首页

普通高等学校招生全国统一考试化学试题山东卷无答案

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/13

2/13

剩余11页未读,查看更多内容需下载

普通高等学校招生全国统一考试化学试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O18F19Cl35.5一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.1、有利于实现“碳达峰、碳中和”的是()A.风能发电B.粮食酿酒C.燃煤脱硫D.石油裂化2.下列物质应用错误的是()A.石墨用作润滑剂B.氧化钙用作食品干燥剂C.聚乙炔用作绝缘材料D.乙二醇溶液用作汽车防冻液3.关于下列仪器使用的说法错误的是()A.①、④不可加热B.②、④不可用作反应容器C.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏4.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以的形式存在.下列说法错误的是()-13-,A.原子半径:B.简单氢化物的还原性:C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种5.下列由实验现象所得结论错误的是()A.向溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,证明具有氧化性B.向酸性溶液中加入粉末,紫色褪去,证明中含C.向浓中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓反应生成D.向溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明在溶液中发生了水解反应6.X、Y均为短周期金属元素.同温同压下,的单质与足量稀盐酸反应,生成体积为;的单质与足量稀硫酸反应,生成体积为.下列说法错误的是()A.X、Y生成的物质的量之比一定为B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为C.产物中X、Y化合价之比一定为D.由一定能确定产物中X、Y的化合价7.某同学进行蔗糖水解实验,并检验产物中的醛基,操作如下:向试管Ⅰ中加入蔗糖溶液,加入3滴稀硫酸,水浴加热5分钟.打开盛有溶液的试剂瓶,将玻璃瓶塞倒放,取溶液加入试管Ⅱ,盖紧瓶塞;向试管Ⅱ中加入5滴溶液.将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ,用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象.实验中存在的错误有几处?()A.1B.2C.3D.48.工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如下,下列说法错误的是()-13-,A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含和9.关于、和的结构与性质,下列说法错误的是()A.为极性分子B.空间结构为平面形C.的沸点高于D.和中C、O、N杂化方式均相同10.以溶液为离子导体,分别组成、、清洁燃料电池,下列说法正确的是()A.放电过程中,均向负极移动B.放电过程中,物质的量均减小C.消耗等质量燃料,燃料电池的理论放电量最大D.消耗时,理论上燃料电池气体产物的体积在标准状况下为二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分.11.为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)()-13-,实验目的玻璃仪器试剂A配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、固体B制备胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和溶液C测定溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液A.AB.BC.CD.D12.立体异构包括顺反异构、对映异构等.有机物M(甲基丁醇)存在如下转化关系,下列说法错误的是()A.N分子可能存在顺反异构B.L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子C.M的同分异构体中,能被氧化为酮的醇有4种D.L的同分异构体中,含两种化学环境氢的只有1种13.实验室中利用固体进行如下实验,下列说法错误的是()-13-,A.G与H均为氧化产物B.实验中只作氧化剂C.元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为14.标记的乙酸甲酯在足量溶液中发生水解,部分反应历程可表示为:能量变化如图所示.已知为快速平衡,下列说法正确的是()A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B.反应结束后,溶液中存在C.反应结束后,溶液中存在D.反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变-13-,15.赖氨酸[,用表示]是人体必需氨基酸,其盐酸盐在水溶液中存在如下平衡:向一定浓度的溶液中滴加溶液,溶液中、、和的分布系数随变化如图所示.已知,下列表述正确的是()A.B.M点,C.O点,D.P点,三、非选择题:本题共5小题,共60分.16.(12分)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛.