中考化学专题复习之常见的酸

常见的酸【考点说明】1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认识酸的腐蚀性。2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。3、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。学会用探究的方法认识酸的性质。【知识整理】小结学过的盐酸、硫酸的知识，并作交流盐酸、硫酸相关知识酸物理性质（浓酸）化学性质（稀酸）相似的化学性质重要用途盐酸硫酸【经典例题】盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。工程实验步骤实验现象和结论方案1方案2方案3〖分析〗盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别答案：工程实验步骤实验现象和结论方案一分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没有明显变化的是稀硫酸。方案二分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少量氯化钡（或其他可溶性钡盐）溶液或氢氧化钡溶液等。能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸。方案三用两支试管取少量块状石灰石，分别向其中参加不同的试样。能不断产生气体的是稀盐酸，反响很快停顿的是稀硫酸方案四取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其在酒精灯火焰上方烘干。其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，那么蘸取的是稀硫酸，另一没有明显变化的是稀盐酸。方案五用两支试管分别取适量试样，放在酒精灯上，（在通风橱里）加热浓缩。其中变得黏稠的，那么原溶液为稀硫酸，不变黏稠的为稀盐酸。（此时也可用玻璃棒蘸取浓缩液体，在白纸上写字，能产生黑色字迹的原溶液是稀硫酸）。4/4\n【自主检测】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1.以下物质露置在空气中一段时间，质量减少的是（）2.在以下溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色的是（）3.“酸雨”是指自然界里pH（）4.以下pH的溶液中,酸性最强的是()A.2B.4C.7D.105.以下物质中，能与其他三种物质都能反响的是（）6.以下物质中，能直接用金属与稀酸反响制取的是（）4C.FeCl347.下表为家庭中一些常见物质的pH物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液PH3971013有些昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒、甚至疼痛，要消除这种病症，可在叮咬处涂抹以下物质中的（）8.胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反响的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。以下物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是()CO3B.Al(OH)3C.NaHCO3D.Ca(OH)2二、填空题：9、（1）人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH会（填“升高、降低、不变”）。（2）在pH=3的无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成色。10.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），用适量的稀盐酸可以将它除去，反响的化学方程式为；假设盐酸的用量过多，会损坏铝壶，其原因是（用化学方程式表示）。11.向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请答复：（1）实验中观察到的明显现象有：①剧烈反响，有气泡产生；②镁条逐渐溶解；③________________________________。（2）产生上述现象③的原因是：①________________；②_______________________________。（3）写出镁与盐酸反响的化学方程式4/4\n“生锈铁钉与稀硫酸的反响”时，过程如下：（1）将一带锈铁钉小心地投入一盛有适量稀硫酸的试管中，片刻后观察到溶液变为色等现象，该过程中发生此现象反响的化学方程式为。（2）几天后，兴趣小组再次活动时，同学们刚刚走进实验室，有一同学大叫起来，原来是上次他实验时忘了洗涤试管，此时呈现在眼前的现象是试管中溶液变为浅绿色，液面上漂浮着一些黑色丝状物，铁钉外表覆盖着一层绿色晶体。指导教师让同学们根据所学知识相互讨论推测：此绿色晶体应是晶体。它可能有两个来源，一是铁与硫酸反响；另一种可能是（用化学方程式表示）：。13.如以下图，两根玻璃棒逐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。已知NH3+HCl＝NH4Cl，NH4Cl在常温下是白色固体。请答复以下问题：（1）产生白烟的原因是；（2）该现象说明分子具有的性质。（3）氨水是一种化学肥料，说出在保存和施用氨水需注意①；②。三.计算题：14.某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9％的剩余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：（1）假设要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？（2）该石化厂进展了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些剩余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：名称Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）一、选择题1、D2、D3、C4、A5、B6、B7、A8、B二、填空题9、降低红10、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑11、（1）饱和石灰水变浑浊（2）镁和盐酸反响放出大量的热氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（3）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑12、（1）黄Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（2）硫酸亚铁Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO413、（1）浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢气体反响产生白色的氯化铵固体4/4\n（2）不断运动（3）①保存时要注意密封、放在阴暗处　②不要在高温下施用，浓度较大时要进展稀释14、4Kg4/4