鲁教版九年级化学下册期中、期末测试题附答案（各一套）

鲁教版九年级化学下册期中测试题1．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（　　）。A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性2．下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是（　　）。A．胃酸过多可服用适量的小苏打B．油锅着火可以立即用冷水浇灭C．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大D．教室里能够闻到墙外的花香，是因为分子在不停的运动3．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量．如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（　　）。A．生成沉淀的质量B．溶液中溶剂的质量C．溶液中溶质的质量D．溶液的pH4．下列有关熟石灰的说法错误的是（　　）。A．熟石灰又称为消石灰B．熟石灰由生石灰与水反应而制得C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D．熟石灰可以用来改良酸性土壤5．实验室中装有三氧化二砷（俗称砒霜）的试剂瓶应贴有的图标是（　　）。A．B．C．D．6．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（　　）。A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有AlC．滤液中只有Al2（SO4）3D．滤液中只有CuSO47．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，20℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则甲、乙两物质的溶解度的关系为（　　）。A．甲＞乙B．甲=乙C．甲＜乙D．无法确定8．下列化学仪器中，可用于溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（　　）A．集气瓶B．烧杯C．量筒D．试管9．向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（　　）A．B．C．D．10．20℃时，某物质在50克水中，最多溶解0.8克，则该物质的溶解性为（　　）A．可溶B．易溶C．微溶D．难溶11．为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（　　）。A．①②B．①③C．②④D．③④ 12．下列说法正确的是（　　）。A．海洋中的主要物质是氯化钠B．可燃冰和锰结核是纯净物C．可以用无色酚酞试液区别海水和蒸馏水D．海水制镁发生的是化学变化13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（　　）。A．30℃时，把10g丙溶解在50g水中，得到丙的饱和溶液B．50℃时，把甲、乙、丙三种溶液降温至10℃，析出晶体的质量由大到小的顺序为：甲＞丙＞乙C．将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法D．30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%14．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（　　）。A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2D．Cu（过量）、FeCl2、HCl15．做馒头的面团发酵过度会变酸，要除去酸味，可在面团中加入（）。A．氢氧化钠B．氧化钙C．碳酸钠D．氯化钠16．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是　　．2）B中铁钉最易生锈的部位是　　（填“a”、“b”或“c”）．3）C中试管内充分反应后的溶液呈　　色，发生反应的化学方程式是　　．4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反 应前相比　　（填“增大”、“不变”或“减小”）．17．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示．1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是　　（填序号）；2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是　　（填“甲”或“乙”）；3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的　　（填序号）．A、甲、乙都是饱和溶液B、所含溶剂质量：甲＜乙C、溶液质量：甲＞乙D、溶质质量分数：甲＞乙．18．波尔多液是一种农业上常用到的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配置而成．请用化学方程式解释不能用铁制容器来配置波尔多液的原因：　　．19．下列物质或用品均为生活中常见物质：①碳酸钙②金刚石③活性炭④生石灰⑤食盐⑥水⑦熟石灰请用序号回答下列问题：1）为防止骨质疏松，人体可以摄入的物质是　　常用于干燥剂的是　　．2）常用作调味品的是　　，能除去冰箱内异味的是　　．3）相对分子质量最小的氧化物是　　，天然存在的最硬的物质是　　．20．某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．【实验探究】1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红．然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为　　色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应．①请指出如图操作中的错误　　．②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式　　．2）方案二：【实验反思】3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是　　． 4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是　　．为此，还需要选择　　（填一种试剂），再进行实验即可．