广东省广州市七区2021-2022学年高二化学下学期期末教学质量监测试题（Word版附答案）

2021学年第二学期期末教学质量监测高二化学试题本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡和试卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16P-31Ni-59La-139一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A.能与水互溶B.是离子化合物C.过氧乙酸通过氧化灭活病毒D.氯仿的化学式为2.下列化合物在核磁共振氢谱中出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（）A.2，3-二甲基丁烷B.对二甲苯C.2-甲基丙烯D.乙酸甲酯3．下列轨道表示式能表示基态氮原子最外层结构的是（）A.B.C.D.4.下列曲线表示、、元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，错误的是（）A.B.C.D.5．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述错误的是（）A.化学键的键长与键能是相关的B.键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性D.键能为，即分解成和时，消耗的能量为\n6．下列结构示意图中，表示晶胞的是（）A.B.C.D.7．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A.B.C.D.8.关于化合物1，4-二氢萘（），下列说法正确的是（）A.是苯的同系物B.分子中所有原子处于同一平面C.一氯代物有3种（不考虑立体异构）D.与互为同分异构体9．已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（）A.元素②和⑤位于同一区B.元素③的基态原子中，未成对电子数为5C.与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区D.s区（除元素①外）、d区和ds区的元素都是金属元素10．碘的晶胞结构示意图如下，下列说法正确的是（）A.碘晶体熔化时需克服共价键B.1个碘晶胞中含有4个碘分子C.晶体中碘分子的排列有3种不同取向D.碘晶体中每个周围等距且紧邻的有6个11.下列关于和的说法中错误的是（）A.都是极性分子\nB.比键长更短，键能更大C.分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D.的沸点比高，是因为水分子间形成了氢键12．治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分的分子结构如图，下列说法正确的是（）A.分子中只含有极性键B.分子中存在键、键C.分子中N原子的杂化方式均为D.能发生水解反应13.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.28g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为B.标准状况下，丙烷中所含共价键数目为C.甘油（丙三醇〉中含有羟基数为D.与在光照下反应生成的分子数为14.分子式为并能与金属钠反应放出氢气的化合物有（）A.7种B.8种C.9种D.10种15.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法错误的是（）A.Y存在顺反异构B.的反应为取代反应C.X、Y均能使酸性溶液褪色D.X分子中所有原子可能在同一平面上16.2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如下；\n下列说法错误的是（）A.反应①中涉及的能量变化：电能→化学能B.反应②中碳原子的杂化方式发生了变化C.分析合成淀粉的红外光谱图可获得其官能团信息D.淀粉的过程中只涉及的断裂和形成二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17.（14分）铜元素有很好的配位性能，能与绝大多数配体形成配合物，铜配合物在催化、光电材料等方面的应用成为研究重点。（1）基态原子的核外电子排布式为______，在元素周期表中属于_____区。（2）将粉末溶于浓氨水可以得到无色的溶液，无色的不稳定，遇氧气易被氧化成深蓝色的。①与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。②上述两种配合物的配体都是______（填化学式），该配体的空间结构为______③利用易被氧化的性质可检验氨气中的痕量，反应的离子方程式为______。（3）螯合物是具有环状结构的配合物，铜的一种整合物结构如图，该配合物中的配位数为______，其中C、N、О按电负性由小到大的顺序排列为______。该配合物中碳原子的杂化方式有______。18.（14分）环己烯是重要的化工原料，实验室制备环己烯的流程如下：\n实验装置（加热和夹持装置已略去）及有关数据如下：名称沸点/℃密度/（）水中溶解度环己醇1610.968可溶环己烯830.823不溶回答下列问题：（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，可用______溶液检验苯酚，现象为______。（2）圆底烧瓶A中的反应是可逆反应，写出反应的化学方程式______。浓硫酸也可用作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因是______（填标号）。A.浓硫酸易使原料碳化并产生B.同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高C.污染小、可循环使用，符合绿色化学理念（3）操作Ⅰ的名称是______，使用的主要玻璃仪器有：烧杯、______。（4）蒸馏时用水浴加热的原因是______，收集______℃的馏分作为产品。（5）本实验为提高产率所采取的措施是______。19.（14分）磷酸亚铁锂（）电池因其原材料丰富、高放电功率等优点，广泛用于新能源汽车动力电池。回答下列问题：（1）据报道，深圳某团队开发出一种新型铝基复合负极材料的锂电池，具有宽温域、低成本、长寿命的特点。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是______（填标号）A.B.C.D.（2）橄榄石型正极材料中，的价层电子排布式为____，的空间结构为______。（3）文献报道和苯胺（）是制备的原料。①的熔点高于苯胺，原因是______。\n②中，电负性最高的元素是______；P的______杂化轨道与O的2p轨道形成______（填“”或“”）键。（4）氢燃料电池因其环保、来源广泛等优点，具有广阔前景。储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如下图（a）、（b）所示，该储氢合金的化学式是______（填最简式）。已知该储氢合金晶胞底边长为，高为，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为______（列出计算式）。20.（14分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）E中的官能团名称是______。）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出C的结构简式，用星号（*）标出C中的手性碳______。（3）B到C的反应类型是______。（4）写出D到E的反应方程式______。（5）F的结构简式______。（6）W是分子式比C少1个的六元环有机物，W能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，则W可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同环境的氢，峰面积比为4：4：3：1：1：1的结构简式为______。\n（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（）制备的合成路线（无机试剂任选）。2021学年第二学期期末教学质量监测高二化学参考答案单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678答案DBCADABD题号910111213141516答案CBCDABAD（提醒：第7题，因为图不一定，看清楚自己区，应选蒸发那个选项）17.（14分）（1）（2分）（1分）（2）①配位键（1分）（1分）②（1分）三角锥形（1分）③（2分）（3）4（1分）（全对2分，最小或最大，中间错，1分）、（2分）18.（14分）（1）（1分）溶液显紫色（1分）或饱和溴水，出现白色沉淀（2）（2分）A、C（2分）（对1个1分，错1个倒扣1分，0分为止，不出现负分）（3）分液（2分）分液漏斗（1分）（4）受热均匀，控制蒸馏温度不超过100℃（2分）（两个半句各1分）83（1分）（5）边反应边蒸馏出产物环己烯（2分）19.（14分）（1）（2分）（全对给2分，或，中间错，给1分，）（2）①（2分）正四面体（四面体）（1分）（3）是分子晶体，是离子晶体（2分）（两个半句各1分）（4）O（1分）（1分）（1分）\n（5）（2分）（2分）20.（14分）（1）酮基、酯基（各1分，共2分）（2）（2分）（3）加成反应（1分）（4）（2分）（5）（1分）（6）5（2分）（1分）（7）（每步l分，共3分，条件不扣分）全卷（1）方程式：化学式错，0分，反应条件、配平合扣1分；可逆符号不做扣分点（2）错别字扣1分。