广东省广州市七区2022学年高一化学下学期期末教学质量监测试题新人教版

2022-2022学年广州市七区第二学期高中学生学业质量监测高一化学本试卷分第Ⅰ部分(选择题)和第Ⅱ部分(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H－1O－16S－32Cl－35.5Na－23第Ⅰ卷选择题（共60分）一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列气体中无色无味的是A．SO2B．Cl2C．NH3D．NO2．下列装置中能构成原电池的是G铜锌G铜铜G铜锌G银银乙醇D稀硫酸C硫酸铜溶液B硫酸铜溶液A3．下列关于放射性气体氡22286Rn的说法正确的是A．质量数为222B．中子数为86C．质子数为136D．核电荷数为2224．下列关于硅及其化合物的说法，不正确的是10\nA．硅可用作太阳能电池B．二氧化硅溶于水可得到硅酸C．光导纤维的主要成分是二氧化硅D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料5．下列关于物质及其变化的说法不正确的是A．各种物质都储存有化学能B．很多化学反应都是可逆反应C．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化D．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量6．下列关于2H和3H的说法正确的是A．互为同位素B．互为同素异形体C．属于同一种核素D．属于不同的元素7．下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是A．加热氧化汞B．高温煅烧碳酸钙C．电解熔融氯化钠D．氧化铁和铝粉高温共热8．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是A．氯水、CCl4B．淀粉溶液C．溴水D．碘水9．某元素位于第三周期第ⅥA族，下列说法不正确的是A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D.该元素原子容易失去最外层电子10．下列有关硝酸化学性质的说法正确的是A．浓硝酸只具有酸性B．浓硝酸只具有还原性C．稀硝酸具有氧化性D．稀硝酸能用铝制容器盛放11．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．NaIB．CaCl2C．CO2D．KOH12．下列有关氨的叙述中，正确的是A．氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集B．氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C．氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气D．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化13.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A．H2O2溶液中加入FeCl3后，H2O2分解速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率10\n△催化剂C．2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，粉末状碳酸钙比块状反应速率要快14.下列各组金属化合物中，最适合用H2或CO把金属还原出来的是A．KCl、CaCl2B．MgO、Al2O3C．Fe2O3、CuOD．HgO、Ag2O15．下列有关Cl、N、S等非金属元素的单质或化合物的说法正确的是A．它们的单质都具有强氧化性B．它们形成的含氧酸都是强酸C．HCl、NO、SO3都可通过它们的单质直接化合生成D．实验室可用NaOH溶液处理Cl2、SO2和NO2废气16．对于元素周期表中第VIIA族元素，下列说法不正确的是A．可形成－l价离子B．从上到下原子半径逐渐增大C．从上到下单质氧化性逐渐增强D．从上到下非金属性逐渐减弱17．下列有关能量转换的说法不正确的是A．煅烧石灰石制生石灰是热能转化为化学能的过程B．二次电池充电的过程是电能转化为化学能的过程C．水力发电是将水储存的化学能转化为电能的过程D．植物通过光合作用制造化合物是光能转变为化学能的过程18．海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是A．蒸馏法B．过滤法C．电渗析法D．离子交换法19．一定条件下N2和H2在密闭容器中反应生成NH3。已知它们的起始浓度分别是：N21.8mol·L-1；H25.4mol·L-1，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mol·L-1·min-1C．0.3mol·L-1·min-1 D．0.6mol·L-1·min-120．元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法不正确的是A.用于制农药的元素通常位于周期表的右上角B.半导体材料在金属元素和非金属元素的分界线附近C.在过渡元素中可以找到新型催化剂D.在IA族元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料10\n21．根据元素周期律判断，下列叙述正确的是A．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4B．金属性：Na＞AlC．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2D.原子半径：Cl＞Na22．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是A．品红溶液B．BaCl2溶液C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水23．有一种银锌微型钮扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH－－2e－==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－==2Ag+2OH－。总反应为：Ag2O+Zn==2Ag+ZnO。下列叙述中正确的是     A.在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B.在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C.在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D.外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g24．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是40℃的水FeCl3溶液+5%的H2O2A．40℃的水FeCl3溶液+5%的H2O2MnO2+5%的H2O2B．40℃的水FeCl3溶液+5%的H2O2FeCl3溶液+5%的H2O2C．40℃的水5%的H2O2MnO2+5%的H2O2D．二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）25．下列有关化学用语使用正确的是A．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-B．