包含多种材料，制轮胎的丁苯橡胶属于_______(填“天然”或“合成”)橡胶。（2）汽车安全气囊启动时发生的反应有：，用单线桥表示该反应中的电子转移情况：_______。（3）在催化剂作用下，汽车尾气中的与能转化成两种无污染的气体，写出反应的化学方程式_______。（4）汽车排放的会加剧温室效应，实验室用溶液吸收，当时，所得溶液呈碱性，原因是_______，_______(填“>”或“＜”)。（5）使用燃料电池汽车可解决的排放，写出溶液环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式_______。【答案】（1）合成（2） （3）（4）①.的水解程度大于电离程度②.＜（5）【解析】【小问1详解】制轮胎的丁苯橡胶属于有机合成材料，为合成材料；【小问2详解】反应中钠得到电子发生还原反应，氮元素失去电子发生氧化反应，电子转移为，；【小问3详解】催化剂作用下，汽车尾气中的与能转化成两种无污染的气体，根据质量守恒定律，可知反应生成氮气和二氧化碳，；【小问4详解】用溶液吸收，当时，所得溶液呈碱性，原因是两者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子导致溶液显碱性，溶液中溶质为碳酸氢钠，其水解大于电离，故<；【小问5详解】溶液环境下甲醇燃料电池的负极上甲醇发生氧化反应生成碳酸根离子，电极反应式。23.阿司匹林()是一种重要的合成药物，具有解热镇痛的作用。下面是一种制备阿司匹林的合成路径。 （1）A生成B的反应方程式为_______。（2）C的官能团名称为_______；D的结构简式为_______。（3）反应⑥的反应类型为_______。（4）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_______。①苯环上只有2种等效氢；②含有酯基。【答案】（1）（2）①.羧基②.（3）取代反应（4）【解析】【分析】乙烯和水催化加成生成A乙醇；乙醇和氧气发生氧化反应生产B乙醛；乙醛氧化为C乙酸；苯和溴在铁催化作用下生成D溴苯；溴苯通过一系列反应转化为E，E转化为阿司匹林；【小问1详解】A生成B的反应为乙醇在铜催化作用下和氧气生成乙醛，；【小问2详解】C为乙酸，官能团名称为羧基；D为溴苯，结构简式为；【小问3详解】 反应⑥为E中酚羟基的氢被取代的反应，反应类型为取代反应；【小问4详解】E的同分异构体符合以下条件：①苯环上只有2种等效氢，则应该含有2个取代基且处于对位；②含有酯基：-COO-；结构简式可以为。24.与、反应的产物一直是高中化学争议的焦点。某兴趣小组利用溶液和溶液、溶液对此进行实验探究：Ⅰ.分别配制的溶液、溶液和溶液（1）在配制溶液时，以下仪器不需要用到的是_______(填序号)，还需要用到的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。A.B.C.D.E.F.（2）用绿矾()配制溶液，需称量绿矾_______g，在取用绿矾时，发现实验室里有些长期存放的绿矾表面变成了棕黄色，原因是_______。Ⅱ.探究与、反应的产物已知：ⅰ.为白色、难溶于水的固体ⅱ.为白色、难溶于水的固体，有较强的吸附性，吸附后呈灰绿色编号实验操作实验现象 ①产生白色沉淀和无色气泡②生成灰绿色絮状沉淀（3）上述实验①中发生反应的离子方程式为_______。（4）实验②中沉淀呈灰绿色的原因_______。【答案】（1）①.AD②.100mL容量瓶、玻璃棒（2）①.27.8②.部分(Ⅱ)被氧化为(Ⅲ)（3）（4）水解产生的与反应生成，吸附后呈灰绿色【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；碳酸为弱酸，碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解生成较多的氢氧根离子，氢氧根离子会和亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀；【小问1详解】在配制溶液时，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；以下仪器不需要用到的是A圆底烧瓶、D分液漏斗，还需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒；故选AD；小问2详解】配制溶液，需的物质的量为 0.1L×1.0mol/L=0.1mol，质量为0.1mol×278g/mol=27.8g，在取用绿矾时，发现实验室里有些长期存放的绿矾表面变成了棕黄色，原因是空气中氧气将部分(Ⅱ)被氧化为(Ⅲ)；【小问3详解】已知：ⅰ.为白色、难溶于水的固体；实验①中产生白色沉淀和无色气泡，则亚铁离子和碳酸氢根离子生成碳酸亚铁和二氧化碳、水，；【小问4详解】实验②中沉淀呈灰绿色的原因已知：ⅱ.为白色、难溶于水的固体，有较强的吸附性，吸附后呈灰绿色；碳酸根离子水解程度较大会产生较多氢氧根离子，水解产生的与反应生成，吸附后导致产生呈灰绿色的絮状沉淀。25.废旧锂电池的正极材料中含有镍、钴、锂、铝等金属元素。一种从废旧锂电池中回收镶、钴、锂制备相应产品的工艺流程如下：已知：①浸出液中镍、钴、锂、铝分别以、、、的形式存在。②碳酸锂的溶解度(g/L)见表。温度/℃0204060801001.541.331.171.010.850.72（1）中的化合价是_______。