化学九年级下册同步练习及答案 10.1.1常见的酸

课后达标训练/训练·提升作业【基础达标】1.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是()A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.蒸馏水D.食盐水2.下列关于盐酸的描述中错误的是()A.盐酸中的溶质是HClB.盐酸能使石蕊溶液变蓝C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现3.两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将它们在空气中放置一段时间，在这过程中()A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大C.浓盐酸会变质D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大4.在某班举行的元旦晚会上，某同学为大家表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“新年快乐”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组？()A.酚酞——盐酸溶液B.酚酞——氢氧化钠溶液C.石蕊——盐酸溶液C.石蕊——氢氧化钠溶液5.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是()A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗6.将一定量的空气依次通过足量的石灰水及浓硫酸，分别被除去的是()A.氮气、氧气B.二氧化碳、氮气C.氮气、水蒸气D.二氧化碳、水蒸气7.向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量m和时间t的关系图像正确的是()8.实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_____________________________________________________________________________，反应的化学方程式是___________________________。(2)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5％的盐酸_____________g。9.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酸碱指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水中，看到______________________，滴入澄清石灰水中发现______________________，确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，可观察到________________的现象。该反应的化学方程式为___________________________________。10.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g·mL-1)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。(1)浓盐酸需要密封保存的原因是___________________________________。-6- (2)计算该盐酸的溶质质量分数。【知能提升】1.下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是()A.AlCl3B.ZnSO4C.FeCl3D.MgSO42.进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，错误的是()A.滴入紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，则该溶液显酸性B.滴入无色酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C.加入镁粉有气泡产生，则该溶液显酸性D.加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性3.下列区分物质的试剂或方法不正确的是()A.用水区分氯化钙和碳酸钙B.用闻气味的方法区分白酒和白醋C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸4.把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是()A.滤渣中一定不含铜B.滤渣可能是铜和铁的混合物C.滤液中含有FeCl2和盐酸D.滤液中含有FeCl2和CuCl25.如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：(1)B图中加水仪器的名称是_____________。(2)B图锥形瓶内产生的现象是_____________________。产生这一现象的原因是_______________________________________________________________。(3)上边两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是_____________(填序号)。(4)A图中玻璃棒的作用是_____________________________________________，B图中的玻璃导管的作用是____________________________________________。6.向16g黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。-6- 求：(1)样品中锌的质量。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【探究创新】硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有_________性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其_____________性。(2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：①稀释浓硫酸时，应将______________缓缓地注入盛有______________的烧杯中并不断搅拌；②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？(写两点)__________________________________________、_________________________________________________________。(3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化)。可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。方案实验假设实验方案实验现象与结论Ⅰ能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。无明显变化，假设成立。Ⅱ能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中。______________，假设成立。你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是___________________________________________________-6- _____________________________________________。