回答下列问题:(1)基态F原子核外电子的运动状态有_______种.(2)O、F、电负性由大到小的顺序为________;分子的空间构型为________;的熔、沸点_______(填“高于”或“低于”),原因是________.-13-,(3)是第五周期的稀有气体元素,与F形成的室温下易升华.中心原子的价层电子对数为________,下列对中心原子杂化方式推断合理的是________(填标号).A.B.C.D.(4)晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为,该晶胞中有_______个分子.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如A点原子的分数坐标为.已知键长为,则B点原子的分数坐标为________;晶胞中A、B间距离_______.17.(11分)工业上以铬铁矿(,含、氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下.回答下列问题:(1)焙烧的目的是将转化为并将、氧化物转化为可溶性钠盐.焙烧时气体与矿料逆流而行,目的是_______.-13-,(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与的关系如图所示.当溶液中可溶组分浓度时,可认为已除尽.中和时的理论范围为________;酸化的目的是_______;元素在_______(填操作单元的名称)过程中除去.(3)蒸发结晶时,过度蒸发将导致_______;冷却结晶所得母液中,除外,可在上述流程中循环利用的物质还有________.(4)利用膜电解技术(装置如图所示),以为主要原料制备的总反应方程式为:则在_______(填“阴”或“阳”)极室制得,电解时通过膜的离子主要为________.-13-,18.(13分)六氯化钨()可用作有机合成催化剂,熔点为,沸点为,易溶于,极易水解.实验室中,先将三氧化钨()还原为金属钨(W)再制备,装置如图所示(夹持装置略).回答下列问题:(1)检查装置气密性并加入.先通,其目的是________;一段时间后,加热管式炉,改通,对B处逸出的进行后续处理.仪器A的名称为__________,证明已被完全还原的现象是________.(2)完全还原后,进行的操作为:①冷却,停止通;②以干燥的接收装置替换E;③在B处加装盛有碱石灰的干燥管;④……;⑤加热,通;⑥……碱石灰的作用是________;操作④是_______,目的是________.(3)利用碘量法测定产品纯度,实验如下:-13-,①称量:将足量(易挥发)加入干燥的称量瓶中,盖紧称重为;开盖并计时1分钟,盖紧称重为;再开盖加入待测样品并计时1分钟,盖紧称重为,则样品质量为________g(不考虑空气中水蒸气的干扰).②滴定:先将转化为可溶的,通过离子交换柱发生反应:;交换结束后,向所得含的溶液中加入适量酸化的溶液,发生反应:;反应完全后,用标准溶液滴定,发生反应:.滴定达终点时消耗的溶液,则样品中(摩尔质量为)的质量分数为_______.称量时,若加入待测样品后,开盖时间超过1分钟,则滴定时消耗溶液的体积将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”),样品中质量分数的测定值将_________(填“偏大”“偏小”或“不变”).19.(12分)一种利胆药物F的合成路线如下:已知:Ⅰ.Ⅱ.-13-,回答下列问题:(1)A的结构简式为________;符合下列条件的A的同分异构体有_______种.①含有酚羟基②不能发生银镜反应③含有四种化学环境的氢(2)检验B中是否含有A的试剂为________;的反应类型为________.(3)的化学方程式为________;E中含氧官能团共________种.(4)已知:,综合上述信息,写出由和制备的合成路线.20.(12分)甲氧基甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂.在催化剂作用下,可通过甲醇与烯烃的液相反应制得,体系中同时存在如下反应:反应Ⅰ:反应Ⅱ:反应Ⅲ:回答下列问题:(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数与温度T变化关系如图所示.据图判断,A和B中相对稳定的是_______(用系统命名法命名);的数值范围是________(填标号).-13-,A.B.C.D.(2)为研究上述反应体系的平衡关系,向某反应容器中加入,控制温度为,测得的平衡转化率为a.已知反应Ⅲ的平衡常数,则平衡体系中B的物质的量为______,反应Ⅰ的平衡常数________.同温同压下,再向该容器中注入惰性溶剂四氢味响稀释,反应Ⅰ的化学平衡将________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时,A与物质的量浓度之比________.(3)为研究反应体系的动力学行为,向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和.控制温度为,A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示.代表B的变化曲线为_______(填“X”或“Y”);时,反应Ⅲ的正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=).-13-,-13-

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

发布时间:2023-01-17 14:06:06 页数:13
价格:¥5 大小:1.47 MB
文章作者:U-13

推荐特供

MORE