【拓展应用】5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用　　．21．我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属．某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序．1）【查阅资料】镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气．②写出镍与盐酸反应的化学方程式　　．②结合所学知识，　　（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱．2）【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨．）3）【迁移应用】用镍片、硫酸亚铁溶液和　　溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序．解：（1）①根据查阅的资料，Ni显正二价，故与盐酸反应时生成二价镍盐，同时生成氢气，反应的方程式为：Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②镍和铁都能与盐酸或稀硫酸反应，并放出氢气，因此根据二者产生气泡的速率快慢比较二者的活动性强弱；（2）因为镍和铁都在氢的前面，故铜不能置换出镍，观察到的现象是：没有明显现象；铁可以置换出镍，因此三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe、Ni、Cu；（3）金属和盐溶液发生置换反应的规律是排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以利用金属和盐溶液的置换反应进行验证．故可选择中间的金属与其它两种金属的盐溶液能否发生置换反应进行验证：在两只试管中分别放入打磨光亮的镍片，再加入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；现象为：在硫酸亚铁溶液中的镍片没有变化，在硫酸铜溶液中的镍片表面出现红色物质；22．某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性．（提示：反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）请计算：1）求所用氢氧化钠溶液中溶质的质量　　g，2）求石油产品中残余硫酸的溶质质量分数．23．某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示 的实验．请计算：1）混合物中铁的质量为　　；2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；（写出计算过程）3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水　　g．参考答案：1.B．2.B．3.C．4.C．5.D．6.A．7.D．8.B9.C．10.A．11.C．12.D．13.B．14.C．15.C16.（1）Fe3O4；（2）b；（3）浅绿色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）减小．17.（1）B。（2）甲。（3）BD。18.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．19.（1）①，④；（2）⑤，③；（3）⑥，②．20.（1）①把胶头滴管伸入试管中；②NaOH+HCl═NaCl+H2O．（2）产生气泡．（3）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．（4）氢氧化钠不能和镁反应；酚酞试液．（5）利用氢氧化钙中和酸性土壤．21.（1）①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②不能；（2）没有明显现象；Fe、Ni、Cu；（3）硫酸铜溶液．22.（1）8；（2）答：石油产品中残余硫酸的溶质质量分数为4.9%；23.（1）由于只有碳不和稀硫酸反应，所以剩余的4.4g为碳，则铁的质量为10g﹣4.4g=5.6g（2）设稀硫酸中溶质的质量为x．= x=9.8g所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=19.6%．（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y．（200g﹣y）×98%=200g×19.6%，y=160g．答：（1）混合物中铁的质量为5.6g；（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水160g．鲁教版化学九年级下册期末测试题1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）。A．CaO固体（CaCO3）﹣﹣加入稀盐酸B．CaCl2溶液（HCl）﹣﹣加入碳酸钠C．K2CO3固体（KCl）﹣﹣加水溶解，过滤D．FeSO4溶液（CuSO4）﹣﹣加入过量铁粉，过滤2．下列生活中的做法正确的是（　　）。A．焚烧废旧塑料可解决白色污染B．用含有碳酸氢钠的药物可治疗胃酸过多C．为了增强食品的色、香、味，可大量使用添加剂D．为了延长海产品的保存期，用甲醛溶液浸泡3.化学不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造新物质．下列物质属于天然有机高分子材料的是（　　）。A．涤纶B．葡萄糖C．棉花D．聚乙烯4．科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是（　　）。（1）维生素和无机盐都是人体必须的营养素（2）豆腐是富含蛋白质的食品（3）锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂（4）骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病（5）为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素．A．（1）（3）（4）B．（2）（4）（5）C．（1）（2）（4）D．（1）（2）（4）（5）5．化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是（　　）。A．天然气B．煤C．石油D．乙醇6.“吸烟有害于健康”．我国政府规定：从2010年5月1日起，公共室内禁止吸烟．烟草燃烧释放的有害物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是（　　）。