（2）某研究团队对“酸浸”条件做了大量研究，得出如下图示，根据下图选择适宜的浸取条件_______。 （3）“还原”操作时主要反应的离子方程式为_______；经检测，浸出液中，“除铝”时，要使开始沉淀，值应大于_______。[]（4）实验室“萃取”操作需要在_______(填仪器名称)中进行；“沉钴”的离子方程式为_______。（5）“一系列操作”为_______、洗涤、干燥；“母液”的用途有_______(写出一种即可)。【答案】（1）+3（2）硫酸浓度为2.0mol/L、温度为70℃、时间为120min（3）①.②.4（4）①.分液漏斗②.（5）①.蒸发结晶、趁热过滤②.作氮肥(合理即可)【解析】【分析】废旧电池灼烧用稀硫酸浸泡，并加入Na2SO3，Na2SO3具有还原性，将Co3＋还原为Co2＋，加入Na2CO3除铝后萃取；钴负载有机相经过反萃取后，加入H2C2O4沉钴得到CoC2O4；镍、锂水相经过一系列操作得到Li2SO4，Li2SO4加入(NH4)2CO4，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到Li2CO4，据此分析解题。【小问1详解】显示-1价，所以的化合价是+3；故答案为+3；【小问2详解】由图可知，“酸浸”时，浸取条件为硫酸浓度为2.0mol/L、温度为70℃、时间为120min时，浸出率最高；故答案为硫酸浓度为2.0mol/L、温度为70℃、时间为120min时；【小问3详解】Na2SO3具有还原性，将Co3＋还原为Co2＋，反应离子方程式为；浸出液中，且 ，所以，带入计算得，此时值为4；所以“除铝”时，要使开始沉淀，值应大于4；故答案为，4；【小问4详解】实验室“萃取”操作需要分液漏斗在中进行；使用H2C2O4和Co2+生成CoC2O4，离子方程式为；故答案为分液漏斗，；【小问5详解】Li2SO4加入(NH4)2CO4，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到Li2CO4；母液中含有，可作氮肥(合理即可)；故答案为蒸发结晶、趁热过滤；作氮肥(合理即可)。【点睛】本题考查物质分离和提纯，涉及溶度积常数计算、盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确溶度积常数计算、化学反应原理、元素化合物性质是解本题关键。26.为早日实现“碳达峰”、“碳中和”，我国科学家利用作为催化剂，实现了常温下加氢制，主反应为，伴随发生副反应（1）已知，则_______。（2）在恒温恒容的密闭容器中，加入和，同时发生主、副反应。体系中的选择性(指转化为的占发生反应的的百分比)随温度、压强的变化曲线如图所示： ①_______。②的选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。③下列说法正确的是_______。A.增大压强，体系中副反应平衡逆向移动B.体系中不再变化，代表反应达到平衡C.及时分离出可以加快主反应的反应速率D.更换合适的催化剂可提高的选择性④某温度下，若容器体积为1L，40min后，2个反应均达到平衡，此时，，则_______，主反应的平衡常数的计算式为_______，此时的选择性为_______(保留3位有效数字)。（3）我国某研究团队发现，当选用某种Cu作催化剂时，主反应的中间体为。此时反应分为两步：第一步：第二步：其中第一步的反应历程如下图所示(*表示吸附态，即该物种吸附在催化剂表面) 历程①：历程②：_______(写方程式)；历程③：我国科学家发现利用太阳能驱动转化也可以实现上述第一步反应，原理如图所示：a的电极反应式为_______，该装置能量转化的主要形式是_______。【答案】（1）-52.7（2）①.>②.主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故温度升高时不利于主反应、有利于副反应的发生，所以的选择性降低③.ABD④.0.01⑤.⑥.53.8％（3）①.(或)②.③.电能和太阳能转化为化学能【解析】【小问1详解】已知②③根据盖斯定律，由②+③得反应，则-52.7；【小问2详解】 主反应为气体体积缩小的反应，副反应为气体体积不变的反应，故压强越大，主反应正向移动，的选择性越大，故可知>；②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故温度升高时不利于主反应、有利于副反应的发生，所以的选择性降低；③A.增大压强，主反应正向移动，CO2的浓度降低，副反应逆向移动，选项A正确；B.根据主反应和副反应中CO2与H2的比例不同，可知为变量，根据“变量不变达平衡”可知，体系中不再变化，代表反应达到平衡，选项B正确；C.及时分离出，则反应物浓度降低，反应速率减小，选项C错误；D.更换合适的催化剂可调整主副反应的比例，从而提高的选择性，选项D正确；答案选ABD；④某温度下，若容器体积为1L，40min后，2个反应均达到平衡，此时，，根据三段式可知：则=0.01，主反应的平衡常数的计算式为 =，此时的选择性为；【小问3详解】已知：第一步：，历程①：，历程③：，由第一步-历程③-历程①得历程②：(或)；A上的Cat得电子产生Cat-，电极反应式为，根据装置中的信息可知，该装置能量转化的主要形式是电能和太阳能转化为化学能。