②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：________________________________________________________________________________________________________。③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：____________________________________________。答案解析【基础达标】1.B【解析】酸能使紫色石蕊溶液变红色，所以观察到纸花变红的应是喷洒的稀盐酸。2.B【解析】盐酸中的溶质是HCl；酸能使石蕊溶液变红；人体胃液的主要成分是盐酸，可帮助消化；浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的HCl与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾出现。3.D【解析】浓盐酸易挥发而使溶质的质量分数逐渐变小，浓盐酸是变稀而不是变质，浓硫酸有吸水性使溶质的质量分数逐渐变小，浓硫酸吸收水分，重量增加，对杯底的压强逐渐增大。4.B【解析】氢氧化钠溶液能使无色的酚酞溶液变红色，所以他所用的试剂可能是酚酞与氢氧化钠溶液。5.B【解析】由题目信息可知，蚁酸的化学性质与盐酸相似，由此推知，蚁酸能与锌、铝、大理石反应，金属活动性顺序中铜在氢的后面，不能与蚁酸反应。故选项B符合题意。6.D【解析】石灰水能吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性。【拓展延伸】浓硫酸的三大特性:(1)吸水性：能吸收空气中的水分或其他气体中的水分，因而可做某些气体的干燥剂，可干燥中性气体(如O2、N2、H2等)和酸性气体(如CO2、HCl等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)。(2)脱水性：能将一些有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用(又称炭化)，发生的是化学变化。(3)氧化性：浓硫酸与金属反应一般生成水，而不生成氢气。7.B【解析】表面已经生锈的铁片加入盐酸中，盐酸会先与铁锈反应，一开始不会有氢气生成，当铁锈消耗完露出铁后，铁会与盐酸反应生成氢气，盐酸消耗完毕，反应即停止，观察图像，只有B图与事实相符。8.(1)红色固体溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(2)12【解析】(1)三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。(2)根据Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O求出所用稀盐酸中氯化氢的质量，再除以盐酸的溶质质量分数即可。9.溶液无明显现象溶液变红色红色逐渐消失，溶液变浑浊CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O【解析】酚酞溶液遇酸或中性溶液不变色，遇碱变红色；由于呼出气体中的二氧化碳能与石灰水反应，生成难溶于水的碳酸钙，因此澄清石灰水逐渐变为中性溶液，同时会有浑浊现象出现。10.(1)浓盐酸易挥发(2)解：设20mL该盐酸中溶质的质量为x。CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑100737.1g×85％xx≈4.4g盐酸的溶质质量分数=×100%=20%答：该盐酸的溶质质量分数为20%。【解析】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，所以需要密封保存。7.1g含碳酸钙85%的大理石中碳酸钙的质量=7.1g×85%=6.035g，根据碳酸钙的质量可以求得HCl的质量，盐酸溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度。HCl的质量与盐酸溶液的质量之比就是盐酸的溶质质量分数。【知能提升】-6- 1.C【解析】选C。铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素显+2价，铁与稀盐酸反应生成FeCl2。2.B【解析】选B。酚酞溶液在酸性和中性溶液中均为无色，故不能判断该溶液一定是酸性溶液。3.D【解析】选D。氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水。白酒和白醋的味道不一样，用闻气味的方法就可以区别开来。盐酸与黄金不反应，盐酸与黄铜(含锌)反应有气泡冒出，是锌与盐酸反应有氢气生成。氯化钠溶液和盐酸均不使酚酞溶液变色，无法区分。4.B【解析】选B。铁粉和CuO分别与盐酸反应生成FeCl2和CuCl2，滤液中加入铁粉无现象，说明滤液中一定无剩余盐酸和CuCl2，否则会有气泡和红色物质产生，说明生成的CuCl2又被铁粉全部置换生成铜，故滤渣中一定有铜。铁粉若过量，滤渣中还会有铁。选项B符合题意。5.(1)分液漏斗(2)液体沸腾，产生大量蒸汽水的密度比浓硫酸小，且浓硫酸溶于水放出大量的热(3)A(4)搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅维持内外气压平衡，防止冲开瓶塞【解析】(1)注意长颈漏斗与分液漏斗的区别，分液漏斗有开关旋钮。(2)水注入浓硫酸中会发生暴沸，液滴飞溅。水的密度比浓硫酸的小，浓硫酸溶于水会放出大量的热，使液体沸腾。(3)稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，千万不能把水注入浓硫酸中。(4)A图玻璃棒的作用是搅拌，使浓硫酸和水混合均匀，迅速放热，防止沸腾。B图中玻璃导管的作用是维持内外气压平衡，防止因产生大量的蒸汽造成瓶内压强增大，把瓶塞冲开。6.(1)13g(2)20%【解析】由图分析可知产生氢气的总质量为0.4g。设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑651612xy0.4g所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。【探究创新】(1)脱水吸水(2)①浓硫酸水②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速率快、吸水量大)硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响(任写两点，合理即可)-6- (3)①实验现象与结论浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体采用了对比实验的方法，更科学②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中(其他合理答案均可)③加热条件下，氧化膜被破坏(被浓硫酸溶解)，铁继续与浓硫酸反应(或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关)(其他合理答案均可)【解析】(1)浓硫酸具有吸水性和脱水性。(2)①稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁(或玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅动。②从图像的走向分析。(3)①对比实验，根据实验步骤比较得出实验Ⅱ的优点。②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中。③加热产生了刺激性气味的气体说明铁和浓硫酸发生了反应，铁表面的保护膜被破坏。-6-