纯碱的化学式：NaHCO310\nC．硫原子的原子结构示意图：D．中子数为20的钙原子：26.下列有关试剂的保存方法中，不正确的是A．漂白粉存放在敞口容器中B．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封C．浓硝酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存27．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是A．升高温度只提高逆反应速率B．降低温度可提高正反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正、逆反应速率相等28.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断下列叙述正确的是元素代号LMRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.074主要化合价+2+3+6、-2-2A．L2+与R2-的核外电子数相等B．M与T形成的化合物具有两性C．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．L和M金属性强弱比较：L＞M第Ⅱ卷选择题（共40分）三、填空题（本题包括4小题，共40分）29.（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：10\n时间（min）12345氢气体积（mL）（累计值）50120232290310（1）根据上述数据分析，你认为时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）的反应速率最大，收集的氢气最多。          时间段的反应速率最小。（2）根据上述数据分析，锌与盐酸反应过程中的速率变化是开始时的速率逐渐加快，其影响因素是                               。一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是。（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填字母）                 。A．蒸馏水 B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO430.（10分）元素周期表短周期中七种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：用化学用语回答下列问题：（1）元素②在元素周期表中的位置是（周期、族）。（2）在这七种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是。（3）元素③和元素④所形成的化合物的电子式是。（4）写出元素②最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜单质反应的离子方程式：。10\n（5）下列叙述正确的是（填字母）。A．元素①、⑥处于同一周期B．元素②在同主族元素中非金属性最强C．七种元素中元素⑦的气态氢化物最稳定D．④、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应31.（12分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验：（1）通入Cl2后，集气瓶B中发生反应的化学方程式是，通过实验现象得出的结论为____________________________________________________。（2）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是。（3）烧杯C中盛有NaOH溶液，其作用是。（4）为保证实验安全，当氯气以平均每分钟1.12L(标准状况)的流速通入时，若实验需耗时4分钟，则小烧杯中至少需盛有2mol·L－1NaOH溶液的体积是多少？(写出计算过程)32.（8分）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。石灰乳海水粗盐母液饱和NaCl溶液Mg(OH)2NaOH和H2、Cl2MgCl2晶体MgCl2MgCl2结晶精制加盐酸浓缩,结晶脱水电解电解试回答下列问题：（1）精制是除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制的主要步骤有：①10\n在粗盐溶液中加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三种试剂除杂。为防止带入新的杂质，加入三种试剂时须注意先后顺序，其中一定不能在最后加入的试剂是。②过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，加入盐酸的目的是。（2）海水提取食盐后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子。从离子反应的角度思考，在母溶液里加入石灰乳的作用是。（3）示意图所示流程中，属于氧化还原反应的操作是。10\n2022-2022学年第二学期高中学生学业质量监测高一化学参考答案一、单项选择题（每小题2分，共24×2＝48分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112答案DBABDABADCDC题号131415161718192021222324答案BCDCCBBDBADC二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）题号25262728答案ADADCDBD三、填空题（本题包括4小题，共40分）29.（10分）（1）2～3（2分），4～5（2分）（2）反应放热，温度升高使反应速率加快；（2分）盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。（2分）（3）A、B（2分）30.（10分）（1）第二（或2）周期第ⅤA族（2分）（2）HClO4（2分）（3）（2分）（4）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）（5）B、D（2分）31.（12分）（1）Cl2+H2O===HCl+HClO（2分），干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性（2分）。（2）稀盐酸是否能使有色布条褪色（2分）。（3）吸收多余的氯气（尾气），防止氯气污染空气（2分）。（4）解：设至少需盛有2mol·L－1NaOH溶液的体积为XCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（1分写关系式也给分）10\n22.4L2mol4min×1.12L/minX（1分直接写算式也给分）X=0.4mol（1分）0.4mol-------------------==0.2L（1分）（采用一步计算得出答案的就给2分）2mol·L－1答：（略）32.(8分)（1）①BaCl2（或氯化钡）。（2分）②除去滤液中的OH－、CO。（2分）（2）提取母液中的Mg2＋（或使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀）（2分）（3）电解（写出其中一个或两个电解反应也给分）（2分）（化学方程式评分：反应物和生成物的化学式全部正确得1分，其它条件、配平等正确得1分）10