A．尼古丁B．一氧化碳C．焦油D．甲醛7．有关粗盐提纯的实验操作合理的是（　　）。A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘 C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下8．向Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，再恢复至原温度，溶液的pH不受影响的是（　　）。A．NH3B．CaOC．FeCl2D．HCl9．X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是（　　）。A．Y＞Z＞XB．X＞Y＞ZC．Z＞Y＞XD．Y＞X＞Z10.对物质用途的叙述正确的是（　　）。A．氯化钠是生活中的调味品，还可用于去除油脂B．纯碱可在工业上用于制火碱，其热溶液可以除水垢C．小苏打可用作发酵粉，常在做馒头、面包等发面食品中使用D．碳酸钙可用作食品干燥剂11．化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用不能达到目的是（　　）。A．用带火星的木条检验氧气B．用燃着的木条区别氮气和二氧化碳C．用木条蘸少量浓硫酸，验证浓硫酸有腐蚀性D．用木条平放在蜡烛中，比较火焰各层的温度12．食品卫生与健康密切相关．下列做法会导致食品对人体有害的是（　　）。①用石灰水保存鲜蛋②为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量亚硝酸钠③蒸馒头时加入适量纯碱④为了让猪长得瘦，用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）饲养生猪．A．①②B．①③C．②③D．②④13．某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，他体内缺少的维生素可能是（　　）。A．维生素AB．维生素BC．维生素CD．维生素D14．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（　　）。A．氯化钠、盐B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、纯碱D．碳酸氢钠、小苏打15．下列物质中，化学式书写错误的是（　　）。A．硝酸铜Cu（NO3）2B．硫酸铝AlSO4C．二氧化氮NO2D．氧化亚铁FeO16．最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）．丙烯酰胺的相对分子质量是　　，它是由　　种元素组成，每个分子中共有　　个原子． 17．现有：盐酸、水、氮气、浓硫酸、氢氧化钙、硝酸铵、甲烷、生石灰等八种物质，用相应物质的化学式填空；1）非金属气体单质　　；2）具有挥发性的酸　　；3）可改良酸性土壤的碱：　　；4）可作化肥的　　．18．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能　　，这一变化的化学方程式可表示为　　．所以氢氧化钠固体必须密封保存．2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式为　　．19．置换反应可用如下通式表示：单质（Ⅰ）+化合物（Ⅰ）═单质（Ⅱ）+化合物（Ⅱ），根据已学知识和举例提示写出化学式或反应方程式：20．以下是小阳同学制取氢气的实验过程，根据题意回答以下问题．1）如果他用锌粒和稀盐酸来制取氢气，可以选择　　（填序号）做发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和　　（填仪器名称）．2）制得的氢气含有少量水蒸气和HCI气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过③和④装置，则装置按导管字母连接的/顶序址：发生装置　　收集装置（填字母）．3）若要检验氢气中的杂质HCl，可把④装置中的试剂换成　　（填化学式）溶液，实验中观察到有白色沉淀生成，写出相应的化学方程式　　．4）图中的⑤装置是一个用排空气法收集氢气的装置，请你判断气体应由　　进　　出（填字母）．21．为鉴别标签遗失的盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按下图所示的两个步骤进行了实验探究；并观察到如下现象．1）写出试剂①的名称　　． 2）步骤Ⅱ中有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为　．3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒；　　（填“能”或“不能”）达到实验的目的．如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂的是　　．22．工业上高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果要制取5.6t氧化钙，需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？23．6.5克锌和100克稀硫酸恰好完全反应，求：1）产生氢气的质量；2）稀硫酸中硫酸的质量分数．参考答案：1.D2.B3.C4.C5.D6.B7.B8.B9.A10.C11.B12.D13.A14.A15.B16.71；4；10．17.（1）N2；（2）HCl；（3）Ca（OH）2；（4）NH4NO3．18.（1）与空气中的二氧化碳反应；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）Na2SiO3．19.（1）C；（2）Mg+2HClMgCl2+H2↑；（3）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．20.（1）②锥形瓶（2）cdba（3）AgNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（4）fe21.（1）酚酞试液；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）能；碳酸钠溶液．22.解：设需要的碳酸钙的质量的质量为x=x=10t则需要含碳酸钙为90%的石灰石的质量为≈11.11t答：制取5.6t氧化钙，需要含碳酸钙为90%的石灰石为11.11t．23.解：设生成氢气的质量是x，反应的硫酸的质量是y 得：x=0.2gy=9.8g则稀硫酸中硫酸的质量分数为×100%=9.8%．答：（1）生成氢气的质量是0.2g；（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8%。