普通高等学校招生全国统一考试化学试题浙江卷含答案

普通高等学校招生全国统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．汽油B．食醋C．漂白粉D．小苏打2．下列物质属于弱电解质的是（）A．B．C．D．3．下列物质的化学成分不正确的是（）A．生石灰：B．重晶石：C．尿素：D．草酸：4．下列图示表示灼烧操作的是（）A．B．C．D．5．下列表示不正确的是（）A．乙炔的实验式B．乙醛的结构简式C．2，二甲基丁烷的键线式D．乙烷的球棍模型-18-,6．下列说法正确的是（）A．和互为同位素B．和互为同系物C．和互为同素异形体D．和是同一种物质7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是（）A．（加成反应）B．（消去反应）C．（还原反应）D．（取代反应）8．关于反应，下列说法正确的是（）A．发生氧化反应B．是还原产物C．生成时，转移电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为79．下列说法不正确的是（）A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化10．下列说法不正确的是（）A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气-18-,D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢11．下列说法正确的是（）A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干D．将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体12．下列“类比”结果不正确的是（）A．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱B．的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架（）构型为V形C．的溶解度比的大，则的溶解度比的大D．将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（）A．碳酸镁与稀盐酸反应：B．亚硫酸氢钠的水解：C．锌溶于氢氧化钠溶液：D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：14．关于油脂，下列说法不正确的是（）-18-,A．硬脂酸甘油酯可表示为B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等15．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为．下列说法不正确的是（）A．还原性：B．X能从中置换出ZC．Y能与反应得到D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应16．关于化合物的性质，下列推测不合理的是（）A．具有强氧化性B．与溶液反应可生成两种钠盐C．与盐酸作用能产生氯气D．水解生成盐酸和硝酸17．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）A．B．C．D．-18-,18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，中含有中子数为B．（分子结构：）中的共价键数目为C．的水溶液中含有氧原子数为D．三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为19．某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是（）A．25℃时，若测得溶液，则是弱酸B．25℃时，若测得溶液且，则是弱酸C．25℃时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则是弱酸D．25℃时，若测得溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则是弱酸20．一定温度下：在的四氯化碳溶液（）中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是（）A．，生成的平均速率为-18-,B．反应时，放出的体积为（标准状况）C．反应达到平衡时，D．推测上表中的x为393021．相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是（）A．B．C．D．22．某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用．下列说法不正确的是（）A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连B．放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失C．放电时，电极B为正极，反应可表示为D．电池总反应可表示为-18-,23．取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是（）A．由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度B．过程中：逐渐减小C．过程中：D．令c点的，e点的，则24．制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中代表苯基）。下列说法不正确的是（）A．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B．反应过程涉及氧化反应-18-,C．化合物3和4互为同分异构体D．化合物1直接催化反应的进行25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为D探究固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质26.（4分）（1）已知3种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石碳化硅晶体硅熔点/℃26001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是______________.（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_________.27.（4分）将某有机物（仅含C、H、O元素，相对分子质量为150）样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、吸收剂，燃烧产物被完全吸收.实验数据如下表：-18-,吸水剂吸收剂实验前质量/g20.0026.48实验后质量/g21.0830.00请回答：（1）燃烧产物中水的物质的量为_______。（2）该有机物的分子式为_________（写出计算过程）。28.（10分）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B能溶于溶液。请回答：（1）白色固体C的化学式是____________，蓝色溶液D中含有的溶质是_________（用化学式表示）。（2）化合物X的化学式是__________；化合物X的一价阴离子与具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式____________。（3）蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。①写出该反应的离子方程式_____________.②设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________。29.（10分）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。-18-,请回答：（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：判断该反应的自发性并说明理由__________。（2）已知时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。①该温度下反应的平衡常数为_____。②平衡时的转化率为_______。（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。①下列说法正确的是___________。A.须采用高温高压的反应条件使氧化为B.进入接触室之前的气流无需净化处理C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是___________。A.B.C.D.E.F.G.-18-,③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应的转化率与最适宜温度（曲线Ⅰ）、平衡转化率与温度（曲线Ⅱ）的关系曲线示意图（标明曲线Ⅰ、Ⅱ）。（4）一定条件下，在溶液体系中，检测得到时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。Ⅰ.Ⅱ.①___________；Ⅲ.；Ⅳ.②____________。-18-,30.（10分）是很好的氯化剂，实验室用下图装置（夹持仪器已省略）制备高纯。已知：①，合适反应温度为；副反应：。②常压下，沸点，熔点；沸点2.0℃，熔点。③,在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。请回答：（1）①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是____________。②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用___________。（2）有关反应柱B，须进行的操作是_____________。A.将粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱B.调控进入反应柱的混合气中和的比例C.调控混合气从下口进入反应柱的流速D.将加热带缠绕于反应柱并加热-18-,（3）装置C，冷却液的温度通常控制在.反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的含量，可采用的方法是______________。（4）将纯化后的产品气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存.当需要时，可将浓溶液用萃取分液，经气化重新得到。针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：c→（）→（）→e→d→f→（）。a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水b.将溶液和转入分液漏斗c.涂凡士林d.旋开旋塞放气e.倒转分液漏斗，小心振摇f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶（5）产品分析：取一定量浓溶液的稀释液，加入适量、过量溶液及一定量的稀，充分反应。用标准溶液滴定（滴定Ⅰ）；再以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定（滴定Ⅱ）。已知产生的反应（不考虑与水反应）：-18-,实验数据如下表：加入量滴定Ⅰ测出量滴定Ⅱ测出量标准溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是________________。②高纯度浓溶液中要求（和均以计）。结合数据分析所制备的浓溶液是否符合要求____________。31．（12分）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：已知：请回答：（1）化合物A的结构简式是________；化合物E的结构简式是________。-18-,（2）下列说法不正确的是_______。A．化合物B分子中所有的碳原子共平面B．化合物D的分子式为C．化合物D和F发生缩聚反应生成PD．聚合物P属于聚酯类物质（3）化合物C与过量溶液反应的化学方程式是_______。（4）在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物。用键线式表示其结构_____。（5）写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：_______。①谱显示只有2种不同化学环境的氢原子②只含有六元环③含有结构片段，不含键（6）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）_____。参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）12345678910DBABABCDAC11121314151617181920-18-,BCAAADBCBD2122232425CBCDD二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）原子半径（或键长），键能（2）当调节溶液至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小27．（4分）（1）0.0600（2）计算过程：，，，最简式为，由相对分子质量150得分子式为。28．（10分）（1）（2）-18-,（3）①②将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素29．（10分）（1）不同温度下都能自发，是因为（2）①②（3）①C②③（4）①②30．（10分）（1）①浓②（2）（3）抽气（或通干燥氮气）（4）（5）①中由紫红色突变到无色-18-,②溶液中和分别为，符合要求31．（12分）（1）（2）C（3）（4）-18-